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化學(xué)平衡習(xí)題精選(九篇)

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化學(xué)平衡習(xí)題

第1篇:化學(xué)平衡習(xí)題范文

化學(xué)平衡是高考的重點內(nèi)容之一, 在化工生產(chǎn)中也具有十分重要的實際意義, 因此, 有關(guān)化學(xué)平衡的試題, 通常是以化工生產(chǎn)為背景, 考核學(xué)生運用化學(xué)平衡知識解決問題的能力。

[題目]乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①,25℃時, K=2.95×1011

2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②,25℃時, K=1.71×1022

(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

(2)條件相同時,反應(yīng)①與反應(yīng)②相比,轉(zhuǎn)化程度更大的是________。以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是_________(寫出一條即可)。

(3)在一定壓強(qiáng)下,測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:

①溫度升高,K值______(填增大、減小或不變)。

②提高氫碳比( ),對生成乙醇___(填有利、不利)。

(4)在右圖的坐標(biāo)中作圖說明壓強(qiáng)變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。圖中橫坐標(biāo)的含義是____,縱坐標(biāo)含義是_________。

[命題意圖]本題屬于原創(chuàng)題,首次用于2007年徐匯區(qū)高考化學(xué)模擬測試中。在知識與技能目標(biāo)上,本題重點考核學(xué)生對化學(xué)平衡的概念、平衡常數(shù)、影響平衡移動因素等知識的理解;在過程與方法目標(biāo)上,本題以化學(xué)平衡知識為背景,讓學(xué)生通過對文字、圖表的閱讀、觀察,考核他們的分析、比較、綜合、選擇、評價等解決問題的能力;在情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)上,本題重點放在喚起學(xué)生的環(huán)保意識,同時,讓學(xué)生感悟資源綜合利用的重要價值與意義。試題看似簡單,但由于在設(shè)計中突出了學(xué)科價值,將化學(xué)平衡原理和概念等學(xué)科知識,通過多種表述形式的轉(zhuǎn)換,增加了試題的新穎性與綜合性,提升了試題的難度,因此,本題適用于高三綜合復(fù)習(xí)后的模擬測試。

[評析與解題思路]高考的重要原則是公平,反映在試題上,就是設(shè)計的問題在學(xué)生解答時,具有獨立性,不會相互干擾。本題的四個小問題內(nèi)容相互聯(lián)系,形成整體,但在解答時又是獨立的,即不會產(chǎn)生因為前面試題的解答錯誤而影響后面試題的正確解答。

本題的表述簡單、明了、清晰;四個小問題由易到難編排,具有很好的層次。如:第一問,寫出反應(yīng)①平衡常數(shù)表述式,學(xué)生根據(jù)平衡常數(shù)的意義直接可寫出;第二問,學(xué)生要通過對二個平衡常數(shù)的比較,以及結(jié)合環(huán)保、資源的綜合利用等知識、經(jīng)驗來回答,能力要求顯然有了提高;第三問,要求學(xué)生通過對實驗數(shù)據(jù)的分析獲取信息,再通過獲取的信息來解決問題,難度更高;第四問,要求學(xué)生用圖象來說明壓強(qiáng)變化對反應(yīng)①的平衡影響,這一問還具有半開放性,能力要求更高。這樣的編排有利于測量學(xué)生的知識與能力水平,有利于提高試題的區(qū)分度。

本題選擇以二氧化碳、一氧化碳為原料合成乙醇的新方法為背景,給出了平衡常數(shù)以及相關(guān)數(shù)據(jù)等信息,要求學(xué)生通過比較的方法,即比較相同條件的平衡常數(shù)大小,得出正確結(jié)論,同時,通過學(xué)生回答以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注環(huán)境問題、資源綜合利用問題,以及科技的發(fā)展與社會的進(jìn)步。

本題還突出了化學(xué)與生產(chǎn)的關(guān)系,除了讓學(xué)生回答以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點外,還在第三問中,要求學(xué)生對實驗數(shù)據(jù)表分析獲得:隨溫度的升高,CO2轉(zhuǎn)化率降低;以及隨n(H2)/n(CO2)增大,CO2轉(zhuǎn)化率升高的信息。然后根據(jù)獲得的信息,綜合影響化學(xué)平衡移動因素,分析得出正確的結(jié)論。即K值隨溫度的升高而減小; n(H2)/n(CO2)增大,有利于乙醇的生成。

化學(xué)高考命題改革中,開放性與半開放性試題的出現(xiàn)是一大亮點,它改變了答案是唯一的考試習(xí)慣,給考生發(fā)揮個性提供了更大的空間。本題在這方面做了有益的嘗試,第四問設(shè)計成半開放形式,既適當(dāng)放大了學(xué)生發(fā)揮的空間,又照顧到評分標(biāo)準(zhǔn)的制定與評分公正性的把握。解答第四問,學(xué)生可以在題干要求的前提下,自己定義坐標(biāo)意義,解釋壓強(qiáng)變化對反應(yīng)①的平衡的影響。

總之本題最明顯的特點是,背景材料簡潔,突出學(xué)科特色與價值,把學(xué)科知識,學(xué)科思想方法,化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會、科技的聯(lián)系,自然無痕地滲透在學(xué)生審題、解題的思考與分析之中,既考核了學(xué)生掌握化學(xué)知識、應(yīng)用知識解決問題的水平,又考查了學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng),同時起到了引導(dǎo)學(xué)生感悟科學(xué)技術(shù)對社會進(jìn)步的重要意義,發(fā)揮了考試的教育功能。

[答案]

(1) ;

(2)反應(yīng)②,廢棄物利用,有利于環(huán)保(合理即可)

(3)①減小,②有利

(4)壓強(qiáng),CO2(或H2)的百分含量(圖I);或:壓強(qiáng),乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù),圖II。(答案合理即可)

第2篇:化學(xué)平衡習(xí)題范文

關(guān)鍵詞:中小學(xué)教育;信息化;發(fā)展;不平衡

G40-057

目前m然國內(nèi)的經(jīng)濟(jì)已經(jīng)得到了長足的發(fā)展,但是各地區(qū)之間的發(fā)展水平還存在著較大的差異,這也就導(dǎo)致了國內(nèi)各地區(qū)教學(xué)信息化發(fā)展的不均衡問題。就信息化整體水平而言,普遍南部沿海地區(qū)發(fā)展較好,而北面以及內(nèi)陸等一些區(qū)域的教育信息化水平還有待進(jìn)一步提高。尤其是在一些貧困地區(qū),由于信息設(shè)備的不足與學(xué)校管理人員對于信息化教育認(rèn)知水平的限制,使得信息技術(shù)并沒有被切實的應(yīng)用與教學(xué)工作中,自然也就難以促進(jìn)教育信息化的發(fā)展。根據(jù)相關(guān)調(diào)查得出現(xiàn)今國內(nèi)中小學(xué)教育信息化發(fā)展不均衡的現(xiàn)狀如下。

一、各學(xué)校之間教育信息化發(fā)展不平衡

通過查閱相關(guān)資料筆者得出各學(xué)校之間信息化設(shè)備的保有量存在很大的差異。就大部分經(jīng)濟(jì)較為發(fā)達(dá)的地區(qū)而言,其學(xué)校中所配備的電腦數(shù)量較多,同時在教室內(nèi)部也加裝了投影儀等多媒體信息設(shè)備。但是,就一些較為貧困的地區(qū)而言,某些學(xué)校中所配備的電腦數(shù)目大多只有幾臺,甚至完全沒有,自然也就更不用說在教室中安裝多媒體設(shè)備了。由此可得,國內(nèi)中小學(xué)信息化設(shè)備的保有量情況存在著嚴(yán)重的兩極分化,這在極大程度上制約了我國教育信息化的發(fā)展。另外,信息化應(yīng)用程序的應(yīng)用與開況也極不平衡。在經(jīng)濟(jì)條件較好的地區(qū)學(xué)校中,大部分已經(jīng)應(yīng)用了目前較為先進(jìn)的信息化管理系統(tǒng),甚至還具備讓專業(yè)人士針對本校情況進(jìn)行系統(tǒng)開發(fā)的條件,大多數(shù)學(xué)校已經(jīng)建立了較為完備的數(shù)據(jù)信息庫,能夠?qū)逃J揭约敖虒W(xué)成效進(jìn)行及時的檢測分析,具有極高的信息化水平。但是這對于那些貧困地區(qū)的學(xué)校而言,只能存在于想象之中,甚至有的學(xué)生能夠接觸到這些現(xiàn)代信息化設(shè)備都會感到很滿足。一些貧困地區(qū)的學(xué)校管理者雖然也有對本校進(jìn)行信息化管理的意識與訴求,但是由于現(xiàn)實條件的限制,只能望洋興嘆。而還有一些學(xué)校的管理人員,由于知識結(jié)構(gòu)的陳舊,對于各類高新技術(shù)的了解程度并不高,因此還不具備信息化的意識。這對于我國的現(xiàn)代化素質(zhì)教育而言,無疑是極大的諷刺。

二、小學(xué)、初中、高中教育信息化發(fā)展的不平衡

就教室內(nèi)投影儀、多媒體工具等信息化設(shè)備的數(shù)量以及學(xué)校網(wǎng)絡(luò)覆蓋的情況來說,從高中到小學(xué)其信息化程度依次遞減。但是就近期以來出現(xiàn)的教學(xué)課件來說,能夠在小學(xué)階段進(jìn)行大范圍推廣的信息化教學(xué)工具較多,而高中階段的教學(xué)課件與應(yīng)用程序等最少。就現(xiàn)實情況而言,能夠適用于高中階段的信息化教學(xué)工具研況極好,但是其實際應(yīng)用率卻并不高。這些硬件大部分都只是應(yīng)用于觀摩之類的課程上,只有很少的一部分應(yīng)用于各個學(xué)科的實際教學(xué)過程中。而就初中與小學(xué)而言,各個學(xué)科的信息化教學(xué)水平較高,大部分學(xué)校已經(jīng)充分開發(fā)出了信息化工具在教學(xué)中的實際功用。

三、信息教育硬件與應(yīng)用程序之間發(fā)展的不平衡

目前由于我國電子信息技術(shù)的不斷發(fā)展,與之相對應(yīng)的各類信息硬件也隨之不斷更新,再加上我國教育部門的大力扶持,中小學(xué)中具有高度信息化水平的教育硬件的保有量越來越多,學(xué)校的信息化教育條件也得到了極大的改善。而自從信息類課程成為學(xué)校的必修課之后,由于實際教學(xué)的需求,各學(xué)校也隨之對現(xiàn)有的信息化水平進(jìn)行了提升。另外,某些管理人員為了實現(xiàn)學(xué)校層次的提升,也熱衷于增加學(xué)校信息教育硬件的數(shù)量。但是就信息教學(xué)應(yīng)用程序的開發(fā)而言,還存在較大的不足。雖然國內(nèi)相關(guān)部門已經(jīng)加強(qiáng)了對教育應(yīng)用程序發(fā)展的關(guān)注,同時也進(jìn)行了大力研發(fā),然而由于其還沒有進(jìn)行充分的實踐,因此不能夠在大范圍內(nèi)進(jìn)行推廣。部分學(xué)校所應(yīng)用的教學(xué)應(yīng)用程序都過于老舊,已經(jīng)不能滿足于我國當(dāng)下信息化教育的實際需求。另外,還有相當(dāng)一部分的學(xué)校雖然已經(jīng)具備了良好的應(yīng)用程序條件,但是大部分教育者只是將其作為自己實際教學(xué)的輔助工作,并沒有將其合理的應(yīng)用于信息化教學(xué)過程中。而由于應(yīng)用程序或是電子課件等修改過程過于反復(fù),還有一些教育人員在授課的過程中,只是簡單的按照課件上的內(nèi)容照本宣科,并沒有結(jié)合本校的實際情況進(jìn)行合理的修改,使得教學(xué)過程過于死板,這已然完全背離了教育信息化的初衷。

四、國內(nèi)基礎(chǔ)教育信息化均衡發(fā)展建議

首先,國家必須要加大在中小學(xué)教學(xué)信息化領(lǐng)域的投資。充分關(guān)注國內(nèi)經(jīng)濟(jì)條件落后地區(qū)的信息化教育建設(shè)進(jìn)程,加大扶持的力度。另外教育部門還需要制定一些針對貧困地區(qū)教育信息化建設(shè)的補(bǔ)助政策,為學(xué)校提供相應(yīng)的軟硬件設(shè)施,進(jìn)而確保該類學(xué)校具備實現(xiàn)信息化教學(xué)的現(xiàn)實條件。其次,還需要樹立起學(xué)校管理人員信息化教育的意識,促進(jìn)他們思想水平的提升,以確保其教育理念能夠符合我國發(fā)展的總體趨勢。另外,就高中階段的信息化教育而言,必須要打破教育者過分重視應(yīng)試能力的僵局,在立足于現(xiàn)實的基礎(chǔ)之上合理采用信息化技術(shù)進(jìn)行教學(xué),以促進(jìn)我國基礎(chǔ)教育中信息化的均衡發(fā)展。除此之外,教育者還必須對基礎(chǔ)教育階段的知識體系進(jìn)行分析,充分考慮到學(xué)生對于信息化教育的適應(yīng)能力,選擇適宜的模式進(jìn)行信息化教學(xué)。在此基礎(chǔ)之上,還需要制定信息化教育規(guī)范管理的制度,讓教育者在實際信息化教學(xué)的環(huán)節(jié)中有參照的標(biāo)準(zhǔn)。除此之外,相關(guān)部門必須要加大信息化教育應(yīng)用程序與課件的開發(fā),充分結(jié)合現(xiàn)實教育情況,開發(fā)出適合于大多數(shù)學(xué)校信息化教學(xué)的軟件,以進(jìn)一步推動我國基礎(chǔ)教育信息化的平衡發(fā)展。

參考文獻(xiàn):

[1]魏先龍,王運武. 多視角下教育信息化發(fā)展不平衡問題研究[J]. 教學(xué)與管理. 2016(12)

[2]孔云. 淺析經(jīng)濟(jì)較落后地區(qū)的教育現(xiàn)狀[J]. 當(dāng)代教育實踐與教學(xué)研究. 2015(02)

第3篇:化學(xué)平衡習(xí)題范文

一、教學(xué)設(shè)計反思

在教學(xué)中,通過演示實驗、圖像和大量生動形象的事例,引導(dǎo)學(xué)生分析影響化學(xué)平衡移動的因素。其中濃度對化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)難度較大,因此重難點知識要自然合理穿插引入,設(shè)置難易適當(dāng)?shù)膯栴},盡量做到內(nèi)容簡單化,達(dá)到淺顯易懂的教學(xué)效果。教師通過化學(xué)平衡常數(shù)概念、意義的講解,引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度分析外界條件如何影響化學(xué)平衡,并能利用平衡常數(shù)來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

二、教學(xué)過程反思

教學(xué)過程中,首先是從化學(xué)平衡的概念和特征的復(fù)習(xí)引入到化學(xué)平衡的移動,通過演示實驗與圖像分析把化學(xué)平衡移動的實質(zhì)清晰地呈現(xiàn)出來,而且可以分不同情況加以分析,從本質(zhì)上剖析和認(rèn)識勒夏特列原理。其次,通過學(xué)生十分熟悉的合成氨反應(yīng)為引子,引導(dǎo)學(xué)生思考如何定量描述反應(yīng)的限度,自然地進(jìn)入化學(xué)平衡常數(shù)概念、意義的學(xué)習(xí),引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度分析溫度為什么能影響化學(xué)平衡,歸納總結(jié)溫度對化學(xué)平衡的影響;然后讓學(xué)生理性分析預(yù)測濃度對化學(xué)平衡的影響,提高學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法與能力。教學(xué)中,為了加深學(xué)生對概念和理論的理解,教師先通過編設(shè)習(xí)題引導(dǎo)學(xué)生自我練習(xí),讓學(xué)生對概念產(chǎn)生感性認(rèn)識,再提出有梯度的問題引導(dǎo)學(xué)生思考外界條件是如何影響化學(xué)平衡的。在此基礎(chǔ)上,教師點出外界條件改變引起的化學(xué)平衡的移動還有兩種情況:一種是平衡常數(shù)改變;另一種是平衡常數(shù)不變。最后,教師通過對幾個高考圖像的講解指導(dǎo)學(xué)生加深理論知識的理解。

第4篇:化學(xué)平衡習(xí)題范文

思路教學(xué)的關(guān)鍵就是將教師的思路轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生聽課的思路。其首要的一步是教師應(yīng)把教材的思路轉(zhuǎn)化為講課的思路。這就要求教師在課前必須潛心鉆研教材,充分揭示出新舊知識的聯(lián)系,建立起知識體系,然后精心設(shè)計教學(xué)過程。做到突出每節(jié)課的主線和知識點,使學(xué)生的思路按照主線和知識點去展開。譬如我在教《強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》這一節(jié)內(nèi)容時,按照教材內(nèi)容設(shè)計了這樣的講課思路:“演示實驗不同物質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不同溶液里自由移動的離子的濃度不同電解質(zhì)的電離程度不同電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分,具有化學(xué)鍵的類型不同。”抓住這個中心主線,引導(dǎo)學(xué)生由表及里、由淺入深地去思索,這樣既突出了教材的關(guān)鍵,又使學(xué)生感到思路清晰明了,一堂課下來,學(xué)生接受知識普遍有一種水到渠成的感覺。

二、閱讀時,引導(dǎo)學(xué)生分析教材的編寫思路

閱讀是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種基本方法。對于教師來說,在閱讀時,不僅要讓學(xué)生學(xué)到知識,更重要的是讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)分析思考問題的方法,讓他們掌握獲取知識的本領(lǐng)。對于學(xué)生來說,在閱讀時不僅要知道學(xué)習(xí)哪些知識,學(xué)會哪些技能,更重要的是要了解如何掌握這些知識和技能,即教材的編寫思路。這就需要教師在教學(xué)過程中,注重教材思路的教學(xué)。我的具體做法是:首先把一堂所要講的知識點一一列出,然后提出問題讓學(xué)生在教師的指導(dǎo)下去自學(xué),去進(jìn)行討論。從中讓學(xué)生潛意識地去領(lǐng)悟教材的編寫思路。如學(xué)習(xí)《化學(xué)平衡》一節(jié)課,我首先列出了學(xué)生應(yīng)掌握的知識:兩個基本概念(化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡移動),三個影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度),一個化學(xué)平衡移動原理(勒沙特列原理);然后提出“教材中是怎樣討論和分析這些問題的?”這樣在教師的引導(dǎo)下讓學(xué)生去閱讀,學(xué)生有意識地領(lǐng)會到本節(jié)內(nèi)容主要是研究可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度和改變條件對化學(xué)平衡的影響。其方法是:①對于化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特點,教材中是以反應(yīng)為例,分析了在一定條件下,當(dāng)V正=V逆時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),進(jìn)而揭示出化學(xué)平衡狀態(tài)的“動”、“定”、“變”三個特征。②外界條件對化學(xué)平衡的影響,教材是通過幾個實驗幫助理解化學(xué)平衡原理的。通過這樣閱讀使學(xué)生很自然地領(lǐng)悟到本節(jié)教材的編寫思路說明化學(xué)知識是從生活實踐和化學(xué)實驗中獲得,又以此為基礎(chǔ)再提高到一定的理論高度去分析和認(rèn)識的,從而使化學(xué)知識得到深化,這樣做有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的能力,形成良好的研究化學(xué)的方法。

三、解題時,幫助學(xué)生尋找解答的思路

化學(xué)習(xí)題浩如煙海。教師在習(xí)題教學(xué)中應(yīng)有目的、有計劃地去精心選題,善于分析題目中的因果關(guān)系,讓學(xué)生掌握題給條件,明確要求,并由表及里地指導(dǎo)學(xué)生從不同角度去考慮化學(xué)問題,從而使學(xué)生獲得解決化學(xué)問題的正確思路。我的具體做法是:

逐步提問,打開學(xué)生的思路;.一題多解,拓寬學(xué)生的思路;.一題多變,活躍學(xué)生的思路。

第5篇:化學(xué)平衡習(xí)題范文

【關(guān)鍵詞】“用科學(xué)”;“學(xué)科學(xué)”;問題串;小組合作學(xué)習(xí);學(xué)以致用

新課程倡導(dǎo)主動學(xué)習(xí),樂于探究,合作交流的學(xué)習(xí)方式,讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中體驗知識的形成過程。這種教學(xué)方式能提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),有利于學(xué)生個性的發(fā)展,有利于學(xué)生在原有基礎(chǔ)上的可持續(xù)發(fā)展。在化學(xué)教學(xué)中,我培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會既“學(xué)科學(xué)”又“做科學(xué)”,真正實現(xiàn)了學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變,學(xué)生成了真正的學(xué)習(xí)主人。

下面我以《化學(xué)平衡的移動》為例,談?wù)勎业淖龇?,希望能拋磚引玉,對新課程實踐有些幫助。采用“提出問題串小組擬出探究學(xué)案創(chuàng)設(shè)問題情境提出化學(xué)平衡的移動這一研究課題實驗探究、收集信息分析推理得出結(jié)論構(gòu)建平衡移動的原理實際應(yīng)用”等環(huán)節(jié)組織教學(xué)活動。

1 在課前預(yù)習(xí)中,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會既“用科學(xué)”又“學(xué)科學(xué)”

因為本節(jié)內(nèi)容是整個中學(xué)化學(xué)教材中的重點和難點,理論性強(qiáng),系統(tǒng)性強(qiáng),可用于研究所有的化學(xué)動態(tài)平衡,起承上啟下的作用。教會學(xué)生既“用科學(xué)”又“學(xué)科學(xué)”尤其重要。在這類概念原理教學(xué)中,我以解決生產(chǎn)生活問題為線索,為學(xué)生搭建一系列有梯度、環(huán)環(huán)相扣的問題串,改變了學(xué)生被動學(xué)習(xí)化學(xué)的傾向,擺脫了“驗證”的束縛,激發(fā)學(xué)生的思維,幫助學(xué)生跨越認(rèn)知障礙點,達(dá)到“事半功倍”的作用。設(shè)置有溫故知新的問題串,1)化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征?2)預(yù)測影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有哪些?當(dāng)條件改變,使V(正)不等于V(逆),平衡又會怎樣呢?3)研究Q、K的大小關(guān)系,判斷平衡移動的方向。通過這三個驅(qū)動性問題,以舊迎新,讓學(xué)生有探討新問題、新知識的欲望,抓住問題本質(zhì)。課前我鼓勵學(xué)生以小組為單位,積極參與教材中設(shè)置的“交流.研討”“活動.探究”等活動,認(rèn)真指導(dǎo)并批閱學(xué)生探究實驗的設(shè)計,指導(dǎo)每個小組編寫符合本小組的實驗探究學(xué)案,大大提高了課堂教學(xué)的有效性。

2 在新課教學(xué)中,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會既“用科學(xué)”又“學(xué)科學(xué)”

課堂上,由各小組派代表表達(dá)怎樣設(shè)置實驗來觀察濃度變化對化學(xué)平衡的影響,教師啟發(fā)引導(dǎo),學(xué)生實驗探究,觀察并記錄實驗現(xiàn)象,小組匯報交流、分析,填寫表格。

【實驗】FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng):Fe3++3SCN-?葑Fe(SCN)3(血紅色),把0.01mol/L FeCl3與0.03mol/L KSCN的混合液(血紅色)分成六等分,改變條件,依次實驗。

【實驗】亞甲基白+O2?葑亞甲基藍(lán)(亞甲基白顯無色,亞甲基藍(lán)顯藍(lán)色),改變條件,依次實驗。

得出濃度對平衡影響的規(guī)律,課堂氣氛活躍,學(xué)生積極性高。接著我又拋出有深度思考的問題:利用Q與K之間的關(guān)系分析:當(dāng)溫度一定時,如何改變壓強(qiáng)提高氨氣的產(chǎn)率?當(dāng)體系壓強(qiáng)P2P時,濃度c2c平衡將會怎樣移動?1)N2(g)+3H2(g)?葑2NH3(g),2)H2(g)+ I2(g)?葑2HI(g),3)N2O4(g)?葑2NO2(g),再由小組派代表歸納小結(jié):壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。當(dāng)其他條件不變時,增大壓強(qiáng),平衡向_______方向移動;減小壓強(qiáng),平衡向_______方向移動。這種以問題串啟發(fā)引導(dǎo)探究問題的方法,嗜釩鹽昭生學(xué)習(xí)的基礎(chǔ),啟發(fā)思維,引導(dǎo)學(xué)生分析問題解決問題,真正做到既“用科學(xué)”又“學(xué)科學(xué)”,讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中真正體驗知識的形成過程,最大限度地激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的有效性。

濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的移動知識及探究問題的思路和方法對探究溫度對化學(xué)平衡的影響奠定了很好的基礎(chǔ),我以此為契機(jī),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性,引導(dǎo)學(xué)生完成溫度對化學(xué)平衡移動的探究。改變溫度觀察現(xiàn)象。

【實驗】Co(H2O)■■(粉紅色)+4Cl-?葑CoCl■■(藍(lán)色)+6H2O H>0

【實驗】連通玻璃球中存在平衡:2NO2(g)(棕色)?葑N2O4(g)(無色)H

【小組討論,歸納小結(jié)】當(dāng)其他條件不變時,升高反應(yīng)體系的溫度,平衡向______方向移動;降低反應(yīng)體系的溫度,平衡向______方向移動;

接著引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建平衡移動的原理(勒夏特列原理),引導(dǎo)學(xué)生建立解決該類問題的基本思路和方法,豐富學(xué)生的認(rèn)知角度,提升學(xué)生的認(rèn)知水平,遵循由淺入深,從感性到理性的認(rèn)識過程,幫助學(xué)生跨越認(rèn)知的障礙點,真正做到讓學(xué)生既“用科學(xué)”又“學(xué)科學(xué)”。

3 在課后習(xí)課中,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會既“用科學(xué)”又“學(xué)科學(xué)”

課后習(xí)題中,設(shè)置有針對性的習(xí)題,讓學(xué)生應(yīng)用本節(jié)課的知識來解決生產(chǎn)生活中的化學(xué),為下一節(jié)課《化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化――工業(yè)合成氨》的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備,讓學(xué)生體會學(xué)以致用,感悟“平衡”的魅力,培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué),嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué),勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的認(rèn)知觀,學(xué)習(xí)辯證思想,讓學(xué)生真正學(xué)會既“用科學(xué)”又“學(xué)科學(xué)”。

表6

4 結(jié)束語

為了培養(yǎng)學(xué)生真正學(xué)會既“用科學(xué)”又“學(xué)科學(xué)”,教師在教學(xué)中,必需把課堂的主動權(quán)交給學(xué)生,確立了學(xué)生的主體地位。教師以學(xué)生的思維訓(xùn)練為主線,合作與探究結(jié)合,讓學(xué)生始終保持探究的興趣和熱情,引導(dǎo)學(xué)生采用對比的實驗分析研究化學(xué)問題,歸納遷移一般規(guī)律,保證了研究結(jié)論的科學(xué)性,學(xué)生在相互討論、猜想、探究、交流的過程中,體驗了科學(xué)探究的樂趣和成功的喜悅,培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、自學(xué)能力、思維能力、實驗探究能力、合作交流能力、科學(xué)思維和解決實際問題的能力,讓學(xué)生用化學(xué)眼光認(rèn)識世界,體會“化學(xué)社會化,社會化學(xué)化”的辯證觀點,真正地落實了課堂教學(xué)的三維目標(biāo),為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)打下了堅實的基礎(chǔ)。

第6篇:化學(xué)平衡習(xí)題范文

精講精練字面上可以說是陳詞濫調(diào),但在教學(xué)實際中它是一個永恒的主題。它需要不斷創(chuàng)新,不斷充入新的教學(xué)理念、教學(xué)思維和教學(xué)探究,努力做到每一堂課的精講精練,是一個教師時時刻刻必須追求的課堂教學(xué)目標(biāo)。接下來是為大家?guī)淼幕瘜W(xué)平衡教學(xué)教師反思,希望能幫到大家。

化學(xué)平衡教學(xué)教師反思范文一化學(xué)平衡移動的影響因素的這節(jié)內(nèi)容也是抽象的理論知識和實驗的探究相結(jié)合的,鑒于對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的教學(xué)經(jīng)驗。

一、在教學(xué)方法上,同樣采取通過提出問題----實驗探究-----分析原因-----得出結(jié)論,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究式學(xué)習(xí),充分運用交流、提問等手段,在這里為了理解和鞏固知識,結(jié)合圖像教學(xué),讓學(xué)生將抽象的理論轉(zhuǎn)換成圖像。強(qiáng)化運用規(guī)律和理論解決實際問題等能力。

二、在內(nèi)容的處理上。

1、鑒于對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的教學(xué)不足的地方,如過高地估計了學(xué)生的實驗?zāi)芰屠碚摲治龅哪芰?,在這節(jié)內(nèi)容處理上,先以一個實驗作案例分析指導(dǎo),在放手讓學(xué)生獨自探究,效果比上次好多了。

2、學(xué)生在化學(xué)平衡移動的影響因素和化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素這兩個知識點上容易混淆。

在這兩個知識點上,既有聯(lián)系性又有獨立性,在教學(xué)處理上,既要分開又要有機(jī)結(jié)合。例如升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,速率都會加快,但學(xué)生會錯誤理解為放熱反應(yīng)方向的速率減小。

三、不足之處:1、學(xué)生實驗由于不夠熟練,時間上還是有點不夠,部分探究活動未能充分地開展,自主學(xué)習(xí)時間仍然顯得不足。2、往后對學(xué)生的實驗探究能力的培養(yǎng)還要加強(qiáng)。

化學(xué)平衡教學(xué)教師反思范文二一、努力做到課堂精講精練

精講精練字面上可以說是陳詞濫調(diào),但在教學(xué)實際中它是一個永恒的主題。它需要不斷創(chuàng)新,不斷充入新的教學(xué)理念、教學(xué)思維和教學(xué)探究,努力做到每一堂課的精講精練,是一個教師時時刻刻必須追求的課堂教學(xué)目標(biāo)。

備課過程中我首先對章節(jié)知識的大結(jié)構(gòu)進(jìn)行粗框架、主線索的大掃描,定好大方向后,再側(cè)重知識點之間的有機(jī)銜接和知識梯度的合理鋪設(shè),重難點知識要自然合理穿插引入,努力實現(xiàn)學(xué)生課堂和課后自我突破,使學(xué)生在表觀抽象、散亂、靈活的化學(xué)理論知識面前輕松領(lǐng)略邏輯和本質(zhì)在化學(xué)理論推證、分析應(yīng)用中的魅力。真正實現(xiàn)課堂教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維方法的教學(xué)目標(biāo)。對于課上例題及課后練習(xí)都按照題型進(jìn)行精心的篩選,使學(xué)生在練習(xí)時能夠有的放矢,事半功倍,扎扎實實。

對教材的處理,我覺得應(yīng)該注意以下問題:

1、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的教學(xué)應(yīng)首先明確內(nèi)因與外因的關(guān)系,在此基礎(chǔ)上,外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響,關(guān)鍵在于突出改變反應(yīng)條件,化學(xué)反應(yīng)速率改變的根本所在——有效碰撞理論。

碰撞和活化分子理論仍是本節(jié)內(nèi)容教授的核心本質(zhì)。

2、壓強(qiáng)對速率的影響情況較復(fù)雜,關(guān)鍵是要分清引起壓強(qiáng)改變的原因是什么,但在壓強(qiáng)對速率影響的萬變題型中要始終堅持引導(dǎo)學(xué)生把握一個基本不變原則:壓強(qiáng)的影響歸根結(jié)底是濃度對速率的影響。

壓強(qiáng)的變化如果沒有引起濃度變化,對速率則沒有影響。

3、化學(xué)平衡概念的引入建立于對同學(xué)門已經(jīng)很熟悉的溶解結(jié)晶平衡的復(fù)習(xí)基礎(chǔ)之上,類比于化學(xué)平衡,找出化學(xué)

平衡狀態(tài)的特征——動、等、逆、定、變,為避免部分同學(xué)將達(dá)平衡時“濃度不變”理解為“濃度相等”,課本上反應(yīng)達(dá)平衡后CO、H2O、CO2、H2濃度示例數(shù)據(jù)可稍做改動,以免誤導(dǎo)。

4、化學(xué)平衡部分知識的檢測主要體現(xiàn)在三方面:平衡狀態(tài)的判定、化學(xué)平衡的有關(guān)計算、等效平衡的判定。

這三方面均為重難點。教師在處理這類知識應(yīng)用時,應(yīng)牢牢把握一個解題原則:萬變不離其蹤。①平衡狀態(tài)的判定標(biāo)準(zhǔn)各種資料上總結(jié)的是林林總總,但歸根結(jié)底是看正逆速率是否相等或濃度是否不變,②平衡計算的關(guān)鍵在于訓(xùn)練學(xué)生起始量、變化量、平衡量三種關(guān)系的規(guī)范應(yīng)用,③等效平衡的判定可編設(shè)習(xí)題引導(dǎo)學(xué)生通過自我練習(xí)先對概念產(chǎn)生感性認(rèn)識,再由教師歸納總結(jié)判定依據(jù):恒溫恒容看數(shù)值,體積不變看比例;恒溫恒壓看比例。

二、抽象知識生動化、形象化

為將本章較多微觀抽象的的理論具體化,在備課和教學(xué)過程中要充分利用實驗、繪圖和大量生動形象、貼近生活實際、通俗易懂能體現(xiàn)時代特色學(xué)生喜聞樂見的事例進(jìn)行比喻幫助學(xué)生理解抽象知識,化解難點,讓學(xué)生認(rèn)識到自然學(xué)科和社會學(xué)科等許多知識同出一轍,提高學(xué)生的認(rèn)知度并培養(yǎng)學(xué)生的形象思維。

本章課本內(nèi)容已例舉大量形象比喻,現(xiàn)把自己在教學(xué)中引用的一些實例列舉一二:

1、使用正催化劑降低了活化能,活化分子百分?jǐn)?shù)增加。

比喻事例:體育課上跳高,降低竿的高度,跳過的同學(xué)就多。

2、平衡的建立有多種途徑。

諺語:條條大路通羅馬。

3、鐵與硫酸反應(yīng)加入醋酸鈉速率減慢而氫氣生成量不變。

這里可把醋酸根的作用比喻為銀行,硫酸電離的氫離子是家中的大量現(xiàn)金,部分存入銀行(醋酸根),需用時提取,減緩了花錢速率,但資金總額未變。

我個人一直有這樣一個觀點:一個真正優(yōu)秀的教師傳給學(xué)生的是方法、興趣、解決問題時處變不驚的態(tài)度和審視問題的穿透力。前幾天聽曉莊學(xué)院的在線繼續(xù)教育讓我感受頗多,其中錢志亮教授有句話讓我記憶非常深刻,他談到教師與專家的區(qū)別是什么時說,教師是把一個原本復(fù)雜難懂的問題或事物用自己的理解,用最簡單形象,容易理解的語言呈現(xiàn)給學(xué)生,這就是教師。讓學(xué)生感到這門課學(xué)起來簡單就是你的本事,這應(yīng)是我們教師在教學(xué)教研上最該投入精力的一面,更是真正站在學(xué)生立場為他們著想。提高教學(xué)質(zhì)量要先從我們的業(yè)務(wù)本領(lǐng)做起,而不是變相轉(zhuǎn)加在學(xué)生身上。

化學(xué)平衡教學(xué)教師反思范文三作為原理教學(xué)的一部分內(nèi)容,它的形成是由一般到特殊、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程,教師要在教學(xué)過程中注意培養(yǎng)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的不斷循環(huán)進(jìn)行歸納、演繹等邏輯推理的能力。

就我本人的這節(jié)課,由于學(xué)生已經(jīng)掌握平衡常數(shù)的概念、意義,在此基礎(chǔ)之上我的設(shè)計思路是讓學(xué)生通過感性認(rèn)識獲知溫度對化學(xué)平衡的影響,引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度分析溫度為什么能影響化學(xué)平衡,歸納總結(jié)溫度對平衡的影響;然后讓學(xué)生理性分析預(yù)測濃度對化學(xué)平衡的影響----根據(jù)所提供的試劑設(shè)計實驗,提出實驗方案-----討論評價實驗方案------實施實驗方案------獲得信息-----驗證預(yù)測,從而使學(xué)生親身體驗完整的探究性學(xué)習(xí)過程,提高學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法與能力。最后本節(jié)課教師給學(xué)生點出外界條件改變引起的化學(xué)平衡的移動有兩種情況,新的平衡狀態(tài)一種是平衡常數(shù)改變,另一種是平衡常數(shù)不變的,這樣為部分學(xué)生將來在研究有些題目中提到的等效平衡建立基礎(chǔ)。最后通過學(xué)生解決問題來學(xué)生進(jìn)一步提高學(xué)生的認(rèn)識。

就這節(jié)課在實施過程中,對于知識與技能的培養(yǎng)是通過教師為主導(dǎo),學(xué)生自主學(xué)習(xí)完成的,本節(jié)課更加注重了過程與方法,使學(xué)生通過預(yù)測、設(shè)計實驗、實施實驗方案、獲得感性認(rèn)識,與理性分析相結(jié)合,加深對新學(xué)知識的理解,同時也提高了學(xué)生的科學(xué)實驗探究能力。

第7篇:化學(xué)平衡習(xí)題范文

關(guān)鍵詞:核心知識;學(xué)案;平衡常數(shù)

文章編號:1008-0546(2013)08-0035-02 中圖分類號:G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼:B

doi:10.3969/j.issn.1008-0546.2013.08.012

高中化學(xué)(蘇教版)中平衡常數(shù)主要涉及了化學(xué)平衡(化學(xué)平衡常數(shù))、電離平衡(弱電解質(zhì)電離常數(shù)、水的離子積)、水解平衡(水解平衡常數(shù))和沉淀溶解平衡(溶度積)四種,從本質(zhì)來講都是表示可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的一種量度。四種平衡常數(shù)本質(zhì)上都是基于核心知識——可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù),都可以運用平衡常數(shù)相關(guān)知識解釋。

復(fù)習(xí)中引入學(xué)案的目的是為了更好地整合知識,學(xué)案可以更好地解剖和鞏固知識點、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò),培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力。學(xué)案的設(shè)計要充分體現(xiàn)學(xué)習(xí)的目標(biāo)、重難點的突破、方法的總結(jié)和提煉、知識的螺旋式上升的過程。根據(jù)本學(xué)習(xí)單元的內(nèi)容目標(biāo)本學(xué)案設(shè)置了審視考點、梳理雙基、互動感悟、創(chuàng)新提升四個環(huán)節(jié)。

一、審視考點 明確核心知識

審視考點作為學(xué)案的第一部分,是對課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說明解讀,同時結(jié)合學(xué)生實際情況細(xì)化為較為具體的可操作的目標(biāo),并對其難度做出大致的判斷。審視考點是對學(xué)習(xí)內(nèi)容的引領(lǐng)和規(guī)劃,是一個學(xué)習(xí)單元的出發(fā)點和歸宿。

化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到的最大反應(yīng)限度時的狀態(tài),化學(xué)平衡常數(shù)則是該狀態(tài)下的各物質(zhì)濃度的關(guān)系,通常用生成物濃度的化學(xué)計量系數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量系數(shù)次冪的乘積所得比值表示。

課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說明對這部分內(nèi)容的要求是“理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;了解弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù);了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡(能運用溶度積常數(shù)(Ksp)進(jìn)行簡單計算)?!?/p>

對照課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說明、結(jié)合學(xué)生的掌握情況,在本課例中把學(xué)習(xí)目標(biāo)定位為:本專題擬從平衡常數(shù)的表達(dá)出發(fā),拓展到各類平衡常數(shù),并引入水解平衡常數(shù),并讓學(xué)生在運用過程中明了平衡常數(shù)的本質(zhì)。具體把上述目標(biāo)細(xì)化為:熟悉各種可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)的表達(dá)和應(yīng)用;通過對“平衡常數(shù)”用于平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動方向、平衡轉(zhuǎn)化率等問題的研討,增強(qiáng)分析問題、處理數(shù)據(jù)的能力,以及從數(shù)據(jù)中獲取信息、總結(jié)規(guī)律的能力;了解存在多重平衡的反應(yīng)平衡常數(shù)的處理和相互關(guān)系。

二、梳理三基 遵循學(xué)習(xí)規(guī)律

“三基”包括了基礎(chǔ)知識、基本技能和基本方法,是學(xué)案的核心,是對課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說明涉及的知識和能力考查的細(xì)化,在教學(xué)過程中往往以改編題形式出現(xiàn),以習(xí)題帶動知識點的復(fù)習(xí),并強(qiáng)化知識的運用能力。通過學(xué)生的交流討論,在此基礎(chǔ)上總結(jié)形成方法和規(guī)律。

學(xué)生經(jīng)過相關(guān)平衡的學(xué)習(xí)后,對其中的定量表示方法平衡常數(shù)之間有些混淆,在學(xué)案的“梳理三基”中設(shè)置了“平衡常數(shù)的表達(dá)”,請學(xué)生寫出化學(xué)平衡的平衡常數(shù)的表達(dá)式。

學(xué)案片段一:寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式

①H2O■OH-+ H+ Kw= ;

②C(s)+H2O(g)■CO(g)+ H2(g),K= ;

③CaCO3(s)■CaO(s)+CO2(g),K= ;

④CO32-+H2O■HCO3-+OH-, K= ;

⑤Fe(OH)3(s)■Fe3+(aq) +3OH-(aq), Ksp= ;

⑥CH3COOH+C2H5OH■CH3COOC2H5+H2O, K= 。

以上平衡常數(shù)的表達(dá)式中涉及了學(xué)生容易混淆的水、固體和氣體的處理。水是否列入平衡常數(shù)表達(dá)式主要有以下四種情況:純水(①)、水溶液中的水(④)、氣態(tài)水(②)和非水溶液中的水(⑥),有利于學(xué)生通過對比,更清楚對水不同狀態(tài)和是否為水溶液的不同處理方式。①和④中的液態(tài)水的濃度是常數(shù),不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式。在非水溶液中的反應(yīng)如⑥有機(jī)反應(yīng)中水的處理還是比較少見,由于在非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)中,水的濃度會發(fā)生變化,其濃度應(yīng)該要列入平衡常數(shù)的表達(dá)式,即

K =■。

這部分設(shè)計通過學(xué)生嘗試書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式,在此基礎(chǔ)上相互交流討論歸納書寫平衡常數(shù)的注意點,有助于補(bǔ)充和提高和掌握平衡常數(shù)的表達(dá)方法,更可以從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識。

對于存在多重平衡的多個可逆反應(yīng),由于在同一反應(yīng)體系中,根據(jù)同種物質(zhì)的濃度相同,可以消去部分物質(zhì)的濃度,使得總反應(yīng)和各個分反應(yīng)平衡常數(shù)存在某種關(guān)系。相應(yīng)的學(xué)案片斷如下:

學(xué)案片段二:

反應(yīng)1:2NO(g)+ O2(g)■2NO2的平衡常數(shù)為K1;

反應(yīng)2:2NO2(g)■N2O4(g) 的平衡常數(shù)為K2;

總反應(yīng):2NO (g)+O2(g)■N2O4(g)的平衡常數(shù)為K總。

寫出K總和K1、K2之間的關(guān)系 。

寫出以上三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式:

K1=■,K2=■,

K總=■

加以處理得到總反應(yīng)和反應(yīng)1、2的平衡常數(shù)關(guān)系:

K總=■=■×■=K1×K2

分析上述反應(yīng)發(fā)現(xiàn),可以由反應(yīng)1和反應(yīng)2相加得到(存在多重平衡)總反應(yīng),由相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可以得出總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積。如果總反應(yīng)可以由多個反應(yīng)方程式相減得到,則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之商。

三、互動感悟 適當(dāng)拓展延伸

互動感悟環(huán)節(jié),互動的問題源于基礎(chǔ)知識,著重運用基本技能和方法,嘗試解決實際問題,通過生生互動、師生互動得出更切合學(xué)情的規(guī)律性的東西。

平衡常數(shù)表示了可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各種物質(zhì)的濃度之間的定量關(guān)系,對于可逆反應(yīng),利用某時刻濃度商可以判斷是否處于平衡狀態(tài)。比較相同條件下濃度商和平衡常數(shù)的大小經(jīng)常可以用于判斷化學(xué)平衡移動的方向,QcK,平衡逆向移動;Qc=K,處于平衡狀態(tài)。

學(xué)案片段三:高爐煉鐵時發(fā)生如下反應(yīng):

FeO(s)+CO(g)■Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),已知1100℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.263。若在1100℃時,測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)______,此時化學(xué)反應(yīng)速率是v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因 。

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷在一定條件下某可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)以及非平衡狀態(tài)下化學(xué)平衡移動的方向,利用化學(xué)平衡常數(shù)求出平衡時某物質(zhì)的濃度,將化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡的移動結(jié)合起來考核是命題的主導(dǎo)方向。對上述可逆反應(yīng)該時刻計算濃度商Qc=0.25,Qcv逆。

在此基礎(chǔ)上,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)■pC(s)+qD(g),平衡常數(shù)為K(某溫度時)。若在某時刻,反應(yīng)物和生成物的濃度分別如下:c(A)、c(B)、c(C)、c(D),通過計算判斷平衡的移動方向。本題從特殊到一般,利用平衡常數(shù)(K)和濃度商的QC=■大小關(guān)系比較得出平衡是否移動和移動的方向。

沉淀的生成以及沉淀的轉(zhuǎn)化是沉淀溶解平衡中的難點,學(xué)生比較容易理解的是溶解度較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度較小的物質(zhì),對于反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶度積大的物質(zhì)不易理解,在學(xué)案設(shè)計時有意識的增加了這一環(huán)節(jié)。相應(yīng)的學(xué)案片斷如下:

學(xué)案片段四:雖然BaSO4比BaCO3難溶于水,但在CO32-濃度較大的情況下可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,反應(yīng)可表示: BaSO4(s)+ CO32-(aq)■BaCO3(s)+SO42-(aq),當(dāng)溶液中c(CO32-)是c(SO42-)的 倍時,即可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。(Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9)

在沉淀轉(zhuǎn)化的過程中,體系中同時存在BaSO4和BaCO3的溶解平衡,滿足:

Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO42-)和Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(CO32-),

對于BaSO4(s)+CO32-(aq)■BaCO3(s)+SO42-(aq),

K=■=■=■。

通過本題可以讓學(xué)生加深對存在多重平衡的可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的理解和運用。以及工業(yè)上可以采用資源豐富的重晶石轉(zhuǎn)化為碳酸鋇進(jìn)一步制取鋇的化合物的工藝流程。

四、創(chuàng)新提升 謀求知識跨越

水解平衡,在中學(xué)中要求能夠定性理解,但是由于學(xué)生對中和反應(yīng)的深刻理解影響了對水解的認(rèn)識,對一般單離子的水解是微弱的更是難易理解,在學(xué)案設(shè)計的創(chuàng)新提升環(huán)節(jié)中引入了水解平衡常數(shù),從定量的角度認(rèn)識水解反應(yīng),讓學(xué)生通過現(xiàn)有知識的加工認(rèn)識微觀的水解。

學(xué)案片段五:常數(shù)常用Kh表示,試計算某溫度下0.1 mol·L-1,的CH3COONa溶液的水解平衡常數(shù)Kh(用Ka和Kw)。

點評:在CH3COONa溶液中存在三個平衡:

CH3COO- + H2O■CH3COOH + OH-

CH3COOH■CH3COO-+ H+

Ka=c(CH3COO-)·c(H+)

H2O■H+ + OH- Kw=c(OH-)·c(H+)

三個平衡中涉及的同種離子濃度是相等的,根據(jù)三個平衡常數(shù)的表達(dá)式可以得出Kh與Ka、Kw的關(guān)系。

Kh =■=

■=■

第8篇:化學(xué)平衡習(xí)題范文

關(guān)鍵詞:創(chuàng)造性教育;統(tǒng)攝思維訓(xùn)練;學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)

一、講透理論概念,提高統(tǒng)攝思維素質(zhì)

化學(xué)的概念、理論、規(guī)律是前人對事物及變化的本質(zhì)和內(nèi)部聯(lián)系的揭示,是統(tǒng)攝思維的結(jié)果,只有講清、講透了概念、理論和規(guī)律,才能使學(xué)生牢固、全面地掌握化學(xué)知識,并對統(tǒng)攝思維活動的特點有所了解和體會,為自己的統(tǒng)攝思維活動打下基礎(chǔ)。

如,在“影響化學(xué)平衡的條件”教學(xué)中,通過濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響的討論,得出勒沙特列原理,原本看似沒有什么聯(lián)系的三種條件變化對平衡的影響被這一原理概括了起來,顯示出了勒沙特列高超的統(tǒng)攝能力。然后針對勒沙特列原理的內(nèi)涵和外延展開討論:(1)勒沙特列原理適用的反應(yīng)特點及反應(yīng)物、生成物狀態(tài)。(2)為什么要強(qiáng)調(diào)改變一個條件?若同時改變多個條件將會怎么樣?(3)改變外界條件平衡是否一定會移動?(4)“平衡向減弱這種改變的方向移動”對濃度或壓強(qiáng)、溫度的改變,平衡如何移動才能減弱這一改變?

通過透徹的分析討論而不是僅僅一般性地講解,使學(xué)生接受更多的統(tǒng)攝思維的特點、方法的信息,提高學(xué)生的統(tǒng)攝思維素質(zhì)。

二、注重分析概括,訓(xùn)練統(tǒng)攝思維能力

中學(xué)化學(xué)教材中具有大量高度統(tǒng)攝的概念、理論和規(guī)律,教師必須將它們講清、講透,但一位優(yōu)秀的化學(xué)教師還要在它們演繹、衍生、交叉而產(chǎn)生的大量頗為繁雜的知識中慧眼獨具,善于總結(jié)歸納,發(fā)現(xiàn)它們內(nèi)在的聯(lián)系,即運用統(tǒng)攝思維的方法,得出具有高度概括性的結(jié)論或規(guī)律,并在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生得出這些結(jié)論或規(guī)律,從而減輕學(xué)生記憶負(fù)擔(dān),并培養(yǎng)學(xué)生的統(tǒng)攝思維能力。

例1.在有關(guān)金屬元素及其化合物知識的教學(xué)中,許多知識都與金屬活動性順序有關(guān),在教學(xué)中將這一關(guān)系揭示出來,統(tǒng)攝于金屬活動性順序的構(gòu)架內(nèi),能使學(xué)生的學(xué)習(xí)達(dá)到事半功倍的效果。

例2.在組織影響化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)中,筆者引進(jìn)了對濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率有著高度統(tǒng)攝作用的質(zhì)量作用定律,并在后續(xù)的教學(xué)中用它來分析化學(xué)平衡的問題。實踐證明,這樣做不僅沒有增加學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān),反而使學(xué)生更完全準(zhǔn)確地掌握了較復(fù)雜的條件變化對反應(yīng)速率和平衡的影響。

三、善于追本溯源,運用統(tǒng)攝思維成果

教學(xué)過程中運用統(tǒng)攝思維學(xué)結(jié)對所學(xué)知識具有高度概括作用的概念、原理、規(guī)律,目的是為了更好地掌握知識、運用知識。“一門課程在它的教學(xué)進(jìn)程中,應(yīng)反復(fù)地回到這些基本概念,以這些概念為基礎(chǔ),直至學(xué)生掌握了與這些概念相伴隨的完全形式的w系為止?!保ú剪敿{《教學(xué)過程》)因此,在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)反復(fù)強(qiáng)調(diào)并在各種情況中應(yīng)用統(tǒng)攝思維得出的規(guī)律。例如,在討論氣體的制取時,強(qiáng)調(diào)反應(yīng)條件與裝置的選擇;在講解有機(jī)習(xí)題時,官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等。

筆者在實踐中感到,統(tǒng)攝思維方法是對學(xué)生進(jìn)行創(chuàng)造性思維訓(xùn)練的重要方法。運用它,可以將許多紛繁的知識統(tǒng)一于簡潔的概念、原理、規(guī)律、公式上,以此演繹出去,能使學(xué)生舉重若輕地掌握所學(xué)知識,并使學(xué)生在學(xué)習(xí)中掌握開啟知識寶藏的鑰匙,對減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)和培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力具有積極的意義。

參考文獻(xiàn):

第9篇:化學(xué)平衡習(xí)題范文

關(guān)鍵詞:概括;歌訣;諧音;理解

研究和實踐表明,人類的文明史從某種程度上就是一部記憶史。因此,要想學(xué)好知識,就必須探尋學(xué)習(xí)記憶的策略。而“物理難,化學(xué)繁,數(shù)學(xué)習(xí)題做不完”則反映出化學(xué)學(xué)習(xí)記憶更應(yīng)該講究策略。本文試結(jié)合具體教學(xué)實際,談?wù)劵瘜W(xué)學(xué)習(xí)記憶的策略,以就教于各位同仁。

一、概括學(xué)習(xí)記憶策略。概括是一種重要的思維過程和思維方式,也是中學(xué)生特別是高中應(yīng)該具備的重要學(xué)習(xí)能力。我們運用在學(xué)習(xí)記憶化學(xué)知識方面的技巧就是概括學(xué)習(xí)記憶策略。例如,講授化學(xué)平衡狀態(tài)的概念時,為了便于學(xué)生記憶,有老師將其概括為“動”(化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行)、“等”(正反應(yīng)速度和逆反應(yīng)速度相等)、“定”(反應(yīng)條件一定,各組分百分含量一定)、“變”(當(dāng)外界條件發(fā)生變化時,化學(xué)平衡就被破壞了,此時正、逆反應(yīng)速度不相等,各組分百分含量也發(fā)生變化,直到在新的外界條件不變時,又建立一個新平衡)。又如, 司建紅將過濾操作要領(lǐng)概括為:“濾紙折好,分開放入,稍加濕潤,驅(qū)除氣泡。記住要領(lǐng):兩低三靠,先清后渾,不要急躁”;將氫氣還原氧化銅的實驗操作步驟概括為:“實驗開始先通氫,通氫片刻再點燈,由黑變紅燈撤掉,試管冷后再停氫。”進(jìn)而再將其簡化為“氫燈燈氫”。

二、關(guān)鍵詞學(xué)習(xí)記憶策略。任何一句話或一段話中,都有相互關(guān)聯(lián)而且眾多指向的詞語,我們稱之為關(guān)鍵詞。一般而言,關(guān)鍵詞由名詞、動詞和形容詞充當(dāng)。對需要記憶的化學(xué)知識,精選出一些關(guān)鍵性的詞句來,作為記憶的提示點,從而以點帶面,使知識全面再現(xiàn)的策略,就是關(guān)鍵詞學(xué)習(xí)記憶策略。例如,在學(xué)習(xí)記憶氧氣的實驗室制法中操作步驟時,我們不妨用每一步的第一個字作為提示點,即“檢”、“裝”、“固”、“點”、“收”、“移”、“滅”,從而使得學(xué)生一口氣就記住了散而亂的七個步驟,而且這樣的記憶非常深刻。又如,化學(xué)平衡的特征在于“逆、等、定、動、變”五個字,在理解的基礎(chǔ)上通過前述五個關(guān)鍵詞進(jìn)行學(xué)習(xí)記憶,毫無疑問能夠使學(xué)生事半功倍。

三、歌訣學(xué)習(xí)記憶策略。學(xué)習(xí)的本質(zhì)是快樂的。但是,在我們的學(xué)校生活中,有太多的知識或其教學(xué)是枯燥乏味的。無疑,將零散雜亂而無興趣的知識點編成歌訣進(jìn)行學(xué)習(xí)記憶則深受學(xué)生歡迎,更能使學(xué)生輕松有趣地學(xué)習(xí)和記住相關(guān)知識。例如,氫氣還原氧化銅實驗操作要訣可用:“氫氣早出晚歸,酒精燈遲到早退。前者顛倒要爆炸,后者顛倒要氧化”來學(xué)習(xí)記憶。又如,學(xué)習(xí)化合價與化學(xué)式的聯(lián)系時可用口訣:“一排順序二標(biāo)價,絕對價數(shù)來交叉,偶然角碼要約簡,寫好式子要檢查。”再如,司建紅在教學(xué)高一學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時用“高價氧,低價還,中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”,教學(xué)生“元素處于最高價態(tài),只具有氧化性;元素處于最低價態(tài),只具有還原性;元素處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性”。