化學反應(yīng)與能量精選(九篇)

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第1篇：化學反應(yīng)與能量范文

本章共三節(jié)，可分為兩個部分——化學反應(yīng)和能量、化學反應(yīng)速率和限度，它們都屬于化學反應(yīng)原理范疇，是化學學科最重要的原理性知識之一，也是深入認識和理解化學反應(yīng)特點和進程的入門性知識。同時，它們又是在社會生產(chǎn)、生活和科學研究中有廣泛應(yīng)用的知識，是對人類文明進步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價值的知識，與我們每個人息息相關(guān)。因此，化學能對人類的重要性和化學反應(yīng)速率、限度及條件控制對化學反應(yīng)的重要性，決定了本章學習的重要性。

初中化學從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，而在選修模塊“化學反應(yīng)原理”中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學習化學反應(yīng)和能量、化學反應(yīng)速率和化學平衡的原理。因此，本章內(nèi)容既是對初中化學相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又是為選修“化學反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。

通過化學能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識；通過對新型化學電源開發(fā)利用的介紹，學生將對化學的實用性和創(chuàng)造性有更多的體會；通過對化學反應(yīng)速率和限度的討論，學生將從原理上加深對化學反應(yīng)條件的認識。這些都會增進學生對化學的興趣和情感，體會化學學習的價值。

由于本章內(nèi)容在初中化學、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，體現(xiàn)了學習的階段性和層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，因此，教師在教學時要充分注意到這一點。既要加強教學內(nèi)容與實際的聯(lián)系，體現(xiàn)化學的實用性和重要性，又要注意知識的前后聯(lián)系和階段性、漸進性，把握教材內(nèi)容的深度、廣度，防止任意拓寬加深，增加學生負擔。

第一節(jié)化學能與熱能

第1課時

教學目標：

1、通過實驗知道化學反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說出中和熱的涵義。

2、通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，了解科學研究的基本方法。

3、通過實驗發(fā)展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣。

重點難點：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。

教學過程：

[創(chuàng)設(shè)問題情景]

在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學生觀察實驗現(xiàn)象，再讓學生用手觸摸試管外壁，然后要求學生回答觀察到了什么現(xiàn)象？觸摸試管外壁時有何感覺？說明什么問題？并要求學生寫出反應(yīng)方程式。

[結(jié)論]

生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說明反應(yīng)放出了熱能。

[設(shè)問]

熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個反應(yīng)，其它的化學反應(yīng)過程中是不是也會有能量變化呢？其表現(xiàn)形式又是怎樣的？根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗舉例說明。

[學生舉例、說明]

[歸納小結(jié)]

物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。

[設(shè)疑]

那么，化學變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過實驗來進行研究、探討，從中我們還可以了解到科學研究的一般過程和方法。

[學生分組實驗]

見教材實驗2-1。

[思考與討論]

用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡單易行的辦法

來了解反應(yīng)中的熱量變化？各有什么優(yōu)缺點？

[反思、交流與評價]

1、實驗過程中，你自己最滿意的做法是什么？最不滿意的做法是什么？

2、在思考、討論的過程中，其他同學給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？

[演示實驗]

見教材實驗2-2

[思考與討論]

1、通過觀察實驗現(xiàn)象，你得出了哪些結(jié)論？寫出反應(yīng)方程式。

2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題？還可以做哪些改進？實驗中對你最有

啟發(fā)的是什么？

[小結(jié)]

化學反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。

[設(shè)疑]

通過前面的學習，我們知道燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱的，那么，作為一類重要而常見的反應(yīng)，酸與堿的中和反應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢？下面，請同學們自己通過實驗來揭開這個秘密。

[學生分組實驗]

建議按教參P22頁的三組對比實驗進行。

[討論與交流]

1、通過實驗，你得出什么結(jié)論？如何解釋？

2、通過這個實驗，你學到了哪些知識？學會了哪些研究方法？

3、要明顯的感知或測量反應(yīng)中的熱量變化，實驗中應(yīng)注意哪些問題？如何減小你與同組同學的實驗結(jié)果的差異？

4、聽完其他小組的匯報，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們好？哪些不如你們的好？你現(xiàn)在是否又有了新的想法？假如要讓你設(shè)計一個能較準確地測量反應(yīng)中熱量變化的裝置，它的大體構(gòu)造是怎樣的，你可以和同學交流探討共同確定。

[教師講解]

1、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

2、三個反應(yīng)的化學方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但本質(zhì)是相同的，都是氫離

子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。由于三個反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。

3、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。

4、要精確地測定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的問題”，二是要最大限度地

減小實驗誤差。

[總結(jié)]

本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識經(jīng)驗，以實驗為主要的研究手段，初步探討了化學反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信通過學習，同學們會有許多收獲。但是，隨著學習的深入，也必然會有更深層次的問題涌現(xiàn)出來，比如：化學反應(yīng)中為什么伴隨有能量的變化？為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？如何來合理地表達反應(yīng)中的能量變化？等等。這些問題我們將在下一節(jié)課上進一步探討。

補充練習

1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）

A鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C硫在空氣或氧氣中燃燒DBa(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

2、下列說法不正確的是

A化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生

C需要加熱條件的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

3、城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：

（1）寫出制取水煤氣的主要化學方程式————————————，該反應(yīng)是——————反應(yīng)（填吸熱、放熱）。

（2）設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8）,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。

4、比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。?/p>

天然氣（以甲烷計）、石油液化氣（以丁烷C4H10計）、水煤氣（以CO、H2體積比1：1計）

5、兩位同學討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說

反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認為他們的說法正確嗎？為什么？

答案：1.D2.BC3.(1)C+H2OCO+H2吸熱(2)70：114.石油液化氣>天然氣>水煤氣5.略第一節(jié)化學能與熱能

第2課時

教學目標：

1、能從化學鍵的角度理解化學反應(yīng)中能量變化的主要原因，初步學會熱化學方程式的書寫。

2、能從微觀的角度來解釋宏觀化學現(xiàn)象，進一步發(fā)展想象能力。

2、通過化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”，初步建立起科學的能量觀，

加深對化學在解決能源問題中重要作用的認識。

重點難點：

1.化學能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

教學過程：

[導(dǎo)入]

通過上節(jié)課的學習，我們對化學反應(yīng)中的能量變化有了初步的認識，知道了反應(yīng)中

的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱，也了解了中和熱的概念。那么，很多同學也許會有這樣一些疑問：化學反應(yīng)中為什么會有能量變化？為什么不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同？本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，先從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密，然后介紹反應(yīng)中熱效應(yīng)的表示方法，最后再談?wù)劵瘜W在能源開發(fā)、利用中的作用和地位。

[創(chuàng)設(shè)問題情景]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？

[學生思考、討論]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生爆炸。這是因為反應(yīng)在有限的空間里進行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。

[進一步思考]

反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

[學生思考、討論]

從化學鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。

[教師補充講解]

化學反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成?；瘜W鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。

[歸納小結(jié)]

1、化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。

2、能量是守恒的。

[練習反饋]

已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。

[講解]

剛才我們從微觀的角度分析了化學反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲存有化學能。化學能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學能也不同。在化學反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學能也隨之改變，如H2與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個化學反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

[學生討論、交流]

1、一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物

的總能量和生成物的總能量的相對大小。

2、畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖。

[思考與分析]

甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學鍵和物質(zhì)所含能量的角

度分析氣原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。

[提出問題]

前面我們通過對具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個角度探討了化學反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達出來呢？你可以在和同學討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對其他同學提出的表達方式作出評價。

[教師講解]

熱化學方程式的含義及朗讀和書寫的注意點

[練習反饋]

乙炔（C2H2）氣體在氧氣中完全燃燒會放出大量的熱，形成高溫火焰，可以用于焊

接或切割金屬。已知0。5mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水會放出649kJ的熱量，試寫出

反應(yīng)的熱化學方程式，并計算1Kg乙炔完全燃燒放出的熱量。

[教師講解]

乙炔是一種重要的烴類，煤、石油、天然氣的主要成分也是各種烴類，它們在燃燒

時都會放出大量的熱，所以煤、石油、天然氣在能源中扮演了極為重要的角色，對促進

人類社會的發(fā)展具有重要的作用。

[閱讀相關(guān)圖片、資料或播放錄像]

[思考、交流]

根據(jù)你的經(jīng)驗體會，談?wù)勀銓Ξ斍澳茉蠢?、開發(fā)及能源危機的看法。

[總結(jié)]

化學反應(yīng)伴隨能量變化是化學反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學能與熱能及其它

能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學研究服務(wù)?；瘜W在能源的開發(fā)、利用及解決

日益嚴重的全球能源危機中必將起帶越來越重要的作用，同學們平時可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進展，從而深切體會化學的實用性和創(chuàng)造性。

補充練習：

1、下列說法不正確的是（）

A化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D化學反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（）

A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

3、有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實，則下列說法中，錯誤的是（）

A可消除對大氣的污染B可節(jié)約燃料

C可緩解能源危機D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源

4、已知破壞1molNN鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的熱化學方程式。

第2篇：化學反應(yīng)與能量范文

關(guān)鍵詞：化學反應(yīng)；反應(yīng)熱；燃燒熱；中和熱；焓變；蓋斯定律

化學反應(yīng)與能量在每年的高考中都會出題，然而從我所教的學生來看，他們卻經(jīng)常混淆幾個概念，也有學生對熱化學方程式的判斷不熟練，對應(yīng)用蓋斯定律書寫熱化學方程式特別是計算反應(yīng)的焓變值力有不逮。

現(xiàn)在我就教學過程中發(fā)現(xiàn)的學生的一些問題列出來進行說明和分析。

一、一些易混淆的說法和概念

熱化學部分有一些相似說法和概念學生容易混淆而出錯。有些學生認為：吸熱反應(yīng)一定需要加熱條件才能發(fā)生、放熱反應(yīng)一定不需要加熱條件、放熱越多的反應(yīng)焓變值越大、有熱量放出的過程一定會是放熱反應(yīng)、鍵能越大物質(zhì)所含能量越高……

二、熱化學方程式正誤判斷中易混淆或弄錯的幾類情況

1.熱化學方程式中物質(zhì)聚集狀態(tài)不寫或錯寫

如：氫氣的燃燒熱為285.8　kJ/mol書寫熱化學方程式H2（g）+■O2（g）=H2O（g）　ΔH=-285.8　kJ/mol（這個方程式就屬于水的聚集狀態(tài)標錯）

2.反應(yīng)熱ΔH的單位不寫或錯寫

如：H2（g）+■O2（g）=H2O（l）　ΔH=-285.8　kJ/mol（這個方程式就屬于焓變的單位標錯）

3.ΔH的數(shù)值大小與方程式中各物質(zhì)化學計量數(shù)不對應(yīng)

如：H2的燃燒熱為285.8　kJ/mol書寫熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　ΔH=-285.8　kJ/mol（這個方程式就屬于焓變值與化學計量數(shù)不對應(yīng)）

三、用蓋斯定律書寫某熱化學方程式不熟練或不會處理

應(yīng)用蓋斯定律來書寫熱化學方程式或計算熱化學反應(yīng)的焓變其核心是熱化學方程式的疊加。即從題目給定的多個熱化學方程式中選擇合適的幾個通過一定的比例加減（反應(yīng)物加減反應(yīng)物、生成物加減生成物、焓變值加減焓變值）來得到我們想要的熱化學方程式。

解題思路：先比較要寫的熱化學方程式與已知的相關(guān)熱化學方程式的主要不同，找出無關(guān)的物質(zhì)并變換化學計量數(shù)使其相同，再通過對已知熱化學方程式加減消去，然后算出新方程式的焓變。

注意事項：（1）熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)。（2）熱化學方程式相加減時，同種物質(zhì)的同種狀態(tài)可以相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。（3）將一個熱化學方程式顛倒時，H的“+”“-”號必須隨之改變。

例題：已知

①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）　ΔH=-393.5　kJ/mol

②H2（g）+■O2（g）=H2O（g）　ΔH=-241.8　kJ/mol

③CO（g）+■O2（g）=CO2（g）　ΔH=-283.0　kJ/mol

請用所給出的有關(guān)反應(yīng)寫出石墨與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式。

解析：解答本題可以采用方程式疊加法。因為目標是寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式，故需先找到含C（s，石墨）H2O的方程式，另還需找到無關(guān)物質(zhì)CO2，并想辦法將其加減消去。綜合考慮，應(yīng)該用①-②-③可得到C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）　ΔH=+131.3　kJ/mol。

小結(jié)：根據(jù)蓋斯定律，化學反應(yīng)不管是一步完成還是幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，也就是說，化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)進行途徑無關(guān)。這也是我們能夠用多個熱化學方程式相加減的核心。

參考文獻：

［1］賈鳳山.走向高考化學［M］.人民日報出版社，2010.

第3篇：化學反應(yīng)與能量范文

一、內(nèi)因

內(nèi)因是主要因素，指化學反應(yīng)速率是由物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)歷程決定的。

二、外因

外因即外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。

1.化學反應(yīng)與活化分子?；瘜W反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子之間必須發(fā)生碰撞。能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞；不能發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞稱為無效碰撞。能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。

活化分子——有效碰撞——化學反應(yīng)

2.外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。對同一個化學反應(yīng)來講，外界條件不同，反應(yīng)速率不同，我們學習的重要的外界條件為濃度、溫度、壓強、催化劑等。

（1）濃度。對一個可逆反應(yīng)，當其他條件不變時，增大反應(yīng)物（或生成物）的濃度，正反應(yīng)（或逆反應(yīng)）速率立即增大，逆反應(yīng)（或正反應(yīng)）速率隨后增大；減小反應(yīng)物（或生成物）的濃度，正反應(yīng)（或逆反應(yīng)）速率立即減小，逆反應(yīng)（或正反應(yīng)）速率隨后減小。因為，在其他條件不變時，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分數(shù)是一定的。

反應(yīng)物濃度增大——活化分子數(shù)增多——有效碰撞的次數(shù)增加——化學反應(yīng)速率增大

因此，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學反應(yīng)速率。注意：對于純液體或固體物質(zhì)，可以認為它們的濃度時一個“常數(shù)”。它們的量的改變對化學反應(yīng)速率無影響。

（2）溫度。當其他條件不變時，升高溫度，可以增大正逆化學反應(yīng)速率，吸熱反應(yīng)增大的程度更大；降低溫度，可以減小正逆化學反應(yīng)速率，吸熱反應(yīng)增大的程度更小。因為：在其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，原來能量較低的一部分分子變成了活化分子?；罨肿拥陌俜謹?shù)提高——有效碰撞的次數(shù)增加——化學反應(yīng)速率增大。因此，升高溫度可以增大化學反應(yīng)速率。

（3）壓強。對于氣體參加的化學反應(yīng)，當其他條件不變時，增大壓強，可以增大化學反應(yīng)速率，減小壓強可以減小化學反應(yīng)速率。因為當其他條件不變時，增大壓強——增大反應(yīng)濃度活化分子數(shù)增多——有效碰撞的次數(shù)增加——化學反應(yīng)速率增大。因此，增大壓強增大化學反應(yīng)速率。

第4篇：化學反應(yīng)與能量范文

初中化學 課程標準 能量觀 微粒觀

《義務(wù)教育化學課程標準（2011年版）》（以下簡稱課標）明確指出，“義務(wù)教育階段的化學教育，要激發(fā)學生學習化學的好奇心，引導(dǎo)學生認識物質(zhì)世界的變化規(guī)律，形成化學的基本觀念……”化學能量觀是化學觀念中的核心觀念，需要經(jīng)過螺旋式遞進。2012年修訂的三個版本[1-3]的化學教材在不同階段都有安排，充分體現(xiàn)了學習的階段性和層次性。要求教師把握好知識深廣度，既要符合學生的認識規(guī)律和心理特征，又要層層遞進，從定性到定量、事實到科學概念來認識并建立化學反應(yīng)與能量之間的雙向關(guān)系，引導(dǎo)學生建構(gòu)適應(yīng)層次的能量觀[4-6]：（1）物質(zhì)具有能量，不同物質(zhì)或同種物質(zhì)的不同狀態(tài)所具有的能量不同。（2）化學反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)變化，而且有能量變化，伴隨化學反應(yīng)的能量變化有不同的形式；化學能是能量的一種存在形式；能量是影響化學反應(yīng)的重要因素，化學能與其他能量的相互轉(zhuǎn)化以化學反應(yīng)為基礎(chǔ)和前提，能量不會創(chuàng)生和消亡，只是在轉(zhuǎn)化的過程中有能量轉(zhuǎn)化的效率問題，使能量有所損耗。（3）能源是社會發(fā)展的基礎(chǔ)，能源的開發(fā)和利用離不開化學。（4）微觀世界也存在著能量關(guān)系，表現(xiàn)為分子間、原子（離子）間、電子與原子核間的相互作用。

一、基于課標的視角，比較、分析三個版本教材能量觀的呈現(xiàn)方式

課標中，每個二級主題都從“標準”和“活動與探究建議”兩個維度，對化學學習內(nèi)容進行了說明，還有可供選擇的情境素材。其中，在“化學變化的基本特征”二級主題中明確指出：“知道物質(zhì)發(fā)生化學變化時發(fā)生著能量的變化，認識通過化學反應(yīng)實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性”。筆者嘗試基于課標，分析三個版本教材能量觀呈現(xiàn)的基本視角（見表1）。

教材還以蠟燭燃燒為素材研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化，能量觀滲透在火焰溫度的測定之中，若能在描述“發(fā)光、發(fā)熱、火焰”等具體現(xiàn)象的基礎(chǔ)上再提出更為深刻的問題――“為什么化學變化伴隨有能量轉(zhuǎn)化？”實驗就不再局限于蠟燭燃燒的具體現(xiàn)象和產(chǎn)物的檢驗上了。使學生了解該反應(yīng)是持續(xù)發(fā)生的自發(fā)反應(yīng)，先反應(yīng)釋放的能量可引發(fā)后續(xù)反應(yīng)，從而將化學的基本觀念與化學過程的方法教育有機地聯(lián)系起來[7]。

物質(zhì)的化學變化包括了質(zhì)的變化、量的變化與能量轉(zhuǎn)化，從能量觀的角度理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其轉(zhuǎn)化是化學的基本視角。教學過程中，要聯(lián)系燃料的燃燒、中和反應(yīng)、葡萄糖在體內(nèi)氧化釋放能量、生石灰與水反應(yīng)放出的熱量能“煮熟”雞蛋、化學電池等日?，F(xiàn)象作為情境素材，通過創(chuàng)設(shè)真實的問題情境和建構(gòu)性的學習，幫助學生理解化學變化和能量變化的密切關(guān)系，培養(yǎng)學生學習化學的興趣和能力。

二、初中化學能量觀建構(gòu)的基本策略

研究化學反應(yīng)中的能量變化與研究化學反應(yīng)合成物質(zhì)同樣重要。因此，教師要重視引導(dǎo)學生建構(gòu)不同知識之間、理論與事實之間、新舊經(jīng)驗之間的有意義聯(lián)系，在關(guān)注情境的選取與創(chuàng)設(shè)、問題的構(gòu)思與引導(dǎo)、內(nèi)容的組織與呈現(xiàn)、活動的設(shè)計與安排的交互過程中經(jīng)過螺旋式遞進，使學生初步認識化學反應(yīng)中有能量變化，在燃燒和燃料的學習中得以強化，了解如何應(yīng)用化學變化實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和物質(zhì)、資源的合理利用，形成和發(fā)展能量觀。

1.借助實驗表征建構(gòu)能量觀

借助實驗表征，引導(dǎo)學生理解吸、放熱除了對溫度有影響，還會引起氣體壓強、體積、溶解度、物質(zhì)狀態(tài)等的變化。在不使用溫度計的情況下，讓學生用手感知，或通過合適的實驗裝置（如圖1、2），借助實驗現(xiàn)象，加深學生對化學能量觀的理解。

還可以借助鐵絲、鎂條、氫氣的燃燒、干電池和充電電池等實驗探究，使學生宏觀感知、理解化學體系是一種儲能體系，化學反應(yīng)伴隨有能量變化，常見形式是化學能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能，且電能與化學能可以相互轉(zhuǎn)化。借助高錳酸鉀加熱制取氧氣，水的電解，觀察二氧化錳、硫酸銅溶液對過氧化氫分解反應(yīng)的影響等實驗，使學生了解有些化學反應(yīng)需點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等條件，如果沒有這個條件反應(yīng)就不能發(fā)生。從而有效調(diào)節(jié)和控制能量的儲存和釋放過程，促進或抑制化學反應(yīng)，使化學反應(yīng)向著有利的方向發(fā)展，明白反應(yīng)條件對化學反應(yīng)的重要作用，幫助學生建構(gòu)能量觀。

2.深化對燃料和燃燒的認識，發(fā)展能量觀

教材中通過大量的事實證明：人類利用燃燒的主要目的是為了獲取能源。煤、石油和天然氣等化石燃料是當今世界上最重要的能源，資源的浪費主要表現(xiàn)在化石燃料的不充分燃燒上。因此，關(guān)于能源問題，一要讓學生了解燃料燃燒反應(yīng)釋放能量，幫助學生研究怎樣才能使燃料完全燃燒，提高燃燒的效率；二要讓學生考慮燃燒的安全問題，學習怎樣運用化學知識防火、滅火；三要講燃料燃燒對環(huán)境的影響，怎樣減少燃料燃燒時有害氣體和煙塵的排放，減少對環(huán)境的污染；四要講燃料的選擇與清潔能源的開發(fā)利用，講化學科學為開發(fā)清潔、高效的能源能做些什么[8]。利用核心概念的文字表達方式揭示有關(guān)燃料問題的化學學科本質(zhì)（如圖3）：

圖3 燃料燃燒的文字表達式

設(shè)置問題組：（1）燃燒能為我們做什么？（2）選擇燃料時應(yīng)綜合考慮的因素有哪些？（3）為什么有些物質(zhì)可以作為燃料，有些則不能？（4）燃燒生成物為什么會對環(huán)境產(chǎn)生影響，有哪些對策？（5）物質(zhì)在化學反應(yīng)中的能量變化有什么規(guī)律？（6）化學反應(yīng)中的能量變化對我們學習物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)、物質(zhì)的制備和選擇反應(yīng)條件有什么啟示？怎樣利用化學反應(yīng)中的能量？

通過問題組的解決，借助可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應(yīng)，從化學反應(yīng)熱現(xiàn)象認識到通過化學反應(yīng)可以獲得能量，通過對燃燒概念的發(fā)展性理解，使學生了解燃燒是強化物質(zhì)轉(zhuǎn)化伴隨有能量變化認識的重要內(nèi)容，形成對化學反應(yīng)中的能量變化初步的感性認識；通過對燃燒、緩慢氧化和爆炸發(fā)生條件的認識，初步感知可以通過改變反應(yīng)發(fā)生的條件來影響化學反應(yīng)。了解人類的一切活動都離不開能源，能源居于首位，能源的開發(fā)和利用離不開化學，認識化學在提高燃料的燃燒效率中的重要作用，從自我做起，節(jié)約能源，引導(dǎo)學生建構(gòu)能量觀。

3.借助微粒觀，了解能量觀的內(nèi)涵

微觀層面認識能量觀，這部分內(nèi)容既基于物理學習，又與微觀世界聯(lián)系，抽象程度很高，魯教版以水為例，創(chuàng)設(shè)連續(xù)性問題情境：在水的狀態(tài)變化時水分子的能量、運動速率、間隔怎樣變化？在水天然循環(huán)的各個環(huán)節(jié)上水分子的能量如何變化？是怎樣運動的？以分子或原子不斷做無規(guī)則運動為切入點，推論出構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有熱能。溶解現(xiàn)象并非單純的物理現(xiàn)象，其伴隨的能量變化涉及微粒的運動和相互間的作用力。物質(zhì)溶解于水的過程中發(fā)生了兩種能量變化：溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散的吸收熱量過程；溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子形成水合分子（或水合離子）的放出熱量過程。溶質(zhì)不同，這兩種過程吸收或放出的熱量不同，使溶液的溫度發(fā)生不同的變化。

核外電子運動也是一種能量的反映。元素得失電子的能力取決于原子中電子的能量，元素原子的最外層電子處于較高能量狀態(tài)，不穩(wěn)定，原子間通過得失電子或共用電子對的方式成鍵，使體系能量降低，形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。學生形成核外電子運動的能量思維方式，從能量的角度研究物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的思維方法等[4]。因此，可把物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程看作是諸存在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學能）轉(zhuǎn)化為熱能、光能等釋放出來，或者是熱能、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部能量（化學能）被儲存起來的過程。在水的電解教學中，若能從微觀視角解釋為什么水需要通電，引導(dǎo)學生認識分子、原子在化學變化中的行為，深入了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及原子核外電子的分布及其在化學變化中的表現(xiàn)，那么學生對化學反應(yīng)條件對化學反應(yīng)的重要作用的認識會達到更高的水平[9]。

初中學生的能量觀建構(gòu)是一個不斷深化、有機聯(lián)系、螺旋式上升的結(jié)構(gòu)化內(nèi)容，隨著對能量觀認識的不斷豐富和發(fā)展，將從微觀表征對化學和能量關(guān)系本質(zhì)加以構(gòu)建，形成更合理、完整的能量觀。因此，學生能量觀的建構(gòu)應(yīng)該注重認識和理解的完整性，使學生對學科知識的理解更加本質(zhì)化，自身的觀念更加清晰化，實施以觀念建構(gòu)為本的課堂教學。

參考文獻

[1] 王晶，鄭長龍主編.全日制義務(wù)教育化學九年級上、下冊.北京：人民教育出版社，2012.

[2] 王祖浩，王磊主編.全日制義務(wù)教育化學九年級上、下冊.上海：上海教育出版社，2012.

[3] 畢華林，盧巍主編.全日制義務(wù)教育化學九年級上、下冊.濟南：山東教育出版社，2012.

[4] 梁永平.論化學學習中的能量觀建構(gòu).化學教育，2008（8）.

[5] 姚遠遠，陳凱.初中化學教科書中能量觀的建構(gòu).化學教育，2013（5）.

[6] 徐敏.中學化學“能量觀”的構(gòu)成要素及內(nèi)涵.中學化學教學參考，2013（7）.

[7] 魏銳，如何由實驗觀察提出科學問題――以蠟燭燃燒為例，化學教育，2012（1）.

第5篇：化學反應(yīng)與能量范文

關(guān)鍵詞：化學；思維；原理

中圖分類號：G632 文獻標識碼：B 文章編號：1002-7661（2014）19-008-01

一、《化學反應(yīng)原理》高考中涉及的主要內(nèi)容及考點預(yù)

1、化學反應(yīng)與能量主要考察熱化學方程式及蓋斯定律的靈活應(yīng)用，也可能涉及到圖像和活化能，并與生產(chǎn)實際和新型能源相聯(lián)系。

2、化學反應(yīng)速率和化學平衡是高考必考內(nèi)容，也是重點和難點，一般會涉及到圖像?？疾熘R包括速率、化學平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動、化學平衡常數(shù)。其中：

（1）絕熱情況的分析判斷很有可能是考點之一。會涉及絕熱情況下反應(yīng)進行的程度，要考慮放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)過程中容器溫度變化對反應(yīng)進行程度的影響：對兩邊氣體計量數(shù)相等的反應(yīng)，物質(zhì)的量雖然不發(fā)生變化，但由于溫度變化導(dǎo)致壓強改變對應(yīng)產(chǎn)生的影響；溫度改變對平衡常數(shù)的影響。

（2）對勒夏特列原理的深層次理解也要重視。要明白原理說的是平衡移動方向?qū)ν饨鐥l件的改變只能減弱而不能從根本上消除。例如升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，但平衡后體系溫度會升高；增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡后體系壓強會增大，對應(yīng)的各物質(zhì)濃度會增大，尤其是對有色物質(zhì)參與的反應(yīng)無論平衡向哪個方向移動顏色都會加深?？傊?，外界條件的改變不可能發(fā)生逆轉(zhuǎn)。

（3）與蓋斯定律聯(lián)系起來考察時兩個方程式若想加，則總方程式K值為兩個方程式K值之積；若兩個方程式相減，則總方程式K值為兩個方程式K值之商。

（4）催化劑對化學反應(yīng)的影響也可能做為考點，也可能會對催化劑的用量對化學反應(yīng)的影響做分析判斷。

3、對原電池原理的考察，可能偏向于新型電池。類型可能有：新型燃料電池，尤其是熔融鹽燃料電池是重點。其中，含碳燃料電池用碳酸鹽，含氮燃料電池用硝酸鹽，含硫燃料電池用硫酸鹽。對應(yīng)的酸根離子起調(diào)節(jié)溶液電荷的作用。另外，新型鋰離子電池也是考察重點。以判斷電子離子移動方向、電極方程式的書寫、電量的計算為形式。

4、對離子平衡、PH值、離子濃度大小、鹽的水解、溶度積考察可能與化學工藝流程結(jié)合起來，以圖示形式出現(xiàn)。涉及內(nèi)容有離子濃度大小比較、計算、離子方程式的書寫、平衡移動的判斷、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的判斷與計算。溶度積的比較計算、還可能涉及氧化還原反應(yīng)的判斷。

二、題型預(yù)測

化學反應(yīng)速率與化學平衡既可能單獨成一個大題，也可能與化學反應(yīng)與能量、原電池原理搭配成題。若單獨成題則可能難度較大，且考察比較全面，涉及到化學反應(yīng)速率和化學平衡及平衡常數(shù)。若搭配成題，難度可能降低，考察不可能太全面。

電解質(zhì)溶液的考察很可能與化工生產(chǎn)實際相結(jié)合單獨成題，若是這樣，同樣考察比較全面。涉及內(nèi)容有化學反應(yīng)，電離平衡、鹽的水解離子濃度大小判斷及計算、沉淀溶解平衡的建立與移動，物質(zhì)的分離操作，還可能涉及到氧化還原反應(yīng)的判斷與方程式的書寫。

三、題型舉例

例題1：（模塊單獨成題型） Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4―SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 ===4LiCl +S +SO2.請回答下列問題：

（1）電池的負極材料為__________，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________；

（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________；

（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2 中，反應(yīng)的化學方程式為______________________________。

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是_________________________。

（5）用此蓄電池電解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是________L，將電解后的溶液加水稀釋至1 L，此時溶液的pH=____________。

例題2：（模塊搭配成題型）氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源。（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，充電、放電時的反應(yīng)為： 放電時，正極的電極反應(yīng)式為：_________________________ ， 充電時，該電極應(yīng)與電源的 （填“正”或“負”）極相連。

（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣。已知：

則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為：

（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（ ）在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200，

①合成氨是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②合成氨選擇400～500℃原因是：。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下表中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度。

0―5 min，H2的平均反應(yīng)速率 = 。反應(yīng)在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是 （填序號）。a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加氫氣的濃度 d.分離出NH3

（4）在- 50℃時，液氨中存在電離平衡 ，離子積常數(shù)K=c（NH+4）?c（NH―2）。若一定條件下，平衡時c（NH―2）=1×10-15 mol?L-1，下列說法正確的是_________（填序號）

a.在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大

第6篇：化學反應(yīng)與能量范文

關(guān)鍵詞：手持技術(shù)；反應(yīng)熱；熱化學方程式

文章編號：1008-0546（2012）11-0069-04 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2012.11.028

一、設(shè)計思路

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展和人民生活所必需的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學反應(yīng)中所釋放的能量是當今世界上最重要的能源，因此在新課程別突出了化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化這部分內(nèi)容。新課程標準強調(diào)：“從學生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關(guān)系”[1]。本課通過生活實例引入，激發(fā)學習熱情，然后通過三個定性實驗讓學生親身感受化學反應(yīng)中的熱量，在此過程中，產(chǎn)生認知沖突，接著教師利用傳感器實驗解惑，體現(xiàn)了定量實驗的重要性。其后，通過一些具體反應(yīng)實例歸納了常見的放熱和吸熱反應(yīng)，從具體到一般，符合認知規(guī)律。接下來，不同于常規(guī)思路，并不討論化學反應(yīng)中熱量變化的原因，而是討論“在化學方程式中如何體現(xiàn)熱量的變化”，即從定量的角度研究化學反應(yīng)中的熱量，自然引出熱化學方程式，過渡自然。在此部分教學中，注重學生參與，利用“任務(wù)驅(qū)動”模式，變被動為主動，通過課本信息的閱讀，促進學生閱讀能力、知識遷移能力以及分析歸納、語言表達等能力的提高?；凇皬纳畹交瘜W，化學回歸生活”的教育理念，本課以自熱飯盒引入，最后又以此結(jié)課，首尾呼應(yīng)，真切的讓學生體會到我們的化學是真實有用的化學。

二、教學設(shè)計與流程

【課的引入】視頻短片——廣告：自熱飯盒。

【提出問題】已知自熱飯盒的底部分別放置有CaO粉末和水，請問自熱原理是什么？

【學生分析】CaO和水反應(yīng)生成Ca（OH）2的同時，放出大量的熱，加熱米飯。

（設(shè)計意圖：通過觀看視頻，了解化學反應(yīng)中熱量的應(yīng)用，激發(fā)學習興趣，同時從生活走進化學親切自然。）

【總結(jié)】研究表明，在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然伴隨有能量的變化，而能量的變化又主要表現(xiàn)為熱量的變化。

【學生實驗】通過三個小實驗來切實感受化學反應(yīng)中的熱量變化。

實驗一：向試管中放入一段用砂紙打磨過的鎂條，加入約5mL稀鹽酸，用手感知試管外壁溫度的變化。

實驗二：將適量Ba（OH）2·8H2O（s）和NH4Cl（s）置于保鮮袋中混合，迅速扎緊袋口，用手感知保鮮袋外部溫度的變化（友情提醒：實驗過程中不要打開保鮮袋口）。

實驗三：各取25mL 0.25mol/L鹽酸和0.25mol/L氫氧化鈉溶液，在燒杯中進行中和反應(yīng)，用手感知燒杯外壁溫度的變化。

（設(shè)計意圖：通過真實實驗探究，親身感受化學反應(yīng)中的熱量變化，調(diào)動學生學習的積極性）

【匯報結(jié)果】實驗一：試管外壁發(fā)燙，溫度升高，說明此反應(yīng)放出熱量。

實驗二：保鮮袋外部溫度降低，說明此反應(yīng)吸收熱量。

實驗三：用手觸摸燒杯外壁無法感知溫度變化。

【質(zhì)疑】實驗三中燒杯中液體溫度是否一定沒有發(fā)生變化呢？如何準確判斷？

【討論】部分學生知道酸堿中和反應(yīng)會放出熱量，但此處并未感觸到溫度的升高，產(chǎn)生認知沖突。學生提出可以用溫度計進行定量測量。

【教師實驗】（指出用溫度計是可行的）借助于高科技手段-手持技術(shù)來實時監(jiān)測燒杯中液體溫度的變化。

如圖1安裝實驗儀器。點擊傳感器操作界面中“采集”按鈕，傳感器開始采集燒杯中溫度數(shù)據(jù)，計算機屏幕適時記錄燒杯中溫度變化。如圖2所示，圖中曲線所示為向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液后液體溫度的變化。

（設(shè)計意圖：此處的實驗揭示采用了完全不同尋常的傳感器實驗，將高科技實驗手段應(yīng)用于簡單的實驗，揭示了科學的真理，學生在此過程中深入感受到了科學探究的嚴密性，科學思維的廣度得到拓展。且傳感器實驗新奇，大大提高了學習興趣。）

【學生觀察】根據(jù)圖像，明顯看到在倒入氫氧化鈉溶液的瞬間，體系的溫度突然升高。同時溫度只升高1.3度左右，因此我們的觸覺無法感知，以上實驗說明酸堿中和反應(yīng)也會放出熱量。

（此處觀察時，學生首先看到液體溫度在升高，但不一定注意到溫度升高的數(shù)值，教師適時提出圖像的觀察分析需定性定量相結(jié)合，使學生的圖像分析能力得到提高。）

【總結(jié)】有的化學反應(yīng)放出熱量，有的吸收熱量。據(jù)此可將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，這是化學反應(yīng)的又一種分類方法。

【提出問題】根據(jù)大家生活經(jīng)驗和已有化學知識，請指出下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？

1. CaO與H2O的反應(yīng)

2. 金屬與酸反應(yīng)

3. Ba（OH）2·8H2O（s）和NH4Cl（s）反應(yīng)

4. 鹽酸和氫氧化鈉中和反應(yīng)

5. 高溫鍛燒石灰石

6. 木炭的燃燒

7. 炸藥的爆炸

8. 木炭與水蒸氣高溫得到水煤氣的反應(yīng)

9. 高溫下木炭與CO2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)

10. 鋁熱反應(yīng)

【匯報結(jié)果】1、2、4、6、7、10為放熱反應(yīng)

3、5、8、9為吸熱反應(yīng)

【教師歸納】常見的放熱反應(yīng)有：

a.所有燃燒反應(yīng)

b.酸堿中和反應(yīng)

c.金屬與酸生成氣體的反應(yīng)

d.大多數(shù)的化合反應(yīng)

e.鋁熱反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)包括：

a. Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

b. C（s）+CO2（g）2CO（g）

第7篇：化學反應(yīng)與能量范文

蘇教版高中化學教材中，一共有化學家眼中的物質(zhì)世界、從海水中獲得的化學物質(zhì)、從礦物到基礎(chǔ)材料、硫(氮)和可持續(xù)發(fā)展、微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性、化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化、有機化合物的獲得與應(yīng)用等七個專題涉及相關(guān)的實驗內(nèi)容，而且這七個專題又細分成相關(guān)的欄目，可以說蘇教版高中化學教材的實驗內(nèi)容已經(jīng)初具規(guī)模．但是，完全按照課本上的實驗操作，未必能達到預(yù)期的實驗效果．因此，教師需要將實驗內(nèi)容與社會上的實際活動相結(jié)合，對實驗內(nèi)容的課堂流程進行優(yōu)化設(shè)計．

二、蘇教版高中化學實驗課堂流程的優(yōu)化設(shè)計措施

1．堅持以學生為主體，調(diào)動學生積極動手參與實驗

蘇教版高中化學實驗涉及很多演示實驗，雖然演示實驗可以突出教學重點，而且比較規(guī)范和安全．但是演示實驗忽視了學生的參與度，這種被動接受的課堂實驗，不利于培養(yǎng)學生綜合知識的運用能力，而且降低了高中化學課堂的教學效率．對此，在蘇教版高中化學實驗課堂上，教師要堅持以學生為主體，采取分組實驗等方式，引導(dǎo)學生積極參與到實驗過程中．在實驗中，教師可以巧妙地設(shè)置問題，讓學生親自動手去探尋解決途徑，提高學生的實際操作能力，培養(yǎng)學生的思維能力和創(chuàng)新精神．

2．發(fā)揮教師的引導(dǎo)作用，優(yōu)化教學實驗條件

在任何的教學中，教師對學生的導(dǎo)向作用都非常重要．在蘇教版高中化學教材中涉及許多實驗，其實驗的最終效果一般都是以相關(guān)化學現(xiàn)象表現(xiàn)出來，而這種化學現(xiàn)象表現(xiàn)的明顯與否，直接關(guān)系到實驗效果、學生對實驗過程和結(jié)果的正確認知．這時教師要充分發(fā)揮實驗對學生的引導(dǎo)作用，優(yōu)化實驗條件，從而實現(xiàn)預(yù)期的實驗效果．例如，在講“化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換”時，涉及“溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響”的實驗．在進行常規(guī)實驗后，教師可提出諸如“人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄?”等貼近生活中的問題，并通過多媒體、實際操作等手段，向?qū)W生介紹該學習內(nèi)容．由于這種現(xiàn)象是實際存在的，能夠引導(dǎo)學生對該部分實驗進行掌握，同時清晰地顯示實驗現(xiàn)象，從而達到預(yù)期的實驗效果．

3．創(chuàng)新實驗方法，引入多媒體實驗教學

隨著信息技術(shù)的日益革新發(fā)展，多媒體技術(shù)被廣泛運用到日常的工作、學習和生活中．針對蘇教版高中化學實驗課堂流程的優(yōu)化設(shè)計，教師可引入多媒體實驗教學，創(chuàng)新實驗方法，不僅可以提高實驗教學效率，還可以增強實驗教學的規(guī)范性和安全性．例如，在講“鐵、銅的獲取及應(yīng)用”時，對它們的氧化物性質(zhì)研究等實驗，因受客觀條件的限制，實驗時間較長，而且效果不明顯，教師可以充分利用多媒體技術(shù)，通過播放相關(guān)的多媒體課件，用影像資料來刺激學生的視覺和聽覺，幫助他們了解實驗的全過程以及最終的實驗效果，這樣就可以彌補實驗的缺陷，突破客觀條件的限制，得到最終的實驗教學效果．

4．轉(zhuǎn)換實驗?zāi)Ｊ?，由驗證實驗向探究實驗轉(zhuǎn)化

第8篇：化學反應(yīng)與能量范文

一、緊密聯(lián)系生活，建立自身經(jīng)驗與新知識間的聯(lián)系

建構(gòu)主義學習理論認為學生并不是空著腦袋參與學習的，而是會帶入自己的體驗以及對世界的認識，學生的認識是學習成功的前提，因此教師要努力創(chuàng)設(shè)符合教學內(nèi)容要求的情境，幫助學生建立新知識與自身經(jīng)驗之間的聯(lián)系，實現(xiàn)對當前所學知識的意義建構(gòu)。如能量的轉(zhuǎn)化與煤、家庭液化石油氣等燃料，化學反應(yīng)速率與蜂窩煤的使用、冰箱保存食品、加酶洗衣粉，原電池與日常生活中的各種電池等，都是學生在日常生活中或過去已了解的經(jīng)驗，以此引入課題，學生能主動創(chuàng)造條件，身臨其境，逐步深化自己對新知識的領(lǐng)悟。

傳統(tǒng)的教學方法過分注重教師的主導(dǎo)地位，忽視學生的主觀能動性，教學方式多采用注入式、灌輸式，往往重記憶輕理解、重結(jié)論輕過程，這樣學生記住的知識常常是片面的、零碎的，具體應(yīng)用時提取知識相當困難，導(dǎo)致知識與應(yīng)用能力嚴重脫節(jié)。化學反應(yīng)原理教學中如果只注重把原理、規(guī)律直接灌輸給學生，這對學生能力的提高是毫無幫助的。教師必須引領(lǐng)學生循著原理、規(guī)律的鏈條，實現(xiàn)每一環(huán)節(jié)新的知識點的累積，使學生既能利用已有的知識結(jié)構(gòu)同化新知識并順應(yīng)新知識，及時實現(xiàn)舊知識結(jié)構(gòu)的改造與重組，逐漸形成完整的、結(jié)構(gòu)化的化學反應(yīng)原理知識體系，使學生在應(yīng)用中達到隨心應(yīng)手的程度。

二、創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學生主動建構(gòu)的意識

建構(gòu)主義學習理論認為學習過程是學習者以自己的知識和經(jīng)驗為基礎(chǔ)，積極、熱情、主動地將新知識融入既有的知識結(jié)構(gòu)與知識體系的過程。因此教師的一項主要工作就是積極為學生創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學生主動思考、探究，使學生在新舊知識的交互作用中構(gòu)建完善的、有序的知識框架。我們教師要注意從舊知識的拓展中創(chuàng)設(shè)新問題，引發(fā)學生內(nèi)心沖突，動搖原有的認知結(jié)構(gòu)平衡，從而激發(fā)學生學習新知識、探索新事物的興趣。如“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”，它是化學平衡理論的延續(xù)，教學過程中可以先通過化學平衡及其特點激活舊知識，然后提問：飽和NaCl溶液中析出晶體有哪些方法？學生回答：蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶。追問：還有嗎？實驗：4mL飽和NaCl溶液中滴加1—2滴濃鹽酸瞬間析出大量晶體。問：析出的晶體是什么？濃鹽酸起什么作用？學生討論：加入濃鹽酸增大了Cl-的濃度。問：為何增大Cl-的濃度能析出NaCl晶體？由于前面學習了化學平衡理論，學生心理隱約明白，但又無法具體解說清楚，達到一種“心求通而尚未通，口欲言而未能言”的狀態(tài)，有效地激發(fā)學生積極思考、自主探索的熱情，從而提高創(chuàng)新能力和實踐探究能力。

三、積極開展合作學習，激發(fā)學生自主探究科學的熱情

在《化學反應(yīng)原理》模塊教學中，我們教師要精心選擇探究性的教學內(nèi)容開展有效的合作學習，充分發(fā)揮學生集體的智慧，利用學生間的知識互補，使之更有效地、合理地、完整地解決問題。如“沉淀轉(zhuǎn)化的條件”的探究，我們以探究型實驗為切入點，通過以下步驟開展小組合作學習：

（1）提出問題：沉淀轉(zhuǎn)化的條件是什么？

（2）設(shè)計實驗專題：學習小組根據(jù)問題設(shè)計沉淀轉(zhuǎn)化的實驗進行探究。

（3）實驗探究：學習小組根據(jù)設(shè)計內(nèi)容開展探究性實驗。

（4）專題討論與小結(jié)：各小組以“沉淀轉(zhuǎn)化的條件”為主題組織討論，小組的中心發(fā)言人作專題總結(jié)陳述。

（5）反思與評價：在教師的引導(dǎo)下加以反思與評價，完成知識結(jié)構(gòu)的意義建構(gòu)。

這種通過同桌互助、小組學習、團隊探索等方式的合作學習，以及因此而為學生創(chuàng)造的學習情境與氛圍，不僅能加深學生對所學原理、規(guī)律的感悟、理解，促進應(yīng)用能力的提高，而且其所煥發(fā)的團隊精神能激活學生的創(chuàng)造力，激發(fā)學生強烈的探究科學的熱情。

第9篇：化學反應(yīng)與能量范文

第30題有機化學基礎(chǔ)的解題思路是：

最近三年高考第30題有機化學的基本流程就是：

（A）提供新情境：一條陌生反應(yīng)信息+一個合成路線，學生需要會處理這些新情境。

（B）結(jié)合化學選修5的知識：P4-P5頁各種官能團的性質(zhì)和P69頁有機物各官能團之間的相互轉(zhuǎn)化。

（C）解決的有機問題主要有：有機分子式的計算、書寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫、結(jié)合新情境的有機方程式書寫。

（D）學生在學習官能團的性質(zhì)時，主要就是掌握有機物斷鍵與成鍵，掌握官能團的反應(yīng)類型、有機方程式書寫（包括化學試劑與反應(yīng)條件），并通過有機化學實驗等幫助完成有機官能團性質(zhì)的掌握。高考有機化學就是這樣考查有機化學的核心知識與能力的。但學生因為規(guī)范書寫、有機方程式書寫中條件與試劑、結(jié)構(gòu)簡式書寫等都會導(dǎo)致本來可能拿分卻未能拿到。

（E）聯(lián)想：考生看到試題目殊字眼時需要特別關(guān)注，它往往是答題關(guān)鍵所在，看到就要聯(lián)想到相關(guān)知識塊。教師在復(fù)習備考中，需要與考生一起進行讀題與尋找關(guān)鍵字眼的訓(xùn)練。

第31題化學反應(yīng)原理題的解題思路是：

1. 選修4《化學反應(yīng)原理》包括的主要化學反應(yīng)及原理如下表：

2. 考查狀態(tài)：氣相體系或水溶液體系為主，也可能液態(tài)非水體系。

3. 考查思路：

（A）氣相體系（2011年高考）。

（B）溶液體系（2013與2010年高考）。

4. 化學反應(yīng)原理題的解題思路是：無論是什么體系，試題肯定都是陌生情境。

（A）氣相體系：

結(jié)合陌生情境，主要回答下列問題：

（1）反應(yīng)速率及外界條件對速率與平衡的影響；

（2）讀圖或表格得出結(jié)論并分析；

（3）作圖（進行必要的標注）；

（4）化學計算：求平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；

（5）反應(yīng)熱計算或書寫熱化學方程式。

（B）溶液體系：

第32題化工流程圖的解題思路是：

本題全省平均分一直不高，但區(qū)分度很好。多數(shù)學生對此題深感困惑。因此第32題也是用于區(qū)分高分群體的重要手段之一（另一個是化學實驗）。陌生但真實的化工生產(chǎn)情境，突顯廣東高考化學亮點：化學離不開生產(chǎn)生活實際，將學生所學的化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)與生活實際，使學生充分認識到化學在日常生產(chǎn)生活中的重要地位。

（A）先 “搶分”，粗讀試題（審題）：（1）在大題干中：找出原料成分，生產(chǎn)的目的，產(chǎn)品成分，產(chǎn)品的實際應(yīng)用價值等要點，養(yǎng)成把重要信息圈上的習慣。

（2）在流程圖中：了解工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心轉(zhuǎn)化，明確工藝（實驗）的目的在流程圖的哪一步或哪一階段達成；分離、提純的步驟所在。

（B）后精處理“得高分”：“處理新信息新情景”突破難點，先找出化工生產(chǎn)主線：原料核心化學反應(yīng)所需產(chǎn)品；再找出支線：原料的預(yù)處理、產(chǎn)物等的循環(huán)利用；排放物的環(huán)保處理。結(jié)合所學知識整合流程圖和問題的信息，先回答簡單的、不需完全看懂題目的小題干的設(shè)問；最后突破難點：反復(fù)閱讀，關(guān)鍵點（盡量把化學式、新信息、處理后的信息書寫在流程圖中）；分析各個階段的生產(chǎn)目的，但是一定是為總的生產(chǎn)目的（得到純的產(chǎn)品或副產(chǎn)品循環(huán)利用）服務(wù)；