化學(xué)硬水軟化的方法精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)硬水軟化的方法范文

A. 2HgO[]2Hg+O2

B. 2Al2O3（熔融）[電解]4Al+3O2

C. 2NaCl[電解]2Na+Cl2

D. 4CO+Fe3O4[高溫]3Fe+4CO2

2. 下列有關(guān)硬水及其軟化的說法，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 離子交換法可以軟化硬水

B. 硬水中含有較多Ca2+、Mg2+

C. 生產(chǎn)、生活使用的天然水必須軟化

D. 加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

3. NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，以下可以由NaCl為原料得到的產(chǎn)品（或物質(zhì)）是（ ）

①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸

A. ①②③④ B. ①②③⑤

C. ①②④⑤ D. 全部

4. 下列說法正確的是（ ）

A. 海水制粗鹽的方法只有蒸發(fā)法

B. 海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)

C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉

D. 工業(yè)上可用電解MgCl2溶液來制備金屬鎂

5. 下列沒有直接使用離子交換技術(shù)的是（ ）

A. 硬水的軟化

B. 電滲析淡化海水

C. 海水中提取金屬M(fèi)g

D. 電解飽和食鹽水制NaOH

6. 下列說法中，不正確的是（ ）

A. 石油化學(xué)工業(yè)是以石油為原料，既生產(chǎn)石油產(chǎn)品又生產(chǎn)化學(xué)品的石油加工業(yè)

B. 石油的催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量，又能提高汽油的質(zhì)量

C. 石油的裂解和裂化都是化學(xué)變化，但二者的目的不一樣

D. 烷烴在裂解過程中既可發(fā)生斷鏈裂解又可發(fā)生脫氫裂解

7. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 圖中操作發(fā)生了化學(xué)變化

B. 液體X的pH>7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體

C. 氣體Z是純凈物

D. 試管A中可產(chǎn)生黑色的焦炭

8. 海水是化工原料的主要來源，下面是工業(yè)上對(duì)海水綜合利用的示意圖：

[海水][粗鹽][燒堿、鹽酸][NaCl][Mg（OH）2][MgCl2?6H2O][MgCl2][鎂] [凈制][電解][石灰水][鹽酸][蒸發(fā)濃縮][脫水][電解]

試回答下列問題：

（1）以海灘貝殼為原料制備Ca（OH）2的過程可用化學(xué)方程式表示為 ， 。

（2）MgCl2?6H2O脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂，化學(xué)方程式為 。因此工業(yè)上常使MgCl2?6H2O晶體在 氣體中脫水而得到干燥無水的MgCl2。

（3）電解無水MgCl2可得金屬鎂和氯氣，利用副產(chǎn)品氯氣還可制備漂白粉，此過程中反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式分別為 ； 。

9. 空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

[海水][液溴][苦鹵][蒸氣][溴水

混合物][吸收液][含Br2的空氣][提取粗鹽][①硫酸酸化][②氯氣氯化][③空氣吹出][④SO2吸收][⑤氯化][⑥蒸餾][⑦冷凝

⑧分離] [含Br2的海水] [粗溴水]

（1）溴在周期表中位于 周期 族。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。

（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）步驟⑥蒸餾時(shí)，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請(qǐng)解釋原因 。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是 。

10. 如何從石油中獲得更多的輕質(zhì)燃油一直是化學(xué)家探索的課題，將石油分餾得到的重油進(jìn)行裂化可以獲得更多的輕質(zhì)燃油。

資料一：石蠟是含有20～30個(gè)碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)。

資料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化劑。

某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬石油的催化裂化，裝置如上圖：實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實(shí)驗(yàn)后聞試管Ⅱ中液體的氣味，具有汽油的氣味。

（1）該裝置儀器連接的順序遵循原則為 ，為保證實(shí)驗(yàn)成功，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是 ，裝置中較長導(dǎo)管的作用是 。

（2）試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說明了 。

（3）試管Ⅲ中溶液褪色說明了 。

（4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，理由是 。

（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式 。

第2篇：化學(xué)硬水軟化的方法范文

廣播發(fā)射機(jī)循環(huán)冷卻水硬度的自動(dòng)監(jiān)控

中短波發(fā)射機(jī)所使用的大功率電子管等器件在進(jìn)行功率放大的過程中由于能量轉(zhuǎn)換其本身也會(huì)產(chǎn)生較大的熱量，因此在工作過程中我們必須對(duì)此類器件進(jìn)行冷卻處理。目前常用的功率放大器件的冷卻方式主要有風(fēng)冷和水冷兩種形式。

所謂風(fēng)冷就是用單一的高壓低速吹風(fēng)機(jī)向易產(chǎn)生熱量的功率器件輸送冷風(fēng)，從而達(dá)到降低器件工作環(huán)境溫度的目的。然而由于風(fēng)冷交換的熱量相對(duì)有限，很難調(diào)節(jié)大功率器件產(chǎn)生的大量熱量。針對(duì)產(chǎn)生較大熱量的器件，我們就必須使用水冷方式了。水冷是利用水遇熱汽化蒸發(fā)并帶走熱量的物理特性對(duì)大功率器件進(jìn)行散熱的冷卻方法。

目前使用的中短波發(fā)射機(jī)幾乎都有著一套相對(duì)完善的水循環(huán)冷卻系統(tǒng)，在發(fā)射機(jī)工作過程中，大功率發(fā)射器件產(chǎn)生的高熱量使循環(huán)冷卻水長期處于高溫加熱狀態(tài)，造成水中PH值升高和雜質(zhì)過度飽和，隨著PH值的升高，冷卻水能溶解礦物質(zhì)成分的能力大幅降低，進(jìn)而使以碳酸鈣為主的礦物質(zhì)成分沉淀出來形成水垢。嚴(yán)重時(shí)不僅會(huì)損壞發(fā)射設(shè)備甚至?xí)斐赏２ナ鹿?。因此若想保證水循環(huán)冷卻系統(tǒng)連續(xù)、穩(wěn)定地運(yùn)行并能達(dá)到預(yù)期的冷卻效果，就必須對(duì)冷卻水進(jìn)行軟化處理。

有效降低水循環(huán)冷卻過程中產(chǎn)生水垢的方法主要有兩種：一是用蒸餾水代替天然水作為發(fā)射機(jī)水循環(huán)系統(tǒng)的冷卻水；二是在水冷系統(tǒng)工作過程中對(duì)循環(huán)冷卻水進(jìn)行除雜軟化。用雜質(zhì)較少的蒸餾水代替天然水的目的是通過提高冷卻水純凈度的方法來減少水垢的形成，但是蒸餾水進(jìn)入發(fā)射機(jī)的冷卻系統(tǒng)后就會(huì)被系統(tǒng)原件污染和電解。例如在銅管水路系統(tǒng)中，氧氣和二氧化碳進(jìn)入循環(huán)水中后將增強(qiáng)銅的溶解，它所附生的沉淀物質(zhì)，如氧化銅，會(huì)附著在電子管的熱陽極結(jié)構(gòu)上，其結(jié)果將最終形成水垢。為了抵制沉淀氧化物的形成，可以定期更換蒸餾水。然而水冷系統(tǒng)每次換水都會(huì)帶入附加的雜質(zhì)，從而增加水垢的形成。因此對(duì)現(xiàn)有系統(tǒng)中的循環(huán)水進(jìn)行軟化是個(gè)更加有效的做法。

下面我們簡(jiǎn)單介紹一下硬水與軟水的概念，硬水是指沒有經(jīng)過處理的含有大量鈣、鎂等礦物雜質(zhì)的水。水質(zhì)的硬度一般用以下這些指數(shù)來顯示：礦物質(zhì)含量為多少“毫克/升水”或多少“谷/加侖”，1谷/加侖=17.1毫克/升水。軟水是指將水中的硬度，主要指水中鈣、鎂離子，去除或降低到一定程序的水。水在軟化過程中，僅硬度降低，總含量保持不變。冷卻系統(tǒng)使用軟水將減少或避免水垢的生成，同時(shí)避免由于產(chǎn)生水垢而造成的能源浪費(fèi)、用水器材效率降低等問題。表一中給出了軟、硬水的硬度范圍。

將硬水中的硬度離子去除或降低到一定程度使其轉(zhuǎn)化為軟水的過程稱為水的軟化。水的軟化處理方法有多種，這里對(duì)幾種常用的處理方法進(jìn)行簡(jiǎn)單介紹。

化學(xué)軟化法：利用某些化學(xué)藥品可以與水中的鈣、鎂等礦物離子形成不溶的沉淀物的特性，我們可以將硬水中的鈣、鎂離子析出，從而得到理想軟水。

磁性軟化法：其原理是讓水通過一個(gè)特殊的磁場(chǎng)，從而改變鈣、鎂離子的結(jié)構(gòu)，形成惰性的晶體結(jié)構(gòu)，使其不再結(jié)垢。

交換軟化法：交換軟化裝置采用離子交換原理。在這個(gè)過程中，水會(huì)流經(jīng)一個(gè)樹脂層，一般是由磺化的聚苯乙烯顆粒組成。這些顆粒中蘸滿了鈉離子。離子交換過程發(fā)生在硬水流經(jīng)樹脂層的同時(shí)：硬水中的礦物離子（鈣、鎂等）附著在樹脂層上，同時(shí)交換出樹脂層上的鈉離子。

交換軟化法具有以下突出優(yōu)點(diǎn)：不用電源，杜絕了電氣系統(tǒng)故障、停電故障；連續(xù)軟化，在一定流量、壓力下，系統(tǒng)可連續(xù)進(jìn)行水軟化工作；逆流再生，采用逆流工藝可對(duì)樹脂軟化功能實(shí)現(xiàn)再生，真正實(shí)現(xiàn)了環(huán)保低能耗；維護(hù)方便，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，故障率極低。

正因?yàn)榻粨Q軟化的上述特點(diǎn)，發(fā)射機(jī)冷卻水循環(huán)系統(tǒng)多采用交換軟化法對(duì)冷卻水進(jìn)行除雜軟化。如圖一所示，發(fā)射機(jī)冷卻水的軟化是通過在循環(huán)水路中增加離子交換器來實(shí)現(xiàn)的。

離子交換器由樹脂罐和水力控制閥兩部分組成，如圖二，它不需用電，只靠循環(huán)水的壓力即可自動(dòng)運(yùn)行。目前常用的離子交換劑是離子交換樹脂，它上面有許多孔隙。離子交換樹脂由兩部分組成，一部分是不能移動(dòng)的高分子基團(tuán)，它們構(gòu)成了樹脂的骨架；另一部分是可移動(dòng)的離子（如Na+離子），它們構(gòu)成了樹脂的活性基團(tuán)，可移動(dòng)離子能夠在骨架中自由進(jìn)出。冷卻水在一定的壓力、流量下，通過控制閥進(jìn)入裝有離子交換樹脂的樹脂罐，樹脂中所含的Na+與水中的陽離子（Ca2+，Mg2等）進(jìn)行交換，使離子交換器出水中的Ca2+，Mg2+離子含量達(dá)到既定的要求，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)冷卻水的軟化。

循環(huán)冷卻水硬度監(jiān)控系統(tǒng)簡(jiǎn)介

隨著交換過程的不斷進(jìn)行，樹脂中Na+全部被置出來后就失去了離子交換功能，冷卻水的結(jié)垢幾率也將大大增加。此時(shí)必須使用NaCl溶液對(duì)樹脂罐進(jìn)行反洗，使溶液中的Na+將樹脂吸附的Ca2+、Mg2+置換下來并隨廢液排出罐外，樹脂重新吸附鈉離子后就恢復(fù)了軟化交換能力，該過程稱作離子交換劑的再生。為了確保發(fā)射機(jī)水循環(huán)冷卻系統(tǒng)中的冷卻水的純度，我們必須及時(shí)對(duì)離子交換劑進(jìn)行再生處理。由于Na+為一價(jià)陽離子，Ca2+、Mg2+為二價(jià)陽離子，離子交換法實(shí)際上是用兩個(gè)鈉離子交換一個(gè)鈣離子或鎂離子的方式來實(shí)現(xiàn)對(duì)冷卻水的軟化的。也就是說在離子交換過程中，水中的離子總含量將不斷上升，其結(jié)果必然導(dǎo)致冷卻水電導(dǎo)率的升高，因此離子交換劑是否需要再生可以通過冷卻水的電導(dǎo)率來判斷。

電導(dǎo)率是物質(zhì)傳送電流的能力，是電阻率的倒數(shù)。在液體中常以電阻的倒數(shù)——電導(dǎo)率來衡量其導(dǎo)電能力的大小。水的電導(dǎo)率簡(jiǎn)稱水導(dǎo)，是衡量水質(zhì)的一個(gè)很重要的指標(biāo)。它能反映出水中存在的電解質(zhì)的程度。

在發(fā)射機(jī)實(shí)際工作過程中，操作人員很難及時(shí)掌握循環(huán)冷卻系統(tǒng)中的水導(dǎo)數(shù)據(jù)。由于原有的水循環(huán)冷卻系統(tǒng)中只配備了一組離子交換器，即使操作人員通過發(fā)射機(jī)自帶的儀表觀察出水導(dǎo)值異常，在對(duì)離子交換樹脂進(jìn)行再生處理的過程中水循環(huán)冷卻系統(tǒng)將暫時(shí)喪失離子交換軟化功能。離子交換功能的長時(shí)間喪失將使冷卻水的硬度急劇上升，嚴(yán)重時(shí)甚至?xí)斐赏C(jī)事故。針對(duì)實(shí)際工作中的這一問題，我們研發(fā)了循環(huán)冷卻水硬度自動(dòng)監(jiān)控系統(tǒng)。

如圖三，循環(huán)冷卻水硬度自動(dòng)監(jiān)控系統(tǒng)由水導(dǎo)傳感器、單片機(jī)、主備離子交換器和用戶端程序等四部分構(gòu)成。為了實(shí)現(xiàn)對(duì)離子交換樹脂進(jìn)行再生時(shí)水循環(huán)冷卻系統(tǒng)仍然可以進(jìn)行離子交換，我們并聯(lián)安裝了兩套離子交換器（如圖一）。同時(shí)為了及時(shí)、準(zhǔn)確的掌握循環(huán)冷凝水的電導(dǎo)率，我們?cè)诎l(fā)射機(jī)水箱內(nèi)安裝了一只工業(yè)級(jí)水導(dǎo)傳感器，其主要工作原理是應(yīng)用惠斯通電橋測(cè)量電阻的原理來測(cè)量冷卻水的電導(dǎo)率的。

惠斯通電橋（也稱單臂電橋）電路如圖四所示，四個(gè)電阻R1、R2、Rb、RX組成一個(gè)四邊形的回路，每一邊稱作電橋的“橋臂”，在對(duì)角AD之間接入電源，而在另一對(duì)角BC之間接入檢流計(jì)，構(gòu)成所謂“橋路”。所謂“橋”本身的意思就是指這條對(duì)角線BC而言。它的作用就是把“橋”的兩端點(diǎn)聯(lián)系起來，從而將這兩點(diǎn)的電位直接進(jìn)行比較。B、C兩點(diǎn)的電位相等時(shí)稱作電橋平衡，反之稱作電橋不平衡。檢流計(jì)是為了檢查電橋是否平衡而設(shè)的，平衡時(shí)檢流計(jì)無電流通過。

這個(gè)關(guān)系式是由“電橋平衡”推出的結(jié)論。反之，也可以由這個(gè)關(guān)系式推證出“電橋平衡”來。因此（4）式稱為電橋平衡條件。如果在四個(gè)電阻中的三個(gè)電阻值是已知的，即可利用（4）式求出另一個(gè)電阻的阻值。這就是水導(dǎo)傳感器的主要工作原理。

水導(dǎo)傳感器將冷卻水中的水導(dǎo)采樣信號(hào)傳遞給單片機(jī)，單片機(jī)將該采樣信號(hào)與用戶設(shè)定的安全水導(dǎo)值進(jìn)行分析比較。如圖五所示，當(dāng)采樣值高于安全水導(dǎo)值時(shí)，單片機(jī)通過控制系統(tǒng)中的兩個(gè)交換器進(jìn)水控制閥來實(shí)現(xiàn)對(duì)兩個(gè)離子交換器的切換，實(shí)現(xiàn)了在更換喪失離子交換功能的樹脂罐的同時(shí)有另一只離子交換器可以對(duì)循環(huán)水進(jìn)行正常的軟化工作，從而實(shí)現(xiàn)了對(duì)循環(huán)冷卻水進(jìn)行真正意義上的不間斷軟化。

單片機(jī)與客戶端計(jì)算機(jī)之間進(jìn)行著雙向的數(shù)據(jù)傳輸，用戶可根據(jù)實(shí)際情況在客戶端程序中設(shè)置安全水導(dǎo)值，客戶端程序?qū)⒃撝祩鬟f給單片機(jī)作為判斷實(shí)際水導(dǎo)值是否在安全范圍內(nèi)的依據(jù)；當(dāng)采樣水導(dǎo)值超出安全水導(dǎo)值時(shí)，單片機(jī)在操作控制閥進(jìn)行離子交換器切換的同時(shí)將按傳輸協(xié)議傳遞報(bào)警信號(hào)給客戶端計(jì)算機(jī)，客戶端程序通過顯示屏、音箱等外部設(shè)備向用戶報(bào)警，提示用戶對(duì)離子交換器進(jìn)行再生操作。

系統(tǒng)引入再生工藝的可行性

交換劑再生的第一步是先用水自下而上的對(duì)交換樹脂進(jìn)行反洗。反洗的目的有兩個(gè)，一是通過反洗，使運(yùn)行中壓緊的樹脂層松動(dòng)，有利于樹脂顆粒與再生液充分接觸。二是使樹脂表面積累的懸浮物及破碎樹脂隨反洗水排出，從而使交換器的水流阻力不會(huì)越來越大；第二步是將再生用鹽液在一定濃度、流量下，流經(jīng)失效的樹脂層，使鹽水中的Na+離子替換出附著于樹脂的Ca2+、Mg2+離子，從而恢復(fù)交換樹脂原有的交換能力；第三步是以正常流速正向清洗離子交換器，以清除樹脂層中殘留的再生廢液。系統(tǒng)通過上述三步實(shí)現(xiàn)了對(duì)離子交換樹脂的再生。

根據(jù)離子交換劑再生的原理，在條件允許的情況下，完全可以將離子交換劑再生的工藝流程融入到本系統(tǒng)中。如圖六所示，交換劑再生部分主要由多路控制閥、樹脂罐、鹽箱組成。多路控制閥是指在同一閥體中設(shè)計(jì)有多個(gè)通路的閥門。本系統(tǒng)中，單片機(jī)可根據(jù)預(yù)先設(shè)定的程序向多路控制閥發(fā)出具體指令，多路控制閥自動(dòng)完成相應(yīng)閥門的開關(guān)，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)離子交換劑的反洗、再生、正洗等工藝過程。

第3篇：化學(xué)硬水軟化的方法范文

一、激發(fā)興趣，誘發(fā)探究動(dòng)機(jī)

“興趣是最好的老師”，學(xué)生在學(xué)習(xí)活動(dòng)中，對(duì)自己感興趣的現(xiàn)象、原理、規(guī)律等，總是主動(dòng)、積極地去認(rèn)識(shí)、探究。因此，在教學(xué)中，我們應(yīng)設(shè)法激趣，以誘發(fā)學(xué)生的探究動(dòng)機(jī)。

1.利用實(shí)驗(yàn)及增設(shè)有趣的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

例如，學(xué)習(xí)鈉時(shí)，除了做教材上的有關(guān)實(shí)驗(yàn)外，還可增設(shè)在滴有酚酞試液的水中投入鈉的實(shí)驗(yàn)，并且使用投影，既直觀，又好看。看到有趣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生的探究動(dòng)機(jī)油然而生，疑問自然形成并想辦法解決，實(shí)驗(yàn)的目的也就達(dá)到了。

2.引導(dǎo)學(xué)生善于總結(jié)，得出規(guī)律。

在課堂教學(xué)中，采用啟發(fā)式的問題，創(chuàng)設(shè)問題情境。在課堂教學(xué)中，教師可針對(duì)某些內(nèi)容，直接地設(shè)疑提問，引導(dǎo)學(xué)生思考，用已有的知識(shí)解決新的問題。再如，在做完濃稀HNO3與Cu反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，如果教師僅提出反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，分別為NO、NO2，學(xué)生往往印象不深，同時(shí)思維易形成定勢(shì)，是否可以進(jìn)一步討論一下硝酸濃度與還原產(chǎn)物之間的關(guān)系，設(shè)問學(xué)生是否可以得到N2O、NH+4等，從而使學(xué)生得出其規(guī)律，這樣避免了思維的定勢(shì)。

3.結(jié)合日常生活實(shí)際，學(xué)習(xí)應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，提高化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。

化學(xué)是一門應(yīng)用科學(xué)，化學(xué)技術(shù)的成果將服務(wù)社會(huì)，造福人類，具有現(xiàn)實(shí)的經(jīng)濟(jì)意義和社會(huì)效益，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)科學(xué)-技術(shù)-社會(huì)的相互聯(lián)系。化學(xué)教學(xué)應(yīng)該綜合：

(1)環(huán)境保護(hù)知識(shí)：如水質(zhì)分析、食品檢驗(yàn)、溫室效應(yīng)、層空洞，酸雨、汽車尾氣、金屬腐蝕與防護(hù)、土壤改良、三廢利用等培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)的現(xiàn)代意識(shí)。

(2)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：如三大合成材料、冶金、石油、煤、化工新能源、新技術(shù)的開發(fā)利用等問題。揭示化學(xué)原理、生產(chǎn)過程、工業(yè)規(guī)范，研究如何提高生產(chǎn)效益、減少環(huán)境污染、降低能耗、介紹新工藝新技術(shù)、展示未來世界化學(xué)科學(xué)的前景。如：評(píng)價(jià)一種工藝，可從下列觀點(diǎn)中考核學(xué)生的綜合能力：①工藝先進(jìn)嗎？②生產(chǎn)條件如何，設(shè)備要求低，能耗低嗎？③有無毒害污染，易防治嗎？④考慮了變廢為寶，資源的綜合利用嗎？⑤原料來源廣嗎？可再生嗎？⑥工藝最短嗎？⑦有副反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率高，速度快嗎？前四項(xiàng)主要是技術(shù)經(jīng)濟(jì)問題，后三者主要是化學(xué)原理因素。設(shè)置此類習(xí)題既反映學(xué)生的綜合能力，同時(shí)，也激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，使其理解化學(xué)的現(xiàn)實(shí)意義。

4.采用符合教材內(nèi)容的多種教學(xué)方法。

教學(xué)內(nèi)容，是對(duì)學(xué)習(xí)活動(dòng)產(chǎn)生興趣的主要源泉。教師應(yīng)不斷變換教法，使興趣產(chǎn)生遷移，形成新的興趣，把學(xué)習(xí)不斷引向深入。例如：在講授《硬水的軟化》這一節(jié)時(shí)，我們首先向?qū)W生發(fā)問：1.什么是硬水、軟水？2.硬水對(duì)人類生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的危害何在？3．怎樣進(jìn)行硬水軟化?然后再讓學(xué)生圍繞這些問題讀書，分析教材內(nèi)容。事實(shí)證明采用此法，本節(jié)課學(xué)生興趣濃厚，情緒高漲，知識(shí)掌握得相當(dāng)好。知識(shí)不僅相互滲透，學(xué)法也相互滲透，最重要的是使學(xué)生感到不同的學(xué)習(xí)內(nèi)容，具有不同的體味，這是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的根本源泉。

二、創(chuàng)設(shè)憤悱情境，營造探究氛圍

1.創(chuàng)設(shè)提問環(huán)境。

采用各種教學(xué)手段，最大限度地調(diào)動(dòng)感知器官，激起學(xué)生高度的學(xué)習(xí)興趣和最大限度地集中注意力，連續(xù)不斷地啟發(fā)學(xué)生積極思維，促使整個(gè)教學(xué)質(zhì)量的提高。這就要求教師深入研究教材，精心設(shè)疑布陣，創(chuàng)設(shè)出能使學(xué)生憤悱的情境，以便營造探究的氛圍。教學(xué)中巧問善誘是營造這種氛圍的最好方法。因此，教學(xué)中教師要善于問，要會(huì)問，更要指導(dǎo)學(xué)生多問善問；要問得恰當(dāng)，問在知識(shí)關(guān)鍵處；問還應(yīng)掌握坡度，問在難易適中處；問更應(yīng)選準(zhǔn)時(shí)機(jī)，問在教學(xué)當(dāng)問處。這樣使得學(xué)生感到時(shí)時(shí)有問題可想，促使聯(lián)想，對(duì)比思考，設(shè)想種種解決方案，從而使一系列復(fù)雜的心理活動(dòng)在學(xué)生的大腦中展開，讓學(xué)生形成開放式探索性思維。

2.開放性探索――自主探索。

自主探索實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是自主提出問題，有強(qiáng)烈的探索動(dòng)機(jī)。提出的問題正是學(xué)生迫切要求解決的問題，這一動(dòng)機(jī)蘊(yùn)藏著強(qiáng)大的內(nèi)驅(qū)力和求知欲。教師的職責(zé)是創(chuàng)設(shè)情境、幫助引導(dǎo)，啟發(fā)積極思維、幫助設(shè)計(jì)分析方案，查閱文獻(xiàn)資料、補(bǔ)充設(shè)問和反問，以增加思維的深廣度，使學(xué)生對(duì)新問題的探索能順利完成。因此自主探索實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)是：提出問題，限制方法，自定方案，實(shí)驗(yàn)探索，自尋結(jié)論。科學(xué)發(fā)展史告訴我們，科學(xué)上的重大進(jìn)展與成就并不是由解決問題的人促成的，而是由提出問題的人在平常中看出異常而促成的，即“提出問題要比解決問題更重要”。因而深化自主探索的特點(diǎn)是：正確提出問題，自主選定方法，獨(dú)立創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，自主尋求結(jié)論。

三、指導(dǎo)檢查，引導(dǎo)討論，及時(shí)小結(jié)，使學(xué)生逐漸形成自覺的探究習(xí)慣

1.通過指導(dǎo)學(xué)生收集、查閱資料，自己解決淺層問題。

課堂教學(xué)中常常會(huì)有一些與本節(jié)知識(shí)有關(guān)，即本節(jié)知識(shí)的生長點(diǎn)，但這些知識(shí)又不屬于本節(jié)必須掌握的內(nèi)容。為了不沖淡本節(jié)課的主題，使知識(shí)緊湊，可指導(dǎo)學(xué)生自己查找相關(guān)資料進(jìn)行閱讀、分析，以成為本節(jié)課的延續(xù)和深化。這樣可使學(xué)生逐漸養(yǎng)成不斷探究化學(xué)奧秘的習(xí)慣。

2.通過引導(dǎo)學(xué)生討論，使學(xué)生解決有爭(zhēng)議的、有難度的問題，并能在這樣的探究中找到樂趣。

化學(xué)學(xué)習(xí)中會(huì)有許多有爭(zhēng)議或有難度的問題出現(xiàn)，這時(shí)，教師不要包辦代替解答，要鼓勵(lì)學(xué)生通過討論解答。討論時(shí)，教師要啟發(fā)學(xué)生層層深入地分析問題，疏導(dǎo)思維障礙，糾正思維偏差等。討論，是培養(yǎng)學(xué)生探究能力的很好手段，由于我們上課前不強(qiáng)調(diào)預(yù)習(xí)，提出的問題在學(xué)生討論時(shí)，不會(huì)造成思維定勢(shì)，學(xué)生的思維不會(huì)受課本的限制，學(xué)生可根據(jù)已有的知識(shí)，最大限度地發(fā)揮其創(chuàng)造潛能，調(diào)動(dòng)其探究積極性。

3.及時(shí)輔導(dǎo)、整理、小結(jié)，使小結(jié)成為學(xué)習(xí)中不可忽視的環(huán)節(jié)。

教師應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生整理、小結(jié)，歸納各知識(shí)點(diǎn)及各知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，分析知識(shí)點(diǎn)與考點(diǎn)的關(guān)系，研究學(xué)習(xí)方法，并對(duì)自己的學(xué)習(xí)過程、思維方法、思維品質(zhì)進(jìn)行評(píng)價(jià)和整理，從而使知識(shí)達(dá)到高層的遷移。探究習(xí)慣一旦養(yǎng)成，思維品質(zhì)也就得到了最大限度的優(yōu)化，探究能力自然也就得到了提高。

參考文獻(xiàn)：

［1］中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考.2001，（1-2）.

第4篇：化學(xué)硬水軟化的方法范文

工程技術(shù)《農(nóng)村飲水安全衛(wèi)生評(píng)價(jià)指標(biāo)體系》將農(nóng)村飲用水分為安全和基本安全兩個(gè)檔次,在水質(zhì)方面,符合國家《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》要求的為安全,符合《農(nóng)村實(shí)施<生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)>》要求的為基本安全。正常的飲用水應(yīng)該是:無色、無味、無嗅、無毒、無雜質(zhì)、無放射性元素、無有害微生物、透明、電導(dǎo)率低、礦化度低。為確保農(nóng)民提高飲用水質(zhì)量,應(yīng)采用一系列方法進(jìn)行飲用水安全防護(hù)。1飲用水安全防護(hù)措施(1)鋼管鍍鋅是為了防止自來水腐蝕管道而采取的防護(hù)措施,但鋅被溶解到水中的事情常有發(fā)生,這是由于新安裝的管道和滯水時(shí)間長造成的,當(dāng)飲用時(shí),讓水從龍頭流出30s后再接用可避免。(2)在pH值低、二氧化碳多的水中,鐵管易被水中溶解氧氧化,發(fā)生腐蝕出現(xiàn)鐵銹,可大管道內(nèi)壁覆以無毒的環(huán)氧樹脂涂料,防止管道生銹,且延長管道壽命。(3)水庫供水要注意防止水的富營養(yǎng)化進(jìn)程。水中浮游生物的繁殖,深層水中的溶解氧減少都與水中氮、磷含量有密切關(guān)系,為防止產(chǎn)生臭氣的藍(lán)藻,水庫中可用機(jī)械攪動(dòng)或往庫水中送風(fēng)的方法使庫水混合,破壞水溫層,補(bǔ)給氧氣,抑制藻類繁殖,預(yù)防發(fā)生臭氣。

為保護(hù)地下水源不受地表水污染,必須對(duì)地表水(包括河水、湖水、池塘、溝渠水)實(shí)行防護(hù)。在山區(qū)農(nóng)村主要改造污水溝渠,用暗管暗渠逐步代替明溝明渠。對(duì)污水溝渠管道要進(jìn)行防滲處理,以防止污水下滲,有條件的地方可建立污水處理廠,盡量不讓廢污水直接排入河道。(5)合理進(jìn)行污水灌溉。為防止污水灌溉對(duì)地下水的污染,灌溉前要進(jìn)行分解處理,使其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)變?yōu)闊o機(jī)物沉淀出來,對(duì)于淺層含水層上面的粘土層厚度不大的砂性土壤滲透性能好,不適宜發(fā)展水灌溉。嚴(yán)禁在供水水源地及其防護(hù)范圍內(nèi)的農(nóng)田用污水灌溉。(6)正確使用農(nóng)藥和化肥。在表層滲透性強(qiáng)的淺層地下水地區(qū)宜少用農(nóng)藥化肥,提倡生物、微生物防治病蟲害。禁止和限制劇毒與高殘毒農(nóng)藥的使用,規(guī)定農(nóng)藥安全使用標(biāo)準(zhǔn)。同時(shí)提高化肥使用技術(shù),增加植物的化肥有效利用率。(7)加強(qiáng)對(duì)垃圾、糞便和工業(yè)廢渣的管理。嚴(yán)禁亂堆垃圾,建立垃圾廢渣處理工廠,對(duì)糞便進(jìn)行無害化處理。(8)為建設(shè)美好新農(nóng)村,防止環(huán)境污染,要規(guī)劃好鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)布局,在一個(gè)村鎮(zhèn)范圍內(nèi),建廠設(shè)點(diǎn)都要遠(yuǎn)離居民區(qū)和學(xué)校,而且位于居民區(qū)主導(dǎo)下風(fēng)向,并適當(dāng)集中,即使有些污染也便于治理,從而嶄現(xiàn)居民區(qū)干凈,工業(yè)區(qū)繁榮的社會(huì)主義新農(nóng)村的一派新貌。2飲用水的凈化處理2.1家庭或個(gè)人飲用水的凈化處理(1)物理處理法澄淀法。把水盛在窗口中用棒沿四周攪動(dòng),使中心形成較深的漩渦,然后再加明礬少許,用量一般為每擔(dān)水1g～2.5g,可使雜質(zhì)成為膠態(tài)迅速下沉。②過濾法。新晨

自制一過濾器,在容器下端開一孔用塑料管接于盛水容器中。過濾容器底層鋪三層醫(yī)用紗布(或二層棕皮),其上再鋪一層較厚的活性炭(或木炭),因活性炭具有吸附作用,可適量鋪多一點(diǎn),最上面鋪一層粗砂。下濾速度不宜太快。③煮沸法。將水煮至沸騰后,可以釋放水中的氯氣和氧氣,使鈣、鎂離子等雜質(zhì)沉淀,殺死有害微生物,除去揮發(fā)性物質(zhì)和氣體。煮沸后析出的沉淀雜質(zhì),不得混入使用。④磁化法。使水流往磁水器,受磁場(chǎng)外力作用后,水中的鈣、鎂鹽類不形成堅(jiān)硬的水垢,化學(xué)成份不改變,而生成松散的水垢或泥渣。這種磁場(chǎng)處理過的水很適合于腎結(jié)石患者飲用。⑤沸石交換法。當(dāng)硬水通過沸石(即海綠砂)濾層時(shí),水中的鈣鎂離子立刻與沸石骨架上的鈉離子進(jìn)行交換,于是水中的鈣鎂離子轉(zhuǎn)換成了鈉離子,硬水逐漸軟化。每隔一段時(shí)間,可將用過的沸石在食鹽水中還原再生。(2)化學(xué)處理法。①高錳酸鉀法。在水中加入適量0.03%的高錳酸鉀溶液,可使氧化亞鐵、硫化氫、亞硝酸鹽等有害物質(zhì)還原。高錳酸鉀溶液滴入水中呈粉紅色,如15min后不消失即可。②軟水劑法。用市場(chǎng)供應(yīng)的軟水劑可使硬水軟化。如買不到,可在水中加入10%的六偏磷酸鈉溶液,用量為每1000mL水加5mL該溶液(即比例為200∶1)。③漂白法。在水中加入適量的漂白粉,使漂白粉中的次氯酸鈣入水后分解出次氯酸,殺死水中的細(xì)菌。用量為每擔(dān)水2.5g漂白粉。④石灰法。用石灰(即氫氧化鈣)去除碳酸鹽是人們常用的方法。由于存在有機(jī)膠體有礙澄清速度,需在原水中投加凝聚劑,如三氯化鐵、鋁礬或聚氯化鋁等。⑤蘇打法。用蘇打(即碳酸鈉)去除鈣鹽、鎂鹽效果也不錯(cuò)。2.2集中或飲用水的凈化處理(1)沉淀法。

第5篇：化學(xué)硬水軟化的方法范文

下面分析幾道2006年的中考題，幫助同學(xué)們鞏固這部分知識(shí)。

一、考查水的組成

例1根據(jù)所學(xué)知識(shí)，我們可以從“電解水實(shí)驗(yàn)”（如圖1）中獲得更多的信息和推論。下列說法正確的是（）。

A. 水是由氫分子和氧分子構(gòu)成的

B. 水是由氫原子和氧原子直接構(gòu)成的

C. 試管a、b中所得氣體的質(zhì)量比約為2∶1

D. 試管a、b中所得氣體的體積比約為2∶1

（江蘇省南通市）

分析：與電源負(fù)極相連的試管a中收集到的氣體是氫氣，與電源正極相連的試管b中收集到的氣體是氧氣，且氫氣與氧氣的體積比約為2∶1。電解水，生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。若從微觀的角度闡述，則應(yīng)該說水是由水分子構(gòu)成的，而水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。

（答案：D）

二、軟硬水的檢驗(yàn)

例2一名同學(xué)取了一瓶井水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和他一起完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容：

（1）用燒杯分別取少量井水和蒸餾水，加入適量____________，攪拌。發(fā)現(xiàn)蒸餾水中泡沫多，井水中泡沫少。結(jié)論：井水是硬水。

（2）另取井水加熱煮沸，發(fā)現(xiàn)有難溶于水的固體生成。

（廣東省汕頭市）

分析：硬水與肥皂水作用不易起泡沫。因此可以通過在水樣中加肥皂水，觀察產(chǎn)生泡沫的多少來檢驗(yàn)水是硬水還是軟水。

（答案：肥皂水）

三、水的凈化

例3自來水廠凈水過程示意圖為：

其中常用的絮凝劑是（）。

A. 氯氣B. 活性炭

C. 明礬D. 漂白粉

（江蘇省無錫市）

分析：自來水廠常用的絮凝劑是明礬，因?yàn)槊鞯\溶于水后生成的膠狀物，具有吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降的作用?；钚蕴恐饕怯脕砦剿械囊兹苄噪s質(zhì)，除去水中的臭味。而氯氣或漂白粉的主要作用是消毒、殺菌。

（答案：C）

四、水體污染及防治

例4圖2是甌江口附近海域污染標(biāo)準(zhǔn)指數(shù)示意圖，此海域的主要污染物是氮、磷及油污。氮和磷大量排入水域后，會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化污染，形成赤潮。在生產(chǎn)和日常生活中可采取許多措施來防止赤潮的發(fā)生，以下做法不合理的是

（）。

A. 推廣使用無磷洗衣粉

B. 工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放

C. 未經(jīng)處理的城市生活污水直接排放

D. 科學(xué)使用氮肥、磷肥

（浙江省麗水市）

分析：赤潮是由于水體中營養(yǎng)過剩，導(dǎo)致某些微小的浮游藻類、原生動(dòng)物或更小的細(xì)菌大量繁殖，引起水中缺氧，水體變色變味，導(dǎo)致魚類死亡的現(xiàn)象。顯然，要防止赤潮的發(fā)生，就要控制氮、磷的排放，生活污水也應(yīng)實(shí)行集中處理，達(dá)標(biāo)排放。

（答案：C）

五、水資源的利用

例52006年世界水日我國的宣傳主題為“轉(zhuǎn)變用水觀念，創(chuàng)新發(fā)展模式”，水資源的保護(hù)和合理使用已受到人們的普遍關(guān)注。下列用水行為符合這一主題的是（）。

①將工業(yè)冷卻水進(jìn)行循環(huán)利用；②用未經(jīng)處理的工業(yè)污水灌溉農(nóng)田；③用洗菜、淘米的水澆花、沖廁所；④用噴淋節(jié)水龍頭代替用水較多的舊式龍頭；⑤用大量的水沖洗汽車代替人工擦洗

A. ②、③、④B. ①、③、④

C. ③、④、⑤D. ①、②、⑤

（江蘇省南通市）

分析：節(jié)約水資源就要提高水的利用效率。工業(yè)生產(chǎn)中將冷卻水循環(huán)利用；生活中使用節(jié)水型水龍頭和節(jié)水型馬桶，用洗菜水、淘米水澆花或沖廁所；農(nóng)業(yè)上改大水漫灌為噴灌或滴灌等，都是節(jié)約用水的好方法。

（答案：B）

[練習(xí)]

1.現(xiàn)有一杯有臭味的水，能除去臭味的方法是（）。

A. 攪拌 B. 吸附

C. 靜置 D. 過濾

2.水與我們息息相關(guān)，下列關(guān)于水的認(rèn)識(shí)正確的是（）。

A. 水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水分子中含有氫分子和氧分子

B. 解決水危機(jī)的最好方法是大量開采使用地下水

C. 利用活性炭吸附水中的雜質(zhì)可以使硬水軟化

D. 使用無磷洗衣粉有利于防止水體富營養(yǎng)化

3.保護(hù)環(huán)境、防止空氣和水體的污染是每個(gè)公民的職責(zé)。下列做法中，有利于環(huán)境保護(hù)的是（）。

①控制工業(yè)生產(chǎn)中廢氣和廢水的直接排放；②增大綠地面積；③生活污水處理后排放；④禁止含磷洗滌劑的使用；⑤合理使用農(nóng)藥和化肥；⑥在水庫周邊興建造紙廠

A. 全部 B. ②、④、⑥

C. ①、②、⑤、⑥ D. ①、②、③、④、⑤

第6篇：化學(xué)硬水軟化的方法范文

關(guān)鍵詞：造粒反應(yīng)器；硬度；砂石填料；吸附

中圖分類號(hào)：TU991.26文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A文章編號(hào)：16744764（2015）03015105

Abstract：To reduce the hardness in the water， the newstyle granulation reactor with gravel packing is utilized. The reactor operates at 20°C. During the experiment， the content of absorbed calcium carbonate crystal in the gravel packing is measured by changing pH value， the diameter of the gravel packing， hydraulic condition and reacting time to investigate the performance of the reactor. Experimental result demonstrates that when the pH value is over 12， the diameter of the gravel packing was 0.2～0.5 mm； the feed water flow of raw water was 10～35 mL/s； the reactor has the optimal treatment efficiency. With the progress of the granulation reactor，it is found that the calcium carbonate crystal absorbed in the surface of the gravel padding gradually accumulates. When the reactor operates for about 15 days， the content of absorbed calcium carbonate crystal reaches saturated state， and the old packing could be replaced with new one. The reactor removed 58%～67% of the hardness in raw water.and the water quality of the effluent is good.

Key words：granulation reactor； hardness； gravel packing； absorption

硬度作為一項(xiàng)重要的水質(zhì)指標(biāo)在飲用水中受到廣泛關(guān)注?！渡铒嬘盟l(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》（GB 5749―2006）規(guī)定，總硬度（以CaCO3計(jì)）限值為450 mg/L。一般來說鈣離子和鎂離子是產(chǎn)生硬度的主要原因[1]。依據(jù)水中鈣、鎂離子的濃度，BekriAbbes等[2]將水分為軟水、輕度硬水、中度硬水和硬水，對(duì)應(yīng)的鈣離子質(zhì)量濃度分別為0～17、17 ～60、60～120、120～180 mg/L。中國黃河流域[3]、遼河流域[4]等水體硬度偏高。針對(duì)高硬度水的處理，已提出了很多有效的軟化方法，包括沉淀軟化法[57]、吸附與離子交換法[811]、混凝/混凝強(qiáng)化除硬度技術(shù)[1215]、膜除硬度技術(shù)[16]，但高效、低成本的除硬技術(shù)仍是飲用水處理研究的熱點(diǎn)。筆者依據(jù)反應(yīng)器水動(dòng)力學(xué)，結(jié)合填料與水體化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)原理，研發(fā)針對(duì)高硬度水處理的造粒反應(yīng)器，研究造粒反應(yīng)器對(duì)高硬度水的處理效能，闡述其去除原理，以期為高硬度水處理提供科學(xué)依據(jù)。

1試驗(yàn)裝置和方法

1.1試驗(yàn)水質(zhì)

試驗(yàn)原水取長江水南京段，原水中投加無水氯化鈣和碳酸氫鈉配制，配置后部分水質(zhì)指標(biāo)詳見表1。

1.2試驗(yàn)裝置

試驗(yàn)所采用的試驗(yàn)裝置如圖1所示。試驗(yàn)裝置主要由反應(yīng)器、計(jì)量泵、原水箱、藥劑配水箱等組成。反應(yīng)器為高1 m、內(nèi)徑5 cm的有機(jī)玻璃圓柱筒，反應(yīng)器下部分別有一個(gè)進(jìn)水口、一個(gè)進(jìn)藥口和一個(gè)填料更換口，上部有一個(gè)出水口，反應(yīng)期內(nèi)裝有15 cm高的細(xì)砂填料。

試驗(yàn)原水和藥劑分別通過計(jì)量泵注入造粒反應(yīng)器底部，在反應(yīng)器內(nèi)混合，調(diào)節(jié)進(jìn)水流量以控制反應(yīng)器內(nèi)一定的流速，從反應(yīng)器上部出水。細(xì)砂填料在水流的沖擊下形成流化床狀態(tài)。隨著反應(yīng)器的運(yùn)行，填料表面不斷吸附反應(yīng)中形成的碳酸鈣，填料的重量逐漸增加，流化床狀態(tài)的平衡被打破，砂石填料漸漸沉在反應(yīng)器底部，此時(shí)，砂石填料失效，將失效的填料取出，替換成新填料，以保證反應(yīng)器高效運(yùn)行。

用pH計(jì)測(cè)定原水的pH值；用減量法測(cè)定砂石填料對(duì)碳酸鈣晶體的吸附量；用掃描電鏡測(cè)定砂石填料的表觀形態(tài)，并用X射線能譜分析得出表面元素的含量。

2結(jié)果與討論

2.1pH值對(duì)碳酸鈣顆粒形成的影響

混合液中能夠生成碳酸鈣沉淀取決于CO2-3離子的多少，當(dāng)混合液中存在足夠多的CO2-3時(shí)，原水中的鈣離子與之反應(yīng)可以生成碳酸鈣沉淀。而水中碳酸體系可以用以下的反應(yīng)和平衡常數(shù)來表示。根據(jù)K1及K2的值，就可以制作以pH為主要變量的H2CO3 - HCO-3-CO2-3體系形態(tài)分布圖，如圖2所示。

由圖2可知，溶液中各種碳酸化合物占總濃度的百分率隨pH值的改變而變化。當(dāng)pH

以NaOH作為軟化藥劑，通過控制NaOH溶液的濃度來調(diào)節(jié)混合液的pH值。同時(shí)，取粒徑為0.2～0.5 mm的砂石填料，控制一定的進(jìn)水流量，使反應(yīng)器運(yùn)行15 d，記錄填料中碳酸鈣的含量，得到如圖3所示的關(guān)系曲線。

由圖3可以看出，在其他條件一定時(shí)，當(dāng)混合液的pH值大于12，填料中碳酸鈣的含量達(dá)到最高值，這與此前的理論推測(cè)相一致。因此，在試驗(yàn)中，通過投加NaOH溶液，控制反應(yīng)器中混合液的pH值大于12，形成大量碳酸鈣沉淀，沉淀附著于砂石填料上，從而原水中的鈣離子得以去除，以達(dá)到降低原水硬度的目的。

2.2砂石填料粒徑的選擇

砂石填料的粒徑對(duì)碳酸鈣的結(jié)晶效果有著顯著影響。砂石的粒徑越小，則填料的比表面積越大，碳酸鈣晶體與砂石表面的接觸面積越大，軟化反應(yīng)速率更快。但如果砂石的粒徑過小，砂粒會(huì)在反應(yīng)器的運(yùn)行過程中隨水流流出反應(yīng)器，使得反應(yīng)器對(duì)原水的軟化效果不佳。取不同粒徑的砂石填料進(jìn)行試驗(yàn)，控制一定的進(jìn)水流量使填料處于流化床狀態(tài)，反應(yīng)器連續(xù)運(yùn)行15 d，分別測(cè)定砂石填料中碳酸鈣的含量，碳酸鈣含量砂石粒徑曲線圖見圖4。

由圖4可以看出，當(dāng)進(jìn)水流量和反應(yīng)器運(yùn)行時(shí)間一定時(shí)，砂石粒徑為0.2～0.5 mm時(shí)，碳酸鈣沉淀在填料上的附著量較多，可以達(dá)到去除水中更多硬度的目的。因此，試驗(yàn)中確定砂石填料的粒徑為0.2～05 mm。

2.3水力條件的構(gòu)建

造粒反應(yīng)器和過濾池的反沖水力特性是相同的，水流從反應(yīng)器的底部進(jìn)入，自下向上流動(dòng)，由于受到水流沖擊，砂石填料層發(fā)生膨脹并處于流化床狀態(tài)。參考濾池反沖洗過程的水力特征以確定反應(yīng)器的水力條件。濾池反沖洗過程中水頭損失的經(jīng)驗(yàn)計(jì)算式為

為砂石填料膨脹前的孔隙率；L為填料層膨脹前的高度，m。

試驗(yàn)中砂石填料粒徑為0.2～0.5 mm，砂石密度為2 650 kg/m3，控制流化床的膨脹率為200%，可以得到砂石填料膨脹前的孔隙率P=042，膨脹砂層的孔隙率Pe=0.715。當(dāng)d1=0.2 mm時(shí)，最小流化速度V1=0.004 812 m/s；當(dāng)d2=0.5 mm時(shí)，最大流化速度V2=0.019 m/s。

試驗(yàn)采用的反應(yīng)器為圓柱體，底面直徑為5 cm，計(jì)算得到反應(yīng)器的理論進(jìn)水流量Q=9.45～37.31 mL/s。所以，依據(jù)理論取本反應(yīng)器的原水進(jìn)水流量為10～35 mL/s，使得砂石填料層處于流化床狀態(tài)。

2.4反應(yīng)時(shí)間對(duì)填料性質(zhì)的影響

圖5為造粒反應(yīng)器運(yùn)行不同天數(shù)時(shí)砂石填料樣本的掃描電鏡圖。由圖可以看出，隨著反應(yīng)器運(yùn)行時(shí)間的增長，砂石填料表面附著的碳酸鈣晶體越來越多，吸附的碳酸鈣晶體逐漸覆蓋砂石原來的表面，并且附著的晶體層上還可以繼續(xù)吸附新的碳酸鈣晶體。

分別取反應(yīng)器運(yùn)行0、3、6、9、12、15、18、21、24、27 d并干燥的砂石填料樣本，用減量法測(cè)定各砂樣中碳酸鈣的含量，測(cè)得各個(gè)砂樣中碳酸鈣的含量分別為：0%、4%、12%、18%、21%、25%、28%、31%、34%、37%。圖6為反應(yīng)器運(yùn)行不同天數(shù)時(shí)砂石填料中CaCO3 含量和時(shí)間的關(guān)系曲線，從圖6可以看出隨著反應(yīng)器運(yùn)行時(shí)間的增長，砂石填料中碳酸鈣的含量逐漸增多。

分別取反應(yīng)器運(yùn)行0、3、15、27 d并干燥的砂石填料樣本，進(jìn)行能譜分析實(shí)驗(yàn)，得到砂樣表面各元素的含量。圖7為砂樣表面各元素的含量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線。從圖7可以看出，原始砂石填料表面成分主要是Si、O、Sr等3種元素，分析可得砂石表面

的主要成分為二氧化硅和微量元素。隨著反應(yīng)器運(yùn)行時(shí)間的增長，砂石填料表面逐漸出現(xiàn)Ca、C兩種元素，Ca、C在砂石填料表面的含量呈上升趨勢(shì)，在運(yùn)行時(shí)間達(dá)到15 d左右，Ca、C的含量基本趨于穩(wěn)定，此時(shí)，將沉于反應(yīng)器底部的填料取出，更換成新的填料，以保持反應(yīng)器的除硬效能。

2.5反應(yīng)器的運(yùn)行效果

通過對(duì)反應(yīng)器各種性質(zhì)的研究，確定了當(dāng)混合液pH值大于12、砂石填料粒徑為0.2～0.5 mm，原水進(jìn)水流量為10～35 mL/s時(shí)，填料表面所附著的碳酸鈣晶體的量最多，即對(duì)原水中硬度的去除率最高。此時(shí)，測(cè)定出水水質(zhì)，反應(yīng)器出水水質(zhì)指標(biāo)見表2。

對(duì)比表2與表1，由于所投加的藥劑是pH值大于12的堿液，所以反應(yīng)器的出水pH值較高；由于碳酸鈣的過飽和度較大，故碳酸鈣會(huì)自發(fā)成核，使溶液中出現(xiàn)許多不能附著于砂石填料的碳酸鈣晶體，這些晶體隨著水流流出反應(yīng)器，造成出水濁度略微增大；出水硬度與原水硬度相比明顯降低，硬度的去除率為58%～67%，出水水質(zhì)良好。

3結(jié)論

造粒反應(yīng)器中的砂石填料可有效吸附碳酸鈣晶體，以達(dá)到降低原水硬度的目的，提高出水水質(zhì)安全性，降低后續(xù)水處理單元的運(yùn)行負(fù)荷。反應(yīng)器中混合液的pH值、砂石填料粒徑、水力條件、反應(yīng)器運(yùn)行時(shí)間等因素對(duì)反應(yīng)器的運(yùn)行效果有影響?？刂苹旌弦簆H值大于12、砂石填料粒徑為0.2～0.5 mm，原水進(jìn)水流量為10～35 mL/s，反應(yīng)器的運(yùn)行效果達(dá)到最佳。隨著反應(yīng)器運(yùn)行時(shí)間的延長，砂石填料表面對(duì)碳酸鈣晶體的吸附量逐漸增長，當(dāng)反應(yīng)器運(yùn)行15 d左右，填料表面所附著的碳酸鈣晶體達(dá)到飽和，此時(shí)更換新的填料，以保證反應(yīng)器高效運(yùn)行。

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第7篇：化學(xué)硬水軟化的方法范文

關(guān)鍵詞：農(nóng)村飲用水 凈化處理

農(nóng)村飲水安全工程多數(shù)規(guī)模較小，對(duì)水源水質(zhì)的依賴性較大，水質(zhì)問題困擾著農(nóng)村飲水安全。鐘山區(qū)農(nóng)村有8萬余人存在著飲水不安全，因此，農(nóng)村飲水安全中的水質(zhì)問題是一個(gè)非常重要的問題。

1、農(nóng)村飲用水安全的防護(hù)

①鋼管鍍鋅是為了防止自來水腐蝕管道而采取的防護(hù)措施,但鋅被溶解到水中的事情常有發(fā)生,這是由于新安裝的管道和滯水時(shí)間長造成的,當(dāng)飲用時(shí),讓水從龍頭流出30s后再接用可避免。

②在pH值低、二氧化碳多的水中,鐵管易被水中溶解氧氧化,發(fā)生腐蝕出現(xiàn)鐵銹,可在管道內(nèi)壁覆以無毒的環(huán)氧樹脂涂料,防止管道生銹,且延長管道壽命。

③水庫供水要注意防止水的富營養(yǎng)化進(jìn)程。水中浮游生物的繁殖,深層水中溶解氧減少都與水中氮、磷含量有密切關(guān)系,為防止產(chǎn)生臭氣的藍(lán)藻,水庫中可用機(jī)械攪動(dòng)或往庫水中送風(fēng)的方法使庫水混合,破壞水溫層,補(bǔ)給氧氣,抑制藻類繁殖,預(yù)防發(fā)生臭氣。

④為保護(hù)地下水源不受地表水污染,必須對(duì)地表水(包括河水、池塘、溝渠水)實(shí)行防護(hù)。在山區(qū)農(nóng)村主要改造污水溝渠,用暗管暗渠逐步代替明溝明渠。對(duì)污水溝渠管道要進(jìn)行防滲處理,以防止污水下滲。

⑤合理進(jìn)行污水灌溉。為防止污水灌溉對(duì)地下水的污染,灌溉前要進(jìn)行分解處理,使其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)變?yōu)闊o機(jī)物沉淀出來。對(duì)于淺層含水層上面的粘土層厚度不大的砂性土壤滲透性能好,不適宜發(fā)展污水灌溉。嚴(yán)禁在供水水源地及其防護(hù)范圍內(nèi)的農(nóng)田用污水灌溉。

⑥正確使用農(nóng)藥和化肥。在表層滲透性強(qiáng)的淺層地下水地區(qū)宜少用農(nóng)藥化肥,提倡生物、微生物防治病蟲害。禁止和限制劇毒與高殘毒農(nóng)藥的使用,規(guī)定農(nóng)藥安全使用標(biāo)準(zhǔn)。同時(shí)提高化肥使用技術(shù),增加植物的化肥有效利用率。

⑦加強(qiáng)對(duì)垃圾、糞便和工業(yè)廢渣的管理。嚴(yán)禁亂堆垃圾,建立垃圾集中堆放地,對(duì)糞便進(jìn)行無害化處理。

2、農(nóng)村飲用水的凈化處理

2.1分散式飲用水的凈化處理

2.1.1物理處理法

①澄淀法。把水盛在容器中用棒沿四周攪動(dòng),使中心形成較深的漩渦,然后再加明礬少許,用量一般為每擔(dān)水1-2.5g,可使雜質(zhì)成為膠態(tài)迅速下沉。②過濾法。自制一過濾器,在容器下端開一孔用塑料管接于盛水容器中。過濾容器底層鋪三層醫(yī)用紗布(或二層棕皮),其上再鋪一層較厚的活性炭(或木炭),因活性炭具有吸附作用,可適量鋪多一點(diǎn),最上面鋪一層粗砂。下濾速度不宜太快。③煮沸法。將水煮至沸騰后,可以釋放水中的氯氣和氧氣,使鈣、鎂離子等雜質(zhì)沉淀,殺死有害微生物,除去揮發(fā)性物質(zhì)和氣體。煮沸后析出的沉淀雜質(zhì),不得混入使用。④磁化法。使水流往磁水器,受磁場(chǎng)外力作用后,水中的鈣、鎂鹽類不形成堅(jiān)硬的水垢,化學(xué)成份不改變,而生成松散的水垢或泥渣。這種磁場(chǎng)處理過的水很適合于腎結(jié)石患者飲用。⑤沸石交換法。當(dāng)硬水通過沸石(即海綠砂)濾層時(shí),水中的鈣鎂離子立刻與沸石骨架上的鈉離子進(jìn)行交換,于是水中的鈣鎂離子轉(zhuǎn)換成了鈉離子,硬水逐漸軟化。每隔一段時(shí)間,可將用過的沸石在食鹽水中還原再生。

2.1.2化學(xué)處理法

①高錳酸鉀法。在水中加入適量0.03%的高錳酸鉀溶液,可使氧化亞鐵、硫化氫、亞硝酸鹽等有害物質(zhì)還原。高錳酸鉀溶液滴入水中呈粉紅色,如15min后不消失即可。②軟水劑法。用市場(chǎng)供應(yīng)的軟水劑可使硬水軟化。也可在水中加入10%的六偏磷酸鈉溶液,用量為每1000mL水加5mL該溶液(即比例為200:1)。③漂白法。在水中加入適量的漂白粉,使漂白粉中的次氯酸鈣入水后分解出次氯酸,殺死水中的細(xì)菌。用量為每擔(dān)水2.5g漂白粉。④石灰法。用石灰去除碳酸鹽是人們常用的方法。由于存在有機(jī)膠體有礙澄清速度,需在原水中投加凝聚劑,如三氯化鐵、鋁礬或聚氯化鋁等。最佳碳酸鈣沉淀所需理論石灰用量可由下式計(jì)算:7.4×(原水總堿度+游離二氧化碳含量)g/t水。如改用生石灰,上計(jì)算式系數(shù)可由7.4改為5.6。⑤蘇打法。用蘇打去除鈣鹽、鎂鹽效果也不錯(cuò),其用量可由下式計(jì)算:10.6×(原水總硬度-原水總堿度)g/t水。

2.2集中式飲用水的凈化處理

2.2.1沉淀法

沉淀法是將降水產(chǎn)生的地表徑流蓄積在池塘、水窯等蓄水工程內(nèi),然后進(jìn)行沉淀凈化處理。蓄水沉淀設(shè)施大體分為蓄水和沉淀兩部分(如圖所示)。

①蓄水渠道②攔河?xùn)艞l③左右治淀管④混凝土治淀池

⑤取水口⑥凈水層⑦混合層⑧底層

蓄水治淀圖

凈水層中的固體懸浮微粒減少了75%,基本不混濁,可以飲用?；旌蠈映拾胪该鳡?不可飲用。底層為泥砂積聚層。一般說來,水質(zhì)和沉淀池的深度成正比。

沉淀水池通常建為圓形或矩形,體積大小視來水與用水情況而定。在蓄水土程與沉淀管連接處設(shè)置的攔污柵條對(duì)防止管道堵塞和提高水質(zhì)有很大作用。在沉淀同時(shí)也可進(jìn)行膠體物質(zhì)的凝聚、除色除臭、除鐵除錳等處理,方法及用量可參閱前述。

2.2.1.1人工過濾法

人工過濾法的流程概化如圖:

人工過濾層的濾料可選用礫石、粗砂、爐渣等有效粒徑為0.5mm。濾層橫截面可呈梯形、矩形或半圓形,要進(jìn)行防滲漏處理,其橫截面積的大小根據(jù)需水多少而定,濾層高度一般為50cm左右。過濾水頭差的大小與出水量的關(guān)系甚大,一般經(jīng)驗(yàn)數(shù)據(jù)取值不小于2m。經(jīng)處理后的水質(zhì)較高,若視不同情況在濾料中適量地?fù)胶褪?、明礬等,尚有明顯醫(yī)用療效。

2.2.1.2自然過濾法

自然過濾法是利用天然地層或豎井井壁的滲透過濾作用而達(dá)到凈化水質(zhì)的目的。但與深井提水不同,深井一般都在第一不透水層以下的淡水層、排斥第一水層的滲濾作用。根據(jù)蓄水工程不同,結(jié)合砂質(zhì)土壤的情況,可分為池塘滲濾和豎井滲濾兩種形式。

淺井集水是人們長期積累起來的寶貴經(jīng)驗(yàn)。井壁用磚頭預(yù)先砌成筒狀,磚頭豎放側(cè)置,水泥砂漿帶縫。井口一般多為50-60cm,高為1.5m,一般只需3-4節(jié),總高為5m左右。施工時(shí),井壁分節(jié)整體沉放,接口用砂漿帶縫。井壁外沿四周用粗砂回填。當(dāng)然,由水文地質(zhì)情況的復(fù)雜性,慎重地選好井址(即井打在淺層淡水層)是保證良好水質(zhì)的關(guān)鍵之所在。在有條件的地方,可先行簡(jiǎn)易的探測(cè),以保證成井的水質(zhì)。另外也有些地方預(yù)制無砂混凝土濾水管代替磚井,效果也不錯(cuò),出水量較磚井為大。

3、結(jié)語

第8篇：化學(xué)硬水軟化的方法范文

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、內(nèi)容與分析

（一）內(nèi)容：

藥品的取用；物質(zhì)的加熱；儀器洗滌。

（二）分析：

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的識(shí)別、藥品取用規(guī)則、物質(zhì)的加熱和儀器洗滌的方法。指的是認(rèn)識(shí)儀器名稱、用途和注意事項(xiàng)；了解藥品的取用規(guī)則；學(xué)會(huì)藥品的取用、物質(zhì)的加熱和儀器的洗滌方法，其核心是藥品的取用和物質(zhì)的加熱，理解它關(guān)鍵就是要了解實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、識(shí)別初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和了解藥品取用規(guī)則。本課題教學(xué)的重點(diǎn)是藥品的取用、物質(zhì)的加熱和儀器洗滌等基本操作訓(xùn)練，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是做好規(guī)范操作的示范、分析操作不當(dāng)可能造成的后果。

二、目標(biāo)及分析

（一）目標(biāo)：

1、能識(shí)別初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器；

2、知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的實(shí)驗(yàn)原理和操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵；

3、學(xué)會(huì)遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，初步養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣；

4、學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實(shí)驗(yàn)操作。

（二）分析：

1、“識(shí)別初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器”是指看到儀器圖形能寫出儀器名稱，同時(shí)能說出儀器的用途及使用注意事項(xiàng)。

2、“知道正確的實(shí)驗(yàn)原理和操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵”就是能記住化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段。

3、“學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實(shí)驗(yàn)操作”就是指習(xí)慣的形成及獨(dú)立操作能力的形成，即在教師的引導(dǎo)下，能獨(dú)立進(jìn)行物質(zhì)的取用、藥品的加熱及儀器的洗滌等操作。

三、問題診斷分析

學(xué)習(xí)本課題時(shí)，同學(xué)可能會(huì)出現(xiàn)兩種態(tài)度：一是對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作無所謂——?jiǎng)邮肿觯蝗缬媚X記；二是有恐懼心理——不敢動(dòng)手，怕危險(xiǎn)。以上兩種態(tài)度均不利于學(xué)習(xí)，教學(xué)時(shí)要注意糾正。

四、教學(xué)支持條件分析

在講到藥品的取用時(shí)，為了給學(xué)生做好示范，借助信息技術(shù)播放“粉末固體取用”、“塊狀固體取用”和“液體取用”三個(gè)視頻。

五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

（一）教學(xué)基本流程

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室簡(jiǎn)介儀器識(shí)別藥品取用規(guī)則托盤天平的使用連接儀器裝置固體藥品取用液體藥品取用酒精燈的使用方法給物質(zhì)加熱儀器洗滌。

（二）教學(xué)情景

問題1：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有哪些組成部分？各部分的作用是什么？

設(shè)計(jì)意圖：一是增強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的直觀印象；二是提高對(duì)實(shí)驗(yàn)室功能的認(rèn)識(shí)。

師生活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)室的組成部分及其作用：

⑴實(shí)驗(yàn)桌——做實(shí)驗(yàn)（或探究）的平臺(tái)；

⑵水電設(shè)施——提供實(shí)驗(yàn)用水電；

⑶儀器柜——存放實(shí)驗(yàn)儀器；

⑷藥品柜——存放藥品。

問題2：實(shí)驗(yàn)室常用的儀器有哪些？這些儀器的用途及注意事項(xiàng)有哪些？

設(shè)計(jì)意圖：增強(qiáng)學(xué)生對(duì)初中常見儀器的識(shí)別能力。

師生活動(dòng)：說（寫）出下列儀器的名稱、用途及注意事項(xiàng)：

問題3：實(shí)驗(yàn)室藥品取用有哪些規(guī)則？

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生遵循規(guī)則、養(yǎng)成良好的習(xí)慣。

師生活動(dòng)：

⑴記住以下常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志：

⑵不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。（簡(jiǎn)記為“三不原則”。）

⑶如果沒有說明藥品用量，液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。

⑷使用剩余的藥品要放入指定的容器內(nèi)，不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實(shí)驗(yàn)室。（簡(jiǎn)記為“一要三不”。）

⑸試驗(yàn)中要特別注意保護(hù)眼睛。萬一眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗，沖洗時(shí)要不斷眨眼睛，必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生治療。

問題4：怎樣使用托盤天平？

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力和基本技能。

師生活動(dòng)：

⑴說出天平的構(gòu)造。

⑵天平使用要點(diǎn)：調(diào)零平衡左物右砝放回砝碼調(diào)零。

⑶說出使用天平的其它注意事項(xiàng)。

問題5：怎樣連接儀器裝置？

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力和動(dòng)手能力。

師生活動(dòng)：

⑴看下圖回答連接儀器的方法。

⑵仿照上圖進(jìn)行操作。

問題6：怎樣往試管里送固體物質(zhì)？

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：

⑴插播“塊狀固體取用”和“粉末狀固體取用”視頻。

總結(jié)要點(diǎn)：“一平、二放、三慢豎”。

⑵學(xué)生操作。

問題7：怎樣取用液體？

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：

⑴插播“量取液體”視頻。

⑵教師示范“液體的傾倒”。

要點(diǎn)：倒、傾、接、上。（試劑瓶塞倒放；容器傾斜；容器瓶口與試劑瓶口接觸；試劑瓶的標(biāo)簽向上。）

⑶教師示范“液體的量取”。

要點(diǎn)：平放、面向、視線平。（量筒平放，面向量筒刻度，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。）

（注意：仰視量筒讀數(shù)偏小，俯視量筒讀數(shù)偏大。）

⑷教師示范“滴管的使用”。

要點(diǎn)：上、直、沖。（滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用過后要用水沖洗干凈。）

⑸學(xué)生操作。

問題8：怎樣使用酒精燈？

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：酒精燈的使用：

拿下燈冒添加酒精（酒精不超過容積的2∕3）火柴點(diǎn)燃外焰加熱燈冒蓋滅。

問題9：怎樣給物質(zhì)加熱？

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：

⑴教師演示。

⑵學(xué)生歸納給物質(zhì)加熱的方法。

⑶要點(diǎn)：裝藥品（液體不超過試管容積的1∕3）夾持試管（距試管口約1∕3處）預(yù)熱外焰加熱。

問題10：怎樣洗滌儀器？儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是什么？

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：教師示范學(xué)生歸納學(xué)生操作。

六、課堂小結(jié)（略）

附：目標(biāo)檢測(cè)

A．燒杯B.燒瓶C.試管D.量筒

A.帶回家中B.隨意傾倒到水槽中

C.倒到指定的容器中D.倒回原試劑瓶里

A.用鑷子B.用玻璃棒C.用鑰匙或紙槽送人D.直接倒入

第二單元課題1空氣

一、內(nèi)容及分析：

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是空氣的組成和空氣是一種寶貴的自然資源以及保護(hù)空氣，指的是空氣的組成成分有哪些和空氣受到哪些方面的污染以及應(yīng)該怎樣防治，其核心是空氣成分的探究實(shí)驗(yàn)，理解它關(guān)鍵就是要分析該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理、藥品的選擇及量的要求、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、得出結(jié)論。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過物質(zhì)的變化和性質(zhì)以及常見儀器的使用，本節(jié)課的內(nèi)容空氣成分的探究實(shí)驗(yàn)就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于它還與氧氣的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制取氧氣有聯(lián)系，所以在本學(xué)科有鋪墊的地位，并有承上啟下的作用，是本學(xué)科的核心內(nèi)容。教學(xué)的重點(diǎn)是空氣成分的探究，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是由空氣中氧氣含量的研究，引出探究氧氣含量時(shí)所選實(shí)驗(yàn)應(yīng)考慮到的綜合因素，由綜合因素的確定得出測(cè)定空氣中氧氣含量的方案。

二、目標(biāo)及其分析

1、目標(biāo)：

（1）.使學(xué)生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；

(2).了解稀有氣體的化學(xué)特性和用途。

（3）.通過空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的分析思維能力和觀察能力。

2、分析：

(1)了解空氣的組成就是指了解組成空氣成分的體積分?jǐn)?shù)以及掌握探究空氣成分的實(shí)驗(yàn)；

(2)了解空氣污染和防止措施，就是指了解空氣污染的來源并能采取相應(yīng)的防止措施。

三、問題診斷分析

在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是不知道探究氧氣含量時(shí)所選實(shí)驗(yàn)應(yīng)考慮到哪些綜合因素，產(chǎn)生這一問題的原因是學(xué)生不懂實(shí)驗(yàn)原理，不會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)不是非常了解，不會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。要解決這一問題，就是要在做演示實(shí)驗(yàn)時(shí)邊做邊講解、分析。其中關(guān)鍵是初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)理念。

四、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

問題1：空氣是由什么組成的？

設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

師生活動(dòng)：

（1）、它是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成？

（2）、氮?dú)夂脱鯕庠谛再|(zhì)上有哪些主要的不同？

（3）、你能設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？

補(bǔ)充知識(shí)：紅磷能在空氣中燃燒，實(shí)質(zhì)上只是紅磷跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。

（4）〔演示實(shí)驗(yàn)〕回答相關(guān)問題：①你看到了哪些現(xiàn)象？②對(duì)于藥品的選擇應(yīng)該注意哪些問題？③通過該實(shí)驗(yàn)，你可以得出哪些結(jié)論？④哪些因素導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中氧氣體積小于1/5？

問題2：什么是純凈物和混合物？

設(shè)計(jì)意圖：概念的初步形成。

師生活動(dòng)：混合物就是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如：空氣、海水等；純凈物就是只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如:氧氣、純凈水等。

問題3：為什么說空氣是一種寶貴的自然資源？

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、歸納能力。

師生活動(dòng)：分別說出氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要用途。

問題4：空氣受到來自哪些方面的污染？

設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生了解空氣的污染物和污染源，更好的從自身做起，防止空氣污染。

師生活動(dòng)：

（1）、空氣污染物有①煙塵、②有害氣體，如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。

（2）、空氣污染的主要來源有①化石燃料的燃燒；②工廠排放的廢氣；③汽車排放的尾氣等。

問題5：空氣污染帶來哪些危害?

設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生了解空氣污染帶來的危害，更好的保護(hù)環(huán)境。

師生活動(dòng)：空氣污染使全球氣候變暖；產(chǎn)生酸雨；臭氧層被破壞等。

問題6：防止空氣污染應(yīng)該采取哪些措施？

設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生更好的了解防止空氣污染應(yīng)該采取的措施，自己應(yīng)該怎樣做。

師生活動(dòng)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)、改善環(huán)境狀況、多植樹造林。

五、課堂小結(jié)

本課題主要學(xué)習(xí)了空氣的成分（重點(diǎn)是探究空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)）、純凈物和混合物的概念、空氣是一種寶貴的自然資源，如何防止空氣的污染。

六、目標(biāo)檢測(cè)

1、下列關(guān)于空氣的說法，正確的是（）

A．清新、潔凈的空氣是純凈物

B．空氣的主要成分是氧氣，一切生命活動(dòng)都不能離開空氣

C．把空氣中的氮?dú)夥蛛x出去，剩下的只是氧氣，會(huì)更有益于生命活動(dòng)

D．空氣是人類生活生產(chǎn)活動(dòng)的重要資源，防止空氣污染極其重要。

2用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行空氣中氧氣含量測(cè)定，此實(shí)驗(yàn)中你能觀察到什么現(xiàn)象？說明什么問題？要使實(shí)驗(yàn)成功要注意哪些問題？

3、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）

A．某品牌純凈水B．清新的空氣C．24K黃金D．氦激光氣

4、空氣是一種寶貴資源。下列有關(guān)空氣的說法正確的是（）

A．空氣中含量最多的是氧元素

B．空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣的質(zhì)量約占空氣質(zhì)量的1／5

C．空氣中分離出的氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可作食品保鮮的保護(hù)氣D．空氣質(zhì)量報(bào)告中所列的空氣質(zhì)量級(jí)別數(shù)目越大，空氣質(zhì)量越好

5、有六種物質(zhì)：①汽車排放的尾氣；②煤燃燒產(chǎn)生的煙塵；③化工廠排放出的廢氣；④江河湖泊蒸發(fā)出的水蒸氣；⑤植物光合作用放出的氣體；⑥人呼出的二氧化碳。其中，能嚴(yán)重污染空氣，對(duì)人類造成很大危害的物質(zhì)是（）

A．①③⑤B．②④⑥C．①②③D．④⑤⑥

第三單元自然界的水

1、知識(shí)與技能：

（1）認(rèn)識(shí)水的組成；

（2）粗略了解天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區(qū)別；

（3）認(rèn)識(shí)水與人類的密切關(guān)系，認(rèn)識(shí)水是人類寶貴的資源；

（4）了解水污染的因素和水凈化的基本方法；

（5）懂得過濾，蒸發(fā)的目的，學(xué)習(xí)過濾和蒸發(fā)的基本裝置和操作方法。

2、過程與方法：

（1）能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成。

（2）能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步得出水的組成和結(jié)構(gòu)

3、情感態(tài)度價(jià)值觀：

樹立水是寶貴資源的觀念，養(yǎng)成節(jié)約用水、自覺保護(hù)水資源不受污染

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1．教學(xué)重點(diǎn)：

（1）水的組成，

（2）各種水資源的區(qū)別

2．教學(xué)難點(diǎn)：

過濾操作的基本要點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)探究：

1．水的組成研究

2．純凈水與礦泉水的區(qū)分

教學(xué)內(nèi)容：

一．自然界的水[來源:Z#xx#k.Com]

1．水在自然界的存在

（1）地球表面的分布：在地球表面，江河湖海約占地球表面的3/4；

（2）其他分布：地層下有地下水，大氣里有大約0.03%的水蒸氣，動(dòng)植物體內(nèi)有大量的水

注意：地球表面雖然有很豐富的水資源，但可利用的淡水資源卻非常有限，不到總水量的1%。因此水資源短缺和水污染問題開始受到人們的重視

2．水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用

（1）工業(yè)上需要水：洗滌、溶解、加熱、冷卻，作為原料

（2）農(nóng)業(yè)上需要水：農(nóng)作物需要水灌溉

（3）動(dòng)力工業(yè)上：水力發(fā)電

（4）交通運(yùn)輸上：內(nèi)河及其海洋航運(yùn)

3．水對(duì)生物體的重要作用，水（water）——生命之源

（1）生理活動(dòng)中起著重要作用：唾液、胃液、血液、組織液等。水在人體內(nèi)起這調(diào)節(jié)體溫、溶解食物、排泄廢物等作用

（2）植物光合作用需要水作為原料

諾貝爾獎(jiǎng)兩次獲得者林德斯•波林醫(yī)生在《如何活得好》一書中給讀者提供了幾點(diǎn)養(yǎng)生術(shù)，其中有一條就是“每天喝大量的水”

4．水污染情況：

（1）水污染的來源

a.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）的任意排放；

b.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的任意施用；

c.城市生活污水的任意排放。

（2）防止水污染的主要措施：

a.加強(qiáng)對(duì)水的管理和對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)；

b.工業(yè)三廢實(shí)行先處理后排放；

c.農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥；

d.節(jié)約用水，提高水的利用效率

二、水的組成及性質(zhì)

1．水的組成

實(shí)驗(yàn)：水的電解實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象：1．接通直流電源，看見兩管子中都出現(xiàn)氣泡，負(fù)極和正極中氣體的體積比大約為2:1

2．將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復(fù)燃，說明生成了氧氣

3．將一根燃著的木條放在電源負(fù)極處，氣體被點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，用一個(gè)干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說明反應(yīng)生成了氫氣（Hydrogen）

氧氣（O2）＋氫氣（H2）點(diǎn)燃——水（H2O）

解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣

文字表達(dá)式：水（H2O）通電——氧氣（O2）＋氫氣（H2）

氣體體積比：1:2

結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的?；瘜W(xué)中根據(jù)它的組成情況寫成H2O

注意：

（1）．純凈的水導(dǎo)電性很弱，在做水電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發(fā)生化學(xué)變化。

（2）．因?yàn)槲覀兺ǔＪ褂玫氖氢c玻璃，焰色反應(yīng)的影響，是反應(yīng)產(chǎn)生的火焰呈黃色

2．水的物理性質(zhì)

（1）在通常情況下，水是一種無色無味的液體

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的沸點(diǎn)（boilingpoint）為0℃，水的凝固點(diǎn)（freezingpoint）為100℃

水蒸氣（vapor）水（water）冰（ice）[來源:學(xué)科網(wǎng)]

（3）能夠溶解很多物質(zhì)，是化學(xué)常用的溶劑

（4）在1大氣壓下，4℃時(shí)的水密度為1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度[來源:Zxxk.Com]

3．水的化學(xué)性質(zhì)

（1）通電分解：

水（H2O）通電——氧氣（O2）＋氫氣（H2）

（2）能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的酸

水（H2O）+二氧化碳（CO2）碳酸（H2CO3）[來源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K]

水（H2O）+二氧化硫（SO2）亞硫酸（H2SO3）

水（H2O）+五氧化二磷（P2O5）磷酸（H3PO4）熱水情況下

（3）能與某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿

水（H2O）+氧化鈣（CaO）氫氧化鈣[Ca(OH)2]

俗稱：生石灰俗稱：熟石灰

（4）能與某些活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣

水（H2O）+鈉（Na）氫氧化鈉（NaOH）+氫氣（H2）

三、水的凈化（要依據(jù)用水要求來凈化水）

1．過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質(zhì)與水分離。

（1）具體要求：“一貼、二低、三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣；

三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出

（3）如果水中的雜質(zhì)顆粒比較小，我們一般加入明礬（十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4•12H2O）等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。

2．蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認(rèn)為蒸餾水就是純凈物。

蒸發(fā)：通過溶劑揮發(fā)獲得溶液溶質(zhì)的方法

具體要求：

（1）蒸發(fā)皿中液體不能超過容積的2/3；

（2）蒸發(fā)過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出；

（3）蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)用坩堝鉗將蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移是石棉網(wǎng)上；

（4）固體冷卻后，應(yīng)用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移至指定容器中；

練習(xí)：水受熱蒸發(fā)與水通電分解是否是同種變化？

回答：水受熱蒸發(fā)是物理變化，而水通電分解是化學(xué)變化

3．軟化：石灰?guī)r地區(qū)的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水

（1）實(shí)驗(yàn)：硬水與肥皂水反應(yīng)

現(xiàn)象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現(xiàn)大量的絮狀白色沉淀

結(jié)論：硬水中的成分能與肥皂水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀

（2）硬水的危害：影響加熱效率，浪費(fèi)能源，容易引起鍋爐爆炸等

（3）硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法

4．自來水凈化

水源過濾吸附消毒進(jìn)入家庭

練習(xí)：請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水

設(shè)計(jì)：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現(xiàn)大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發(fā)，在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現(xiàn)象的純凈水。

P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法[來源:學(xué)?？?。網(wǎng)Z。X。X。K]

（1）蒸發(fā)：在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現(xiàn)象的純凈水

（2）導(dǎo)電性：用導(dǎo)線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液

（3）密度：用密度計(jì)測(cè)定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液

*（4）溶沸點(diǎn)：測(cè)定溶液的溶沸點(diǎn)，較高的是氯化鈉溶液

補(bǔ)充練習(xí)測(cè)試題

（1）有人說，天然水都是混合物，無色無味的液體都是純凈水，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？

（2）下列變化哪些是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)？為什么？

水電解；氫氣在空氣中燃燒；蒸發(fā)食鹽水得到水蒸氣和食鹽；過濾泥水得到水和泥沙。

第9篇：化學(xué)硬水軟化的方法范文

關(guān)鍵詞：探究式；化學(xué)實(shí)驗(yàn)；課堂教學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)課堂教學(xué)的特點(diǎn)

化學(xué)屬于自然學(xué)科的一個(gè)分支，是材料科學(xué)、生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)以及能源科學(xué)的重要基礎(chǔ)，主要研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性能以及變化規(guī)律。在初中教育階段設(shè)置化學(xué)課程，主要是要求學(xué)生對(duì)化學(xué)有一個(gè)基本的理解，認(rèn)識(shí)化學(xué)自身所具有的特點(diǎn)?！度罩屏x務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》更加注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，重視化學(xué)與科技、社會(huì)以及自然之間的聯(lián)系，倡導(dǎo)以科學(xué)探究以及創(chuàng)新思維進(jìn)行化學(xué)教學(xué)。

通過新課程標(biāo)準(zhǔn)，我們清楚地認(rèn)識(shí)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)課堂教學(xué)在化學(xué)教學(xué)當(dāng)中的關(guān)鍵作用以及必要性。實(shí)驗(yàn)可以幫助學(xué)生們更加清晰地認(rèn)識(shí)化學(xué)在人類進(jìn)步以及社會(huì)發(fā)展當(dāng)中起到的作用，使學(xué)生們從化學(xué)的角度去認(rèn)識(shí)我們生存的這個(gè)環(huán)境，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法分析生產(chǎn)生活中的各個(gè)方面問題。另外化學(xué)實(shí)驗(yàn)課堂教學(xué)還應(yīng)該體現(xiàn)出啟蒙性、基礎(chǔ)性、普及性、科學(xué)性等特點(diǎn)，一方面通過化學(xué)教育，傳授給學(xué)生基礎(chǔ)的理論知識(shí)以及實(shí)驗(yàn)操作方法，為其日后在化學(xué)研究方面的發(fā)展奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)；另一方面使學(xué)生對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)更加全面，能夠從化學(xué)的角度逐步認(rèn)識(shí)自然與環(huán)境之間的關(guān)系，分析一些相關(guān)的自然現(xiàn)象。

二、探究式化學(xué)實(shí)驗(yàn)課堂教學(xué)模式分析

1.營造寬松的教學(xué)環(huán)境

探究式化學(xué)實(shí)驗(yàn)課堂教學(xué)是讓每一個(gè)學(xué)生積極主動(dòng)地探索化學(xué)實(shí)驗(yàn)的知識(shí)和技能，是提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的關(guān)鍵因素。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課堂教學(xué)中教師要極力營造寬松的教學(xué)氛圍，以學(xué)生為主體在教師引導(dǎo)幫助下進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究。而物質(zhì)世界無窮無盡的奧秘是化學(xué)本身的魅力所在，通過創(chuàng)新思維理念讓學(xué)生從被動(dòng)的接受者，轉(zhuǎn)變?yōu)橹R(shí)的探索者，以輕松好奇的心情去認(rèn)識(shí)和了解與人類生活息息相關(guān)，并且多姿多彩的化學(xué)，這樣不僅能夠激發(fā)出學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性以及好奇心，而且通過不斷地探究化學(xué)世界的奧秘，能夠提升學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對(duì)日后的工作學(xué)習(xí)都會(huì)起到很好的推進(jìn)作用。

2.合理設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

探究式化學(xué)實(shí)驗(yàn)課堂教學(xué)需要啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行思考和探索，教師在設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要充分利用實(shí)驗(yàn)變化奇妙之處，為其設(shè)計(jì)豐富多彩的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，引發(fā)學(xué)生的注意力和思維的遷移，充分激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣和探索欲望。例如在固體物質(zhì)水溶性的實(shí)驗(yàn)中，設(shè)計(jì)葡萄糖和面粉在水中的溶解實(shí)驗(yàn)、碘在水和酒精中的溶解實(shí)驗(yàn)以及高錳酸鉀在冷水和熱水中的溶解實(shí)驗(yàn)，通過三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生探索固體物質(zhì)在水中溶解時(shí)與溶質(zhì)、溶劑以及溫度之間的關(guān)系，然后在頭腦中形成初步的規(guī)律，最后通過教師的指導(dǎo)使學(xué)生理解影響固體物質(zhì)溶解性的因素，并且在對(duì)溶劑加溫的情況下提高固體物質(zhì)的溶解速度。

3.將教材與實(shí)際相互串聯(lián)

書本是學(xué)生獲得化學(xué)知識(shí)的有效途徑，學(xué)生以教材為主不斷地獲取更多的知識(shí)，但是學(xué)習(xí)本身是為了能夠在實(shí)際生活中得到應(yīng)用，因此在探究式化學(xué)實(shí)驗(yàn)課堂教學(xué)當(dāng)中，教師需要將教材與實(shí)際相互串聯(lián)起來讓學(xué)生學(xué)有所用。例如在解釋硬水軟化這一現(xiàn)象時(shí)，其化學(xué)本質(zhì)是水中所含的碳酸氫鈣或者碳酸氫鎂在高溫條件下分解成碳酸鈣或者氫氧化鎂沉淀，此時(shí)教師可以適當(dāng)?shù)匾肷钪械膶?shí)例，讓學(xué)生聯(lián)想家用燒水壺底部厚厚的水垢正是由于燒水時(shí)產(chǎn)生的碳酸鈣或者氫氧化鎂沉淀長期積累形成的，并啟發(fā)學(xué)生尋找清洗的方法，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)碳酸鈣或者氫氧化鎂與酸反應(yīng)可以產(chǎn)生溶于水的鹽和氣體，因此在家里可以利用食醋中的醋酸清洗水垢。雖然只是一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)例，但是卻能夠讓學(xué)生將化學(xué)實(shí)驗(yàn)運(yùn)用到實(shí)際當(dāng)中，讓知識(shí)成為日常生活中的 “有力助手”。

總之，探究式化學(xué)實(shí)驗(yàn)課堂教學(xué)主要培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，通過在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析問題、創(chuàng)造性地解決問題去掌握不同的化學(xué)知識(shí)。它充分地體現(xiàn)了教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體地位，重視了學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，創(chuàng)造了一個(gè)更有生機(jī)的課堂教學(xué)氛圍。因此在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課堂教學(xué)中，要盡可能地發(fā)展和推廣探究式的教學(xué)方式。

參考文獻(xiàn)：