相對原子質(zhì)量精選(九篇)
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第1篇：相對原子質(zhì)量范文
2、氦，符號為He，相對原子質(zhì)量為4、002。
3、鋰，符號為Li，相對原子質(zhì)量為6、941。
4、鈹，符號為Be，相對原子質(zhì)量為9、012。
5、硼，符號為B，相對原子質(zhì)量為10、811。
6、碳，符號為C，相對原子質(zhì)量為12、0107。
7、氮，符號為N，相對原子質(zhì)量為14、006。
8、氧，符號為O，相對原子質(zhì)量為15、999。
9、氟，符號為F，相對原子質(zhì)量為18、998。
10、氖，符號為Ne，相對原子質(zhì)量為20.179。
11、鈉，符號為Na，相對原子質(zhì)量為22、989。
第2篇：相對原子質(zhì)量范文
氨的相對原子質(zhì)量是17。因為氨是氮和氫的化合物，而氮的相對原子質(zhì)量是14，而氫是3，所以14+3=17。氨分子式為NH3，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。
相對原子質(zhì)量是一種計算原子質(zhì)量的方式，由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。
（來源：文章屋網(wǎng) ）
第3篇：相對原子質(zhì)量范文
1、鈉-23的相對原子質(zhì)量為23，鈉元素的同位素平均相對原子質(zhì)量為22.99。
2、鈉是一種金屬元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是堿金屬元素的代表，質(zhì)地柔軟，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質(zhì)較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛的分布于陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經(jīng)組織中的重要成分之一。
（來源：文章屋網(wǎng) ）
第4篇：相對原子質(zhì)量范文
一、遠程教學資源豐富了課堂教學的內(nèi)容
據(jù)國內(nèi)外專家調(diào)查統(tǒng)計表明，同樣的內(nèi)容，單憑聽只能記住25％，單憑看只能記住25％，而視聽結(jié)合可記住65％。所以，在教育教學中恰當?shù)剡\用遠程教育資源中的課件，因其具有集聲音、圖形、文字為一體的特點，就能做到視聽結(jié)合，從而使學生能積極參與到教學活動中，發(fā)揮其主動性，提高課堂教學效果。遠程教育資源中每一課都有教案示例、媒體展示、探究活動、習題精選、擴展資料等內(nèi)容。這些資源有著豐富、高質(zhì)的特征，這對于缺乏教學資源而進行課程改革的農(nóng)村學校教師來說，無異于雪中送炭。教案示例提供了一些示范學校優(yōu)秀教師的教學設(shè)計，我們充分利用他們的設(shè)計，結(jié)合自己班級的實際情況，用少量的時間設(shè)計出了高質(zhì)量的教案，起到事半功倍的作用。媒體展示中課件的應(yīng)用能充分發(fā)揮多種媒體的集成功能，增強教學活動的交互功能和學生的主體作用。音樂、圖片和影像都可以渲染氣氛，打破課堂教學的時空限制，引發(fā)學生的聯(lián)想，給學生展現(xiàn)一個更為廣闊、豐富的空間，給課堂注入活力。如在教授語文詩歌作品時，那配樂的朗誦、名家的講解以及生動的視頻欣賞，通過多媒體的強大功能，將文字、圖像、聲音等信息有機地組合在了一起，充分調(diào)動了學生的多種感官，激發(fā)了學生學習的興趣，同時，也拓寬了信息傳遞的渠道，增大了課堂信息容量，讓學生對課文內(nèi)容有了更深刻的理解，那是一般教師在常規(guī)課堂上很難達到的效果。
二、遠程教育資源提高了教師的信息技術(shù)水平
把信息技術(shù)引入課堂，給傳統(tǒng)的教學模式帶來強有力的沖擊，這也對廣大教師自身的素質(zhì)提出了更高的要求：只有掌握這一工具，才能適應(yīng)時代的要求；只有熟練地運用計算機，才能方便地獲取遠程教育資源上的各種信息，才能熟練地將所獲取信息應(yīng)用于教學活動的各個環(huán)節(jié)之中。遠程教育工程向教師提供了很多培訓的機會，教師們不但通過工程的實施學會使用工程提供的各種遠程教育資源，而且可以學習到信息技術(shù)知識，使教師們的信息技術(shù)水平不斷提高，操作能力不斷增強。遠程教育資源，不但大大減輕了老師的壓力，其中的優(yōu)秀課件更是激勵廣大教師只有不斷學習信息技術(shù)，不斷更新知識，終身學習，才能適應(yīng)飛速發(fā)展的信息社會。
三、遠程教育資源加快了新一輪課程改革的步伐
國家啟動了新一輪課程改革，與之相應(yīng)的教學改革也同步啟動。對于信息相對落后的農(nóng)村學校，更是迫切需要更新教學觀念、教學方法和教學手段。而遠程教育所具有的開放性、共享性、交互性的特征，以及豐富的教改資源，正以突破空間、時間上距離的方式，為農(nóng)村教師及時學習新知識、新技能，接受新的教育理論，起著指點迷津的作用。
四、應(yīng)用遠程教育資源應(yīng)注意的問題
1.要正確看待遠程教育資源在課堂應(yīng)用中的作用。遠程教育環(huán)境為學生自主探索性學習，課外拓展延伸創(chuàng)造了條件，但并不是所有的課都適合于遠程教育環(huán)境下學習，要根據(jù)各門學科自身的特點，合理運用遠程教育手段。值得注意的是，遠程教育運用不是教學的全部內(nèi)容，也不是最終目的，真正的目的在于推進素質(zhì)教育，因此，遠程教育只能作為教學中的新興輔助手段。教師在應(yīng)用遠程教育輔助教學手段時，需要注意把主要精力放在提高學生的自主學習和自主領(lǐng)會能力上。資源整合是以教師的技能為基礎(chǔ)的，在運用信息技術(shù)整合教學內(nèi)容前，教師不僅要掌握遠程教育資源使用方法，還要對不同的遠程教育素材編輯工具的性能，以及遠程教育輔助教學所能達到的效果有一個比較全面的了解。
2.不要忽略教師在遠程教育環(huán)境下教學中的主導(dǎo)作用。遠程教育環(huán)境下教學使學生自主探究、協(xié)作學習成為現(xiàn)實，但也不能忽視教師在學生協(xié)作學習活動中的組織、指導(dǎo)和調(diào)控作用。教師要充分利用信息技術(shù)的監(jiān)視、廣播、分組、在線幫助等多種功能，對學生的自主、協(xié)作、探究學習實行有效的引導(dǎo)和幫助。使學生在思維遇到障礙、學習受阻時，在學生不能自控時，得到教師的幫助和有效的引導(dǎo)，從而能夠進行有效地個別化學習。在教學觀念、教學模式不斷發(fā)展推進的今天，新教材給予教師更多教學手段的選擇，作為教師，應(yīng)該把握遠程教育發(fā)展帶來的機遇，為教學注入新的活力。
第5篇：相對原子質(zhì)量范文
摘 要：目的：探討微量元素、氧自由基在皮瓣擴張術(shù)中對皮膚軟組織擴張的影響。方法：利用白兔背部皮瓣進行擴張，檢測不同時間擴張皮瓣，氧自由基的生成水平及應(yīng)用微量元素制劑對皮瓣擴張的組織學改變影響。結(jié)果：不擴張組與剝離組比較、擴張后與擴張前比較有顯著性差異（P＜0.001)，擴張前與不擴張組比較差異無顯著性（P＞0.05）；丙二醛（MDA）和超氧化物歧化酶（SOD）之間呈負相關(guān)。結(jié)論：組織擴張有氧自由基形成，應(yīng)用微量元素制劑能抑制膠原纖維形成，擴張皮瓣變薄，擴張面積，長度增加，擴張時間縮短，增加擴張速率。
關(guān)鍵詞： 皮膚； 組織擴張；微量元素；氧自由基
The Experimental Study of Effect of Microelement and Oxygen free
Radicals on Skin Soft Tissue Expansion
Abstract：Objective：To study the effect of microelement and Oxygen free radicals on skin soft tissue expansion. Method: The revels of oxygen free radicals at different time have been determined and the influence of microelement on the area and length of the expanded skin soft tissues in rats has been observed. Result: The content of MDA and the activities of SOD in skin soft tissues were significantly different between undermining and no expansion group, and no difference between no expansion and prior to last expansion. Conclusion: Oxygen free radicals are not only produced during skin can also inhibite the collagenous formation, thin the expanded skin, increase the expanded skin area and length and shorten the expansion time, so the expansion rate is enhanced.
Key words: Skin； Tissue expansion； Microelement; Oxygen free radical
氧自由基在多種組織器官的缺血/再灌流損傷及硅膠纖維囊形成中起重要作用［1］，因此在組織擴張過程中應(yīng)用藥物防止或減少擴張過程中氧自由基的損害作用，延緩或減少纖維囊的形成，安全、快速及有效地進行組織擴張。本實驗以微量元素為研究藥物，利用白兔背部皮瓣進行擴張，通過不同時間對擴張皮瓣，丙二醛（MDA）、超氧化物歧化酶（SOD）檢測及觀察應(yīng)用微量元素對皮辦擴張、組織學改變的影響，為安全快速及有效地進行皮膚軟組織擴張?zhí)峁┬碌乃悸贰?/p>
1 材料與方法
1.1 動物：白兔，雄性，70只(廣東省廣州一軍大動物實驗室提供,體重2000～3000g)，健康，無皮膚疾患。50只用于檢測不同擴張時間氧自由基的生成水平；20只用于觀察微量元素制劑對擴張皮瓣的影響。
1.2 主要儀器與制劑：皮膚軟組織擴張器，20ml，圓形；T2型可見光分光光度計；低溫離心機；ZS83-1型內(nèi)切成組織勻漿器；多道生理記錄儀；超低溫（-70℃）冰箱；電子天平?？诜⒘吭刂苿闈先俏⒘吭厣芯克a(chǎn)，每片微量元素有效含量為0.25g。
1.3 檢測不同擴張時間氧自由基的生成水平［2］：將白兔50只按隨機化原則分為三組；剝離組：7只，皮瓣掀起后原位縫合；不擴張組：7只，將擴張器置于內(nèi)膜下注水4ml，以利擴張器舒平，減少剝離腔出血，以后不進行擴張，擴張組：36只，背部放置擴張器，常規(guī)每隔3～4d注水10%（2ml）：直至100%。用羥胺法測定各組織中的SOD活性；用硫代巴比妥酸法測定其自由基反應(yīng)產(chǎn)物之一MDA含量，同時用Folin酚法測定皮膚組織中蛋白含量，用比活性（Nu/mg蛋白）表示SOD活性，用比濃度（nmol/mg蛋白）表示MDA含量。
1.4 微量元素制劑對皮膚軟組織擴張的影響：白兔20只按隨機化原則分為兩組；①對照組10只，②微量元素治療組10只，從手術(shù)當日開始每日喂養(yǎng)復(fù)合微量元素制劑直到實驗結(jié)束，每只每次6片，一日一次給藥。觀察：①擴張皮膚各層厚度（表皮、真皮、肉膜及纖維囊），用顯微鏡檢測HE染色的組織切片，任選8個視野；②用Masson’s 三色染色觀察膠原纖維形態(tài)、大小、排列等；③透明標本觀察毛細血管密度、形態(tài)、通透性等。
1.6 統(tǒng)計學處理：SOD和MDA含量以均數(shù)±標準差(±s)表示，組間比較采用t檢驗判斷差異有無顯著意義。
2 結(jié) 果
2.1 MDA和SOD測定結(jié)果：見表1。表1 各組皮瓣在不同狀況下SOD和MDA含量比較（略）
2.2 組織學檢查：擴張的皮膚顯示比不擴張組皮膚內(nèi)膜層變薄，表皮增厚，膠原纖維含量增加、致密、排列規(guī)則，微量元素治療組與對照組比較，對照組纖維囊內(nèi)層為多層走向一致的致密膠原纖維組織，細胞及血管成份少，外層為肉芽層，見大量纖維母細胞、新生毛細血管及血管周圍淋巴細胞為主的炎性細胞浸潤，膠原纖維染色見真皮層膠原豐富，呈束狀縱橫交錯緊密排列，纖維囊內(nèi)層膠原纖維豐富，排列緊密。微量元素治療組纖維囊主要為幾層膠原纖維，肉芽組織層不明顯，整個纖維囊內(nèi)細胞成分較少，幾乎未見炎性細胞，膠原纖維染色見真皮層及纖維囊內(nèi)層膠原纖維減少、排列較為疏松。治療組、對照組及不擴張組三組皮瓣表皮、真皮、內(nèi)膜及纖維囊各層厚度見表2。表2 各組皮瓣組織學參數(shù)（略）注：剝離組與對照組比較：P＜0.05，P＜0.01；治療組與對照組比較：P＜0.05，P＜0.01
3 討論
微量元素在人體的作用及對創(chuàng)傷治療的影響越來越受到人們的重視。正常情況下微量元素在體內(nèi)的水平很低，但在機體中卻起著重要的作用，還證實微量元素在創(chuàng)傷愈合、心血管系統(tǒng)疾病、免疫系統(tǒng)疾病甚至癌的發(fā)生中的作用。在燒傷整形領(lǐng)域，皮膚軟組織擴張的應(yīng)用是進行組織器官修復(fù)和再造的重要手段之一，皮膚軟組織擴張一定時期后硅膠囊周圍逐漸形成纖維囊。并且其形成過程中有大量的氧自由基產(chǎn)生，至于其形成機理尚不完全清楚。許多學者認為［1,2］，硅膠假體盡管化學性質(zhì)極其穩(wěn)定，組織相容性好，但仍有硅膠微粒逸出進入假體周圍組織，尤其是直徑為10～60um的硅膠微粒，作為一種抗原或半抗原誘發(fā)免疫反應(yīng)，趨化吸引白細胞，白細胞膜上的還原型輔酶Ⅱ可將還原型輔酶Ⅱ的電子傳遞給氧，產(chǎn)生氧自由基。皮膚軟組織擴張引起的皮瓣缺血及硅膠微粒的刺激，生成大量的氧自由基，SOD逐漸失活，從而其保護作用減弱，本實驗結(jié)果顯示：放置擴張器不擴張組與剝離組比較，MDA含量增高，SOD活性降低且差異有顯著性。說明硅膠纖維囊形成過程中產(chǎn)生了氧自由基，與國內(nèi)外文獻報道相符。
皮膚軟組織擴張后早期，由于皮瓣急性缺血，ATP代謝水平下降，ATP轉(zhuǎn)變成次黃嘌呤，產(chǎn)生氧自由基，使生物膜上的不飽和脂肪酸發(fā)生脂質(zhì)過氧化，引起長鏈反應(yīng)，其終末代謝產(chǎn)物MDA含量增高，SOD活性下降。然后由于表皮細胞的分裂增殖、皮膚軟組織的粘彈性特性、間液的重新分布、膠原纖維的重新排列等因素使擴張皮膚逐漸變軟，血運隨之增加，缺血改善，SOD活性不但沒有回到，反而進一步下降，MDA含量變進一步升高（單位時間其改變程度遠較擴張時大），以6h左右尤甚，隨著擴張后時間的延長，缺血狀態(tài)逐漸改善，通過擴張延遲效應(yīng)血循環(huán)增強，SOD活性有所回升，MDA含量下降，至注水擴張后24h SOD活性，MDA含量基本回復(fù)到擴張前水平，擴張組與不擴張組比較，P＞0.05，但與剝離組比較P＜0.05，可能由于硅膠的刺激促使自由基形成。我們的實驗表明，在組織擴張過程中應(yīng)用微量元素制劑提高了擴張皮瓣中的SOD活性。從而可以清除擴張過程中的形成的氧自由基，抑制膠原合成，減少纖維囊形成。進而提高擴張效率，降低毛細血管的通透性，防止血小板、粒細胞的粘附、聚集，改善血循環(huán)，使組織擴張更加安全［3］。但它不能逆轉(zhuǎn)缺血時已經(jīng)造成的損傷，且引起擴張細織損傷的因素眾多，如細胞水腫，紅細胞淤積，能量不足等。至于劑型的選擇、給藥途徑、劑量及臨床應(yīng)用，還有待于自由基生物學，自由基醫(yī)學、組織擴張基礎(chǔ)研究及微量元素研究的進一步發(fā)展。
參考文獻：
［1］陳小平，郭光昭，李松春，等.氧自由基清除劑對硅膠假體纖維囊厚度的影響［J］.實用美容整形外科雜志，1994，5：152-154.
第6篇：相對原子質(zhì)量范文
關(guān)鍵詞：舉重；上肢不穩(wěn)定練習；體能；實驗；研究
中圖分類號：G808.1
文獻標識碼：A
文章編號：1008-2808（2012）05-0112-04
舉重比賽中決定比賽勝負的關(guān)鍵因素不僅僅是心理、技術(shù)和戰(zhàn)術(shù)因素，運動員的自身素質(zhì)才是重要的。而在眾多的素質(zhì)中，力量素質(zhì)是最為關(guān)鍵的。在訓練中如何有效地提高運動員的力量素質(zhì)，是所有運動員、教練員及體育科研人員所面臨的普遍問題，而上肢力量的加強是全身力量訓練的一個重要方面。據(jù)走訪及資料顯示在以往舉重運動員的上肢力量練習的理論與實踐研究中，人們在訓練中較多地重視上肢大肌肉群的力量練習，而相對的忽視了深層小肉肌群在力量訓練，從而影響了運動成績的穩(wěn)步提高。21世紀初隨著國際先進體能訓練手段的出現(xiàn)，提出肌肉力量訓練時應(yīng)注重平衡訓練的理念，并在歐、美高水平運動訓練中得以廣泛運用，并收到良好的效果。目前在國內(nèi)一些項目高水平運動員的訓練、康復(fù)中也有較廣泛的應(yīng)用，且訓練效果顯著。但在舉重高水平訓練及康復(fù)中的運用還是一項空白，本文結(jié)合舉重項目訓練的自身特點和發(fā)展規(guī)律，提出針對上肢深層小肌肉群采用幾種不穩(wěn)定的練習手段，用以輔助傳統(tǒng)專項力量訓練，使專項力量訓練更全面，從而提高專項運動成績，為完善舉重力量訓練手段提供理論和實踐參考。
1 研究對象與方法
1.1 研究對象
以不穩(wěn)定練習對女子舉重運動員上肢力量的影響為研究對象。
1.2 研究方法
1.2.1 文獻資料法檢索和收集有關(guān)運動訓練基礎(chǔ)理論方面的文獻資料為研究提供理論支持。
1.2.2 訪談法了解國內(nèi)、外先進的訓練理念及國內(nèi)教練員、運動員進行面淡，收集目前國內(nèi)、外在力量舉重訓練方面的方法和經(jīng)驗。
1.2.3 數(shù)理統(tǒng)計法運用實驗法采集的數(shù)據(jù)，采用SPSS11.0軟件進行獨立樣本t檢驗的統(tǒng)計學處理。
2 實驗設(shè)計
2.1 實驗器材
實驗研究所采用的器材極為簡便實用，主要是舉重訓練常用的杠鈴、啞鈴（5kg），還有普通的籃球和健身用大平衡球。
2.2 實驗對象
實驗對象全部為黑龍江省女子舉重隊運動員，樣本N=4，均為省級優(yōu)秀運動員，訓練年限均在4年以上。通過測試實驗對象身體形態(tài)（體重和上臂圍度）及上肢力量（實力推、坐推和臥推）指標作為實驗對比參考數(shù)據(jù)（見表1）。
2.3 實驗方法
實驗為期16周，針對4名實驗對象分兩個階段進行，第一階段用8周的時間，采用舉重較為傳統(tǒng)的上肢力量專項訓練，主要手段是以實力推，坐推和臥推為主的練習，通過量和次數(shù)的變化來刺激上肢肌肉，每周4次，每次約40min。運動旦.每次6-8組，每組3-5次；強度：根據(jù)測試對象的個體差異決定，約為50%-80%。第二階段用8周的時間，在舉重傳統(tǒng)上肢力量練習為主的基礎(chǔ)上，附加上肢不穩(wěn)定力量練習，用以達到上肢肌肉的均衡發(fā)展，一種是采用兩個籃球為訓練器材，將2個籃球放在地上與肩同寬的位置，兩只手放在籃球上，兩只腳支撐在地上，以兩臂為支撐，身體從頭到腳保持在一條直線上，軀干配合穩(wěn)定下進行俯臥撐練習，下落到肘關(guān)節(jié)90度角，起來時注意肘關(guān)節(jié)不要超伸。隨著能力的提升，逐漸增加難度，每組次數(shù)以控制不住籃球結(jié)束（因隊員能力不同所以次數(shù)不太統(tǒng)一），每次4—6組，每周2次，初始階段就只能做6～15次左右，上肢力量較差的隊員，6—10次不等；二種是采用健身大平衡球，身體趴在健身球上雙手持啞鈴練習飛鳥動作。每次4—6組，每周2次，開始階段上肢力量較好的隊員持重在5kg壺鈴基本上也就只能做6--8次左右。上肢力量較差的隊員，5—7次不等。
2.4 實驗測試
分別在實驗前3天和實驗后3天，對實驗對象進行身體形態(tài)指標（體重、上臂圍）及反映上肢力量指標（實力推、坐推、臥推）的數(shù)據(jù)進行測試，作為本研究的實驗數(shù)據(jù)，以確保測試數(shù)據(jù)的有效性。
2.4.1 身體形態(tài)測試
（1）體重測試。對每個實驗對象采用一個測試設(shè)備，同一時間、地點進行體重測試，共測3次，求出平均體重值，再求n個實驗對象體重的均數(shù)作為實驗人員的體重測試數(shù)據(jù)，測試地點為省舉重隊測重室。
（2）上肢圍度的測試。對每個實驗對象采用實驗前、后上臂圍度利用皮尺進行測試，共分3次完成測試。通過測試數(shù)據(jù)，比較實驗前后每種實驗方法上臂圍度的變化，測試地點同上。
2.4.2 上肢力量的測試主要以能夠反應(yīng)上肢力量的三個主要指標（實力推、坐推、臥推）為測試數(shù)據(jù)，分實驗前、傳統(tǒng)訓練方法8周后、輔助不穩(wěn)定訓練方法8周后，分3次在同一時間、地點進行測試，求出測試對象3個測試數(shù)據(jù)的平均值，用平均值除以體重的均值所得的值作為上肢力量的測試數(shù)據(jù)，測試地點為省舉重隊訓練館。
3 研究結(jié)果
3.1 不穩(wěn)定訓練模式
不穩(wěn)定訓練模式是在不穩(wěn)定狀態(tài)下進行的力量訓練，訓練時采用遵循漸進式難度遞增模式，力的作用點基于不穩(wěn)定的支撐平面上，不穩(wěn)定的支撐條件加大了訓練的難度，提高了參與工作肌肉的投入，加大了對機體的刺激，尤其是深層小肌群，特別是關(guān)節(jié)周圍的輔助肌參與運動，進而促進運動員肌肉的均衡發(fā)展。能夠激發(fā)上肢小肌肉和大肌群之間的神經(jīng)肌肉協(xié)調(diào)收縮能力，從而提高在不穩(wěn)定狀態(tài)下的平衡、控制能力，加強力量在運動鏈上的傳導(dǎo)。提高神經(jīng)肌肉控制能力，肌肉收縮是神經(jīng)與肌肉共同作用的結(jié)果，神經(jīng)系統(tǒng)對力量的影響表現(xiàn)在肌肉的協(xié)調(diào)工作方面。
不穩(wěn)定練多在不穩(wěn)定支撐狀態(tài)下進行，不穩(wěn)定支撐需要運動員在進行力量訓練的同時對身體平衡和動作穩(wěn)定性進行控制，這由人體運動器官中的本體感受器參與，運動員在多次重復(fù)的對肌肉緊張度的控制以及對多塊肌肉不同緊張度的調(diào)節(jié)中形成神經(jīng)對肌肉的準確支配能力，保證高質(zhì)量技術(shù)動作的完成，提高能量輸出，形成有效的動量傳遞，從而更好的提高運動能力。國內(nèi)、外專家經(jīng)過短期的不穩(wěn)定練習實驗證明，對不同層次的運動員均收到較好的訓練效果。
3.2 采用不穩(wěn)定訓練手段前后實驗對象身體形態(tài)的變化
通過表2、表3可以看出，采用不穩(wěn)定訓練手段前后實驗對象身體形態(tài)指標監(jiān)測顯示，體重變化在正常范圍內(nèi)，對于舉重項目來說，3-4個訓練周期（23天/周期）的身體訓練過程中50kg體重變化在1kg之內(nèi)，100kg體重變化在2kg之內(nèi)都屬正常變化，對舉重比賽沒有影響，實驗前后數(shù)據(jù)對比不具備顯著性差異（P>0.05）。上肢圍度的變化在1cm之內(nèi)，變化不明顯，實驗前后對比不具有顯著性差異（P>0.05），通過對實驗前后身體形態(tài)指標的監(jiān)測結(jié)果顯示，輔助不穩(wěn)定練習手段后對運動員身體形態(tài)的影響不明顯。
3.3 采用傳統(tǒng)力量訓練方法對實驗對象上肢力量的影響
通過表4可以看出，采用傳統(tǒng)上肢力量訓練方法經(jīng)過8周的訓練，測試結(jié)果顯示反應(yīng)上肢力量的3個指標有所加強，在單位體重下增幅都在7.35%以上，組內(nèi)比較具有顯著性差異（P
3.3 采用不穩(wěn)定訓練手段輔助上肢力量訓練前、后對實驗對象上肢力量的影響
通過表5可以看出，采用不穩(wěn)定訓練手段輔助針對上肢穩(wěn)定肌群經(jīng)過8周的練習，測試結(jié)果顯示反應(yīng)上肢力量的3個指標明顯加強，單位體重增加幅度都在14%左右，組內(nèi)比較具有顯著性差異（P
4 分析與討論
通過近幾年國內(nèi)外舉重訓練相關(guān)文獻的收集、整理及分析，發(fā)現(xiàn)國內(nèi)有基礎(chǔ)舉重運動員的訓練概念和有關(guān)訓練理論、方法、手段等，絕大多數(shù)都處在90年代較的水平上，大多數(shù)是教練員長期訓練工作中的經(jīng)驗總結(jié)，具有普遍意義并以達成共識。經(jīng)過長期的舉重訓練和比賽證明以達到一定的預(yù)期效果，但和國外競技運動較發(fā)達國家相比還有很大差距。近年來國內(nèi)少許體育科研人員和教練員，在舉重訓練的科研上也做了大量工作，取得了一些成績，但針對上肢力量訓練的研究，只是針對大肌肉群訓練方法較多，忽略了深層小肌肉群的練習。直接造成上肢力量訓練結(jié)合專項時達不到較好的效果。其實在訓練中真正對杠鈴起到控制作用的是深層穩(wěn)定肌群為主，也就是現(xiàn)在體能訓練范疇中提到的核心穩(wěn)定性，而不穩(wěn)定訓練是提升身體核心穩(wěn)定性主要的方法，所以我們采用體能訓練中較為靈活的不穩(wěn)定訓練手段，加強對上肢深層穩(wěn)定肌群的刺激，已彌補上肢力量訓練的不平衡的現(xiàn)狀。
4.1 不穩(wěn)定訓練模式的理論基礎(chǔ)
穩(wěn)定練多在不穩(wěn)定支撐狀態(tài)下進行，不穩(wěn)定支撐需要運動員在進行力量訓練的同時對身體平衡和動作穩(wěn)定性進行控制，這由人體運動器官中的本體感受器參與，運動員在多次重復(fù)的對肌肉緊張度的控制以及對多塊肌肉不同緊張度的調(diào)節(jié)中形成神經(jīng)對肌肉的準確支配能力，保證高質(zhì)量技術(shù)動作的完成，提高能量輸出，形成有效的動量傳遞，從而更好的提高運動能力。不穩(wěn)定訓練模式是體能訓練中較為靈活且便于開展手段之一，訓練中根據(jù)人們的個體差異，有針對性的選擇不同的運動方式、運動強度及運動負荷，完成一些普通訓練手段達不到的訓練目的，從而實現(xiàn)運動員身體能力質(zhì)的改變。
4.2 不穩(wěn)定訓練提高訓練效果的機制探討
力量訓練較為基礎(chǔ)的因素包括肌肉和神經(jīng)兩個方面，為了促進神經(jīng)肌肉的協(xié)調(diào)性，重復(fù)練習組數(shù)和次數(shù)的最大用力方法是最恰當?shù)?。舉重傳統(tǒng)上肢專項訓，主要手段是以實力推，坐推和臥推等為主，通過量和次數(shù)的變化來刺激肌肉維度的變化，從而提高肌肉的力量。這些方法基本是以淺表大運動肌群的肌肉練習為主，對深層起穩(wěn)定作用的小肌群刺激的相對較少，實質(zhì)上達不大肌肉力量訓練的平衡要求。不穩(wěn)定訓練手段以刺激上肢深層穩(wěn)定肌為主的上肢肌肉耐力練習，較好地輔助專項力量訓練，為上肢專項力量的提高起到良好的輔助作用。
4.2.1 不穩(wěn)定訓練手段對身體形態(tài)的影響經(jīng)過實驗對比發(fā)現(xiàn)，采用不穩(wěn)定練習輔助傳統(tǒng)上肢力量訓練，實驗對象的身體形態(tài)變化不明顯。體重測試指標的變化在1kg以內(nèi)，對運動員比賽沒用影響。主要原因是訓練時機體的新陳代謝能力的加強，促進血液循環(huán)，同時消耗大量的能源物質(zhì)，基本達到攝取與消耗的平衡。上肢圍度有所增長，但變化不顯著，增長在1cm左右。所以可得出不穩(wěn)定訓練手段輔助上肢力量訓練，對運動員身體形態(tài)影響不顯著，不影響舉重比賽。
4.2.2 不穩(wěn)定練習手段對上肢力量的影響實驗研究結(jié)果顯示，沿用傳統(tǒng)上肢訓力量練方法，反應(yīng)上肢力量的3個指標有所加強，在單位體重下增幅都在7.35%以上，組內(nèi)比較具有顯著性差異，但提高幅度不大，訓練效果不夠理想。采用不穩(wěn)定練習手段輔助傳統(tǒng)訓練后，反應(yīng)上肢力量的3個指標有大幅度的提高，單位體重增加幅度都在14%以上，組內(nèi)比較具有顯著性差異，達到了我們預(yù)期的目標，訓練效果突出。實驗證明不穩(wěn)定訓練手段輔助上肢力量訓練，解決了現(xiàn)階段國內(nèi)舉重上肢力量訓練無法有效突破的瓶頸，為國內(nèi)舉重力訓練手段的豐富做出了新的嘗試。
第7篇：相對原子質(zhì)量范文
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.07.006
從啟蒙的意義上看，初中化學不能視作化學學習的簡單階段，更不能視作所謂文科化的記憶階段，初三化學應(yīng)是從生活經(jīng)驗出發(fā)并面向?qū)W科素養(yǎng)的學科啟蒙。在這個階段，學生的學習既離生活最近，又緊密聯(lián)系和建構(gòu)學科根基。這個階段的學習雖然說在知識上是少的，簡單的，但是在形成學科觀念上是豐富而深刻的。
初中化學用語計算是初中化學計算中的主體內(nèi)容，主要涉及有關(guān)相對分子質(zhì)量、化合物中元素質(zhì)量比、化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)、化合物純度和根據(jù)化學方程式的計算，分別安排在化學式和化學方程式的教學主題中。在教學實踐中，老師們認為課程標準對這些化學計算定位得比較淺。比如化學式中元素質(zhì)量比的教學被簡單化地視為分子中相對分子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之比的模仿與操練過程，教學重心落在“純數(shù)字”的處理上，而忽視元素質(zhì)量比的概念含義和用分子中原子質(zhì)量比來量化宏觀元素的質(zhì)量比等諸多計量上的內(nèi)涵，忽略了化學計算在培養(yǎng)學科核心素養(yǎng)上的啟蒙價值。因此，化學用語計算的教學需要由單一技能性知識教學轉(zhuǎn)向關(guān)注學科觀念本質(zhì)的智慧教學，需要由固定的教學模式即“教師示范、學生模仿、教師講解、學生操練”向生動深刻的學科理解性課堂教學轉(zhuǎn)型。
一、計量思想催生了化學符號系統(tǒng)
質(zhì)和量是物質(zhì)存在的?篩齷?本屬性，其中量包括質(zhì)量和數(shù)量兩個基本物理量。計量是用一個規(guī)定的標準已知量作單位，和同類型的已知量相比較而加以檢定的過程?；瘜W計量學源自于希臘語stoicheion（元素）和metron（測量）。是在德國化學家里希特的建議下提出的，目的是要得到某些化合物中各元素之間的質(zhì)量比。近代科學史上的化學計量經(jīng)歷了當量定律、定比定律、原子量測定、化學符號和分子學說等階段，由宏觀計量領(lǐng)域走向微觀計量領(lǐng)域?？梢哉f，計量的發(fā)展成就了化學學科發(fā)展，尤其是催生了化學符號系統(tǒng)的發(fā)展[1]。例如，化學用語“H2O”的發(fā)展過程，普魯斯特提出參與反應(yīng)的物質(zhì)，它們的質(zhì)量都成一定的整數(shù)比，即1克氫氣和8克氧氣化合生成9克水，假如不按此比例，多余的就要剩余而不參加反應(yīng)（即定比定律）。道爾頓在此基礎(chǔ)上又提出組成化合物時，不同元素的原子之間以簡單整數(shù)比相結(jié)合（即倍比定律），他認為水為二元分子，即HO，并測定出氧的相對原子質(zhì)量為8。貝采里烏斯認為道爾頓測定的相對原子質(zhì)量有誤，重新測定了氧的相對原子質(zhì)量為16，認為一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成，并更新了新的化學符號系統(tǒng)，從而為水的化學式“H2O”的最終確定奠定了科學基礎(chǔ)。
由此可見，化學用語是伴隨著計量產(chǎn)生和發(fā)展的，既是計量的結(jié)果，又具有計量的內(nèi)涵。由此，化學用語“語境”中的計算不只是簡單意義上的數(shù)的運用，更不是一個單一的算的處理，而是計量層次上的內(nèi)涵表達。這就是作為啟蒙的初中化學用語計算的本質(zhì)所在。
二、計量思想在化學用語計算教學中的實踐
化學研究的物質(zhì)及其物質(zhì)變化存在著計量關(guān)系。從計量角度來看，物質(zhì)的化學計量關(guān)系主要有兩個物理量，即數(shù)量和質(zhì)量，并由此延伸出濃度、酸堿度、反應(yīng)速率等物理量；從計量思想來看，定量觀是研究化學問題的重要思想方法，是用統(tǒng)計思想將宏觀事實與微觀本質(zhì)聯(lián)系起來，并將結(jié)果用符號來表征[2]。這里的計量思想主要是指在獲取、表達和分析物質(zhì)及其物質(zhì)變化存在的數(shù)量和質(zhì)量關(guān)系中提煉出來，有利于計量知識深刻理解的思維方法。初中化學定量觀的計量思想主要有科學計量思想、整體局部思想、符號表征思想和量變質(zhì)變思想。
1. 在相對原子質(zhì)量中體現(xiàn)科學計量思想
相對原子質(zhì)量既是原子質(zhì)量的計量，又是后續(xù)有關(guān)分子質(zhì)量和化學反應(yīng)計量的基礎(chǔ)，從計量思想的角度來把握相對原子質(zhì)量這個概念，是化學用語計算教學的關(guān)鍵開局。
教學片斷（人教版）
引入：微觀上原子雖小，但它也是有質(zhì)量的，不然宏觀上的物質(zhì)也就沒有了質(zhì)量。同學們估計一下，原子的質(zhì)量有多大呢？
呈示與說明：
（1）觀察圖1。
（2）6.02×1023個碳原子雖說是一個天文數(shù)據(jù)，但卻只有12g。
（3）出示與12g碳質(zhì)量相當?shù)捻来a，即兩個5g砝碼和兩個1g砝碼。
感受：碳原子質(zhì)量很小。
講述：碳原子質(zhì)量大約是1.993×10-26kg，氧原子質(zhì)量約為2.657×10-26 kg，氫原子質(zhì)量約為1.67×10-27 kg，可見用千克、克等計量單位來衡量原子的質(zhì)量不合適，它使得數(shù)值太小，書寫和使用都不方便。
思考：原子質(zhì)量用怎樣的計量單位來衡量比較合適？
討論與匯報：用接近10-27 kg的計量單位。
介紹：
（1）以一種碳原子原子質(zhì)量的1/12作為標準，即圖2。
（2）列出氧原子、氫原子、碳原子等與這個標準的比式及比值。
（3）相對原子質(zhì)量H-1、C-12的比較（見圖3）。
（4）相對原子質(zhì)量的定義。
練習：查閱鐵原子和鋅原子相對原子質(zhì)量；由鐵的相對原子質(zhì)量56和鋅的相對原子質(zhì)量65，可以得出鐵原子和鋅原子在質(zhì)量和數(shù)量上的哪些信息？
相對原子質(zhì)量屬于微觀計量，以上片段包含三個教學環(huán)節(jié)：第一是通過天平情境勾勒出計量背景，在微觀與宏觀的聯(lián)系中建立微觀直觀，并體會原子質(zhì)量的真實存在和極其微小，為探尋合適的計量單位打下伏筆，并為高中“物質(zhì)的量”提前建立一致性關(guān)聯(lián)；第二是尋找合適的計量單位，并在求算中體驗計量標準和相對原子質(zhì)量的概念，這是教學的難點；第三是在具體情境中運用相對原子質(zhì)量，體會相對原子質(zhì)量的計量意義。而這三個環(huán)節(jié)都是圍繞科學計量思想這個核心來展開。讓學生感受到使用什么樣的標準而使計量結(jié)果準確簡約是計量智慧層面上的思考，亦即科學計量思想。而這里科學計量思想的啟蒙對于后續(xù)化學用語計算，還有溶液的濃度表示、溶解度等教學具有遷移作用。
2. 用整體局部思想建構(gòu)有關(guān)相對分子質(zhì)量計算中的宏微關(guān)系
有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算包括相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成中元素質(zhì)量比和物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)三部分內(nèi)容，其中相對分子質(zhì)量是基礎(chǔ)，宏觀上的元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)與微觀上的分子中原子質(zhì)量比、原子質(zhì)量分數(shù)建立實質(zhì)性聯(lián)系是教學難點。
教學片斷（人教版）
環(huán)節(jié)一：相對分子質(zhì)量
談話：
誰的質(zhì)量大，如何來說明？
指出：相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量計量上的偉大發(fā)明。
引入：
誰的質(zhì)量大？大多少？
思考與匯報：44>18，說明二氧化碳分子質(zhì)量大；比例為44∶18。
追問：44和18是怎么來的，分別表示了什么？
學生說明：12×1+16×2=44，1×2+16×1=18，即分別表示二氧化碳和水的相對分子質(zhì)量。
追問：相同質(zhì)量的水和二氧化碳中，誰所含的分子個數(shù)多？
學生說明：（1÷44）
形成：相對分子質(zhì)量。
精要練習（略）
環(huán)節(jié)二：元素質(zhì)量比與元素質(zhì)量分數(shù)
對話：H2O中，1×2∶16×1=1∶8，表示的是什么？
得出：1∶8表示了水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比。
思考與討論：宏觀上水是由氫元素和氧元素組成的，水中氫元素的質(zhì)量與氧元素質(zhì)量的比值即為氫、氧元素質(zhì)量比，那么如何求算這個質(zhì)量比呢？
匯報與提煉：1.宏觀上氫元素、氧元素的質(zhì)量就是微觀上所有氫原子、氧原子的質(zhì)量，所以氫元素與氧元素的質(zhì)量比在數(shù)值上等于所有水分子中氫氧原子質(zhì)量比，又因為每一個水分子都相同，所以這個質(zhì)量比又等于一個水分子中的氫氧原子質(zhì)量比，即1×2∶16×1=1∶8；2.宏觀上水的?|量就是微觀上所有水分子的質(zhì)量和，因為每個水分子都相同，所以宏觀上的水與微觀上的水分子是對應(yīng)的，于是水中氫、氧元素質(zhì)量比在數(shù)值上等于一個水分子中的氫、氧原子質(zhì)量比。
指出：宏觀上物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比可以通過微觀上一個分子來計量，即以點代面。
追問：如何求算水中氫元素質(zhì)量分數(shù)（即氫元素的質(zhì)量與各元素的總質(zhì)量之比）？
匯報：與求算元素質(zhì)量比一樣，可以通過水分子中氫原子質(zhì)量分數(shù)來求算，即1×2/18×100%。
環(huán)節(jié)三：提煉計算公式與鞏固（略）
環(huán)節(jié)一中，先通過比較碳原子、氧原子的質(zhì)量來溫習原子質(zhì)量的計量即相對原子質(zhì)量的概念，接下來在比較二氧化碳與水分子質(zhì)量的情景中引出對分子質(zhì)量的計量，并在對“44、18”的列式與表述中讓學生體會分子的質(zhì)量為各原子質(zhì)量和，反之各原子相對質(zhì)量和就是相對分子質(zhì)量，即計量中的整體局部思想，從而形成相對分子質(zhì)量的概念。環(huán)節(jié)二中進一步應(yīng)用了整體局部思想，體現(xiàn)在“為什么水中氫氧元素質(zhì)量比在數(shù)值上等于一個分子中氫氧原子質(zhì)量比和如何求算水中氫元素質(zhì)量分數(shù)”的思考與追問之中，讓學生感受到圖6所呈現(xiàn)的完整的整體局部思想[2]，即物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量，元素質(zhì)量與原子質(zhì)量，物質(zhì)質(zhì)量與分子質(zhì)量，分子質(zhì)量與原子質(zhì)量等。
3. 用符號表征思想領(lǐng)會根據(jù)化學方程式計算的本質(zhì)
根據(jù)化學方程式的計算是從量的方面研究物質(zhì)的變化，而量的關(guān)鍵并不是具體計算問題中的數(shù)字，也不是計算過程中所列的比例式，而是深刻領(lǐng)會化學方程式這個符號表征所蘊含的計量。
教學片斷（人教版）
環(huán)節(jié)一：體會化學方程式中的計量數(shù)
回顧：根據(jù)微觀圖示，寫出對應(yīng)的化學方程式。
評價：
讀：化學方程式。
追問：如果增加一個氫分子，即圖8
對應(yīng)的是幾個水分子？
闡述：還是兩個水分子。
體會：化學計量數(shù)是成比例的，比例是固定的。
環(huán)節(jié)二：領(lǐng)會根據(jù)化學方程式計算的“根據(jù)”
辨析：根據(jù)化學方程式判斷“8g氫氣與4g氧氣燃燒后生成12g水”的說法是否正確？
思考與交流
匯報：1.根據(jù)化學方程式的計量數(shù)關(guān)系：v（H2）∶v（O2）∶
v（H2O）=2∶1∶2，得出：m（H2）∶m（O2）∶m（H2O）=2×2∶1×32∶2×18，因為8∶4∶12≠4∶32∶36，所以不可能生成12g水；
2.根據(jù)化學方程式，在質(zhì)量上m（H2）∶m（O2）=2×2∶1×32即1∶8，所以8g氫氣與4g氧氣中，8g氫氣有剩余，不可能生成12g水。
體會：化學方程式中的各物質(zhì)質(zhì)量比是固定的，這是根據(jù)化學方程式計算的根本依據(jù)。
追問：如何計算生成的水的質(zhì)量呢？
展示：計算思路與格式。
環(huán)節(jié)三：鞏固（略）
第8篇：相對原子質(zhì)量范文
1．知識與技能目標
（1）知道原子的結(jié)構(gòu)；
（2）了解相對原子質(zhì)量，并會查相對原子質(zhì)量.
2．過程與方法目標
（1）充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工；
（2）通過討論與交流，啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法.
3．情感價值目標
（1）了解幾位對原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)作出突出貢獻的科學家；
（2）了解我國科學家張青蓮在相對原子質(zhì)量的測量作出了突出貢獻；
（3）培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新、勇于探索的精神，知道科學探究是永無止境的.
〖=D(〗二、教學重點〖=〗
原子的結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量.
〖=D(〗三、教學難點〖=〗
原子的構(gòu)成、相對質(zhì)量概念的形成.
〖=D(〗四、教學過程〖=〗
復(fù)習引入：第二單元中學習了分子、原子，知道它們是構(gòu)成物質(zhì)的微粒.回憶分子、原子的概念.
生：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子.
師：原子是化學變化中的最小粒子，那去掉化學變化這個前提，原子是最小的粒子嗎？它還能不能再分呢?今天讓我們進入第四單元“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”，學習有關(guān)原子的知識.
投影：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘：課題1 原子的構(gòu)成.
活動1：原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了一個比較長的過程，每位同學手中都有一張原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)歷程，請同學們按照自己的想象把每個階段的原子結(jié)構(gòu)畫在旁邊.（見學案）
師：（總結(jié)、投影）盧瑟福α粒子散射實驗現(xiàn)象：大部分α粒子通過原子，少數(shù)α粒子方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)，還有極少數(shù)α粒子被打回去.
我們現(xiàn)在學習的原子結(jié)構(gòu)就跟玻爾和查德威克完善的差不多.現(xiàn)在還有一種電子云說法，到高中以后會學到.
提問：從原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)的歷程，同學們有什么感受？
師：（總結(jié)）科學的不斷發(fā)展，離不開科學家的創(chuàng)新和勇于探索的精神，希望我們在座的各位也帶著這樣的精神投入到以后的生活、學習中，也真切地希望若干年后，你們當中也出現(xiàn)諾貝爾獎獲得者.
活動2：（1）借助教材第70頁圖4-1，完成圖示；
（2）根據(jù)第70頁表4-1，得出原子內(nèi)各粒子、原子的帶電情況，以及原子質(zhì)量的分布情況.
活動3：用總結(jié)出的結(jié)論，解釋盧瑟福實驗出現(xiàn)的現(xiàn)象.
生：大部分α粒子通過原子，是因為原子核很??；少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，是因為原子核帶正電；極少數(shù)α粒子被打回去，是因為原子核很小但質(zhì)量較大.
投影：原子的構(gòu)成（略）.
師：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點，思考以下問題.
（1）原子核所帶的正電荷從何而來？
（2）原子核所帶的正電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？
（3）原子核所帶的正電荷數(shù)與電子數(shù)有什么關(guān)系？
投影：在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序.
活動4：了解了原子的構(gòu)成，我們看幾種常見原子的構(gòu)成，表4-2 ，從表中可以得出哪些信息？
生：……
師：（總結(jié)、投影）不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同.
過渡：前面學習了分子、原子的特點之一，很小，肉眼看不到、普通顯微鏡看不到，打個比方：用一個原子與乒乓球比較，相當于用一個乒乓球與地球比.所以原子很小.
一個氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27kg，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，這么小的數(shù)據(jù)，使用起來不方便，所以引進了一個新的概念——相對原子質(zhì)量.
投影：相對原子質(zhì)量（略）.
（學生計算氫、氧原子、質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量）
師：原子的大部分質(zhì)量集中在原子核上，而一個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量為1，所以相對原子質(zhì)量除了定義式外，在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù).
第9篇：相對原子質(zhì)量范文
【教學目標】
知識與技能:了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征。初步了解相對原子質(zhì)量的概念，會查表找到相對原子質(zhì)量。
過程與方法：通過學習，學會分析圖表。
情感態(tài)度與價值觀：建立物質(zhì)是無限可分的唯物主義觀點。
【教學重點】原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征
【教學難點】建立物質(zhì)是無限可分的唯物主義觀點
【教學方法】探究式學習法。
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、思維聯(lián)想、引入新授
1、分子和原子有何本質(zhì)區(qū)別？
2、原子是最小的粒子嗎？
二、進入新授
1、原子的構(gòu)成
1）思考并回答：分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，水是由構(gòu)成，水分子由構(gòu)成。鐵由構(gòu)成，那么原子能否再分？原子怎樣構(gòu)成的？
2）學生閱讀教材P68-69第一自然段，交流對原子的構(gòu)成的了解。
（每一個帶一個單位的電荷）
原子核（不帶電）
原子
（每一個電子帶一個單位的電荷）
3）討論：⑴在原子中有帶正電荷的質(zhì)子和帶負電荷的電子，為什么整個原子不顯電性？⑵你能畫出氫原子的模型嗎？
4）觀察分析表4-2，你從中獲得哪些信息？
A、核電荷數(shù)=
B、
C、
2、相對原子質(zhì)量
1）寫一寫一個氫原子、一個氧原子的質(zhì)量，思考：這樣書寫方便嗎？原子的質(zhì)量又該怎樣衡量？
2）引入相對原子質(zhì)量
概念：
理解：
3）練習查相對原子質(zhì)量。71頁練習3
4）相對原子質(zhì)量的計算方法。
A、根據(jù)定義計算：
相對原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的1/12
B、由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)計算：
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
想一想：相對原子質(zhì)量為什么是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和？
三、課堂練習
1、1999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德：澤維爾，開創(chuàng)了“飛秒”化學的新領(lǐng)域，使運用激光光譜技術(shù)觀察化學反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能，你認為該技術(shù)不能觀察到的是（）
A化學變化中反應(yīng)物分子的分解
B反應(yīng)中原子的運動
C化學變化中生成物分子的形成
D原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
2、原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是（）
A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C中子數(shù)和電子數(shù)D核電荷數(shù)和電子數(shù)
3、硫原子的相對原子質(zhì)量為32，質(zhì)子數(shù)是16，則中子數(shù)是，電子數(shù)是，核電荷數(shù)是。
4、已知1個碳12原子原子質(zhì)量為nkg，1個A原子的質(zhì)量為mkg，則A原子的相對原子質(zhì)量可表示為。
5、1個碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，1個氯原子的質(zhì)量是5.888×10-26kg，則氯原子的相對原子質(zhì)量是；相對原子質(zhì)量為M，核內(nèi)中子數(shù)為N的原子A，其核外電子數(shù)是。
6、下列關(guān)于原子的說法中，錯誤的是（）
A原子是化學變化中的最小粒子B原子是最小的粒子
C原子核帶正電荷，但原子不顯電性D分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能
四、反思與體會
【教學后記】
課題2元素
【教學目標】
知識與技能:了解元素的概念，理解元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。
過程與方法：通過學習，學會認識物質(zhì)組成與構(gòu)成不同。
情感態(tài)度與價值觀：將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀的認識統(tǒng)一起來。
【教學重點】元素的概念，元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系
【教學難點】學會認識物質(zhì)組成與構(gòu)成不同
【教學方法】探究式學習法。
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、回顧舊識，引入新授
（1）一個碳-12原子質(zhì)量為mKg，某原子質(zhì)量為nKg，則該原子的相對原子質(zhì)量為。
（2）原子是怎樣構(gòu)成的？相同的原子有什么共同點？
二、進入新授
1、元素的概念
閱讀并討論P71第二自然段
小結(jié)對元素的理解
2、元素與原子的比較：試一試列表比較元素與原子。
元素
原子
區(qū)別
適用范圍
聯(lián)系
3、地殼中各元素的含量
⑴按質(zhì)量分數(shù)計算,在地殼中含量前幾位的元素依次是、、、_________。記憶：“養(yǎng)閨女貼蓋”
⑵并不是含量少作用就小。
三、討論P71[討論]
四、活動與探究
⑴閱讀資料，了解生物細胞中元素的含量。
⑵從生物學或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說明。
五、反思與體會
通過這節(jié)課的學習，我的收獲和體會是：
【教學后記】
課題2元素
【教學目標】
知識與技能：了解元素符號所表示的概念，學會正確書寫元素符號。記住一些常見的元素符號和名稱。
過程與方法：采用師生合作的方式進行授課，教給學生必要的方法和技巧。
情感態(tài)度與價值觀：使學生初步了解科學思想和科學方法。
【教學重點】正確書寫元素符號
【教學難點】記住一些常見的元素符號和名稱
【教學方法】師生合作法
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、回憶舊知，引入新授：
某藥品說明書中標明：本品每克含鐵15毫克，銅2毫克，鋅1.5毫克。錳1毫克這里所標的所標的各成分是指（）
A、分子B、原子C、元素D、無法確定
二、進入新授
1、元素符號
為了便于交流，國際上規(guī)定了一套符號來表示一百多種元素。
⑴定義：
書寫規(guī)則：
練習書寫
鈣元素鎂元素氧元素鐵元素
⑵元素符號表示的意義：
A、表示某元素
B、表示該元素的一個原子
C、表示相對原子質(zhì)量
練習C、S、Fe、Ar等表示的意義。
思考：如何表示幾個原子？
⑶常見元素符號的記憶歌訣（討論記憶方法）
⑷元素周期表簡介
閱讀教材P74填寫下列空白。
①科學家們根據(jù)，把它們科學有序地排列起來，得到元素周期表。
②元素周期表按元素遞增的順序給元素編號，叫做原子序數(shù)。
得等式===。
③編排結(jié)構(gòu)
周期：
族：
元素周期表共個周期，個族。
④顏色分區(qū)：對金屬非金屬用不同顏色分區(qū)，并標有元素的相對原子質(zhì)量。
三、活動與探究
教材P74“活動與探究”
四、課堂練習：P75/1、2、3、4
五、課外拓展：
講述116、118號元素失蹤的新聞報道，引導(dǎo)學生討論。
六、板書設(shè)計
元素符號
為了便于交流，國際上規(guī)定了一套符號來表示一百多種元素。
一、定義：
書寫規(guī)則：
練習書寫
鈣元素鎂元素氧元素鐵元素
二、元素符號表示的意義：
A、表示某元素
B、表示該元素的一個原子
C、表示相對原子質(zhì)量
【教學后記】
課題3離子
【教學目標】
知識與技能：了解原子的核外電子是分層排布的。
過程與方法：邊看邊敘述或邊講邊圖式，用創(chuàng)設(shè)情景來展示電子分層運動，離子的形成等知識內(nèi)容。
情感態(tài)度與價值觀：通過對離子的形成的學習，使學生形成量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點。
【教學重點】核外電子分層運動的特點
【教學難點】離子的形成
【教學方法】探究式學習法。
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、回顧舊知：
1、以競賽方式回憶1-20號元素符號的書寫。
2、原子的結(jié)構(gòu)及所帶電荷的情況如何？
二、引入新授：電子在核外的空間里作高速的運動，那么，這些電子是怎樣排布在核外空間的呢？
三、進入新授：
（一）核外電子的排布
1、閱讀教材P76第二自然段后小結(jié)：
⑴電子層：核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的。
⑵核外電子的分層排布：。
⑶元素原子核外電子最少有1層，最多的有層，第一層離核最近，最外層電子數(shù)最多不超過個（只有一層的不超過2個）
2、認識鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖
你知道各部分的含義嗎？（閱讀教材第三自然段）
3、觀察表4-4后得出：
4、核外電子排布規(guī)律：
⑴第一層最多排個電子，
⑵第二層上最多排個電子，
⑶最外層最多排個電子。
（二）原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系。
（1）、閱讀教材P76第四自然段至第一自然段后討論：
理解：⑴稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8個（He為2個）為一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，相對穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)是指。在化學反應(yīng)中一般，化學性質(zhì)不活潑。
⑵金屬元素原子最外層一般少于個電子，在化學反應(yīng)中一般易，使次外層變?yōu)樽钔鈱佣_到電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)活潑。
⑶非金屬原子最外層一般電子，在化學反應(yīng)中一般易，使最外層達到電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)活潑。
（2）、小結(jié)：元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是有密切的關(guān)系。
三：練習：試一試畫出氦、氖、氬，鈉、鎂、鋁，氧、硫、磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并分析它們的化學性質(zhì)。討論如果要變成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)會怎樣？
四、板書設(shè)計
一、核外電子的排布
1、閱讀教材P76第二自然段后小結(jié)：
⑴電子層：核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的。
⑵核外電子的分層排布：。
⑶元素原子核外電子最少有1層，最多的有層，第一層離核最近，最外層電子數(shù)最多不超過個（只有一層的不超過2個）
2、原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、核外電子排布規(guī)律：
⑴第一層最多排個電子，
⑵第二層上最多排個電子，
⑶最外層最多排個電子。
（二）原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系
【教學后記】
課題3離子
【教學目標】
知識與技能：了解離子的概念，并掌握它的形成規(guī)律及與原子的區(qū)別。
過程與方法：采用指導(dǎo)閱讀、組織討論來進行教學，讓抽象思維變換為形象思維。
情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生微觀想象能力，推倒思維方法。
【教學重點】了解離子的概念
【教學難點】離子的表示
【教學方法】探究式學習法。
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、復(fù)習舊知：
⑴回憶在原子中：核電荷數(shù)===
⑵分析討論金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系。
二、、引入新授：
分析11號、17號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析其最外層電子數(shù)特點后印入。
三、進入新授：
(一)離子的形成
（1）定義：帶電的原子或原子團?？煞譃殛栯x子和陰離子。
（2）表示方法——離子符號
書寫要求：先寫上元素符號，再在元素符號的右上角標明所帶的電荷數(shù)，數(shù)字前，符號后，是“1”省略不寫。
（3）練習書寫離子符號：
氫離子H+鎂離子Mg2+鋁離子Al3+氟離子F-氧離子O2-硫離子S2-
（4）離子符號的含義
例：2Mg2+表示：一個鎂離子表示：每一個鎂離子帶兩個單位的正電荷
（5）陰、陽離子由于引力作用而形成不顯電性的化合物，列如：NaCl等。
（二）離子與原子的比較
*
相互轉(zhuǎn)化
（三）小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。
由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：例：
由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例：
由離子構(gòu)成的物質(zhì)：例：
三、課堂練習P78/1、2
四、板書設(shè)計
(一)離子的形成
（1）定義：帶電的原子或原子團。可分為陽離子和陰離子。
（2）表示方法——離子符號
書寫要求：先寫上元素符號，再在元素符號的右上角標明所帶的電荷數(shù)，數(shù)字前，符號后，是“1”省略不寫。
（3）練習書寫離子符號：
氫離子H+鎂離子Mg2+鋁離子Al3+氟離子F-氧離子O2-硫離子S2-
（4）離子符號的含義
例：2Mg2+表示：一個鎂離子表示：每一個鎂離子帶兩個單位的正電荷
（5）陰、陽離子由于引力作用而形成不顯電性的化合物，列如：NaCl等。
（二）離子與原子的比較
原子
離子
陽離子
陰離子
概念
電性
表示方法
相互轉(zhuǎn)化
【教學后記】
課題4化學式與化合價
【教學目標】
知識與技能:了解化學式的概念及涵義，掌握一些簡單化學式的寫法和讀法，理解化學式前和化學式中有關(guān)數(shù)字的不同涵義。
過程與方法:多采用組織討論、指導(dǎo)閱讀、講練結(jié)合等方式進行教學。
情感態(tài)度與價值觀:通過化學式的引入,對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育。
【教學重點】簡單化學式的寫法和讀法
【教學難點】化學式的寫法
【教學方法】探究式學習法。
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、復(fù)習舊知
⑴默寫常見元素符號的記憶歌訣。
⑵寫出物質(zhì)分類表，每種物質(zhì)各舉兩例，寫出該物質(zhì)的名稱。
二、引入新授：
物質(zhì)的名稱很難表示一種物質(zhì)的組成，為了便于認識和研究物質(zhì)，在化學上常用元素符號來表示物質(zhì)的組成。
三、進入新課：
（一）化學式
閱讀教材P79后小結(jié)：
⑴定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的示子。
⑵理解：
小組對話：H2O表示的各種意義。
想一想：CO2表示什么意義呢？
⑶小結(jié)：化學式表示的意義。
A、表示某種物質(zhì)B、表示該物質(zhì)的一個分子
C、表示組成物質(zhì)的元素的種類D、表示一個分子中原子的個數(shù)
E、表示組成某物質(zhì)的元素的原子個數(shù)比
⑷化學式的書寫
金屬：如Fe、Cu
直接用元素符號表示固態(tài)非金屬：如C、P
A、單質(zhì)的書寫稀有氣體：如He、Ne
用雙原子表示—氣態(tài)非金屬：如O2、N2
B、化合物的書寫（下課時）
⑸多個原子或多個分子的表示方法。
練習：
多個原子的表示：3個鐵原子2個氫原子
多個分子的表示：3個氫分子2個氯分子
m個水分子n個二氧化碳分子
討論：P79符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？
小結(jié)：在元素符號或化學式前面加上適當系數(shù)后只具有微觀意義。
⑹化學式的讀法：
單質(zhì)化學式讀法：除雙原子分子構(gòu)成的氣體單質(zhì)在元素名稱后加“氣”外，其余直接讀元素名稱。
化合物化學式讀法：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作“某化某”，例如NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，例如CO讀作二氧化碳，F(xiàn)e3O4讀作四氧化三鐵。
練習讀：CuArN2
三、活動與探究：P82以鄰座同學為一小組，對以下題目進行練習，并互相訂正。
1、寫出溴化鈉、氯化鈉、氯化鋁、二氧化氮的化學式。
2、讀出以下化學式的名稱：
MnO2CuOSO2KIMgCl2
四、課堂練習：基礎(chǔ)訓練
五、板書設(shè)計化學式
一、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的示子。
化學式表示的意義。
A、表示某種物質(zhì)B、表示該物質(zhì)的一個分子
C、表示組成物質(zhì)的元素的種類D、表示一個分子中原子的個數(shù)
E、表示組成某物質(zhì)的元素的原子個數(shù)比
二、化學式的書寫
金屬：如Fe、Cu
直接用元素符號表示固態(tài)非金屬：如C、P
A、單質(zhì)的書寫稀有氣體：如He、Ne
用雙原子表示—氣態(tài)非金屬：如O2、N2
B、化合物的書寫（下課時）
【教學后記】
課題4化學式與化合價
【教學目標】
知識與技能：了解化學式的涵義，知道一些常見元素和根的化合價，能利用化合價推求化學式，依據(jù)化學式表示某些物質(zhì)組成。
過程與方法：應(yīng)多采用組織討論、指導(dǎo)閱讀、講練結(jié)合等方式進行教學，并使學生逐漸學會根據(jù)化學概念應(yīng)用教學工具來解決化學問題。
情感態(tài)度與價值觀：通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育。
【教學重點】化合物化學式的書寫
【教學難點】利用化合價推求化學式
【教學方法】探究式學習法。
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、復(fù)習舊知
1、寫出下列物質(zhì)的化學式：
鐵、氧氣、銅、硫、磷、金、鎂、氮氣、氖氣
2、畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、寫出上述元素兩兩結(jié)合，可能形成的化合物的化學式其原子個數(shù)比為
二、進入新課
（一）化合價
定義：
理解：
原子團（根）定義：
⑴化合價表示方法+1+2-2-2
例：在化合物中：Na、Ca、S、SO4
想一想：化合價與離子的表示方法有何異同？
+1+2-2-1
思考：為什么Na而非Na，S而非S呢？
⑵化合價的確定及其規(guī)律
閱讀教材P81頁后填寫
a、化合物中：氧為價，氫為價，金屬元素一般顯價，非金屬元素一般顯價。
b、兩個零：化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0；單質(zhì)中元素的化合價為0。
⑶化合價及根的化合價的記憶，記憶P80表4-6。
[活動與探究]a、以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準。
b、試著編寫能幫助記憶化合價韻語、歌謠或快板。
化合價記憶歌訣：一價鉀鈉鹵氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五三磷；二三鐵、二四碳；二三四五氮；二四六硫錳齊全；銅汞二價最常見。
（二）化合價的計算與應(yīng)用
⑴根據(jù)化合價原則書寫化學式，看P81頁例題
例：書寫硫酸鋁的化學式
+3-2
a正價前，負價后：AlSO4+3-2
b交叉約簡定個數(shù)：Al2（SO4）3
+3-2
c寫右下，驗正誤：Al2（SO4）3（+3）×2+（-2）×3=0
小結(jié)寫法：
練習書寫化學式：
Cl
O
OH
SO4
NO3
CO3
Mg
-3+1-4+1
特例：NH3、CH4
⑵根據(jù)化學式（或原子團的化合價）推斷元素的化合價。
a、討論:P82:根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為0的原則,已知氧為-2價,計算二氧化硫里硫的化合價。
b、試確定SO32-中硫元素的化合價。
⑶根據(jù)化合價判斷化學式是否正確。
如：ZnClHSO4MgOH2MgO2
是否正確，并改正。
三:課后練習:以單位為小組進行你問我答,練習書寫化合物的化學式.
四、板書設(shè)計
化合價的規(guī)律
1、化合物中：氧為價，氫為價，金屬元素一般顯價，非金屬元素一般顯價。
2、兩個零：化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0；單質(zhì)中元素的化合價為0。
【教學后記】
課題4化學式與化合價
【教學目標】
知識與技能：了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品、藥品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。
過程與方法：鼓勵學生主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感態(tài)度與價值觀：通過從定量的角度對物質(zhì)進行討論，讓學生體驗由定性到定量認識事物的方法。
【教學重點】利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成
【教學難點】化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算
【教學方法】分組練習法
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、復(fù)習舊知：
1、用數(shù)字及符號表示：
氖氣一個鎂原子m個水分子
n個氯分子五個二氧化碳分子n個五氧化二磷分子
2、回憶化學式表示的意義（以CO2為例）
二、引入新授：
化學式除了有質(zhì)的意義，還有量的意義。
三、進入新課：
（一）相對分子質(zhì)量
⑴定義：
⑵理解：
（二）有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算
⑴計算相對分子質(zhì)量
閱讀教材P82頁“1”后，
小結(jié)：元素與元素之間用“+”號，元素與右下角數(shù)字之間用“×”號。
練習：計算Cl2，2Ca（OH）2的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量之和。
⑵計算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比
看P82頁“2”后，明確計算格式
只寫元素符號或名稱，不寫個數(shù)；打括號，化成最簡比。
練習；計算SO2、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比。
⑶計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
閱讀P82頁“3”后，將該題簡寫成。
N%=2N/NH4NO3×100%=2×14/80×100%=35%
合作練習：計算NH4NO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4HCO3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，并按肥效（含氮量）由高到低排列。
活動與探究：P83頁（課后）；P85頁第11題。
⑷計算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量
[例]36g水通電后最多能放出氧氣多少g？
解：m（O）=36×（O/H2O）×100%=36×（16/18）×100%=32g
答：略。
公式：某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)
練習：100gFe2O380%的赤鐵礦石理論上可煉鐵多少g？
⑸確定化學式的計算
[例]吸入“笑氣”會使人發(fā)笑。該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物，相對分子質(zhì)量為44，氮氧元素的質(zhì)量比為7：4，則它的化學式為。
解：設(shè)該化合物的化學式為NxOy，則
14x：16y=7：4
14x+16y=44
所以x=2；y=1，故化學式為N2O
四、課堂練習：某金屬元素R的氧化物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為9：8，R的相對原子質(zhì)量為27。試寫出R的氧化物的化學式。
五、板書設(shè)計
（一）相對分子質(zhì)量
（二）有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算
⑴計算相對分子質(zhì)量
⑵計算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比
⑶計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
⑷計算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量
⑸確定化學式的計算
【教學后記】
第四單元整理與小結(jié)
【教學目標】
知識目標：1、通過復(fù)習使學生掌握原子的構(gòu)成及離子的形成、離子符號；2、使學生鞏固化學式的書寫方法及根據(jù)化合價書寫化學式。
能力目標：通過復(fù)習培養(yǎng)學生綜合計算的能力。
【教學重點】原子的構(gòu)成及離子的形成、離子符號
【教學難點】學生綜合計算的能力培養(yǎng)
【教學方法】分組練習法
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、知識結(jié)構(gòu)整理
1、化學式的書寫
金屬：如Fe、Cu
直接用元素符號表示固態(tài)非金屬：如C、P
A、單質(zhì)的書寫稀有氣體：如He、Ne
用雙原子表示—氣態(tài)非金屬：如O2、N2
B、化合物的書寫
正價前，負價后；交叉約簡定個數(shù)；右下，驗正誤
2、依據(jù)化學式計算
⑴計算相對分子質(zhì)量
⑵計算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比
⑶計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
⑷計算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量
⑸確定化學式的計算
質(zhì)子
原子核
結(jié)構(gòu)中子
核外電子——核外電子排布
3、原子結(jié)構(gòu)簡圖
相對原子質(zhì)量
4、在描述物質(zhì)的組成時用來敘述，描述物質(zhì)構(gòu)成時用敘述，描述分子構(gòu)成時用來敘述。
三、專題總結(jié)及應(yīng)用
1、A元素原子的電子層數(shù)為3，其原子的最外層有1個電子，已知A離子的核外電子數(shù)為n，則A原子的核電荷數(shù)是（）
A、n+1B、n-1C、nD、n+3
2、某種氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：4，則該氧化物中氮元素的化合價（）
A、+5價B、+3價C、+2價D、+1價
3、有一不純的硝銨樣品（硝銨NH4NO3），經(jīng)分析其中含氮37%，則所含雜質(zhì)可能是（）
A、（NH4）2SO4B、CO（NH2）2C、NH4ClD、NH4HCO3
四、板書設(shè)計
1、化學式的書寫
金屬：如Fe、Cu
直接用元素符號表示固態(tài)非金屬：如C、P
A、單質(zhì)的書寫稀有氣體：如He、Ne
用雙原子表示—氣態(tài)非金屬：如O2、N2
B、化合物的書寫
正價前，負價后；交叉約簡定個數(shù)；右下，驗正誤
2、依據(jù)化學式計算
⑴計算相對分子質(zhì)量
⑵計算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比
⑶計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
⑷計算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量
⑸確定化學式的計算
質(zhì)子
原子核
結(jié)構(gòu)中子
核外電子——核外電子排布
3、原子結(jié)構(gòu)簡圖
