化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教學(xué)方法的改進(jìn)探討

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摘要：化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)操作性很強(qiáng)的課程，指導(dǎo)學(xué)生掌握化學(xué)概念知識(shí)，靈活運(yùn)用化學(xué)公式，理解實(shí)驗(yàn)理論，必須做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教學(xué)工作。本文將舉例淺談化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教學(xué)方法改進(jìn)策略，并提出個(gè)人見解。

關(guān)鍵詞：化學(xué)實(shí)驗(yàn)課；教學(xué)方法；改進(jìn)策略

改善化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教學(xué)方法可以為學(xué)生營(yíng)造活潑的學(xué)習(xí)氛圍，使化學(xué)課堂內(nèi)容更為生動(dòng)有趣，讓學(xué)生在靈動(dòng)的氛圍內(nèi)充分吸收化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。本文將從做好輔助工作，運(yùn)用微課教學(xué)視頻提升學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，?qiáng)化學(xué)生的概念知識(shí)掌握能力等三個(gè)方面來舉例論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教學(xué)方法改進(jìn)方案。

1做好輔助工作

提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教學(xué)效率，教師應(yīng)注意做好輔助工作，指導(dǎo)學(xué)生掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)流程，培養(yǎng)學(xué)生參與化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的興趣。例如在解析“酸堿性”時(shí)，教師可以讓學(xué)生做用PH試紙測(cè)量溶液酸堿性的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察PH試紙的顏色變化，從中判斷溶液的酸堿性。告訴學(xué)生：酸堿性在化學(xué)中用PH表示，同時(shí)，PH也是代表溶液中氫離子濃度的一種符號(hào)。物質(zhì)溶解于水以后便分離成陽(yáng)離子和陰離子。物質(zhì)不同，其水溶液中所含的陽(yáng)離子和陰離子也不同。但是，無論哪種溶液，總是含有氫離子和氫氧根離子。當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子時(shí)，溶液呈酸性，PH＜7，反之，則呈堿性，PH＞7。PH值越大，堿性就越大，反之，PH值越小，酸性越大。在講解化學(xué)變化與物理變化的時(shí)候，教師可以先告訴學(xué)生化學(xué)變化就是化學(xué)反應(yīng)，這種變化會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，一般都伴隨著發(fā)熱、發(fā)光、產(chǎn)生氣體或沉淀等現(xiàn)象，像磁鐵生銹、燃燒火焰、食物變質(zhì)等。物理變化不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，水結(jié)成冰或者冰融化成水就屬于物理變化。然后，讓學(xué)生做凈化水的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，給這一杯渾濁的水中加入明礬，告訴學(xué)生明礬具有吸附不容性雜質(zhì)的功能，然后將水過濾，除去水中的可溶性雜質(zhì)與異色異味，接著加入消毒藥品，除去水中的有毒物質(zhì)，這時(shí)候，渾濁的水已經(jīng)變成了可以引用的純凈水。最后再告訴學(xué)生明礬凈化水可以使鋁離子水解生成氫氧化鋁，該實(shí)驗(yàn)屬于化學(xué)變化。這樣可以初步調(diào)動(dòng)學(xué)生做實(shí)驗(yàn)的興趣，鞏固學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)。

2運(yùn)用微課教學(xué)視頻提升學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

化學(xué)教學(xué)的基本目標(biāo)是引導(dǎo)學(xué)生活用化學(xué)知識(shí)，提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，因此，教師理?yīng)注重突顯基于微課平臺(tái)下的化學(xué)教學(xué)目標(biāo)，借助微課教學(xué)視頻，讓學(xué)生認(rèn)真觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)，聆聽每一句解說詞，掌握做實(shí)驗(yàn)的流程，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。例如在講解《金屬和金屬材料》這一單元時(shí)，讓學(xué)生觀察分離氧化銅的粉末和銅粉的實(shí)驗(yàn)，用微課解說詞告訴學(xué)生：先取出適量的氧化銅和銅粉的混合物置入試管中，接著加入足量的稀鹽酸，并將其過濾，洗滌濾渣，再進(jìn)行干燥，就可以分離出銅粉。然后為濾液中滴入適量的氫氧化鈉溶液，并將其過濾，洗滌濾渣，再進(jìn)行灼燒，此時(shí)就可以分離出氧化銅。初步講完實(shí)驗(yàn)流程以后，就可以讓小組合作完成該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)。此外，教師在指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的同時(shí)應(yīng)該讓學(xué)生做好實(shí)驗(yàn)記錄，并寫出化學(xué)方程式。最后，教師可以用微課件為學(xué)生展示分離氧化銅的粉末和銅粉的化學(xué)方程式：CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O，CuCl2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaClCu（OH）2△CuO＋H2O。這樣可以全面提升學(xué)生的觀察能力和實(shí)踐能力。在解析“酸和堿”時(shí)，教師可以讓學(xué)生自行觀察驗(yàn)證氫氧化鈉與二氧化碳是否已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并促進(jìn)微課教學(xué)和實(shí)驗(yàn)教學(xué)的融合，引導(dǎo)學(xué)生在欣賞完實(shí)驗(yàn)視頻之后自行做實(shí)驗(yàn)，等學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)以后，教師可以告訴學(xué)生：驗(yàn)證氫氧化鈉與二氧化碳是否已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本方法有兩種，第一種是取出少量的氫氧化鈉放入試管中，再加入稀鹽酸，如果試管中產(chǎn)生大量的氣泡，就說明氫氧化鈉已經(jīng)與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。第二種是固體氫氧化鈉放入試管中，加水溶解以后得到了無色透明溶液，再滴入適量的酚酞，如果無色透明溶液變成了紅色，就說明氫氧化鈉還沒有變質(zhì)，也沒有與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)；如果溶液不是紅色，則說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。從而全面增強(qiáng)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ瑢?shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的目標(biāo)。

3強(qiáng)化學(xué)生的概念知識(shí)掌握能力

對(duì)于學(xué)生來說，化學(xué)教材中有不少概念知識(shí)和理論描述較為抽象難懂，對(duì)此問題，教師可以通過對(duì)比化學(xué)實(shí)驗(yàn)來引導(dǎo)學(xué)生掌握化學(xué)概念知識(shí)。在講解“溶液”時(shí)，教師需要細(xì)分“溶液的形成”、“溶解度”和“溶質(zhì)的濃度”這三個(gè)課題，先引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)知“溶液的形成”，通過做實(shí)驗(yàn)來配置溶液，為學(xué)生列舉重點(diǎn)化學(xué)概念知識(shí)，告訴學(xué)生：化學(xué)中的“溶液”是指兩種以上的均勻混合物，相對(duì)的量可以連續(xù)變化，直至溶解度達(dá)到極限（飽和）?；瘜W(xué)中的“溶解度”是指物質(zhì)溶解于溶劑成溶液的程度。一種液體在另一種液體中的溶解度可以是完全溶解或者是部分溶解?；瘜W(xué)中的“濃度”是指單位溶液中所含溶質(zhì)的量叫做該溶液的濃度，溶質(zhì)含量越多，濃度越大，一般用單位溶液所含溶質(zhì)的重量的百分比表示。最后，教師需要將本單元的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)“一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”作為任務(wù)，讓學(xué)生在做完實(shí)驗(yàn)之后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告上傳到微課件中，這樣不僅可以進(jìn)一步完善微課內(nèi)容，而且能夠加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)概念知識(shí)的理解，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)興趣，提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。結(jié)束語(yǔ)：綜上所述，全面改善化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教學(xué)方法可以為學(xué)生營(yíng)造活潑的學(xué)習(xí)氛圍，指導(dǎo)學(xué)生掌握化學(xué)概念知識(shí)與實(shí)驗(yàn)理論，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新實(shí)踐技能。教師應(yīng)注意做好輔助工作，運(yùn)用微課教學(xué)視頻提升學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，?qiáng)化學(xué)生的概念知識(shí)掌握能力。

參考文獻(xiàn)

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作者:蔡娜 單位:哈爾濱市實(shí)驗(yàn)學(xué)校