對(duì)雙碳的理解精選(九篇)
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第1篇：對(duì)雙碳的理解范文
課堂教學(xué)的任務(wù)主要包括兩個(gè)方面:一是使學(xué)生系統(tǒng)地掌握教學(xué)大綱范圍內(nèi)的課程理論體系，二是掌握與理論對(duì)應(yīng)的實(shí)際操作技能。與傳統(tǒng)教學(xué)法相比，案例式教學(xué)具有明顯的優(yōu)勢(shì)。案例式教學(xué)有如下幾個(gè)特點(diǎn):第一，教師通過案例，引領(lǐng)學(xué)生去思考、分析、判斷，把分析、解決問題的空間留給學(xué)生，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情與興趣，克服在學(xué)生中普遍存在的過分依賴于教師的講授，不善于利用各種學(xué)習(xí)資源發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的弊端，轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)理念，變學(xué)生由被動(dòng)接受知識(shí)為主動(dòng)探索知識(shí)，并為學(xué)生營造輕松、主動(dòng)的學(xué)習(xí)氛圍，從而培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考的習(xí)慣;第二，案例式教學(xué)是多方位培養(yǎng)學(xué)生的有效手段?，F(xiàn)代社會(huì)需要的是復(fù)合型實(shí)踐型人才，學(xué)生通過討論案例可以加深對(duì)理論的理解，在不斷發(fā)現(xiàn)新問題，解答新問題的過程中，鍛煉學(xué)生多方面的能力，是培養(yǎng)他們實(shí)際應(yīng)用能力的有效途徑。第三，案例式教學(xué)可加強(qiáng)與其他各學(xué)科如:藥物合成、藥化、藥理等之間的聯(lián)系，提高學(xué)生自覺獲取新知識(shí)的能力。
2中藥專業(yè)有機(jī)化學(xué)教學(xué)中案例列舉
(1)用休克爾規(guī)則判斷環(huán)丙烯、環(huán)丁二烯、苯、環(huán)辛四烯、輪烯、輪烯、輪烯哪些有芳香性?哪些沒有?為什么?
(2)環(huán)上帶有電荷而具有芳香性的物質(zhì)很多，它們是一類重要的非苯芳烴。請(qǐng)同學(xué)們列舉出帶有電荷的芳環(huán)化合物，同時(shí)列舉出一些已經(jīng)合成出的非苯芳烴衍生物。
(3)內(nèi)酯、內(nèi)酰胺、環(huán)狀酸酐、環(huán)醚為什么沒有芳香性?吡啶、呋喃、噻吩等雜環(huán)化合物為什么有芳香性?問題提出后，把學(xué)生按每十人一組進(jìn)行分組，要求他們以組為單位進(jìn)行準(zhǔn)備，統(tǒng)一時(shí)間集中討論，老師最后把關(guān)。芳香性和休克爾規(guī)則是有機(jī)化學(xué)中一個(gè)很重要的課題，也一直是化學(xué)工作者很感興趣的一個(gè)問題。芳香性的定義雖然在國際化學(xué)會(huì)議上進(jìn)行過熱烈的討論，但迄今為止，還沒有找到一個(gè)有機(jī)化學(xué)家們都同意的定義。因此休克爾規(guī)則也一直是有機(jī)化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)，是歷屆學(xué)生感到難以理解與掌握的一節(jié)內(nèi)容。學(xué)生們經(jīng)過準(zhǔn)備、課堂分析討論，歸納如下:
(1)用休克爾規(guī)則判斷:環(huán)丙烯沒有芳香性，理由是環(huán)丙烯分子中有一個(gè)碳原子是SP3雜化，不是一個(gè)具有平面的離域共軛體系環(huán);環(huán)丁二烯、環(huán)辛四烯體系中π電子數(shù)分別為4與8，不符合4n+2，沒有芳香性;苯為單環(huán)共軛體系，且π電子數(shù)為6，符合休克爾規(guī)則，有芳香性。輪烯、輪烯、輪烯π電子數(shù)分別為10、14、18應(yīng)該有芳香性，但在輪烯分子中，雙鍵如果是全順式，由此構(gòu)成平面環(huán)內(nèi)角為144°，顯然角張力太大。要構(gòu)成平面且符合120°，必需有兩個(gè)雙鍵為反式，這樣在環(huán)內(nèi)就有兩個(gè)氫原子，他們由于空間位阻相互排斥而破壞環(huán)平面，因此雖然具有4n+2個(gè)π電子，但非平面結(jié)構(gòu)，故是非芳香性的。輪烯也是非平面結(jié)構(gòu)而沒有芳香性。輪烯雖然環(huán)內(nèi)有6個(gè)氫原子，但環(huán)較大，可以是平面環(huán)，因此有芳香性。
(2)同學(xué)們列舉出帶有電荷的芳環(huán)化合物有:環(huán)丙烯正離子、環(huán)丁二烯雙正離子、環(huán)丁二烯雙負(fù)離子、環(huán)戊二烯負(fù)離子、環(huán)庚三烯正離子及環(huán)辛四烯雙負(fù)離子，這些帶電的單環(huán)狀共軛體系均符合休克爾規(guī)則，它們的π電子數(shù)分別為2、2、6、6、6、10;同時(shí)列舉出的已經(jīng)合成出的非苯芳烴衍生物有:二茂鐵、環(huán)丙烯酮及杯烯等。
(3)內(nèi)酯、內(nèi)酰胺、環(huán)狀酸酐、環(huán)醚不符合休克爾規(guī)則，因而沒有芳香性;吡啶、呋喃、噻吩等雜環(huán)化合物符合休克爾規(guī)則，組成環(huán)的每一個(gè)碳原子、雜原子均為SP2雜化，是平面共軛體系，且π電子數(shù)為4n+2，因而有芳香性。通過用休克爾規(guī)則對(duì)化合物芳香性案例的判斷、分析、討論，使多數(shù)同學(xué)對(duì)共軛效應(yīng)、立體效應(yīng)以及雜原子孤對(duì)電子的作用、中性分子和離子等概念有了較深入的理解，激發(fā)了他們的學(xué)習(xí)興趣，教學(xué)效果較為滿意。
案例二:烯烴分子中的碳碳雙鍵容易發(fā)生加成反應(yīng)，加成反應(yīng)是通過共價(jià)鍵的異裂而發(fā)生的。烯烴的加成反應(yīng)屬于親電加成，為了證明該反應(yīng)為親電加成，首先我們做如下實(shí)驗(yàn):在干燥的無水四氯化碳溴水溶液中通入干燥的乙烯氣體。
問題
(1)溴水會(huì)不會(huì)褪色?
(2)如果在該體系中加入一點(diǎn)水會(huì)有什么變化?說明什么問題?
(3)如果在這個(gè)反應(yīng)體系中加入一定量的NaCl，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有CH2ClCH2Br生成，又說明什么問題?會(huì)不會(huì)有CH2ClCH2Cl生成?(4)寫出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理。
經(jīng)過同學(xué)們的準(zhǔn)備、分析、討論，教師最終總結(jié)歸納:
(1)在干燥的無水四氯化碳溴水溶液中通入干燥的乙烯氣體，溴水不會(huì)褪色，因?yàn)橄N碳碳雙鍵的加成為離子型反應(yīng)，是通過共價(jià)鍵的異裂進(jìn)行的，而乙烯與溴均為非極性共價(jià)鍵化合物，發(fā)生異裂需要有外電場(極性溶劑)極化。
(2)如果在該體系中加入一點(diǎn)水溴水會(huì)褪色。說明該反應(yīng)是離子型反應(yīng)。因?yàn)榧尤肷倭克?，乙烯和溴分子?huì)在水的作用下發(fā)生相互極化，反應(yīng)的結(jié)果證明了該反應(yīng)是離子型反應(yīng)。
(3)如果在這個(gè)反應(yīng)體系中加入一定量的NaCl，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有CH2ClCH2Br生成，說明烯烴碳碳雙鍵的加成為親電加成反應(yīng)，即試劑中正的部分首先加到電子云密度大的雙鍵碳原子上，形成碳正離子中間體，然后反應(yīng)體系中的帶負(fù)電部分再加到碳正離子上，最終的生成物主要是CH2BrCH2Br，還有CH2ClCH2Br，但不會(huì)有CH2ClCH2Cl。(4)該反應(yīng)生成的中間體是CH2BrCH2+，分兩步完成，碳正離子的生成是關(guān)鍵步驟，一旦碳正離子生成，馬上體系中的負(fù)離子部分就加了上去。
通過上面問題的提出與分析討論，同學(xué)們的思維得到了提高，對(duì)離子型反應(yīng)、親電反應(yīng)、馬氏規(guī)則及后面要介紹的親核反應(yīng)都有了較為清楚的認(rèn)識(shí)與深入的理解，同時(shí)也就明白了什么是親電試劑，什么是親核是試劑。
3結(jié)束語
第2篇：對(duì)雙碳的理解范文
油田投產(chǎn)開發(fā)以后，在下套管井的地層中直接尋找油層、觀察油層動(dòng)態(tài)和確定儲(chǔ)集層中的含油飽和度成為油田生產(chǎn)開發(fā)過程中重要環(huán)節(jié)［1－2］。RMT（ReservoirMonitoringTool，油藏監(jiān)測(cè)儀）是哈里伯頓能源服務(wù)公司1998年推出的雙源距脈沖中子測(cè)井儀，使用了新型的高密度、高探測(cè)效率BGO（鍺酸鉍）閃爍體、新的井下儀器結(jié)構(gòu)和時(shí)序探測(cè)技術(shù)，具有較高的測(cè)速。勝利、新疆、大慶等油田相繼使用了RMT，取得了較好的應(yīng)用效果［3－5］。郭海敏等［6］針對(duì)應(yīng)用中出現(xiàn)的問題，詳細(xì)研究RMT測(cè)井資料解釋方法。哈里伯頓公司的RMT測(cè)井解釋軟件是建立在其工作站資料處理平臺(tái)DPP之上，給井場測(cè)井資料的實(shí)時(shí)直觀處理帶來了很大的不便，資料處理過程復(fù)雜耗時(shí)。2005年，安小平等［7］在FOR－WARD平臺(tái)下用Visual＋＋6．0開發(fā)了RMT測(cè)井解釋處理系統(tǒng)，給出了克拉瑪依油田的應(yīng)用情況。本文從RMT測(cè)井基本原理出發(fā)，研究了RMT測(cè)井儀器的儀器結(jié)構(gòu)和測(cè)量原理，建立了RMT測(cè)井解釋的數(shù)學(xué)模型。在測(cè)井解釋平臺(tái)Logik3．0下用VisualC＋＋8．0開發(fā)了RMT測(cè)井解釋軟件，詳細(xì)分析了應(yīng)用效果。
1RMT測(cè)井原理、影響因素及校正
1．1RMT測(cè)井原理RMT測(cè)井儀器是一種以核物理理論為基礎(chǔ)的脈沖中子測(cè)井裝備。它由脈沖中子作發(fā)射源，使中子與介質(zhì)作用后，經(jīng)過非彈性散射和熱中子俘獲反應(yīng)產(chǎn)生次生伽馬射線。RMT測(cè)井有3種工作模式：非彈性散射模式、中子俘獲截面模式以及氧活化模式。通過對(duì)不同到達(dá)時(shí)間、不同能量的伽馬射線的計(jì)數(shù)進(jìn)行處理，可提取出C、O、Ca和Si元素伽馬射線產(chǎn)額，從俘獲能譜中能得到H、Si、Ca、K、Cl、Fe、S、Ti和Mg等元素伽馬射線產(chǎn)額，時(shí)間譜可用于計(jì)算井眼和地層俘獲截面，本底能譜能指示氧活化和硅活化狀況，從而求出介質(zhì)內(nèi)碳氧相對(duì)含量比等一系列比值，通過對(duì)元素及元素的比值分析解決地質(zhì)問題。
1．2巖性校正及泥質(zhì)含碳校正碳氧比測(cè)井對(duì)碳元素的響應(yīng)很敏感，包括來自骨架中的碳。不同的巖性含碳量不同，實(shí)際解釋過程中，必須將鈣硅比作為巖性指示參數(shù)進(jìn)行校正ΔC／O＝C／O－0．15Ca／Si（1）對(duì)于含碳的泥巖地層，可按式（2）進(jìn)行校正C／O′＝［C／O－（C／Osh＋Fco）×Vsh］／（1．0－dVsh）（2）式中，C／O′為校正后的碳氧比值；C／Osh為巖性校正系數(shù)（0～2，一般取0．02）；Fco為碳氧比能譜漂移量（－9～9，一般取0．263）；Vsh為泥質(zhì)含量，小數(shù)；dVsh為泥質(zhì)含量校正系數(shù)，當(dāng)泥質(zhì)含量Vsh≥0．9時(shí)，dVsh＝0．9，當(dāng)Vsh＜0．9時(shí)，dVsh＝Vsh。
1．3井眼環(huán)境校正及井筒含油校正碳氧比測(cè)井主要用于套管井（條件好的裸眼井也可應(yīng)用），套管井的井眼條件如井徑、井內(nèi)流體、套管尺寸、水泥環(huán)厚度及侵入帶對(duì)碳氧比測(cè)量都有較明顯的影響。在RMT測(cè)井中一般要求井筒中流體為清水，因此在測(cè)井前要利用清水進(jìn)行洗井，以減少井筒中油對(duì)RMT測(cè)量地層非彈性和俘獲背景值及遠(yuǎn)、近探測(cè)器碳氧比計(jì)數(shù)率和地層譜漂移的影響。這樣每次測(cè)井前進(jìn)行洗井不僅增加了測(cè)量工序和測(cè)量時(shí)間，而且也增加了測(cè)量成本。因此，可以建立不同井眼尺寸和不同井眼流體的RMT測(cè)井所測(cè)量的遠(yuǎn)、近探測(cè)器計(jì)數(shù)率值的刻度圖版。在不洗井的條件下直接進(jìn)行測(cè)量，根據(jù)刻度圖版對(duì)碳氧比進(jìn)行校正，求取地層含油飽和度?？稍谏a(chǎn)井RMT測(cè)井時(shí)掛接其他測(cè)井儀器。首先測(cè)得上部全油段和底部全水段的碳氧比值，然后根據(jù)不同的井筒持率對(duì)遠(yuǎn)、近碳氧比進(jìn)行重新刻度，求得井筒流體對(duì)碳氧比值的影響值Fhole。當(dāng)井筒中有油存在時(shí)，F(xiàn)hole為負(fù)值，再利用經(jīng)刻度以后的碳氧比值（RC／O＝RC／O＋Fhole）計(jì)算地層含油飽和度。]
1．4測(cè)速碳氧比測(cè)井的測(cè)井速度對(duì)儀器測(cè)量穩(wěn)定性、測(cè)量精度以及測(cè)井縱向分辨率有很大的影響。RMT測(cè)井采樣間隔為0．1m，保證了RMT測(cè)井具有很好的縱向分辨率。同時(shí)RMT測(cè)井具有嚴(yán)格的質(zhì)量控制曲線STUNSTUN＝1．2COIRSD1C＋1槡（O）（3）式中，COIR為RMT測(cè)量的碳氧比；S為測(cè)速，ft＊／s；D為有效深度區(qū)域；C、O分別為C和O能窗內(nèi)的計(jì)數(shù)率，cps。RMT測(cè)井要求測(cè)量統(tǒng)計(jì)不確定性質(zhì)量控制曲線STUN之值小于10％，在2～5ft／min的非彈性測(cè)量模式測(cè)速和常見地層條件下，現(xiàn)場STUN控制在1．5％～1．8％之間。
2RMT測(cè)井解釋模型的建立
2．1泥質(zhì)含量計(jì)算模型自然伽馬相對(duì)值IGR、泥質(zhì)含量Vsh為IGR＝GR－GRminGRmax－GRmin（4）Vsh＝2CIGR－12C－1（5）式中，GR為解釋層的自然伽馬測(cè)井值；GRmin為純地層的自然伽馬測(cè)井值；GRmax為泥巖的自然伽馬測(cè)井值；IGR為自然伽馬相對(duì)值；C為希爾奇（Hilch－ie）指數(shù)，第三系地層取C＝3．7，老地層取C＝2。2．2孔隙度計(jì)算模型對(duì)于缺少裸眼井孔隙度測(cè)井曲線的井，可以用RMT測(cè)井曲線計(jì)算地層孔隙度，RMT測(cè)量曲線中RCAP和IRIN是2條孔隙度指示曲線。儲(chǔ)層孔隙度與RCAP、IRIN的關(guān)系為2．3飽和度計(jì)算模型
2．3．1非彈性散射測(cè)量模式含油飽和度計(jì)算模型根據(jù)實(shí)驗(yàn)室測(cè)量數(shù)據(jù)及數(shù)學(xué)方法可得到如圖所示與巖性無關(guān)的ΔC／O與孔隙度的關(guān)系曲線。結(jié)合RMT儀器本身的儀器常數(shù)，如果用C／OW表示地層100％含水時(shí)的碳氧比曲線，則從碳氧比水線到測(cè)井所得地層碳氧比值曲線的變化可用ΔC／O表示為式中，Σma為巖石骨架的宏觀熱中子俘獲截面；Σw為地層水的宏觀熱中子俘獲截面；Σh為烴的宏觀熱中子俘獲截面；Σsh為泥質(zhì)的宏觀熱中子俘獲截面；Vsh為泥質(zhì)體積含量；為孔隙度；Sw為含水飽和度。
3RMT解釋軟件開發(fā)3．1軟件設(shè)計(jì)在Windows環(huán)境中利用VisualC＋＋8．0并基于Logik測(cè)井解釋平臺(tái)底層WellBase開發(fā)了RMT測(cè)井資料解釋軟件。軟件能在Windows98、Windows2000、WindowsXP、Vista系統(tǒng)上運(yùn)行，具有操作簡單、用戶界面友好的特點(diǎn)。軟件運(yùn)行流程見圖2。
3．2軟件主要功能該軟件基于Logik底層開發(fā)并掛接在Logik平臺(tái)下運(yùn)行，具有測(cè)井?dāng)?shù)據(jù)輸入（原始測(cè)井?dāng)?shù)據(jù)解編及數(shù)據(jù)加載、曲線校深、編輯、其他測(cè)井系列資料、地質(zhì)資料導(dǎo)入）、資料預(yù)處理（多次測(cè)量數(shù)據(jù)合并預(yù)處理、影響因素校正），資料處理解釋（泥質(zhì)含量、孔隙度計(jì)算、非彈模式、俘獲模式飽和度計(jì)算）、成果圖輸出等功能。
3．3軟件主要特點(diǎn)該軟件主要特點(diǎn)為測(cè)井解釋可視化、交互繪圖、參數(shù)可視化編輯。哈里伯頓公司的RMT測(cè)井儀記錄的測(cè)量數(shù)據(jù)格式為NTI和CLS格式，在該軟件中首先對(duì)NTI和CLS格式進(jìn)行了解編，可以直接讀取原始的NTI和CLS格式數(shù)據(jù)，可將CLS數(shù)據(jù)格式轉(zhuǎn)化為用戶SLF、716、DLIS等數(shù)據(jù)格式；可進(jìn)行井眼以及地層環(huán)境等影響因素的校正；可將套管井測(cè)井資料、裸眼井測(cè)井資料和地質(zhì)參數(shù)結(jié)合，形成一套動(dòng)靜態(tài)測(cè)井資料相結(jié)合的綜合分析方法。
4應(yīng)用效果
4．1處理結(jié)果對(duì)比為了評(píng)價(jià)RMT測(cè)井軟件解釋效果，對(duì)L3×、L3××和B3×等3口井進(jìn)行了RMT測(cè)井和常規(guī)裸眼測(cè)井。用該軟件和DPP處理軟件分別處理，泥質(zhì)含量、有效孔隙度、含油飽和度計(jì)算結(jié)果與哈里伯頓DPP軟件處理一致；RMT測(cè)井和常規(guī)裸眼測(cè)井資料評(píng)價(jià)結(jié)果對(duì)比兩者有效孔隙度平均誤差＜3％、泥質(zhì)含量平均誤差＜2．5％、含油飽和度平均誤差＜4％。L3×井解釋成果見圖3。圖3L3×井RMT處理結(jié)果對(duì)比圖4．2實(shí)測(cè)資料處理解釋RMT測(cè)井處理解釋軟件國產(chǎn)化后，在河南油田投入到實(shí)際生產(chǎn)中，在老井挖潛、新井勘探、大斜度井測(cè)井解釋中得到廣泛應(yīng)用，共處理解釋57口井，其中非彈性散射模式41口，中子俘獲截面模式6口。解釋符合率84．7％。
4．2．1實(shí)例1：老井復(fù)查增效挖潛，水淹層細(xì)分解釋，尋找潛力層S4－××井1979年3月完井，因含水100％而暫時(shí)關(guān)井。2010年8月測(cè)量RMT尋找剩余油，發(fā)現(xiàn)21號(hào)小層上部含油飽和度為80％，解釋為油層（見圖4），底部含油飽和度0％，已強(qiáng)水淹，對(duì)1736～1739m井段投產(chǎn)，日產(chǎn)21．3t，水0．2m3。
4．2．2實(shí)例2：確定油水界面圖5為l36井RMT測(cè)井解釋成果圖，從鄰井資料對(duì)比來看，7號(hào)小層處于油區(qū)，但從RMT碳氧比圖4S4－××井RMT測(cè)井解釋成果圖曲線看，該層已到油水界面，解釋為油水同層，射孔深度194．5～197m，日產(chǎn)油1．2t，水21．3m3，投產(chǎn)結(jié)果為油水同層。圖5l36井RMT測(cè)井解釋成果圖
4．2．3實(shí)例3：大斜度井、低電阻率油層識(shí)別白秋地區(qū)地層電阻率較低，該區(qū)探井以大斜度井為主（井斜一般達(dá)60°以上），測(cè)井資料受井斜影響，油水層響應(yīng)特征差別不明顯。Nc104井35號(hào)小層（2014．7～2016．5m）常規(guī)測(cè)井資料解釋為干層。RMT測(cè)井特征：碳氧比0．48、鈣硅比低值1．15、曲線重疊面積飽滿，RTM飽和度39．92％，RMT解釋為油層。36號(hào)小層（2018．3～2022．6m），孔隙度20．25、泥質(zhì)含量2．16，常規(guī)測(cè)井資料解釋為水層。RMT測(cè)井特征：碳氧比0．48、鈣硅比中等值1．18、曲線重疊面積小，RTM飽和度15．96％，有一定的含油響應(yīng)特征，RMT解釋為油水同層（見圖6）。試油結(jié)果：日產(chǎn)油12．08t，水12．57m3，為油水同層。RMT測(cè)井在低電阻率油層識(shí)別中有一定優(yōu)勢(shì)。圖6Nc104井RMT測(cè)井解釋成果圖
4．2．4實(shí)例4：套管鉆井或因井況原因無法進(jìn)行裸眼井測(cè)量等非常規(guī)井的應(yīng)用L351等井采用套管鉆井技術(shù)，以套管代替鉆桿，完鉆后直接固井，沒有進(jìn)行裸眼測(cè)井。利用套管井測(cè)井資料解釋（見圖7），投產(chǎn)27、28、29、30號(hào)小層，日產(chǎn)油21．5t，水2．1m3，RMT測(cè)井解釋結(jié)果可靠。圖7L351井RMT測(cè)井解釋成果圖
4．2．5實(shí)例5：確定堵水層位S4－××井中12、13號(hào)層為RMT找竄前的生產(chǎn)層段，由于含水上升過快，生產(chǎn)情況與地質(zhì)分析不符。2009年采用RMT測(cè)－注－測(cè)方式測(cè)井查找原因，通過解釋處理發(fā)現(xiàn)12號(hào)層含水飽和度上升到67％，注硼后所測(cè)俘獲截面曲線明顯升高（見圖8），說明造成產(chǎn)水量增大的原因是層內(nèi)高含水。下封隔器封堵12號(hào)層，單采13號(hào)層后，產(chǎn)量由原來的日產(chǎn)油0．5t、水12．2m3變?yōu)槿债a(chǎn)油5t、水5．5m3，取
5結(jié)論
第3篇：對(duì)雙碳的理解范文
時(shí)尚一族的低碳戀愛
小媛,28歲,私企白領(lǐng)
低碳這個(gè)詞兒聽上去很學(xué)究氣,其實(shí)它也是一種時(shí)尚,一種有責(zé)任感的現(xiàn)代人的生活方式。
能騎車就不坐公交車,能爬樓梯就不坐電梯……這些是我的低碳生活原則!午休時(shí)關(guān)掉電腦,下班時(shí)切斷電源;用過的面膜拿來擦首飾、擦家具還有擦皮帶,不僅擦得亮還能留清香……這些都是我的低碳小點(diǎn)子。我的收入不算低,但買新衣服時(shí)還會(huì)考慮到底需要不需要。舊衣服換個(gè)搭配方式,或者加條圍巾、配個(gè)小飾物,同樣能穿出新意,讓人眼前一亮。
我和男友都是“低碳族”,最讓我們自豪的是我倆的低碳戀愛。我反對(duì)、他也不會(huì)買一大堆昂貴卻沒用的東西以顯示慷慨大方。兩個(gè)人在一起,最重要的感情,不是物質(zhì)。999朵玫瑰固然浪漫,可沒幾天就只剩下一地凋零。我每次過生日,他送的禮物都不太貴,可都花了很多的心思。今年我生日,他特地到我單位接我,還帶去一盆綠蘿,上面掛著一張漂亮的小賀卡,是他親手做的?，F(xiàn)在,這盆花還放在我的辦公桌上,油綠油綠的,給辦公室添了活力,又凈化了空氣。那天晚上,我們一起下廚,飯菜很簡單,但兩個(gè)人做得歡天喜地,吃飯時(shí),點(diǎn)對(duì)小紅蠟燭,那份溫馨絕對(duì)不遜于大酒店訂的情人晚宴。
貧嘴張大軍的幸福生活
張大軍,35歲,工人
首先聲明,我不是張大民的兄弟,爹媽給我起這個(gè)名字的時(shí)候,演張大民那人可能還在上中學(xué)呢。
不過我自己只讀完中學(xué)。我沒多少文化,說不清楚低碳到底是什么東西,但我知道,現(xiàn)代人生活得太浪費(fèi)、太依賴、太不自然了。有個(gè)笑話說農(nóng)村人不理解城里人,為什么要先打車、再坐電梯上樓,然后在健身房里揮汗如雨。我也不理解!我們完全可以在日常生活中鍛煉身體。我堅(jiān)持步行上下樓,不僅健身還省電,省電就是減少碳排放啊!小區(qū)里的公用健身器材也不比專業(yè)健身房的差多少。周末有空,帶上老婆孩子,騎著自行車,背著面包、火腿、茶水,去爬山、去野餐,比大款去海灘度假還滋潤、還愜意。
我們家的房子住了十幾年,前段時(shí)間要裝修一下。我和老婆意見一致:盡可能簡單,裝修用的材料少,污染自然少,花那么多錢就為了把自己的家弄成毒氣室,這樣的傻事咱可不干!而且,清清爽爽本來就是一種美嘛。有幾個(gè)同事買了烘干機(jī),我堅(jiān)決不買。衣服在太陽底下曬干多好啊,省電又殺菌,穿著也舒服。
我家的陽臺(tái)和客廳都擺了很多花草,凈化空氣又能降溫,夏天最熱時(shí)開電扇也能過去;冬天我也很少開空調(diào),晚上冷時(shí)墊床電熱毯,一樣暖和。
跨國公司里的“減排專家”
老翁,46歲,跨國公司高管
朋友們叫我老翁,只是因?yàn)槲倚瘴?不是因?yàn)槲夷昀?。多年前我就買了車,可只要沒急事,沒趕上壞天氣,我肯定騎車上下班。騎車單程就要一個(gè)多鐘頭,我還騎得精神抖擻,年輕人也比不上!
我給公司員工做過碳足跡測(cè)算,一般員工平均年排放量也就3噸左右?？晌乙?yàn)楣ぷ餍枰?要經(jīng)常乘飛機(jī)(飛機(jī)可是最大的碳排放來源),有時(shí)也得打車,一年下來,碳排放竟然達(dá)到20多噸!這著實(shí)把我嚇了一跳。但飛機(jī)還得坐,那么遠(yuǎn),騎車肯定會(huì)誤事,于是我就找各種方法進(jìn)行補(bǔ)償。除多騎車少開車之外,我把家里的燈全換成節(jié)能的,買電器盡可能選節(jié)能型的,就連水龍頭下面都又加安了一個(gè)節(jié)水噴頭。
但對(duì)我這樣的排放大戶來說,這些還遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠。所以,得知北京八達(dá)嶺有個(gè)碳匯林后,我馬上參與購買。我沒時(shí)間種那么多樹抵消自己的碳排量,那就掏錢請(qǐng)別人種吧。
我很高興,我現(xiàn)在已經(jīng)是“減排專家”了,還帶動(dòng)鄰居和同事們也開始注意起日常生活中的點(diǎn)滴節(jié)能。我希望政府能更有力地支持環(huán)保,比如每月的電費(fèi)賬單后面,可以對(duì)應(yīng)寫出這個(gè)家庭的二氧化碳排放量,這樣就能提醒人們注意能耗對(duì)氣候變化的負(fù)面影響,讓老百姓都能參與到節(jié)能減排的事業(yè)中。
數(shù)字化的低碳高手
楊阿姨,60歲,退休會(huì)計(jì)
少用一噸水能減少0.194千克的碳排放量,少用10雙一次性筷子減排0.2千克,步行上下一層樓梯減排0.218千克,用手洗代替洗衣機(jī)洗衣一次減排0.3千克,少開空調(diào)一小時(shí)減排0.621千克,少買一件衣服減排6.4千克,少開一天車減排8.17千克……
別笑我,我年輕時(shí)過過緊日子,見不得糟蹋東西。現(xiàn)在知道,節(jié)約不僅省自己的錢,還能保護(hù)大家的環(huán)境,勁頭就更足了。加上做過多年的會(huì)計(jì),遇事一定要弄得清清楚楚,辦得漂漂亮亮。這不,一不留神,就成了低碳高手。
第4篇：對(duì)雙碳的理解范文
關(guān)鍵詞：礦石；礦石樣品；礦粉；180目篩
引言
隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步和發(fā)展，碳硫分析儀的使用已經(jīng)越來越廣泛，碳硫分析儀的性能也到了巨大的提高，但在實(shí)際的操作中，還是會(huì)存在個(gè)別的測(cè)量誤差的現(xiàn)象。這也是很多企業(yè)和員工都困惑的地方，畢竟測(cè)量結(jié)果對(duì)于產(chǎn)品的質(zhì)量有著決定性的影響。那么，怎樣才能避免碳硫分析儀的測(cè)量誤差？怎樣才能保證碳硫分析儀的測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確性呢？
1 礦石加工過程分析
礦石樣品的準(zhǔn)確性，按規(guī)程取樣或縮分后，粉磨是礦石加工的最后一道工序，也是極其重要的環(huán)節(jié)。按要求，1000g-500g礦石經(jīng)粉磨機(jī)粉磨后，要全部通過180目的篩網(wǎng)，然后按縮分網(wǎng)絡(luò)法取每份不少100g的樣品多份，送化驗(yàn)室分析和備用。但由于現(xiàn)有設(shè)備裝備技術(shù)水平不高，有相當(dāng)一部分廠礦是用人工拖錘研磨來完成。磨完一個(gè)樣需要25分鐘左右，而且磨樣過程要分小量，經(jīng)幾次磨篩才能完成，同時(shí)工作過程產(chǎn)生的粉塵較多，如抽塵風(fēng)機(jī)配備不當(dāng)和操作人員不按規(guī)程操作，就會(huì)造成樣品偏高影響產(chǎn)品質(zhì)量的準(zhǔn)確度。
2 礦粉全部通過180目篩的原因
在礦石粉磨加工過程中，游離態(tài)的赤鐵礦、磁鐵礦及雙透石先易破碎而通過180目篩網(wǎng)，而被石英、石榴子石等有害物質(zhì)包圍著的赤鐵礦、磁鐵礦就較難磨，其因雜質(zhì)含量多而鐵品位逐漸降低，并要經(jīng)多次粉磨后才能通過180目的篩網(wǎng)。另外，這兩種有害物質(zhì)是不能被鹽酸直接分解的，檢驗(yàn)分析全樣時(shí)必須加入NaF，因?yàn)镹aF在鹽酸環(huán)境中先發(fā)生下列反應(yīng)：產(chǎn)生的氫氟酸（HF）把分解，分離出鐵離子，這樣分析全鐵才是比較可靠的。把低品位的礦粉拋棄后，會(huì)使整個(gè)樣品鐵品位偏高。所以，粉磨后要求全部礦粉要通過180目篩網(wǎng)，混勻后送化驗(yàn)室分析才能保證樣品的準(zhǔn)確性。
3 采掘（剝）工程質(zhì)量控制及測(cè)量驗(yàn)收標(biāo)準(zhǔn)設(shè)計(jì)
3.1 礦山一切工程和生產(chǎn)的成品、半成品，均須通過測(cè)量人員進(jìn)行驗(yàn)收。
3.2 未經(jīng)驗(yàn)收的作業(yè)量，不得作為統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)上報(bào)。
3.3 測(cè)量人員對(duì)驗(yàn)收的結(jié)果負(fù)全責(zé)，確保數(shù)據(jù)真實(shí)、可靠。
3.4 驗(yàn)收結(jié)果以書面報(bào)表、報(bào)告為準(zhǔn)，并經(jīng)單位負(fù)責(zé)人審核簽字、蓋章后，方為有效。
3.5 采準(zhǔn)平巷驗(yàn)收
3.5.1 先檢查平巷導(dǎo)線點(diǎn)及中線、腰線是否完好，坑道中心偏差以測(cè)設(shè)中心為準(zhǔn)，向左右偏差超過允許限度（±0.2m），連續(xù)達(dá)3m以上，即為不合格。
3.5.2 坑道坡度偏差用腰線來控制，采準(zhǔn)巷道、切割巷道為±0.3m。連續(xù)達(dá)5m以上，即為不合格。
3.5.3 檢查斷面規(guī)格是否符合設(shè)計(jì)要求，寬、高均為±0.2m。
3.5.4 坑道進(jìn)度數(shù)字以米為單位，取至厘米。
3.6 硐室驗(yàn)收
3.6.1 小井允許偏差±0.3m，平硐允許偏差±0.2m。超過允許偏差的，限期整改。
3.6.2 藥室必須按設(shè)計(jì)施工，不允許小于設(shè)計(jì)，藥室超設(shè)計(jì)部分在+0.2m以內(nèi)，按實(shí)測(cè)報(bào)量。只要一個(gè)藥室不合格，整個(gè)硐室不報(bào)量，按測(cè)量通知單整改合格后方可報(bào)量。
3.6.3 未掘完的硐室當(dāng)月不報(bào)量。
3.6.4 因礦體破碎不能繼續(xù)掘鑿且已掘部分不能使用的硐室，必須經(jīng)生產(chǎn)指揮中心安全辦、生產(chǎn)計(jì)劃部門現(xiàn)場確認(rèn)后，按實(shí)測(cè)報(bào)量。
3.7 深孔驗(yàn)收
3.7.1 設(shè)計(jì)排面位置與實(shí)際排面位置，不得超過±0.2m，超出允許誤差，則為不合格孔。
3.7.2 設(shè)計(jì)角度與孔實(shí)際角度允許偏差≤3°，角度偏差在3°-4°按50%報(bào)量。4°以上則視為廢品。
3.7.3 單孔深度允許誤差±0.5m，超出允許誤差，則為不合格孔。超出設(shè)計(jì)的孔，按設(shè)計(jì)孔深報(bào)量。小于設(shè)計(jì)的透孔按實(shí)測(cè)報(bào)量。超出設(shè)計(jì)的透孔，則視為廢孔。
合格率
中深孔合格率：深度≥95%、角度≥90%、排間距≥95%。
采準(zhǔn)巷道合格率≥95%（中心、巷道規(guī)格、底板）。
硐室、天溜井、設(shè)備井質(zhì)量達(dá)到設(shè)計(jì)要求。
4 解決策略
4.1 加強(qiáng)質(zhì)量基本知識(shí)和質(zhì)量責(zé)任心教育，進(jìn)一步提高全員質(zhì)量意識(shí)，準(zhǔn)確掌握和理解相關(guān)質(zhì)量管理制度，做到質(zhì)量管理持之以恒、堅(jiān)持不懈，切實(shí)落實(shí)“截止品位和出礦總量控制”相結(jié)合的出礦管理制度，確保質(zhì)量指標(biāo)的均衡穩(wěn)定和回采率穩(wěn)中有升。
4.2 強(qiáng)化采場質(zhì)量監(jiān)督管理，現(xiàn)場管理以穿與穿之間的配礦為重點(diǎn)，對(duì)沿脈、穿口收尾、巖石夾層及切割等重點(diǎn)部位實(shí)施重點(diǎn)跟蹤監(jiān)控，力保采區(qū)溜井的質(zhì)量穩(wěn)定。
4.3 認(rèn)真落實(shí)周配礦計(jì)劃。進(jìn)一步強(qiáng)化中段運(yùn)輸配礦管理工作，運(yùn)輸作業(yè)班組要隨時(shí)掌握各溜井的礦石質(zhì)量狀況，克服一味地追求產(chǎn)量而不重視質(zhì)量的思想，保證運(yùn)輸?shù)V石質(zhì)量的均衡、穩(wěn)定。
4.4 強(qiáng)化采掘工程作業(yè)人員的質(zhì)量意識(shí)，使采準(zhǔn)工程質(zhì)量、深孔工程質(zhì)量、開拓工程質(zhì)量進(jìn)一步提高。加強(qiáng)測(cè)量管理，做到工程質(zhì)量檢查、服務(wù)指導(dǎo)及時(shí)到位，杜絕采準(zhǔn)超計(jì)劃帶巖現(xiàn)象的發(fā)生。
4.5 做好預(yù)選工藝技術(shù)管理工作和預(yù)選拋出廢石的控制檢查工作，確保拋出廢石品位控制在14%以內(nèi)，充分發(fā)揮預(yù)選工藝效能。
4.6 做好保溫礦倉自動(dòng)布料系統(tǒng)維護(hù)、運(yùn)行、檢查工作，使其充分發(fā)揮均勻布料，均衡穩(wěn)定輸出礦質(zhì)量的作用。
4.7 黑溝礦要進(jìn)一步加強(qiáng)基礎(chǔ)地質(zhì)質(zhì)量工作，作好鉆孔取樣化驗(yàn)、數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)分析、礦體圈定、礦量計(jì)算、回采率統(tǒng)計(jì)計(jì)算等工作，進(jìn)一步加強(qiáng)相關(guān)質(zhì)量信息的及時(shí)反饋。
4.8 協(xié)助相關(guān)單位開展樺樹溝和黑溝礦的生產(chǎn)地質(zhì)勘探工作。
5 結(jié)束語
實(shí)際的測(cè)量中，還要注意礦石元素分析儀的日常維護(hù)和保養(yǎng)，避免碳硫分析儀零部件的腐蝕和氧化。不要亂動(dòng)碳硫分析儀的零部件，不要因?yàn)槿藶榈脑蚴沟锰剂蚍治鰞x的測(cè)量數(shù)據(jù)出現(xiàn)誤差。一旦發(fā)現(xiàn)碳硫分析儀出現(xiàn)故障，一定要第一時(shí)間聯(lián)系廠家或者相關(guān)專業(yè)人士，碳硫分析儀進(jìn)行診斷，跟廠家售后服務(wù)部聯(lián)系分析出原因來讓他們提出更好的解決方案，不要認(rèn)為小毛病而不管不問，儀器的各個(gè)程序都是有一個(gè)連貫性的，一個(gè)環(huán)節(jié)接不上就會(huì)導(dǎo)致儀器的不正常，測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，所以我們的化驗(yàn)員不能麻痹大意。
參考文獻(xiàn)
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第5篇：對(duì)雙碳的理解范文
【關(guān)鍵詞】糖類 生物免疫 食品成分
1 糖生物學(xué)的產(chǎn)生
糖類在生命過程中的作用糖在生命過程中除了充當(dāng)細(xì)胞的能量來源和細(xì)胞的骨架等作用外， 還可作為細(xì)胞識(shí)別的主要標(biāo)記物、細(xì)胞信息傳遞物質(zhì)和細(xì)胞的“ 天線” 。它不僅以游離寡糖或多糖的形式直接參與生命過程， 而且還可以作為糖綴合物（ 如糖蛋白、蛋白多糖及糖脂等） 參與許多重要的生命活動(dòng)。糖蛋白、蛋白多糖和糖脂都是細(xì)胞膜的重要組成部分其結(jié)構(gòu)中的糖鏈作為生命活動(dòng)過程中主要的生物信息攜帶者和傳遞者調(diào)節(jié)著細(xì)胞的生長、發(fā)育、分化和代謝。近年來研究還表明無論是在基本的生命過程中如受精、受精卵細(xì)胞的分裂增殖、發(fā)生、發(fā)育和分化， 還是在疾病的發(fā)生和發(fā)展中都有糖鏈的參與， 糖鏈在生命和疾病過程中起特異性的識(shí)別和調(diào)控的作用并且糖類藥物對(duì)預(yù)防、診斷和治療各種疾病都顯示出巨大的應(yīng)用前景有人說上世紀(jì)70 年代興起基因工程， 80 年代興起蛋白質(zhì)工程， 而90 年代興起了糖工程。
糖類化合物在結(jié)構(gòu)上的復(fù)雜性決定其功能多樣性糖鏈?zhǔn)巧牡? 條鏈， 糖鏈中糖昔鍵的連接方式比核酸中的磷酸脂鍵及蛋白質(zhì)中膚鍵要復(fù)雜很多。4種單核昔酸組成不同的寡聚核苷酸四聚體為24種； 而4種氨基酸組成的不同四聚寡肽也只有24種；但是4種單糖可以形成四聚寡糖35560種由此可以看出糖鏈中所含的信息量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過核酸和蛋白質(zhì)。同時(shí)糖鏈結(jié)構(gòu)的測(cè)定和化學(xué)合成遠(yuǎn)比核酸和蛋白質(zhì)要困難 因?yàn)樘擎湹暮铣刹皇且罁?jù)膜板的復(fù)制過程， 而是包含了糖基的供體、糖基的受體、糖基轉(zhuǎn)移酶及糖昔酶等因素在內(nèi)的復(fù)雜過程， 除受酶基因表達(dá)的調(diào)控外， 還受酶活性的影響所以各國科學(xué)家都在致力于糖鏈結(jié)構(gòu)分析和合成方法學(xué)上的突破為糖鏈的功能分析提供技術(shù)支持。繼功能基因組學(xué)和蛋白質(zhì)組學(xué)研究后，糖組學(xué)正在成為全面揭示生命本質(zhì)所不可缺少的內(nèi)容。
2 糖的分類及結(jié)構(gòu)
所有分子式可寫成Cm（H2O）n的化學(xué)物質(zhì)皆被稱為“碳水化合物”，根據(jù)這個(gè)定義，有些科學(xué)家認(rèn)為甲醛 （ CH2O）為最簡單的糖類，但是也有其他人認(rèn)為是乙醇醛（C2H4O2）。但是除了碳數(shù)不為一和二的糖類皆被生物化學(xué)理解。
2.1 單糖
單糖可由三種不同的特征片段來分類：羰基的位置；分子內(nèi)的碳原子數(shù)以及其手性構(gòu)型。如果羰基在碳鏈末端分子屬醛類，則單糖稱：醛糖；若羰基在碳鏈中間分子屬酮類，則單糖稱為：酮糖。含有三個(gè)碳原子的單糖稱為：丙糖；四個(gè)碳原子的稱為丁糖；五個(gè)稱為戊糖；六個(gè)稱為己糖，以此類推。
2.2 二糖
由兩個(gè)連接成一起的單糖組成的糖類，稱為：二糖。它們是最簡單的多糖，如：蔗糖和乳糖。雙糖是由兩個(gè)單糖單元通過脫水反應(yīng)，形成一種稱為糖苷鍵的共價(jià)鍵連接而成。在脫水過程中，一分子單糖脫除H，而另一分子單糖脫除-OH。未經(jīng)修飾的雙糖化學(xué)式可表達(dá)為：C12H22O11。雖然雙糖種類繁多，但大多數(shù)并不常見。蔗糖是存量最為豐富的雙糖，它們是植物體內(nèi)存在最主要的糖類。紅糖，白糖，冰糖等都是由蔗糖加工制成的。
2.3 多糖
淀粉、纖維素、糖原和木糖他們化學(xué)式是（C6H10O5）n其中多糖又可分為：
（1）復(fù)合糖；糖類的還原端和蛋白質(zhì)或脂質(zhì)結(jié)合的產(chǎn)物。在生物中分布廣泛，有多種重要功能，細(xì)胞的識(shí)別、定性以及免疫等無不與之有關(guān)。糖類和蛋白質(zhì)結(jié)合有以蛋白質(zhì)為主的稱糖蛋白，如血液中的大部分蛋白質(zhì)；也有以糖為主的，如蛋白聚糖是動(dòng)物結(jié)締組織的重要成分。和脂質(zhì)結(jié)合的，如脂多糖存在于細(xì)菌的外膜，成分以多糖為主；另外有稱為糖脂的，組成以脂質(zhì)為主，大多和細(xì)胞的膜連系在一起。糖脂可由鞘氨醇，也可由甘油等衍生，但在自然界分布最廣，迄今研究得最多的是鞘糖脂（見鞘脂）。復(fù)合糖具有不對(duì)稱性，糖脂和糖蛋白只分布于細(xì)胞的外表面。
（2）低聚糖和多糖；低聚糖和多糖都是由單糖單元通過糖苷鍵組成的長鏈分子。兩者的區(qū)別在于單糖單元在鏈上的數(shù)量：低聚糖通常含有3-10個(gè)單糖單元，而多糖則超過10個(gè)單糖單元。實(shí)際應(yīng)用中，糖的分類更傾向于個(gè)人的判斷，如通常上述的雙糖可以算為低聚糖，也包括了：三糖-棉籽糖和四糖-水蘇糖。
3 糖類的食品學(xué)功用
甜味劑及其受體作為甜味劑的“糖”只是一類產(chǎn)生味覺的分子，與糖科學(xué)分別屬于兩個(gè)完全不同的范疇。只是葡萄糖等糖類有甜味，使得不少人產(chǎn)生了概念上的混淆。因此，這一系列講座雖然并不對(duì)作為甜味劑的“糖”作深入的探討，但是在這一講的后半部分，仍對(duì)甜味劑作一些簡單的介紹。甜味劑 目前公認(rèn)的味覺至少有五種：甜、苦、酸、咸和鮮。甜味是其中的一種，普遍認(rèn)為是一種給人以愉悅感受的物質(zhì)。甜味劑中某些部位的空間排列而形成一個(gè)特定的區(qū)域，被稱為甜效團(tuán)。和受體結(jié)合時(shí)，起主要作用的是甜效團(tuán)，分子的其他部分，通常并不重要。對(duì)甜效團(tuán)曾有幾種不同的假設(shè)。一般認(rèn)為其有A-H 和B 兩部分組成，A-H 和B 分別是路易斯酸和路易斯堿，彼此相距約3nm；另一種假設(shè)認(rèn)為，除了A-H和B外，尚有第三個(gè)疏水性質(zhì)的位點(diǎn)X；還有一種多點(diǎn)附著理論。它們的共同點(diǎn)是具有甜味團(tuán)，能和甜味受體特異結(jié)合?；谶@樣的考慮，甜味分子可以具有不同的分子結(jié)構(gòu)，也就很容易理解和認(rèn)可的了。因此，甜味最能體現(xiàn)分子的多樣性的一種屬性。
4 糖類的代謝作用
糖對(duì)蛋白質(zhì)的保護(hù)作用大小有時(shí)依賴于其濃度，通常在某個(gè)濃度范圍內(nèi)，保護(hù)效果隨著濃度的升高而增加。以乳糖為例，實(shí)驗(yàn)證明：0.5mol/L 乳糖對(duì)SOD 的保護(hù)效果整體優(yōu)于0.1mol/L 乳糖。當(dāng)某些糖達(dá)到某一濃度，作用一定時(shí)間后，保護(hù)作用達(dá)到最大值，而此后再增加濃度和保存時(shí)間，保護(hù)效果不再增加，有時(shí)反而降低。以纖維糊精為例，其來自不溶的纖維素的不完全水解產(chǎn)物，可以作為某些人體腸道微生物群落的碳源。POKUSAEVAK等研究證實(shí)，短雙歧桿菌（B. breve）UCC2003的cldEFGC基因簇用于這些糖類的代謝。此外，cld基因簇的轉(zhuǎn)錄被一個(gè)由cldR編碼的LacI-型操縱子控制，后者緊緊位于cldE的上游。cldEFGC啟動(dòng)子傾向于被CldRHis負(fù)調(diào)控，后者結(jié)合于兩個(gè)反向重復(fù)。短雙歧桿菌UCC2003能夠利用纖維二糖、纖維三糖、纖維四糖和纖維戊糖，而纖維三糖是明顯的偏愛的底物。
5 糖類的分解與代謝
以雙歧桿菌為例：雙歧桿菌對(duì)營養(yǎng)要求較為苛刻，在大多數(shù)基質(zhì)中生長緩慢。它以有機(jī)碳源作為碳源和能源。通常雙歧桿菌不能利用大分子的糖類，可利用的糖類主要是葡萄糖等單糖和一些低聚糖。雙歧桿菌通過分泌到細(xì)胞外的各種酶來分解利用不同的糖類，促進(jìn)其生長繁殖。已經(jīng)證實(shí)的雙歧桿菌糖苷酶有α-D-半乳糖苷酶、β-D-半乳糖苷酶、β-呋喃果糖苷酶、D-木糖苷酶等。
6 結(jié)語
糖類的生產(chǎn)，分離與鑒定在國民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的地位，自上世紀(jì)90年代興起的“糖工程”這一概念以來，糖類的利用，鑒定，分離在食品鑒定，藥物分析，化工生產(chǎn)中的應(yīng)用以及其與蛋白質(zhì)工程，基因工程研究的交叉滲透，已廣泛被世界各國所重視。
參考文獻(xiàn)：
[1]傅雷.糖生物學(xué)的產(chǎn)生和發(fā)展[J].生物學(xué)通報(bào)，2006（12）：27-28.
第6篇：對(duì)雙碳的理解范文
[關(guān)鍵詞]礦石 化驗(yàn) 偏差 驗(yàn)收 采樣
[中圖分類號(hào)] F407.1 [文獻(xiàn)碼] B [文章編號(hào)] 1000-405X（2015）-9-391-1
1礦石加工過程分析
礦石樣品的準(zhǔn)確性，按規(guī)程取樣或縮分后，粉磨是礦石加工的最后一道工序，也是極其重要的環(huán)節(jié)。按要求，1000g-500g 礦石經(jīng)粉磨機(jī)粉磨后，要全部通過 180 目的篩網(wǎng)，然后按縮分網(wǎng)絡(luò)法取每份不少 100g 的樣品多份，送化驗(yàn)室分析和備用。但由于現(xiàn)有設(shè)備裝備技術(shù)水平不高，有相當(dāng)一部分廠礦是用人工拖錘研磨來完成。磨完一個(gè)樣需要 25 分鐘左右，而且磨樣過程要分小量，經(jīng)幾次磨篩才能完成，同時(shí)工作過程產(chǎn)生的粉塵較多，如抽塵風(fēng)機(jī)配備不當(dāng)和操作人員不按規(guī)程操作，就會(huì)造成樣品偏高影響產(chǎn)品質(zhì)量的準(zhǔn)確度。
2礦粉全部通過 180目篩的原因
各類公司生產(chǎn)的鐵礦石主要為赤鐵礦和磁鐵礦，摩氏硬度均為5.5-6，與脈石礦物雙透石的摩氏硬度相同。而與赤鐵礦、磁鐵礦和雙透石共生的石英和石榴子石摩氏硬度均為7，比赤鐵礦、磁鐵礦及雙透石大，相對(duì)較難磨。可見，在礦石粉磨加工過程中，游離態(tài)的赤鐵礦、磁鐵礦及雙透石先易破碎而通過180目篩網(wǎng)，而被石英、石榴子石等有害物質(zhì)包圍著的赤鐵礦、磁鐵礦就較難磨，其因雜質(zhì)含量多而鐵品位逐漸降低，并要經(jīng)多次粉磨后才能通過180目的篩網(wǎng)。另外，這兩種有害物質(zhì)是不能被鹽酸直接分解的，檢驗(yàn)分析全樣時(shí)必須加入NaF，因?yàn)镹aF在鹽酸環(huán)境中先發(fā)生下列反應(yīng)：產(chǎn)生的氫氟酸（HF）把分解，分離出鐵離子，這樣分析全鐵才是比較可靠的。
通過以上分析可知，只以第1、第2 段粉磨后的質(zhì)量就代表全樣的含鐵品位是不可靠的，因?yàn)榘训推肺坏牡V粉拋棄后，會(huì)使整個(gè)樣品鐵品位偏高。所以，粉磨后要求全部礦粉要通過 180 目篩網(wǎng)，混勻后送化驗(yàn)室分析才能保證樣品地準(zhǔn)確性。
3采掘（剝）工程質(zhì)量控制及測(cè)量驗(yàn)收標(biāo)準(zhǔn)設(shè)計(jì)
（1）礦山一切工程和生產(chǎn)的成品、半成品，均須通過測(cè)量人員進(jìn)行驗(yàn)收。
（2）未經(jīng)驗(yàn)收的作業(yè)量，不得作為統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)上報(bào)。
（3）測(cè)量人員對(duì)驗(yàn)收的結(jié)果負(fù)全責(zé)，確保數(shù)據(jù)真實(shí)、可靠。
（4）驗(yàn)收結(jié)果以書面報(bào)表、報(bào)告為準(zhǔn)，并經(jīng)單位負(fù)責(zé)人審核簽字、蓋章后，方為有效。
（5）采準(zhǔn)平巷驗(yàn)收
①先檢查平巷導(dǎo)線點(diǎn)及中線、腰線是否完好，坑道中心偏差以測(cè)設(shè)中心為準(zhǔn)，向左右偏差超過允許限度（±0.2m），連續(xù)達(dá) 3m 以上，即為不合格。
②坑道坡度偏差用腰線來控制，采準(zhǔn)巷道、切割巷道為±0.3m。連續(xù)達(dá) 5m 以上，即為不合格。
③檢查斷面規(guī)格是否符合設(shè)計(jì)要求，寬、高均為±0.2m。
④坑道進(jìn)度數(shù)字以米為單位，取至厘米。
（6）硐室驗(yàn)收
①小井允許偏差±0.3m，平硐允許偏差±0.2m。超過允許偏差的，限期整改。
②藥室必須按設(shè)計(jì)施工，不允許小于設(shè)計(jì)，藥室超設(shè)計(jì)部分在+0.2m 以內(nèi)，按實(shí)測(cè)報(bào)量。只要一個(gè)藥室不合格，整個(gè)硐室不報(bào)量，按測(cè)量通知單整改合格后方可報(bào)量。
③未掘完的硐室當(dāng)月不報(bào)量。
④因礦體破碎不能繼續(xù)掘鑿且已掘部分不能使用的硐室，必須經(jīng)生產(chǎn)指揮中心安全辦、生產(chǎn)計(jì)劃部門現(xiàn)場確認(rèn)后，按實(shí)測(cè)報(bào)量。
（7）深孔驗(yàn)收
①設(shè)計(jì)排面位置與實(shí)際排面位置，不得超過±0.2m，超出允許誤差，則為不合格孔。
②設(shè)計(jì)角度與孔實(shí)際角度允許偏差≤3°，角度偏差在 3°-4°按 50%報(bào)量。4°以上則視為廢品。
③單孔深度允許誤差±0.5m，超出允許誤差，則為不合格孔。超出設(shè)計(jì)的孔，按設(shè)計(jì)孔深報(bào)量。小于設(shè)計(jì)的透孔按實(shí)測(cè)報(bào)量。超出設(shè)計(jì)的透孔，則視為廢孔。
4嚴(yán)格掌握礦石的分析化驗(yàn)方法
鐵礦石中各種成分的分析化驗(yàn)有多種方法，目前用的最多，最為簡單的是光度分析法。這種方法是采用化學(xué)試劑將鐵礦石樣品溶解，應(yīng)用化學(xué)分析的方法測(cè)量其吸光度，經(jīng)過數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換后直接輸出各元素的百分含量，具有快速、準(zhǔn)確，可靠的優(yōu)點(diǎn)。具體的操作方法如下：
4.1母液的制取
稱試樣100mg于150ml的錐型瓶中，加入20ml鹽酸（HCL），1g氟化銨（NH4F）低溫加熱溶解，稍等，再加入1g氟化銨繼續(xù)加熱溶解完畢，加水稀至100ml，此為母液。
4.2分析步驟
分取10～20ml母液于50ml量瓶中，加入5ml抗壞血酸（Ti0.1時(shí)，分取20ml母液，加10ml抗壞血酸）搖勻，或加草酸（量同抗壞血酸）。加入6.0ml變色酸（參比中不加），用水定容。于530nm（510nm）處，1～2cm比色杯，所制參比作參比，測(cè)其含量。
5解決策略
（1）加強(qiáng)質(zhì)量基本知識(shí)和質(zhì)量責(zé)任心教育，進(jìn)一步提高全員質(zhì)量意識(shí)，準(zhǔn)確掌握和理解相關(guān)質(zhì)量管理制度，做到質(zhì)量管理持之以恒、堅(jiān)持不懈，切實(shí)落實(shí)“截止品位和出礦總量控制”相結(jié)合的出礦管理制度，確保質(zhì)量指標(biāo)的均衡穩(wěn)定和回采率穩(wěn)中有升。
（2）強(qiáng)化采場質(zhì)量監(jiān)督管理，現(xiàn)場管理以穿與穿之間的配礦為重點(diǎn)，對(duì)沿脈、穿口收尾、巖石夾層及切割等重點(diǎn)部位實(shí)施重點(diǎn)跟蹤監(jiān)控，力保采區(qū)溜井的質(zhì)量穩(wěn)定。
（3）認(rèn)真落實(shí)周配礦計(jì)劃。進(jìn)一步強(qiáng)化中段運(yùn)輸配礦管理工作，運(yùn)輸作業(yè)班組要隨時(shí)掌握各溜井的礦石質(zhì)量狀況，克服一味地追求產(chǎn)量而不重視質(zhì)量的思想，保證運(yùn)輸?shù)V石質(zhì)量的均衡、穩(wěn)定。
（4）強(qiáng)化采掘工程作業(yè)人員的質(zhì)量意識(shí)，使采準(zhǔn)工程質(zhì)量、深孔工程質(zhì)量、開拓工程質(zhì)量進(jìn)一步提高。加強(qiáng)測(cè)量管理，做到工程質(zhì)量檢查、服務(wù)指導(dǎo)及時(shí)到位，杜絕采準(zhǔn)超計(jì)劃帶巖現(xiàn)象的發(fā)生。
（5）做好保溫礦倉自動(dòng)布料系統(tǒng)維護(hù)、運(yùn)行、檢查工作，使其充分發(fā)揮均勻布料，均衡穩(wěn)定輸出礦質(zhì)量的作用。改進(jìn)加工技術(shù)及設(shè)備。例如把粉磨機(jī)改為多段粉磨或縮分，加快粉磨速度，縮短粉磨時(shí)間。最好是購置 1 臺(tái)功率大、密封式的粉磨機(jī)，自動(dòng)磨粉和過篩，這樣既可減少粉塵污染，又能減少勞動(dòng)強(qiáng)度保護(hù)職工的身體健康，又能提高工作效率，使樣品真正具有代表性，來保證化驗(yàn)地準(zhǔn)確性。
參考文獻(xiàn)
第7篇：對(duì)雙碳的理解范文
考點(diǎn)一 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
復(fù)習(xí)策略：有機(jī)化學(xué)的選擇題主要考查常見有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系等知識(shí)，此類題知識(shí)點(diǎn)覆蓋面廣、但難度不大。本題涉及的知識(shí)點(diǎn)有：甲烷、乙烯、乙炔、苯及其同系物、氯乙烷、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、主要性質(zhì)和用途，糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、主要性質(zhì)和用途，煤、石油、天然氣的綜合利用問題。在復(fù)習(xí)中要注意理解有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，善于運(yùn)用歸納和對(duì)比的方法記憶知識(shí)，防止知識(shí)存在漏洞而失分。
重點(diǎn)知識(shí)與注意問題：
①油脂不是高分子化合物，蔗糖、乙醇不是電解質(zhì)，葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。
②石油的分餾是物理變化，煤的干餾、氣化、液化、石油的裂解、裂化均是化學(xué)變化。
③蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液是鹽析（物理變化），加入硫酸銅等重金屬鹽是變性（化學(xué)變化）。
④石油及分餾產(chǎn)品、天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔铮礋N），糖類、油脂的主要成分是碳、氫、氧元素，蛋白質(zhì)中除碳、氫、氧元素外，還含有氮、硫等元素。
⑤有機(jī)物一般都能發(fā)生取代反應(yīng)；只有含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)、醛基（羰基）結(jié)構(gòu)的物質(zhì)才能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；含有鄰碳?xì)涞柠u代烴、醇才能發(fā)生消去反應(yīng)，鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是氫氧化鈉的醇溶液，醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件是濃硫酸。
⑥能使溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色的物質(zhì)有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵；與溴水反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)是酚類。
⑦能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯的同系物、醇（―CH2OH）、醛基、酚類。
⑧多糖和雙糖水解成單糖（一般水解生成葡萄糖、但蔗糖水解生成葡萄糖和果糖）；油脂水解酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇（甘油），堿性條件下水解產(chǎn)物是高級(jí)酯肪酸鹽和丙三醇；蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是氨基酸。
【典例1】（2013年廣東理綜）下列說法正確的是
A. 糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)
B. 酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
C. 油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇
D. 蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基
解析：葡萄糖等還原性的糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖、淀粉等非還原性的糖不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。油脂的皂化反應(yīng)是在堿性條件下水解，生成脂肪酸的鹽和丙三醇，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和氨基，不一定含羥基，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
考點(diǎn)二 離子共存問題
復(fù)習(xí)策略：離子共存試題主要考查對(duì)離子反應(yīng)的概念、氧化還原反應(yīng)概念和離子反應(yīng)發(fā)生條件等知識(shí)，在溶液中各種離子能否大量共存取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在復(fù)習(xí)中，要熟記常見的難溶物質(zhì)（氯化銀、硫酸鋇、碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽均難溶等）、難電離物質(zhì)（弱酸和弱堿）、常見氧化性與還原性物質(zhì)，并注意試題中的各種限制條件（溶液的酸堿性、是否有顏色等）對(duì)離子共存問題的影響。
重點(diǎn)知識(shí)與注意問題
①無色溶液中不含有色離子，透明溶液中可能含有色離子。常見的有色離子有：MnO-4（紫色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）
②Fe3+和SCN-形成紅色絡(luò)合物不能共存，但沒有沉淀生成。
③）酸性溶液（含大量H+）中，不能存在弱酸根離子（如CO23-、SO23-、ClO- 、AlO2+）；堿性溶液（含大量OH-）中，不能存在弱堿的陽離子（如NH4+、Al3+）；HCO-3在酸性和強(qiáng)堿性中均不能存在。
④水解顯酸性的陽離子（Al3+、Fe3+）與水解顯堿性的陰離子（CO23-、AlO2-）不能共存。但NH4+與HCO-3在水溶液中可以共存。
⑤特別要注意氧化還原的問題，如：當(dāng)有H+大量存在時(shí)，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能與Fe2+、I-、S2-、Br-等大量共存，F(xiàn)e3+與I-不能共存，ClO-在堿性條件下也有強(qiáng)氧化性。
⑥水電離的c（H+）或c（OH-）為1×10-12 mol?L-1時(shí)，溶液可能為酸性也可能為堿性，一定不存在HCO-3。
【典例2】（2013年廣東理綜）水溶液中能大量共存的一組離子是
A. Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B. H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C. K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D. K+、NH4+、OH-、SO42-
解析：A選項(xiàng)中Al3+與CO32-能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能共存；B選項(xiàng)中的Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存；D選項(xiàng)中的NH4+與OH-能反應(yīng)生成氨水不能共存。
答案：C
考點(diǎn)三 阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷
復(fù)習(xí)策略：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷問題，實(shí)質(zhì)上是以物質(zhì)的量為中心的各種物理量之間的換算問題。在復(fù)習(xí)時(shí)一定要弄清以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算關(guān)系網(wǎng)絡(luò)，利用n=m/M、n=V/Vm、 n =c?V等關(guān)系，依次將題目中已知的質(zhì)量、氣體體積、溶液濃度等向物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化，再利用N=n?NA的關(guān)系轉(zhuǎn)化為粒子的個(gè)數(shù)，從而逐一判斷選項(xiàng)的正確與錯(cuò)誤。另外，要熟悉一些常見元素及化合物的化學(xué)性質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)的知識(shí)，學(xué)會(huì)利用相關(guān)概念去分析問題。
重點(diǎn)知識(shí)與注意問題
①對(duì)于涉及氣體體積的選項(xiàng)，一定要注意是否是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、物質(zhì)是否是氣體。
②對(duì)于溶液中離子個(gè)數(shù)的問題，一要注意看是否有體積，物質(zhì)的量必須通過濃度與體積之積才能求出；二要注意物質(zhì)或離子是否電離或水解，如弱酸部分電離，弱酸根離子、弱堿的陽離子均能水解，離子的濃度會(huì)發(fā)生一些變化。
③常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：過氧化鈉中存在過氧根離子（既陰、陽離子之比為1∶2），氯化鈉等離子化合物中不存在分子等。
④混合物（O2和O3、NO2和N2O4、C2H4和C3H6）的質(zhì)量問題：可利用相同的最簡式進(jìn)行計(jì)算，如46g NO2和N2O4混合氣體的最簡式為NO2，最簡式的相對(duì)質(zhì)量為46，N原子的物質(zhì)的量等于1mol，O原子的物質(zhì)的量等于2mol，46g NO2和N2O4混合氣體含N原子數(shù)量為NA，含O原子數(shù)量為2NA。
⑤要注意常見反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移問題，例如：過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)（1mol過氧化鈉參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子）；二氧化氮與水（3molNO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子），鐵與氯氣反應(yīng)（1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子、1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子）。
⑥注意粒子個(gè)數(shù)可以是分子數(shù)，也可以是原子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)。如H2O中含分子數(shù)為NA、氫原子數(shù)為2NA、原子總數(shù)為3NA，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為10 NA。常見分子中均含10個(gè)電子的物質(zhì)還有HF、NH3、CH4。
【典例3】（2013年廣東理綜）設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子
B. 1L0.1 mol?L-1的氨水中有nA個(gè)NH4+
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子
D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子
解析：8gO2的物質(zhì)的量為0.25 mol， 1個(gè)O2中含有16 個(gè)電子，0.25 molO2含電子個(gè)數(shù)應(yīng)為4nA個(gè)，A選項(xiàng)正確。由于氨水是弱堿只能電離出部分一小部分NH4+，0.1 mol NH3?H2O電離出的NH4+一定小于0.1nA個(gè)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，不存在HCl分子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。1molNa被完全氧化生成Na2O2只失去nA個(gè)電子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
考點(diǎn)四 電化學(xué)知識(shí)和應(yīng)用
復(fù)習(xí)策略：有關(guān)電化學(xué)的試題主要考查原電池和電解池的基本原理及其應(yīng)用（電鍍、金屬腐蝕及防護(hù)等）的知識(shí)。在復(fù)習(xí)中要注意理解原電池或電解池工作原理，準(zhǔn)確判斷電極的類型及其電極反應(yīng)式（電源的負(fù)極失電子、正極得電子，電解池的陽極失電子、陰極得電子）。在分析這類問題時(shí)，要根據(jù)題目中的信息（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、電極性質(zhì)、電源正負(fù)極等），準(zhǔn)確判斷兩極得失電子情況，不要被題目的新穎性所干擾。
重點(diǎn)知識(shí)與注意問題
①分析反應(yīng)裝置時(shí)，首先看題給裝置中有無電源，沒有電源的是原電池，有電源的是電解池。
②如果是原電池，活潑金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（石墨）作正極。溶液中的陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子放電順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+。
③燃料電池中還原性較強(qiáng)的物質(zhì)（如甲烷、甲醇等）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化性氣體（O2）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。
④如果是電解池，陰極電極反應(yīng)式按陰極上陽離子放電順序書寫，陰極上陽離子放電順序?yàn)锳g+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+。而陽極電極反應(yīng)還要看陽極的電極材料是惰性電極（Pt、Au、石墨）還是活性電極（活潑性在Ag之前的金屬）。若是惰性電極，則溶液中的陰離子在陽極放電，陰離子放電順序?yàn)镾2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根；若是活性電極，則陽極金屬本身失電子（注意鐵做陽極時(shí)只失去電子生成Fe2+）。
⑤判斷電極反應(yīng)是否正確：一看得失電子有沒有弄錯(cuò)，二看反應(yīng)條件是酸性還是堿性，酸性時(shí)不能出現(xiàn)氫氧根離子，堿性時(shí)不能出現(xiàn)氫離子，也不能生成二氧化碳而是生成碳酸根。
⑥電鍍時(shí)鍍件作陰極，鍍層金屬做陽極，電鍍液含鍍層金屬離子的溶液；精煉銅時(shí)精銅作陰極，粗銅做陽極，比銅金屬性活潑強(qiáng)的雜質(zhì)失去電子進(jìn)入溶液中，比銅金屬性活潑性弱的雜質(zhì)在陽極附近形成陽極泥。
⑦電解質(zhì)溶液中的陽離子的移動(dòng)方向與外電路的電流方向相同，即向正極（陰極）移動(dòng)；陰離子的移動(dòng)方向與外電路的電子移動(dòng)方向相同，即向負(fù)極（陽極）移動(dòng)。
⑧金屬腐蝕分化學(xué)腐蝕（直接反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)、沒有形成原電池）和電化學(xué)腐蝕（形成原電池），鋼鐵腐蝕是電化學(xué)腐蝕，負(fù)極失去電子形成二價(jià)鐵離子，堿性條件氧氣得電子（吸氧腐蝕），酸性條件氫離子得電子（析氫腐蝕）
【典例4】（2011年廣東理綜）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)
解析：a和b不連接時(shí)沒有構(gòu)成原電池，鐵片直接與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)，生成的銅附著在鐵片上，A選項(xiàng)正確。a和b連接時(shí)構(gòu)成原電池，鐵片做負(fù)極失去電子，銅片做正極，溶液中銅離子在銅片上得到電子析出單質(zhì)銅，B選項(xiàng)正確。無論a和b是否連接，總反應(yīng)都是鐵置換出Cu2+，C選項(xiàng)正確。a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，銅為陽極，鐵為陰極，Cu2+應(yīng)向陰極方向移動(dòng)。
答案：D
考點(diǎn)五 無機(jī)物的性質(zhì)與用途
復(fù)習(xí)策略：無機(jī)物性質(zhì)與用途的試題涉及知識(shí)面較廣，容易出現(xiàn)由于知識(shí)存在漏洞而失分的問題。復(fù)習(xí)中，一要注意從氫化物、單質(zhì)、氧化物、對(duì)應(yīng)的酸、鹽的關(guān)系歸納硅、氯、硫、氮等非金屬元素的性質(zhì)，從單質(zhì)、氧化物、對(duì)應(yīng)的堿、鹽的關(guān)系歸納鈉、鋁、鐵、銅等金屬元素的性質(zhì)。二要注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間的關(guān)系。三要注意物質(zhì)的一些特殊性質(zhì)，以及有關(guān)社會(huì)、生活中的熱點(diǎn)問題。
重點(diǎn)知識(shí)與注意問題
①Na2O2可作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑；NaHCO3、Al（OH）3可用于治療胃酸過多；NaHCO3用于制造發(fā)酵粉；Na2CO3用于制玻璃、造紙和食用堿。
②鋁熱劑（鋁與金屬的氧化物的混合物）可用于焊接鋼軌、冶煉難熔金屬，F(xiàn)eCl3溶液可與單質(zhì)銅反應(yīng)，用作腐蝕印刷電路板。
③Cl2、HClO、Na2O2、H2O2由于強(qiáng)氧化性使有色物質(zhì)（品紅、石蕊）褪色；SO2使品紅褪色但不能使石蕊褪色，SO2可用于工藝品的漂白，但不能用于食品漂白；活性炭具有吸附作用（物理變化），也能使有色物質(zhì)褪色。
④晶體硅可用作半導(dǎo)體材料、太陽能電池和硅合金。SiO2用作制造光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器，石英還可用于制玻璃。玻璃、水泥、陶瓷都是含硅酸鹽的混合物。
⑤Cl2、ClO2、NaClO、漂白粉和高鐵酸鉀等可用于自來水的消毒殺菌，明礬（硫酸鋁鉀）可用作凈水劑。
⑥酸雨是由于空氣中含硫、氮的氧化物形成的，碳的氧化物不會(huì)形成酸雨，CO2只是形成溫室效應(yīng)。
⑦鈉和氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)（金屬鈉在常溫條件下與氧氣反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成Na2O2）；銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)（濃硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO）；鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物與氫氧化鈉的量有關(guān)（氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁、氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉）。
⑧鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)，但不是沒有發(fā)生化學(xué)變化。
⑨過氧化鈉為淡黃色，氧化鐵為紅色，四氧化三鐵為黑色，氫氧化亞鐵為白色，氫氧化鐵為紅褐色；氫氧化銅和五水硫酸銅均為藍(lán)色、無水硫酸銅為白色，氧化亞銅為紅色。單質(zhì)硫?yàn)榈S色，氯氣為黃綠色。
【典例5】（2013年廣東理綜）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是
解析：加熱法除去NaCl中的NH4Cl，是利用NH4Cl受熱易分解的性質(zhì)，與強(qiáng)酸弱堿鹽沒有關(guān)系，A選項(xiàng)不符合題意。用KSCN溶液可以鑒別Fe3+，是利用Fe3+與SCN-生成配合物呈紅色，與Fe3+的氧化性無關(guān)，B選項(xiàng)不符合題意。相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，是由于HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)。
答案：D
考點(diǎn)六 元素周期表和元素周期律
復(fù)習(xí)策略：元素周期表和元素周期律的試題，主要考查對(duì)短周期元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律的綜合運(yùn)用能力。在復(fù)習(xí)中，要注意掌握好元素周期表的結(jié)構(gòu)（熟記前3周期的元素）、同主族、同周期性質(zhì)變化規(guī)律、以及離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)，并努力提高運(yùn)用圖、表中的信息進(jìn)行推理的能力。
重點(diǎn)知識(shí)與注意問題
①）同周期元素，從左到右，元素的原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）；元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)；元素的最高正價(jià)由+1遞增到+7（O、F除外），而負(fù)價(jià)由-4遞增到-1；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)、堿性逐漸減弱；元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。
②）同主族元素的最高正價(jià)相同（O、F除外），元素的最低負(fù)價(jià)也相同。同主族元素，從上到下，元素的原子半徑逐漸增大；元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱；元素原子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱、堿性逐漸增強(qiáng)；元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。
③元素周期表中最外層電子數(shù)相同的元素不一定位于同一個(gè)族，如He和Mg；同族元素最外層電子數(shù)不一定相同，如He與Ne，但同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同。
④元素種類最多的族是ⅢB族（含鑭系、錒系）；形成化合物最多的元素是碳元素（有機(jī)物的種類繁多）。
⑤同主族元素的原子半徑（或離子半徑）都是隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小；同周期元素形成的離子，陰離子半徑一定大于陽離子半徑。
⑥堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高。
⑦共價(jià)化合物中只能含有共價(jià)鍵，而離子化合物中除一定有離子鍵外，還可能有共價(jià)鍵（如氫氧化鈉含極性共價(jià)鍵，過氧化鈉含非極性共價(jià)鍵）。
⑧不是任何物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體；金屬元素與非金屬元素可形成共價(jià)化合物，如AlCl3；全部由非金屬元素組成的物質(zhì)也可形成離子化合物，如NH4Cl。
【典例6】（2013年廣東理綜）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A. 非金屬性：Z
B. R與Q的電子數(shù)相差26
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R
D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q
解析：根據(jù)R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸的性質(zhì)，可知R為氟元素，由此可知，X為硫元素、T為氯元素、Z為氬元素、Q為溴元素。X、T、Z為同一周期，從左向右非金屬性依次增強(qiáng)（稀有氣體除外），故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。R為9號(hào)元素，Q為35號(hào)元素，兩者的核外電子數(shù)相差26，B選項(xiàng)正確。R、T、Q為同主族元素，從上到下其氫化物的穩(wěn)定性減弱，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，D選項(xiàng)正確。|
答案：BD
考點(diǎn)七 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)
復(fù)習(xí)策略：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的選擇題以化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作和元素化合物性質(zhì)知識(shí)為載體，考查分析解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力。在復(fù)習(xí)中，要注意對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)制取方法、物質(zhì)檢驗(yàn)方法的知識(shí)進(jìn)行分析和歸納，掌握正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法及原理，關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些細(xì)節(jié)問題，提高實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力。
重點(diǎn)知識(shí)與注意問題
①試管、坩堝和蒸發(fā)皿均可以直接加熱，坩堝用于固體物質(zhì)的灼燒，蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。
②蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用乙醇制乙烯時(shí)溫度計(jì)插入反應(yīng)液中。
③滴定管的“0”刻度在上方；酸式滴定管（具有玻璃活塞）可盛放酸液和強(qiáng)氧化性溶液，不能盛放堿液；堿式滴定管可盛放堿液，不能盛放酸液和強(qiáng)氧化性溶液。
④測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴到pH試紙上（試紙不能用水濕潤），再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。檢驗(yàn)氣體時(shí)，酸性氣體用藍(lán)色的石蕊試紙，堿性氣體用紅色的石蕊試紙，氧化性的氣體用淀粉碘化鉀試紙，且試紙均要用蒸餾水濕潤。
⑤氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。
⑥濃硫酸稀釋操作：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨ɑ蛞掖?、硝酸、乙酸）中，并不斷攪拌?/p>
⑦焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲蘸鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na+；若透過藍(lán)色鈷玻璃呈淺紫色，則說明溶液中含K+。
⑧銨根離子的檢驗(yàn)要加堿、加熱后用石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣（使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)）；用碳酸氫鈉除去二氧化碳?xì)怏w中混有的二氧化硫、氯化氫；用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫。
⑨加入稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體能澄清石灰水變渾濁，溶液中不一定存在碳酸根離子（可能含碳酸氫根離子）；加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀的溶液不一定含有硫酸根離子（可能含碳酸根離子或銀離子）。
⑩根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（固固加熱型、固液不加熱型、固液或液液加熱型）選擇氣體的制取裝置；根據(jù)氣體的性質(zhì)（密度大小，是否溶于水、在空氣中是否穩(wěn)定存在）選擇氣體的收集方式。
【典例7】（2013年廣東理綜）下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是
解析：濃硫酸滴到蔗糖表面時(shí)，固體變黑是由于硫酸的脫水性將蔗糖中的氫原子與氧原子按2：1脫去水分子生成碳單質(zhì)，固體膨脹是由于碳單質(zhì)被濃硫酸氧化生成CO2、SO2氣體，A選項(xiàng)正確。常溫下Al片放入濃硝酸中無明顯變化，是由于鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化過程有化學(xué)反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。無水乙醇能與鈉反應(yīng)置換出氫氣，C選項(xiàng)正確。水蒸氣與鐵粉在加熱時(shí)生成黑色的四氧化三鐵，不是紅色的氧化鐵，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：AC
考點(diǎn)八 電解質(zhì)電離與鹽的水解問題
復(fù)習(xí)策略：這類試題重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）的電離和鹽的水解知識(shí)的綜合運(yùn)用，具有一定的難度。在復(fù)習(xí)中，一要注意理解弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的本質(zhì)，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)的規(guī)律分析具體的問題，二要理解和掌握電荷守恒、物料守恒的規(guī)律，學(xué)會(huì)運(yùn)用這兩個(gè)守恒靈活分析問題。
重點(diǎn)知識(shí)與注意問題
①要注意理解弱電解質(zhì)電離、鹽的水解的關(guān)系。如由于醋酸部分電離，鹽酸完全電離，同濃度的醋酸和鹽酸，鹽酸的c（H+）較大，同c（H+）的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度較大，氯離子不水解，醋酸根離子水解等知識(shí)之間的聯(lián)系。
②相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋同樣的倍數(shù)，鹽酸的pH變化大（即稀釋后鹽酸的pH大于醋酸）。相同pH的氫氧化鈉和氨水加水稀釋同樣的倍數(shù)，氫氧化鈉溶液的pH變化大（即稀釋后氫氧化鈉溶液的pH小于氨水）。
③酸和堿都抑制水的電離，常溫下酸和堿溶液中水電離的氫離子或氫氧根離子的濃度一定小于1×10-7mol?L-1。能水解的鹽促進(jìn)水的電離。常溫下能水解的鹽堿溶液中水電離的氫離子或氫氧根離子的濃度一定大于1×10-7mol?L-1。例如：pH=3的醋酸和鹽酸，水電離的c（H+）均為1×10-11 mol?L-1，pH=3氯化銨水電離的c（H+）為1×10-3mol?L-1。pH=11的氨水和氫氧化鈉，水電離的c（H+）均為1×10-11 mol?L-1，pH=11醋酸鈉水電離的c（H+）為1×10-3mol?L-1。
④等物質(zhì)的量濃度的一元酸和一元堿溶液等體積混合后，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿呈中性（常溫下pH=7），弱酸與強(qiáng)堿呈堿性（常溫下pH>7），強(qiáng)酸與弱堿呈酸性（常溫下pH
⑤常溫下，pH=3的某一元酸溶液與pH=11的一元堿溶液等體積混合后，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合液呈中性（pH=7），弱酸與強(qiáng)堿的混合液呈酸性（常溫下pH7）。
⑥溫度不變時(shí)，電離常數(shù)Ka、水的離子積KW均不改變，升溫時(shí)可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，弱酸的酸性會(huì)增強(qiáng)，碳酸鈉的堿性會(huì)增強(qiáng)，溶液KW會(huì)增大。
⑦電荷守恒：溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。由于是同一溶液中，所以表現(xiàn)為濃度的相等關(guān)系。利用電荷守恒分析題目時(shí)常常會(huì)收到事半功倍的效果。如，一定濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO23-）+c（OH-）+c（HCO-3）；鹽酸與氨水混合時(shí)，混合溶液中一定存在c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）。
⑧物料守恒：原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒。如，NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO-3）+c（CO23-）+c（H2CO3）。Na2CO3溶液中：c（Na+）=2[c（HCO-3）+c（CO23-）+c（H2CO3）]。
【典例8】（2013年廣東理綜）50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1
B. 飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C. 飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+ c（OH-）
D. pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1
解析：pH=-lg c（H+），pH=4的醋酸中c（H+）一定等于1.0×10-4molL-1，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。碳酸氫鈉中電離出的碳酸氫根離子由于即水解又電離，c（HCO3-）一定小于c（Na+），B選項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)溶液陰離子帶的負(fù)電荷一定等于陽離子帶的正電荷規(guī)律，C選項(xiàng)正確。在50℃時(shí)水的離子積大于1.0×10-14，pH=12的純堿溶液c（H+）= 1.0×10-12molL-1，c（OH-）大于1.0×10-2molL-1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
第8篇：對(duì)雙碳的理解范文
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；
通過練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；
能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。
教學(xué)建議
教材分析
1．化學(xué)方程式是用化學(xué)式來描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書寫化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：①客觀性原則—以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”“—”“反應(yīng)條件”“生成物”“或”“配平”“＝”。
2．配平是書寫化學(xué)方程式的難點(diǎn)，配平是通過在化學(xué)式前加系數(shù)來使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。
3．書寫化學(xué)方程式
為了能順利地寫出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（MgO），反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為
點(diǎn)燃
2Mg+O2==2mgo
有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書寫比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2SO4==Na2so4+2H2O
教法建議
學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。
本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實(shí)際對(duì)課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，通過獨(dú)立思考和相互討論去分析、解決問題，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑、民主寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。
教學(xué)時(shí)要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計(jì)如下：
1、復(fù)習(xí)。舊知識(shí)是學(xué)習(xí)新知識(shí)的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識(shí)間聯(lián)系的意識(shí)。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據(jù)。
2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫：碳+氧氣―二氧化碳，老師寫出C+O2—CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以S+O2—SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。
3、書寫原則和配平（書寫原則：1.依據(jù)客觀事實(shí)；2.遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開原則寫出錯(cuò)誤的化學(xué)方程式，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)發(fā)現(xiàn)問題―探討分析提出解決方法―上升到理論―實(shí)踐練習(xí)的模式。
4、書寫步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書寫為練習(xí)，鞏固配平方法，使學(xué)生體會(huì)書寫化學(xué)方程式的步驟。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書時(shí)再次強(qiáng)化必須遵守的兩個(gè)原則。
5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，使知識(shí)系統(tǒng)化。
6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測(cè)練習(xí)。由學(xué)生相互評(píng)判、分析，鼓勵(lì)學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。
布置作業(yè)后，教師再“畫龍點(diǎn)睛”式的強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，并引出本課知識(shí)與下節(jié)課知識(shí)的關(guān)系，為學(xué)新知識(shí)做好鋪墊，使學(xué)生再次體會(huì)新舊知識(shí)的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫法
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平
教學(xué)過程：
提問：
1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2．從微觀角度解釋守恒的原因
3．依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。
設(shè)問：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？
導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國際通用的化學(xué)用語—化學(xué)方程式
板書：
第二節(jié)化學(xué)方程式
講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問題。
一、化學(xué)方程式的概念
提問：
碳+氧氣—二氧化碳
C+O2—CO2
討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？
回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問題
引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”
C+O2===CO2
講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式
提問：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？
（1）化學(xué)式代替名稱
（2）“”變?yōu)椤?”
啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別
根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書，重點(diǎn)詞做標(biāo)記
第9篇：對(duì)雙碳的理解范文
梅賽德斯-邁巴赫 S600
這塊人類汽車制造業(yè)中的瑰寶在廣州車展上重新煥發(fā)新生。斯圖加特人將對(duì)汽車制造的全部理解融入到這款復(fù)活的超豪華轎車上。相比全新S級(jí)，邁巴赫 S600車身、軸距更長，且內(nèi)飾裝潢更加豪華。動(dòng)力方面，梅賽德斯-邁巴赫 S600直接移植了奔馳S600L的6.0L雙渦輪增壓V12發(fā)動(dòng)機(jī)，最大功率為395kW/（3500-4900）rpm，最大扭矩為830N?m/（1900-4000）rpm。
事實(shí)上，在經(jīng)過以上一系列提升后，梅賽德斯-邁巴赫 S600將成為奔馳陣營中新一代燃油殺手。當(dāng)然，當(dāng)無以復(fù)加的舒適性和尊貴感融匯于這款座駕上，居高不下的燃油消耗或許也是理所應(yīng)當(dāng)了。
奧迪RS3
意圖在高性能房車市場獲取更多話語權(quán)的奧迪，受益于大眾集團(tuán)領(lǐng)先的研發(fā)能力，一刻不停的將戰(zhàn)火延伸到更多細(xì)分市場。即將推出的奧迪RS3擁有一套更低的車身底盤，同時(shí)更多的輕量化配件的使用，使得車重進(jìn)一步降低。此外，輕質(zhì)碳纖維桶式座椅以及碳陶剎車等配置，都進(jìn)一步烘托出RS3的戰(zhàn)斗氣氛。
對(duì)標(biāo)奔馳CLA45的RS3搭載了一臺(tái)2.5L 5缸渦輪增壓發(fā)動(dòng)機(jī)，高達(dá)465N?m的最大扭矩和270kW的最大功率的潛臺(tái)詞自然是相對(duì)高位的燃油消耗。不過新車所搭配的s tronic 7速雙離合變速器工作起來孜孜不倦，或許可以稍稍緩和高性能車所帶來的一系列后續(xù)問題。
全新 Mini John Cooper Works
Mini John Cooper Works在燃油經(jīng)濟(jì)性問題的處理上，從來都不像它的兄弟們那么友善。這款追求純粹駕駛樂趣的小家伙將搭載了高功率版的2.0L雙渦輪增壓四缸發(fā)動(dòng)機(jī)，最大輸出功率為170kW，最大扭矩為320N?m，最大功率比舊款的JCW車型提升10%，最大扭矩提升23%。
為了扮好“小惡魔”，全新JCW將使用更加夸張的空氣動(dòng)力學(xué)套件，包括擠占霧燈位置的大尺寸進(jìn)氣口、富有特色的側(cè)梁、重新設(shè)計(jì)的后保險(xiǎn)杠以及JCW后擾流板，帶孔發(fā)動(dòng)機(jī)艙蓋、運(yùn)動(dòng)排氣系統(tǒng)以及新款RebelGreen車身涂裝。
全新 BMW X6M
運(yùn)動(dòng)王者BMW從來就不是委身于油耗數(shù)字的弱者，而陣營中帶有M標(biāo)記的選手，更是追求純粹駕駛樂趣的“狠貨”。全新X6M的造型將基于全新X6的設(shè)計(jì)，新車陪配備了LED頭燈以及尾燈，全車均安裝M專屬的空氣動(dòng)力學(xué)套件，其中包括運(yùn)動(dòng)前保險(xiǎn)杠、后擾流板、黑色雙豎條雙腎格柵等。此外，新車尾部排氣運(yùn)用了偏中置雙出共四出布局，外后視鏡造型也突顯運(yùn)動(dòng)感，與M家族式車型相符合。
備受關(guān)注的動(dòng)力方面，全新X6M搭載了4.4L雙渦輪增壓V8發(fā)動(dòng)機(jī)，最大功率為423kW，峰值扭矩為750N?m傳動(dòng)系統(tǒng)方面，與發(fā)動(dòng)機(jī)匹配的是8速M(fèi) Steptronic變速器。
賓利慕尚Speed
把動(dòng)力和速度元素，結(jié)合最精良的質(zhì)量，見證在豪華座駕之上’，是賓利恪守了80多年的造車哲學(xué)。如今，賓利再次將這個(gè)理念發(fā)揚(yáng)光大。眼前這款慕尚Speed就是賓利在用自己獨(dú)特的方式將暴力與奢華演繹到極致。賓利官方用"重新定義全球最快超豪華座駕"這樣的語句來形容這款車型的誕生?？梢钥闯觯吧萑A”與“暴力”是這款車的兩大關(guān)鍵詞。
動(dòng)力方面，熟悉的6.75L V8雙渦輪增壓發(fā)動(dòng)機(jī)繼續(xù)搭載于該車上，能產(chǎn)生395kW的最大功率，并能釋放1100N?m的沖天扭矩。搭配被解除電子封印的ZF 8速變速器，這款超過2.5噸的大塊頭0-100km/h加速時(shí)間僅需4.9秒，極速更達(dá)到305km/h。
克爾維特C7 Z06
克爾維特Z06的性能表現(xiàn)足以和ZR1形成競爭關(guān)系。新車將會(huì)提供三種不同的內(nèi)飾等級(jí)，不過均會(huì)搭載6.2L機(jī)械增壓V8引擎，最大功率478kW，峰值扭矩881N?m，搭配7速手動(dòng)或選裝8速自動(dòng)變速器。
如果客戶對(duì)其配置和動(dòng)力仍不夠滿意，那么還可以額外支付一定金額，選裝碳纖維材料套件，包括帶有功能性的碳纖維前部擾流片，碳纖維材料側(cè)裙以及大尺寸的尾部擾流板。
新款福特探險(xiǎn)者
