化學(xué)反應(yīng)原理精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)反應(yīng)原理范文

實驗中，隨著食鹽濃度的增加，銅片上的氣泡逐漸增多。此時測定電流，發(fā)現(xiàn)電流也逐漸增大。通過硫酸溶液中加入氯化鈉，極大地提高了實驗的直觀性。實驗結(jié)果表明，在銅、鋅———稀硫酸原電池中試驗中加入氯化鈉固體，在不改變實驗原理的基礎(chǔ)上，現(xiàn)象更加明顯直觀，提高了教學(xué)效果。

二、利用水電解器做燃料電池實驗

課本上燃料電池實驗利用的原理是電解水后，碳棒上附有氧氣和氫氣，通過電極相連與硫酸鈉溶液構(gòu)成燃料電池。但是實驗過程中，很難做到二極管發(fā)光，連接電流計，顯示有微弱電流，但是現(xiàn)象不明顯。利用水電解器做氫氧燃料電池實驗則可以大大提高實驗效果。如圖1是水電解器，把電解裝置倒放如圖2，乳膠管連接的球形漏斗翻轉(zhuǎn)。實驗時，通過球形漏斗向裝置中注入1mol／L的硫酸鈉溶液，通過調(diào)節(jié)球形漏斗高度，使得滴定管充滿液體，塞上電極塞，確保兩極附近沒有空氣。6V直流電源電壓電解約3分鐘，此時可以觀察到產(chǎn)生氣體體積比為2∶1。撤去電源，在兩極連接二極管，可以看到二極管發(fā)光。連接電壓表測得穩(wěn)定的電壓。改用電流表，可以準(zhǔn)確地指示氫氣一極是負(fù)極，氧氣一極是正極。電池運行一段時間后可以觀察液注下降。為了便于觀察液面下降，可以在硫酸鈉溶液中滴加幾滴紅墨水，或者改用電解滴加酚酞的氫氧化鈉溶液。該實驗裝置具有如下優(yōu)點：（1）實驗現(xiàn)象明顯，這是因為水電解器的電極是鉑絲能催化氫氣與氧氣的反應(yīng)，同時水電解器中的氫氣與氧氣純度高，壓力大，所以無論是電壓還是電流明顯比用碳棒時高的多。所以試驗中不僅可以觀測到二極管發(fā)光，測定到較穩(wěn)定的電壓、電流。（2）可以觀測到隨著電池的工作氫氣氧氣量不斷在減少。（3）通過測定電壓可以明確氫氣一極是負(fù)極，氧氣一極是正極。

三、飲料瓶改作滅火器裝置

第2篇：化學(xué)反應(yīng)原理范文

關(guān)鍵詞：化學(xué)；思維；原理

中圖分類號：G632 文獻標(biāo)識碼：B 文章編號：1002-7661（2014）19-008-01

一、《化學(xué)反應(yīng)原理》高考中涉及的主要內(nèi)容及考點預(yù)

1、化學(xué)反應(yīng)與能量主要考察熱化學(xué)方程式及蓋斯定律的靈活應(yīng)用，也可能涉及到圖像和活化能，并與生產(chǎn)實際和新型能源相聯(lián)系。

2、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是高考必考內(nèi)容，也是重點和難點，一般會涉及到圖像?？疾熘R包括速率、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)。其中：

（1）絕熱情況的分析判斷很有可能是考點之一。會涉及絕熱情況下反應(yīng)進行的程度，要考慮放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)過程中容器溫度變化對反應(yīng)進行程度的影響：對兩邊氣體計量數(shù)相等的反應(yīng)，物質(zhì)的量雖然不發(fā)生變化，但由于溫度變化導(dǎo)致壓強改變對應(yīng)產(chǎn)生的影響；溫度改變對平衡常數(shù)的影響。

（2）對勒夏特列原理的深層次理解也要重視。要明白原理說的是平衡移動方向?qū)ν饨鐥l件的改變只能減弱而不能從根本上消除。例如升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，但平衡后體系溫度會升高；增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡后體系壓強會增大，對應(yīng)的各物質(zhì)濃度會增大，尤其是對有色物質(zhì)參與的反應(yīng)無論平衡向哪個方向移動顏色都會加深。總之，外界條件的改變不可能發(fā)生逆轉(zhuǎn)。

（3）與蓋斯定律聯(lián)系起來考察時兩個方程式若想加，則總方程式K值為兩個方程式K值之積；若兩個方程式相減，則總方程式K值為兩個方程式K值之商。

（4）催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響也可能做為考點，也可能會對催化劑的用量對化學(xué)反應(yīng)的影響做分析判斷。

3、對原電池原理的考察，可能偏向于新型電池。類型可能有：新型燃料電池，尤其是熔融鹽燃料電池是重點。其中，含碳燃料電池用碳酸鹽，含氮燃料電池用硝酸鹽，含硫燃料電池用硫酸鹽。對應(yīng)的酸根離子起調(diào)節(jié)溶液電荷的作用。另外，新型鋰離子電池也是考察重點。以判斷電子離子移動方向、電極方程式的書寫、電量的計算為形式。

4、對離子平衡、PH值、離子濃度大小、鹽的水解、溶度積考察可能與化學(xué)工藝流程結(jié)合起來，以圖示形式出現(xiàn)。涉及內(nèi)容有離子濃度大小比較、計算、離子方程式的書寫、平衡移動的判斷、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的判斷與計算。溶度積的比較計算、還可能涉及氧化還原反應(yīng)的判斷。

二、題型預(yù)測

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡既可能單獨成一個大題，也可能與化學(xué)反應(yīng)與能量、原電池原理搭配成題。若單獨成題則可能難度較大，且考察比較全面，涉及到化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡及平衡常數(shù)。若搭配成題，難度可能降低，考察不可能太全面。

電解質(zhì)溶液的考察很可能與化工生產(chǎn)實際相結(jié)合單獨成題，若是這樣，同樣考察比較全面。涉及內(nèi)容有化學(xué)反應(yīng)，電離平衡、鹽的水解離子濃度大小判斷及計算、沉淀溶解平衡的建立與移動，物質(zhì)的分離操作，還可能涉及到氧化還原反應(yīng)的判斷與方程式的書寫。

三、題型舉例

例題1：（模塊單獨成題型） Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4―SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 ===4LiCl +S +SO2.請回答下列問題：

（1）電池的負(fù)極材料為__________，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________；

（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________；

（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2 中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是_________________________。

（5）用此蓄電池電解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L，將電解后的溶液加水稀釋至1 L，此時溶液的pH=____________。

例題2：（模塊搭配成題型）氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源。（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學(xué)電源”，充電、放電時的反應(yīng)為： 放電時，正極的電極反應(yīng)式為：_________________________ ， 充電時，該電極應(yīng)與電源的 （填“正”或“負(fù)”）極相連。

（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣。已知：

則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學(xué)方程式為：

（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（ ）在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200，

①合成氨是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②合成氨選擇400～500℃原因是：。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下表中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度。

0―5 min，H2的平均反應(yīng)速率 = 。反應(yīng)在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是 （填序號）。a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加氫氣的濃度 d.分離出NH3

（4）在- 50℃時，液氨中存在電離平衡 ，離子積常數(shù)K=c（NH+4）?c（NH―2）。若一定條件下，平衡時c（NH―2）=1×10-15 mol?L-1，下列說法正確的是_________（填序號）

a.在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大

第3篇：化學(xué)反應(yīng)原理范文

關(guān)鍵詞：活化能；有效碰撞；活化分子

【中圖分類號】G633.8

一、 活化能的定義

教師深入了解活化能的含義

對于化學(xué)反應(yīng)，其本質(zhì)是舊的分子或原子之間的化學(xué)鍵斷裂并重新結(jié)合，形成新的化學(xué)鍵的過程。在這個過程中，如何能使化學(xué)鍵破裂以及結(jié)合就與活化能有著密不可分的關(guān)系。說到活化能，它是在90年前由瑞典的著名科學(xué)家Arrhenius首先提出的一個概念。然而，什么是活化能？至今也一直處于在爭議中，總的來看，有以下幾種說法：

1. 活化分子具有的最低能量與分子平均能量的差叫活化能。

2. 活化分子的平均能量與分子平均能量的差叫活化能。

3. 活化分子的能量與所有分子平均能量的差叫活化能。

4. 活化能就是分子在碰撞時為了某種化學(xué)作用能發(fā)生而應(yīng)具有的過剩能量（與平時能量比較時）。

5. 活化能是"分子反應(yīng)時需要克服的一種峰值"。

6. 超過分子平均能量的定值，使分子活性化，有資格參加反應(yīng)，叫做活化能。

7. 要使尋常分子（即具有平均能量的分子）變?yōu)榛罨肿樱芰砍鲆欢ㄖ嫡撸┧璧哪芰糠Q為活化能。

8. 活化能就是由反應(yīng)物分子形成活化絡(luò)合物時所吸收的能量。

結(jié)合常見的習(xí)題，給學(xué)生的是第1種說法.

二、掌握基本概念

1.課前預(yù)習(xí)

（1）、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

答：反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的_________，生成物中新的化學(xué)鍵的__________。

（2）、碰撞理論模型：

①化學(xué)反應(yīng)必須發(fā)生分子間的碰撞，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱 。

②能發(fā)生這樣碰撞（___________）的分子叫 分子。

問：活化分子之間的碰撞是否就是有效碰撞呢？

答：活化分子必須有 時發(fā)生的碰撞才能是有效碰撞。

③普通分子與活化分子有何區(qū)別？普通分子怎樣能活化分子？

答：

（3）、活化分子具有的能量就叫做活化能，對嗎？答 ！

活化能是指活化分子_________的那部分能量。（比反應(yīng)物分子平均能量）

2.教師概括

（1）化學(xué)反應(yīng)必備兩個條件：第一，分子有較高_________（即_____________）；

第二，碰撞要有合適的___________。（答案課本P3）

（2）過程圖像（能讓學(xué)生一目了然）

三、課后鞏固（通過鞏固深入理解概念，為后邊的教學(xué)打好基礎(chǔ)）

1、判斷正誤：打"√"or"×"

A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) （ ）

B.分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件 （ ）

C.有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件 （ ）

D.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子 （ ）

E.活化分子的碰撞一定是有效碰撞 （ ）

F.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng) （ ）

G.有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān) （ ）

H.活化能的大小決定這個化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化大小 （ ）

I.使用催化劑能改變分子的活化能 （ ）

J.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng) （ ）

K.實驗室制氫氣時，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應(yīng)中硫酸銅是催化劑 （ ）

L.單獨加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實驗中高錳酸鉀是催化劑 （ ）

參考文獻

[1]周遺品，趙永金，張延金等.Arrhenius公式與活化能.石河子農(nóng)學(xué)院學(xué)報.1995.32（4）.76-80

[2]羅渝然.什么是活化能.化學(xué)通報.1981.第4期.50-55

第4篇：化學(xué)反應(yīng)原理范文

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.11.027

化學(xué)反應(yīng)原理是人類在大量研究化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，總結(jié)得到的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律，是深刻理解化學(xué)反應(yīng)和規(guī)律的基礎(chǔ)。我國新課程改革將有關(guān)中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容，集中編排在《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊中。該模塊是為對化學(xué)反應(yīng)原理感興趣的學(xué)生開設(shè)的，通過學(xué)習(xí)，學(xué)生可以了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。但由于化學(xué)反應(yīng)原理知識有著復(fù)雜性、關(guān)聯(lián)性、多樣性和交錯性的特點，學(xué)生在學(xué)習(xí)時存在很大的障礙。而許多教學(xué)一線的教師，面對《化學(xué)反應(yīng)原理》部分的教學(xué)時，也常常出現(xiàn)“教師自認(rèn)為已經(jīng)講的很清楚而學(xué)生反復(fù)出錯”的情況。為此，筆者采用問卷調(diào)查、觀察等方法，在四月下旬對無錫市青山中學(xué)，姜堰中學(xué)以及南京市六合中學(xué)進行探查，并分析高二和高三兩個不同年級學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理模塊教學(xué)行為的認(rèn)識，多角度研究了高中化學(xué)反應(yīng)原理的教學(xué)方式，為今后根據(jù)學(xué)生的差異選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方式以促進學(xué)生在原理部分的學(xué)習(xí)提供依據(jù)。

一、探查的設(shè)計與實施

本研究的問卷調(diào)查從教學(xué)中常見的教學(xué)方式和學(xué)生期望的教學(xué)方式兩個角度切入，分為五個部分：一、調(diào)查了學(xué)生的基本信息；二、通過表格式的選擇，探查了學(xué)生對教材中內(nèi)容的分散、整合的觀點，同時也了解了學(xué)生對學(xué)習(xí)內(nèi)容的增加和刪減的建議，總共17題；三、通過選擇的形式對學(xué)生最推崇的教學(xué)行為進行了探查，總共4小題；四、通過表格形式的選擇，對學(xué)習(xí)活動進行了探查，總共12小題；五、通過表格形式的選擇，對化學(xué)反應(yīng)原理模塊中的各種教學(xué)活動進行了探查，總共14小題。本研究所有探查數(shù)據(jù)均采用SPSS 17.0進行統(tǒng)計處理。

本調(diào)查采取隨機整群抽樣的方法，研究的對象為無錫市、姜堰市以及南京市三所四星級中學(xué)的453名學(xué)生。之所以選擇四星級學(xué)校，是因為這類學(xué)校選修化學(xué)的學(xué)生相對較多。本調(diào)查針對不同年級學(xué)生的認(rèn)知能力的差別，對上述學(xué)校的高二和高三年級學(xué)生進行探查?？紤]到調(diào)查對象應(yīng)具有一定的化學(xué)反應(yīng)原理模塊基礎(chǔ)，而高二年級正進行著高中化學(xué)反應(yīng)原理模塊的教學(xué)，因此在四月下旬進行探查的實施。

二、探查的結(jié)果分析

1. 靈活地將學(xué)習(xí)內(nèi)容進行分散和整合能促進學(xué)生認(rèn)知發(fā)展

教學(xué)內(nèi)容分散和整合的意圖，即根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)需求和認(rèn)知規(guī)律，突破現(xiàn)有教材中的呈現(xiàn)順序，進行重新組合的過程。問卷中涉及到原電池、電解質(zhì)、影響化學(xué)平衡的因素、平衡常數(shù)、金屬腐蝕這四個知識點，原有教材中是分散編排的，問其是否可以整合編排。另外涉及到化學(xué)平衡移動、pH的計算、勒夏特列原理這三個知識點，原有教材是整合編排的，問其是否可以分散編排。對學(xué)生關(guān)于學(xué)習(xí)內(nèi)容的分散和整合意見的頻數(shù)進行了統(tǒng)計，統(tǒng)計結(jié)果見表2

從數(shù)據(jù)中可以看出，在高一時已經(jīng)學(xué)習(xí)了“原電池”的相關(guān)概念，在“化學(xué)反應(yīng)原理”這本書里，又專門講解“原電池”，88.7%的學(xué)生認(rèn)為這樣分散講解有必要，并認(rèn)為前面出現(xiàn)的知識是基礎(chǔ)，后面出現(xiàn)的知識是前面的深化。11.3%的學(xué)生認(rèn)為整合講解比較能夠促進自己的理解。此外，對于“化學(xué)平衡移動”、“pH的計算”和“勒夏特列原理”的講授順序，大部分學(xué)生贊同對這些內(nèi)容進行分散講解。而對于“電解質(zhì)”、“影響化學(xué)平衡因素”、“平衡常數(shù)”和“金屬腐蝕”的講授順序，大部分學(xué)生贊同對這些內(nèi)容進行整合講解。筆者認(rèn)為，教學(xué)內(nèi)容需進行靈活地整合和分散，并沒有統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，因為教育對象是有差異的。

筆者通過對江蘇省特級教師的教學(xué)觀摩，發(fā)現(xiàn)特級教師能夠靈活地對化學(xué)教學(xué)內(nèi)容進行分散與整合。例如徐賓老師在進行“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”教學(xué)時，不但通過實驗的方法幫助學(xué)生建立了沉淀溶解平衡的概念，而且靈活地將MgCO3Mg（OH）2、Ca（OH）2CaCO3、AgCl溶于氨水、Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液、AgClAgIAg2S、鍋爐水垢用Na2CO3溶液預(yù)處理等內(nèi)容加以整合，最后引導(dǎo)學(xué)生用平衡移動的觀念解決沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化問題。

2. 適當(dāng)拓展增加學(xué)習(xí)內(nèi)容能促進學(xué)生認(rèn)知發(fā)展

布魯姆曾說過，“學(xué)什么是比怎樣學(xué)更為重要的問題”。筆者通過下列問卷調(diào)查題探查了學(xué)生關(guān)于學(xué)習(xí)內(nèi)容拓展的看法。

化學(xué)反應(yīng)原理部分的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為最需要增加的是（ ）

A. 實驗 B. 應(yīng)用實例 C.典型例題

D. 教師精彩講解 E.拓展延伸

統(tǒng)計結(jié)果見表3。

從數(shù)據(jù)可以看出，對于“化學(xué)反應(yīng)原理”的學(xué)習(xí)，38.6%的學(xué)生認(rèn)為需要增加實驗，28.5%的學(xué)生認(rèn)為需要增加應(yīng)用實例，18.1%的學(xué)生認(rèn)為需要增加典型例題，8.4%的學(xué)生認(rèn)為需要增加拓展延伸，6.4%的學(xué)生認(rèn)為需要增加教師精彩的講解。在此基礎(chǔ)上，筆者進一步對學(xué)生關(guān)于“沉淀溶解平衡”拓展看法的頻數(shù)進行了統(tǒng)計，統(tǒng)計結(jié)果見表4。

第5篇：化學(xué)反應(yīng)原理范文

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；化學(xué)電源；反應(yīng)原理；分類；具體應(yīng)用

通常意義上來說，化學(xué)電源是一種特殊裝置，它能夠?qū)⒒瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能，主要是通過化學(xué)反應(yīng)消耗某種化學(xué)物質(zhì)而輸出電能，習(xí)慣上被稱為電池，也就是說，生活中常見的電池大多是化學(xué)電源。關(guān)于化學(xué)電源的應(yīng)用范疇，其主要表現(xiàn)在國民經(jīng)濟、科學(xué)技術(shù)、軍事領(lǐng)域和日常生活等方面。

一、關(guān)于化學(xué)電源的反應(yīng)原理實驗探究設(shè)計

關(guān)于化學(xué)電源反應(yīng)原理的探析問題，筆者在此選擇人教版高中《化學(xué)》選修4第四章第二節(jié)內(nèi)容為研究切入點，通過化學(xué)實驗展示化學(xué)電源的反應(yīng)原理，力求讓學(xué)生親身、直觀、明了地看清楚反應(yīng)原理，體驗創(chuàng)新實踐的快樂，加深學(xué)生對此章節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識。

1.制訂教學(xué)目標(biāo)，分析教學(xué)重、難點

（1）教學(xué)目標(biāo)。首先，老師需要帶領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)原電池的化學(xué)原理，掌握形成原電池的基本條件，隨后了解各類常見電池的類別、構(gòu)造、反應(yīng)原理、優(yōu)勢和應(yīng)用范疇。其次，利用化學(xué)實驗的方法達到學(xué)習(xí)知識的目的。最后，通過此章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，實時感受化學(xué)帶給人類社會生活的進步和光明。

（2）教學(xué)重、難點。本章節(jié)內(nèi)容的重點：一次電源、二次電源、燃料電池的反應(yīng)原理、基本性能和應(yīng)用；常見電池的污染和環(huán)保問題；難點：化學(xué)電源的反應(yīng)原理以及電極式的書寫技能。

2.具體的實驗過程

第一部分：

【老師指導(dǎo)試驗】給學(xué)生小組各拿一節(jié)化學(xué)電源（干電池），用實驗證明銅鋅原電池的正負(fù)兩極。

【學(xué)生動手操作】進行實驗，并觀察具體化學(xué)現(xiàn)象。

【學(xué)生試驗所得】現(xiàn)象：測干電池時，電流計指針偏向正極方向；測銅鋅原電池時，電流計指針偏向銅片方向。由此可見：鋅片為負(fù)極，銅片為正極。

【試驗所得結(jié)論】原電池的原理：

負(fù)極：電子流出，較活潑，（鋅片）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）

正極：電子流入，較不活潑，（銅片）：2H++2e-=H2（還原反應(yīng)）

銅鋅原電池的總反應(yīng)方程式：Zn+2H+=Zn2++H2

與鋅片直接跟稀硫酸反應(yīng)的異同之處：

相同點：總反應(yīng)方程式相同

不同點：電子轉(zhuǎn)移途徑不同

第二部分：

【實驗探究主題】原電池的實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，而且氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，那么構(gòu)成原電池要有哪些條件呢？

【具體實驗過程】通過多種裝置的比對，以及多種實驗現(xiàn)象的觀察，求得原電池的構(gòu)成條件。

【實驗結(jié)果所得】組成原電池的條件：（1）電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成；（2）兩電極必須浸泡在電解質(zhì)溶液中，自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（3）兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。

【教師課后補充】化學(xué)電源因為要提供持續(xù)而穩(wěn)定的電流，除了必須具備原電池的三個構(gòu)成條件之外，還要有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。也就是說，化學(xué)電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學(xué)電源。

二、化學(xué)電源在生活中的具體應(yīng)用及分類

1.干電池及其應(yīng)用

干電池也叫一次電池，指的是電池中的反應(yīng)物質(zhì)在進行一次電化學(xué)反應(yīng)放電后就無法再次使用，它的總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2NH+4=2Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。常見的干電池有鋅錳干電池、鋅汞電池、鎂錳干電池等。

2.蓄電池及其應(yīng)用

蓄電池可分為酸性鉛蓄電池和堿性蓄電池兩種。（1）酸性鉛蓄電池是由一組充滿海綿狀金屬鉛的鉛銻合金格板做負(fù)極，由另一組充滿二氧化鉛的鉛銻合金格板做正極，兩組格板相間浸泡在電解質(zhì)稀硫酸中，其總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O其具有充放電可逆性好、放電電流大、穩(wěn)定持續(xù)、價格低廉等優(yōu)點，常用作汽車和柴油機車的啟動電源，坑道、礦山和潛艇的動力電源，以及變電站的備用電源。（2）堿性蓄電池是生活中十分常見的充電電池，它的體積、電壓和干電池差異不大，并且攜帶方便，相對來說它的使用壽命比鉛蓄電池長得多，使用得當(dāng)可以反復(fù)充放電上千次，但價格比較貴。因其在堿性條件下進行反應(yīng)，所以名為堿性蓄電池。

3.鋰離子電池及其應(yīng)用

鋰離子電池的工作原理就是指其充放電原理。當(dāng)對電池進行充電時，電池的正極上有鋰離子生成，生成的鋰離子經(jīng)過電解液運動到負(fù)極。而作為負(fù)極的碳呈層狀結(jié)構(gòu)，它有很多微孔，到達負(fù)極的鋰離子就嵌入碳層的微孔中，嵌入的鋰離子越多，充電容量越高，這里所說的電池容量就是放電容量。如果把鋰離子電池形象地比喻為一把搖椅，搖椅的兩端為電池的兩極，而鋰離子就像優(yōu)秀的運動員，在搖椅的兩端來回奔跑。所以，專家們又給了鋰離子電池一個俏皮的名字搖椅式電池。

總的來說，高中化學(xué)教學(xué)中涉及的化學(xué)電源的反應(yīng)原理這一知識點十分重要，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一大難點，需要老師和學(xué)生去認(rèn)真教學(xué)、認(rèn)真對待。同時，化學(xué)電源在生活中的應(yīng)用范疇十分廣闊，涉及生活的方方面面，由此可見，化學(xué)科學(xué)需要受到我們的重視，它給人類社會帶來了前所未有的福利。

參考文獻：

[1]肖建鋒，彭維清.第26課時化學(xué)電源[J].高中生學(xué)習(xí)：高三版，2012（11）.

[2]王馨郁.《化學(xué)電源》教學(xué)設(shè)計[J].中國信息技術(shù)教育，2010（17）.

第6篇：化學(xué)反應(yīng)原理范文

【摘 要】 原型范疇理論作為認(rèn)知語言學(xué)的理論核心，有著非常重要的作用。本文通過對原型范疇理論的理解，合理分析了這一理論在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用，并從中得到了啟發(fā)?；瘜W(xué)作為實驗型的學(xué)科，和原型范疇理論有許多相像的地方，也正是因為有了這些“吻合”的共同點，才能將原型范疇理論與化學(xué)教學(xué)相結(jié)合，為學(xué)生們帶來精彩的課堂內(nèi)容。

關(guān)鍵詞 原型范疇理論；高中化學(xué)；教學(xué)

高中的基礎(chǔ)化學(xué)課堂，與原型范疇理論有著很多相同點。為了讓課堂更加的精彩，教師們可以將原型范疇理論帶進課堂，讓學(xué)生們對基礎(chǔ)化學(xué)理解的更加深刻。好的原型可以讓教學(xué)效果事半功倍，所以在將原型范疇理論帶入課堂時，教師們也應(yīng)注意選擇合適的原型。通過討論研究我們可以發(fā)現(xiàn)，高中化學(xué)教學(xué)中，有很多值得注意的問題，怎樣才能讓學(xué)生們更好的掌握課堂知識，是每一位教師都需要思考的問題。如果原型范疇理論可以給課堂學(xué)習(xí)帶來積極的影響，那么原型范疇理論的應(yīng)用，對于高中化學(xué)教學(xué)來說，就十分有必要。

一、原型范疇理論的認(rèn)知

（一）原型范疇理論的理解應(yīng)用

作為范疇理論的成員，原型范疇理論十分具有代表性，也是其中最典型的成員。范疇的邊界十分模糊，所以許多家族成員都有著一定的相似性。作為批判經(jīng)典范疇理論發(fā)展開來的原型范疇理論，雖然已經(jīng)有很豐滿的羽翼，但是卻受到了很多的限制，但這些問題并不妨礙它在高中化學(xué)課堂中的應(yīng)用。原型范疇理論對教學(xué)有一定的影響，相比于其他的范疇，原型范疇理論更適合在教學(xué)中應(yīng)用，也很容易被學(xué)生們理解接受，這也是它作為范疇理論的獨特意義。

（二）原型范疇理論的特征

1.典型的范疇成員

眾所周知，范疇成員之間雖然有著些許差異，但彼此之間也有著相似的聯(lián)系，界限十分模糊。而原型范疇理論雖然打著批判經(jīng)典范疇理論的旗號，但卻是范疇內(nèi)最典型的成員，有著十分顯著的特征。憑著這樣的優(yōu)勢，原型范疇理論擁有了不同的典型性，也正是因為這樣的典型性，讓這一理論在教學(xué)中有了立足之地，為教學(xué)提供了優(yōu)勢。

2.范疇理論有一定的相似性

雖然范疇理論的范圍很廣，但實際上，家族中的各個分支理論，也是有一定相似性的。原型范疇理論雖然具有一定的典型性，但也和其他的范疇理論分不開。這一點，也可以稱作是“家族特征”。雖然理論不相同，但范疇家族之間的必然聯(lián)系，也將各個理論緊密的聯(lián)系到了一起。所以，原型范疇理論可以合理的融入教學(xué)，也是因為除了典型性外，它與其他的范疇理論一樣，有一定的基礎(chǔ)認(rèn)知。

3.原型范疇理論具有開放性

雖然原型范疇理論既有典型性，又有家族相似性，但實際上，范疇的邊界還是有些模糊的。從這個觀點中我們可以看出，范疇理論是可以相互滲透的。它們之間雖然有著不相同的組成條件，但卻不能簡單的就被區(qū)分開來。這也就是表明，范疇之間并不分散，而是擁有剪不斷的連續(xù)體。當(dāng)然，這并不能否認(rèn)范疇理論的原則性，只是這些理論在各司其職的同時，依然有著一定的必然聯(lián)系。

二、原型范疇理論在化學(xué)中的應(yīng)用

（一）化學(xué)課程的基本構(gòu)架

作為一門自然學(xué)科，化學(xué)從分子、原子層次上對物質(zhì)進行了細(xì)微的研究，是相對比較謹(jǐn)慎的一門學(xué)科。而它的基本構(gòu)架就是根據(jù)這些細(xì)微的知識，學(xué)習(xí)物質(zhì)元素的基本性質(zhì)。在這樣的情況下，原型范疇理論的應(yīng)用，就顯得十分重要?；瘜W(xué)這門學(xué)科主要是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)之間的變化?；瘜W(xué)的教學(xué)方式和原型范疇理論有許多的相似之處，所以把原型范疇理論融入課堂，也能夠讓課堂內(nèi)容更加的充實和完善。雖然原型范疇理論可以運用到教學(xué)當(dāng)中，但對于“原型”的選擇，也十分值得推敲。

（二）原型范疇理論使用的注意事項

雖然原型范疇理論和化學(xué)教學(xué)有一定的聯(lián)系，但在引用至課堂時，也需要遵循一些基本的原則。首先，課堂上所選擇的“原型”，要有一定的內(nèi)涵。在教學(xué)過程中，選擇好的原型可以讓教學(xué)事半功倍，學(xué)生們也可以根據(jù)這樣的“原型”更好的理解知識點中的重要內(nèi)容?；瘜W(xué)雖然是一門變化莫測的學(xué)科，但基礎(chǔ)理論還是有跡可循的，所以只有選擇好的原型，才可以讓知識更加完善。還有一點需要注意的就是，教學(xué)“原型”應(yīng)該選擇學(xué)生熟悉的例子。比如說，在講到分子概念時，可以選擇水分子作為“原型”為大家講解分析。水是人們生活中不可或缺的重要物質(zhì)，大家非常熟悉，而選擇這樣熟悉的原型來分析知識，可以讓學(xué)生們更好的理解概念。反之，如果選擇的原型大家并不清楚，學(xué)生們學(xué)習(xí)的態(tài)度就會直線下降，這也就是很多人反饋的“聽不懂”現(xiàn)象。所以，想要將原型范疇理論合理的運用到化學(xué)教學(xué)中，教師們需要進行非常充分的前期準(zhǔn)備工作。

三、結(jié)束語

原型范疇理論對于解決問題有著啟發(fā)性的作用。很多學(xué)者認(rèn)為，在解決問題時，可以使用原型思維進行合理分析，并根據(jù)問題特征尋找適當(dāng)?shù)慕鉀Q辦法，這足以證明原型范疇理論獨特的存在意義。而將原型范疇理論運用到化學(xué)教學(xué)中，也是原型范疇理論的又一大作用。加入原型范疇理論，教學(xué)內(nèi)容會變得更加充實，有吸引力，學(xué)生們更容易“聽得懂”。雖然與經(jīng)典范疇理論有一定的差異，但原型范疇理論更適用于教學(xué)當(dāng)中。教師們在選擇教學(xué)原型時，除了要選擇典型、熟悉的例子，也需要考慮學(xué)生們對原型的接受程度，如果原型太過深奧，不如選擇稍遜一點的簡單原型，這樣才更容易被大家接受。教學(xué)中加入原型范疇理論，也是希望給學(xué)生們帶去充實的課堂內(nèi)容，希望大家更好的理解知識。當(dāng)然，學(xué)習(xí)知識自然不能一蹴而就，但好的課堂教學(xué)是學(xué)生們學(xué)習(xí)知識的基本途徑。只有充分掌握課堂知識，學(xué)習(xí)才能夠節(jié)節(jié)高升。

參考文獻

[1]羅愛賓.原型范疇理論在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用[D].湖南師范大學(xué),2014

[2]郭玉錦.原型范疇理論在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用[J].新課程·下旬,2014,(10)

第7篇：化學(xué)反應(yīng)原理范文

1 資料與方法

1.1 一般資料

1.1.1 資料收集  本研究入選的202個病例均為2015年1月～2017年9月期間在首都醫(yī)科大學(xué)昌平教學(xué)醫(yī)院兒科住院患兒，所有患兒經(jīng)體格檢查、查問病史、影像學(xué)檢查符合肺炎診斷標(biāo)準(zhǔn)[5]。

1.1.2 分組入選標(biāo)準(zhǔn)  （1）細(xì)菌感染性肺炎入選標(biāo)準(zhǔn)：臨床有感染中毒癥狀，應(yīng)用頭孢類藥物、霧化吸入、氣道管理綜合治療治愈者。（2）肺炎支原體感染性肺炎入選標(biāo)準(zhǔn)：臨床上有肺炎癥狀和（或）相關(guān)體征，血清學(xué)檢查提示僅肺炎支原體抗體陽性，應(yīng)用大環(huán)內(nèi)酯類抗生素、霧化吸入、氣道管理治療治愈者。（3）病毒感染性肺炎入選標(biāo)準(zhǔn)：臨床有肺炎癥狀和（或）相關(guān)體征，呼吸道病原譜血清學(xué)檢查有呼吸道合胞病毒或流感病毒感染，治療上未予抗生素，僅依靠霧化吸入、氣道管理綜合治療治愈者。（4）因許多兒童肺炎患者是肺炎支原體感染同時合并病毒感染，故將此類患者單列一組，肺炎支原體+病毒感染性肺炎入選標(biāo)準(zhǔn)：臨床上有肺炎癥狀和（或）相關(guān)體征，血清學(xué)檢查提示肺炎支原體抗體陽性，呼吸道合胞病毒或流感病毒（包括流感A型、B型、副流感）抗體陽性，應(yīng)用大環(huán)內(nèi)酯類抗生素、奧司他韋、干擾素霧化吸入、氣道管理綜合治療治愈者。

1.1.3 剔除標(biāo)準(zhǔn)  （1）血清學(xué)檢查提示肺炎支原體、肺炎衣原體抗體同時陽性的剔除;（2）臨床上考慮肺炎支原體感染可能性大，應(yīng)用大環(huán)內(nèi)酯類抗生素有效，但血清學(xué)檢查肺炎支原體抗體呈陰性的剔除;（3）肺炎支原體抗體陽性，但同時考慮合并細(xì)菌感染不能除外，同時應(yīng)用頭孢類抗生素和大環(huán)內(nèi)酯類抗生素的剔除;（4）臨床考慮為病毒感染性肺炎，但合并細(xì)菌感染不能除外，應(yīng)用抗生素治療的病例剔除;（5）重癥肺炎剔除;（6）伴有驚厥的病例剔除;（7）有心、肝、腎重要臟器疾病者。

1.1.4 分組  按上述入選及剔除標(biāo)準(zhǔn)，將患者分為四組：細(xì)菌感染性肺炎（21例），肺炎支原體感染性肺炎（89例），病毒感染性肺炎（27例），肺炎支原體感染合并病毒感染性肺炎（65例）。

1.2 方法

1.2.1 樣本采集  均于患者入院24 h內(nèi)抽取空腹靜脈血，分離膠試管2 mL備測呼吸道病原譜，EDTA抗凝管2 mL備測CRP、PCT。標(biāo)本采集前均征得患者家屬知情同意。

1.2.2 CRP檢測  采用高敏感干化學(xué)微粒增強型壓積校正免疫速率法，使用加樣器將全血標(biāo)本加入到含緩沖液的檢測管中，CRP試劑帽蓋在檢測管上，通過QuikRead go儀器檢測讀取結(jié)果。試劑為Orion Diagnostica Oy生產(chǎn)的CRP測定試劑盒。

1.2.3 PCT檢測  采用免疫熒光層析法，吸取75 μL全血標(biāo)本，將樣本加入緩沖液中，充分混勻1 min，用移液器從上述溶液中吸取75 μL加入測試卡的加樣孔中，反應(yīng)15 min，并在倒計時1 min內(nèi)將測試卡插入儀器中，系統(tǒng)繼續(xù)倒計時，適用儀器自動進行測試并讀取測試結(jié)果。試劑為廣州萬孚生物技術(shù)股份有限公司生產(chǎn)的免疫熒光檢測儀和配套使用的PCT定量檢測試劑盒。

1.2.4 呼吸道病原譜的檢測  采用間接免疫熒光法，操作流程如下：加稀釋后的樣本30 μL到反應(yīng)區(qū)溫育30 min清洗（流水沖洗1 s，小杯中浸泡5 min）加標(biāo)記抗體25 μL到反應(yīng)區(qū)溫育30 min清洗（流水沖洗1 s，小杯中浸泡5 min）封片熒光顯微鏡下鏡檢進行結(jié)果判讀。試劑盒為歐蒙醫(yī)學(xué)實驗診斷股份公司生產(chǎn)的呼吸道病原體譜抗體IgM檢測試劑盒。

1.3 統(tǒng)計學(xué)方法

采用SAS 9.4統(tǒng)計學(xué)軟件進行統(tǒng)計學(xué)分析，計量資料以均數(shù)±標(biāo)準(zhǔn)差（x±s）表示，運用Dwass-Steel-Critchlow-Fligner方法對組間CRP、PCT進行兩兩比較。運用Spearman方法對CRP、PCT進行相關(guān)性分析。P<0.05為差異有統(tǒng)計學(xué)意義。

2 結(jié)果

2.1 四組肺炎PCT、CRP的表達

可見細(xì)菌感染性肺炎PCT、CRP均值均最高，支原體+病毒感染性肺炎、支原體感染性肺炎次之，病毒感染性肺炎PCT、CRP表達均最低。見表1。

2.2 CRP成對雙側(cè)多重比較分析Dwass-Steel-Critchlow-Fligner方法

對四組兒童肺炎全血CRP進行組間兩兩比較，結(jié)果顯示：病毒感染性肺炎組CRP水平偏低，同其他三組比較，均有顯著統(tǒng)計學(xué)差異（P<0.05）;其他三組間比較，CRP水平無顯著統(tǒng)計學(xué)差異。見表2。

2.3 PCT成對雙側(cè)多重比較分析Dwass-Steel-Critchlow-Fligner 方法

對四組兒童肺炎全血PCT水平進行組間兩兩比較，結(jié)果顯示：細(xì)菌感染性肺炎PCT水平偏高，同其他三組比較，PCT升高水平有顯著統(tǒng)計學(xué)差異（P<0.05）;其他三組間比較，PCT水平無顯著統(tǒng)計學(xué)差異。見表3。

2.4 相關(guān)性分析

對CRP和PCT進行整體相關(guān)性分析，n=202，Spearman 相關(guān)系數(shù)r=0.34211，P<0.001，四組兒童肺炎全血CRP與PCT表達整體具有相關(guān)性。

3 討論

肺炎是導(dǎo)致兒童住院率最高的疾病之一，也是引起5歲以下兒童死亡的主要原因，占據(jù)著巨大的醫(yī)療資源。兒童因其機體的發(fā)育特殊性，在不同的階段抗生素應(yīng)用受到不同的限制，如氨基糖甙類藥物由于其對軟骨發(fā)育的影響，除非在一些特殊情況下（免疫功能缺陷、重癥感染），在兒科此類藥物是基本禁用的;另外，大環(huán)內(nèi)酯類藥物、抗病毒藥物在新生兒及小嬰兒中的限制應(yīng)用，使得選擇安全、有效的抗感染藥物成為兒科醫(yī)生的首要企盼。臨床上需要一些生物標(biāo)志物用來甄別感染類別，以決定是否應(yīng)用抗生素及應(yīng)用抗生素的種類。白細(xì)胞、C-反應(yīng)蛋白、血沉作為傳統(tǒng)的炎性標(biāo)志物，其反應(yīng)的滯后性、非特異性使其不能很好地適應(yīng)臨床需求[6]。降鈣素原（PCT）是降鈣素（CT）的前體（無激素活性），被認(rèn)為是降鈣素調(diào)節(jié)激素和最有前景的炎癥指標(biāo)，在細(xì)菌感染時升高，其升高較C-反應(yīng)蛋白、血沉快，且在炎癥減輕時很快降低[7]。首次將其同感染性疾病聯(lián)系起來是1983年，在一個葡萄球菌感染中毒綜合征的患者血清中發(fā)現(xiàn)PCT水平顯著升高。PCT作為一個新型的炎性指標(biāo)具有較好的生物動力學(xué)：感染后2 h內(nèi)升高，8～24 h維持一個平臺期，其在健康個體中可以檢測到非常低的水平。PCT可由全身許多種細(xì)胞產(chǎn)生，甲狀腺C細(xì)胞、肺臟神經(jīng)內(nèi)分泌細(xì)胞、胃腸道神經(jīng)內(nèi)分泌細(xì)胞，這些細(xì)胞的分泌組成了健康個體血清中PCT的主要來源，在急性感染的個體能升高1000倍。目前測量PCT的最大意義在于其可以作為一個炎性標(biāo)志物降低濫用抗生素率。PCT在細(xì)菌感染和非細(xì)菌感染下表達水平不同，其升高水平同感染的嚴(yán)重程度有關(guān)，顯示其能夠區(qū)別細(xì)菌感染和非細(xì)菌感染，同傳統(tǒng)炎癥指標(biāo)CRP比較具有較高的敏感性，并且易于檢測[8，9]。

本研究入選的202例肺炎患者中，支原體感染性肺炎例數(shù)最多，89例，占44.1%，細(xì)菌感染性肺炎例數(shù)最少，21例，占10.4%，推測這與臨床上痰培養(yǎng)結(jié)果影響因素較多，對細(xì)菌感染缺乏有針對性的臨床檢查手段有關(guān)。一些考慮細(xì)菌感染存在但不能除外合并支原體感染聯(lián)合應(yīng)用頭孢類和大環(huán)內(nèi)酯類抗生素的病例未入組。研究顯示，CRP同PCT整體具有相關(guān)性，即PCT升高的情況下CRP也會升高，那么PCT對于甄別兒童肺炎病原體類別有優(yōu)勢嗎？我們的研究顯示，四組肺炎就CRP整體水平而言，病毒感染性肺炎組水平偏低，同其他三組比較，均有顯著統(tǒng)計學(xué)差異（P<0.05）;而其他三組間比較，CRP表達水平無顯著統(tǒng)計學(xué)差異。提示CRP在鑒別是否為病毒感染性肺炎是有價值的，病毒性肺炎時CRP一般不會升高，但CRP在鑒別細(xì)菌感染、支原體感染時意義不大，即CRP升高，并不能區(qū)別出是細(xì)菌感染或是支原體感染。這時，我們需要參考PCT的水平。我們的研究顯示，四組肺炎就PCT整體水平而言，細(xì)菌感染性肺炎PCT表達水平偏高，同其他三組比較均有顯著統(tǒng)計學(xué)差異（P<0.05）;而其他三組間比較，PCT水平無顯著統(tǒng)計學(xué)差異。提示若CRP、PCT水平均升高，須考慮細(xì)菌感染性肺炎，應(yīng)用抗生素時，我們會選擇細(xì)菌敏感的頭孢類藥物;若僅CRP升高明顯，而PCT升高不明顯，我們考慮支原體感染可能性大，我們會選擇治療支原體感染的大環(huán)內(nèi)酯類抗生素;若CRP、PCT均不升高，我們考慮病毒感染可能性大，用藥時就不應(yīng)用抗生素，僅予抗病毒、霧化吸入、氣道管理治療即可，從而避免抗生素的濫用。在Mona Bafadhel等[10]的研究中，PCT指導(dǎo)的治療中，降低了50%有下呼吸道感染癥狀的住院患者的抗生素使用率，而未使用抗生素治療的患者并未增加不良事件的發(fā)生。在Philipp Schuetz等[11]的大規(guī)模、多中心的臨床Meta分析研究中提示：應(yīng)用PCT指導(dǎo)上呼吸道感染患者的最初和持續(xù)治療是有效的，可降低抗生素的暴露，而不會增加死亡風(fēng)險和治療失敗率。臨床上往往情況復(fù)雜，肺炎可能是多種病原體同時感染，我們尚須參考病原學(xué)檢查結(jié)果來指導(dǎo)用藥。我們在臨床中以PCT為指導(dǎo)的抗生素治療參考值是：PCT<100 pg/mL強烈建議不用抗生素;PCT 100～250 pg/mL不用抗生素;PCT>250 pg/mL推薦使用抗生素。同Kenneth L所用標(biāo)準(zhǔn)一致[8]。

在膿毒癥狀態(tài)下，血清PCT濃度通常顯著升高，可能呈十倍、百倍、千倍升高，革蘭陰性菌釋放內(nèi)毒素脂多糖（LPS）或革蘭氏陽性菌釋放的脂膜酸（LTA），通過toll樣受體（TLRs）同免疫細(xì)胞反應(yīng)，激發(fā)前炎癥細(xì)胞因子反應(yīng)，誘導(dǎo)系統(tǒng)實質(zhì)細(xì)胞高分泌PCT，然后通過反饋方式，血細(xì)胞產(chǎn)生同樣的細(xì)胞因子進一步增加局部PCT水平。此外，在一些神經(jīng)內(nèi)分泌腫瘤中，在肺炎、急性吸入性損傷、重癥感染和炎癥如胰腺炎、闌尾炎、燒傷、中暑、多創(chuàng)傷、廣泛手術(shù)中也可見升高[8]。有研究表明，在炎癥反應(yīng)過程中，PCT不能觸發(fā)腫瘤壞死因子（TNF）及白細(xì)胞介素（IL-6）的表達，但內(nèi)毒素、TNF、IL-6、IL-1等炎癥因子可誘導(dǎo)PCT的產(chǎn)生和釋放。因此認(rèn)為PCT是一種次級炎癥介質(zhì)，對炎癥反應(yīng)過程具有放大效應(yīng)，但不能啟動炎癥反應(yīng)[12]。

本研究中，將伴有驚厥的病例剔除，其原因在于，在一些缺乏細(xì)菌感染證據(jù)狀況下PCT也可明顯升高，可見于大量細(xì)胞死亡狀態(tài)時，如創(chuàng)傷、手術(shù)狀態(tài)時，在這種情況中，PCT值通常下降迅速[13]。臨床中我們觀察到某些病毒感染導(dǎo)致熱性驚厥的患者PCT會有不同程度的升高，不施與抗生素治療PCT也可以較快下降，推測同驚厥發(fā)生時神經(jīng)細(xì)胞、肌肉細(xì)胞受到不同程度損傷有關(guān)。因此，在臨床用藥時，我們須綜合判斷，才能做到用藥精準(zhǔn)，而不至于濫用抗生素。此外，低PCT水平結(jié)果可能出現(xiàn)在感染早期或局部感染，在后續(xù)的測量中會升高[13]。實際上，PCT是一個已被廣泛認(rèn)識了的生物標(biāo)志物，其應(yīng)用范圍已超越急性時相，血清PCT水平同冠狀動脈事件的發(fā)生率和健康個體的死亡率相關(guān)，高水平的PCT同直腸癌之間有獨立相關(guān)性[14]。

第8篇：化學(xué)反應(yīng)原理范文

【關(guān)鍵詞】內(nèi)容體系 教材 高中化學(xué)

【中圖分類號】G632 【文獻標(biāo)識碼】A 【文章編號】1674-4810（2013）16-0124-02

高中化學(xué)必修一、二教材（以下簡稱教材）在初中教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上，更全面更深入地向?qū)W生介紹化學(xué)基礎(chǔ)知識和基礎(chǔ)技能。教材給人的第一印象，好像是雜亂無章、無序可循的。但在使用過程中，只要用心感悟、仔細(xì)體會，就會發(fā)現(xiàn)還是有一定內(nèi)容體系可遵循的。

教材從具體內(nèi)容上看，可以分為三部分：（1）無機化學(xué)基礎(chǔ)，向?qū)W生介紹物質(zhì)的構(gòu)成、分類、性質(zhì)、用途，物質(zhì)間的反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率和限度；（2）有機化學(xué)基礎(chǔ)，向?qū)W生介紹常見有機物、有機物的性質(zhì)、簡單有機反應(yīng)、有機物與生活；（3）化學(xué)實驗，向?qū)W生介紹化學(xué)實驗安全、常見儀器的使用、基本實驗技能。

教材從知識類型上看，可以分兩大塊：（1）元素化合物知識，向?qū)W生介紹原子的構(gòu)成、物質(zhì)的形成、元素周期表及元素周期律、主族元素及其化合物、副族和Ⅷ族代表元素及其化合物、常見有機物；（2）化學(xué)原理和理論，向?qū)W生簡單介紹化學(xué)反應(yīng)的原理、類型、速率，化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化、化學(xué)與生活。

我把新老教材進行對比并結(jié)合近十年的教學(xué)體會，從具體知識的承載對象：物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實驗三個角度來闡述我對教材內(nèi)容體系的一點感悟。

一 從所研究的物質(zhì)角度來看教材的內(nèi)容體系

物質(zhì)是客觀存在，作為化學(xué)研究的主要對象之一，教材對物質(zhì)的介紹主要是從以下四個方面展開的：

1.原子的構(gòu)成

教材內(nèi)容在承接初中內(nèi)容的基礎(chǔ)上，引入玻爾原子模型。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。學(xué)生通過學(xué)習(xí)可以認(rèn)識到構(gòu)成不同原子的電子、質(zhì)子、中子本身是完全相同的，不同原子的結(jié)構(gòu)不同是由于構(gòu)成這些原子的電子、質(zhì)子、中子的數(shù)目不同。教材中引入了核素和同位素的概念，與初中所學(xué)元素的概念相比較、融合，就可以使學(xué)生明白：不同元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子（或核外電子）的數(shù)目不同而已；相同元素的原子雖然核內(nèi)質(zhì)子（或核外電子）的數(shù)目完全相同，但原子核內(nèi)的中子數(shù)目可以不同，一種元素可能會有多種原子。學(xué)生就能理解周期表中一百多種元素對應(yīng)著幾百種原子的事實。

教材中還引入了核外電子排布。在掌握了原子的構(gòu)成后，學(xué)生通過核外電子排布的學(xué)習(xí)可以加深對原子構(gòu)成的認(rèn)識，可以清楚感受到隨著核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的增多，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的規(guī)律性變化，為學(xué)習(xí)元素周期表和元素周期律打下基礎(chǔ)。

2.物質(zhì)的形成

把原子介紹清楚之后，順理成章地向?qū)W生介紹物質(zhì)的形成。自然界中存在的宏觀物質(zhì)就是由原子通過各種方式形成的，教材中引入了化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵。物質(zhì)的形成要結(jié)合原子的最外層電子數(shù)和元素的種類進行考慮。已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，一個原子就是一個分子，分子之間通過分子間作用力結(jié)合成宏觀物質(zhì)（如稀有氣體）。未達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，由其原子種類和最外層電子數(shù)決定其結(jié)合方式。一般情況下，金屬原子和非金屬原子之間以離子鍵（也有特例）結(jié)合成宏觀物質(zhì)；非金屬原子之間以共價鍵結(jié)合成分子（分子通過分子間作用力結(jié)合成宏觀物質(zhì)），或原子團（原子團以離子間或共價鍵結(jié)合成宏觀物質(zhì)），或宏觀物質(zhì)；金屬原子之間以金屬鍵結(jié)合成金屬或合金。

教材中物質(zhì)形成部分內(nèi)容介紹得較淺，但作為中學(xué)階段已可以解釋生活中常見物質(zhì)的形成原理，而且這一部分知識的介紹對學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)原理和物質(zhì)性質(zhì)非常重要。

3.物質(zhì)分類

教材中物質(zhì)分類部分僅限于常見物質(zhì)的分類，物質(zhì)的分類與構(gòu)成原子、化學(xué)鍵、物質(zhì)種類多少等因素有關(guān)。教材上只介紹了交叉分類法和樹狀分類法。

從生活實例入手根據(jù)組成物質(zhì)的種類多少，把常見物質(zhì)分為混合物和純凈物。為了介紹清楚混合物，教材引入了分散系的概念，把混合物分為濁液、溶液、膠體。濁液和溶液初中已學(xué)過，這里重點介紹膠體的概念、性質(zhì)、制備等。為幫助學(xué)生認(rèn)識清楚純凈物，根據(jù)形成物質(zhì)的元素種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物?；衔锏姆诸愂歉咧械闹攸c，從電離角度分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，從化學(xué)鍵角度分為離子化合物和共價化合物，從性質(zhì)上分為酸、堿、鹽、氧化物等，從得失電子角度分為氧化劑和還原劑。

4.物質(zhì)的性質(zhì)

必修一中介紹了鈉、鎂、鋁、硅、氮、硫、氯、鐵、銅等元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。初學(xué)時覺得這一部分知識有些凌亂，但當(dāng)把元素周期表和元素周期律學(xué)習(xí)過后，就會發(fā)現(xiàn)前面所學(xué)是在幫助學(xué)生建立必要的感性認(rèn)識和后續(xù)學(xué)習(xí)的第一手材料。通過元素周期律的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以掌握同周期和同主族元素性質(zhì)的相似性及遞變性。前面所學(xué)習(xí)的是每一主族、副族和第Ⅷ族的代表元素，然后利用同周期和同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性就可以將前面所學(xué)的元素化合物知識推而廣之到其他元素及化合物。這樣，學(xué)生就會對周期表中所有元素及其化合物的性質(zhì)都有一定程度的認(rèn)識。如氧氣具有氧化性，可作氧化劑，根據(jù)周期律氟氣、氯氣具有更強的氧化性，可作強氧化劑；氫氧化鈉是強堿，則氫氧化鉀、氫氧化銣、氫氧化銫也是強堿，且堿性依次增強。

5.物質(zhì)的用途

當(dāng)學(xué)生掌握了物質(zhì)的形成、物質(zhì)的分類、物質(zhì)的性質(zhì)之后，就能聯(lián)想到它的用途。教材中物質(zhì)的用途都是伴隨著物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的介紹而展開的。重在向?qū)W生傳遞結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途這一學(xué)科思想。如金屬鈉原子半徑較大，最外層上只有一個電子，這樣的結(jié)構(gòu)特點決定其原子易失電子，單質(zhì)具有較強的還原性，所以金屬鈉一般做還原劑。

二 從化學(xué)反應(yīng)角度來看教材內(nèi)容體系

化學(xué)反應(yīng)作為物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)的體現(xiàn)，物質(zhì)用途的依據(jù)，化工生產(chǎn)的原理，是中學(xué)化學(xué)的重中之重。教材對化學(xué)反應(yīng)的介紹主要包含以下四部分：

1.化學(xué)反應(yīng)原理

化學(xué)反應(yīng)是原子重新排列組合的過程，那原子是如何實現(xiàn)重新排組合的呢？化學(xué)鍵理論認(rèn)為任何化學(xué)反應(yīng)都是舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵生成放出能量。用化學(xué)鍵的斷裂和生成可以解釋化學(xué)反應(yīng)進行的過程，但沒有解釋清楚吸收和放出能量時舊鍵是怎樣斷裂，新鍵是怎樣生成的。無法從根本上解釋化學(xué)反應(yīng)過程，于是教材引入了分子碰撞理論，微粒間通過碰撞實現(xiàn)了化學(xué)鍵的斷裂和生成。

本人認(rèn)為教材對于化學(xué)反應(yīng)原理的介紹，分子碰撞理論是關(guān)鍵，以分子碰撞理論結(jié)合化學(xué)鍵理論才可以較好地解釋化學(xué)反應(yīng)的原理。

2.化學(xué)反應(yīng)類型

教材始終是以離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)這兩大反應(yīng)類型為主線來介紹化學(xué)反應(yīng)的。離子反應(yīng)在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上進行了較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，概括出了離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)，要求學(xué)生掌握離子反應(yīng)的實質(zhì)，離子方程式的書寫等。氧化還原反應(yīng)也是對初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的整合、拓展、引申。向?qū)W生介紹氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)，使學(xué)生能從一個新的角度來看待化學(xué)反應(yīng)，去理解物質(zhì)的性質(zhì)和用途，去解釋一些生活中的化學(xué)現(xiàn)象。

教材中為什么要重點介紹離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)？本人的看法是為了培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，培養(yǎng)學(xué)生進行實驗設(shè)計、實驗探究的能力，培養(yǎng)學(xué)生的哲學(xué)素養(yǎng)。

3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

人類研究化學(xué)的目的是為了利用化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)和放出的能量，改善和提高人類的生活質(zhì)量，促進社會發(fā)展。教材中已用大篇幅介紹了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，能量變化一直沒有系統(tǒng)介紹過，教材中引入了化學(xué)反應(yīng)與能量在應(yīng)用的基礎(chǔ)上介紹了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，同時也是對前面所學(xué)知識的拓展。

教材向?qū)W生介紹了能量守恒定律、化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能。能量守恒定律的介紹一方面使學(xué)生的知識體系更加完善，有利于學(xué)生對化學(xué)的認(rèn)識實現(xiàn)質(zhì)的飛躍；另一方面有利于和物理、生物等學(xué)科實現(xiàn)交叉。

化學(xué)能與熱能的介紹可以幫助學(xué)生理解生活中常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的原理，幫助學(xué)生實現(xiàn)對化學(xué)鍵相關(guān)知識的復(fù)習(xí)和提升，幫助學(xué)生理解反應(yīng)條件和反應(yīng)原理?；瘜W(xué)能與電能向?qū)W生介紹了常見電池和發(fā)電廠的工作原理，使學(xué)生學(xué)會原電池的設(shè)計，這也是對氧化還原反應(yīng)的拓展和提升。

4.化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度

這部分內(nèi)容是把化學(xué)反應(yīng)和化工生產(chǎn)進行對接，讓學(xué)生了解如何把一個化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為化工生產(chǎn)過程，使其產(chǎn)生效益。教材在化學(xué)反應(yīng)速率中主要向?qū)W生介紹化學(xué)反應(yīng)速率的量化辦法和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，引導(dǎo)學(xué)生考慮如何控制反應(yīng)進行的快慢。化學(xué)反應(yīng)限度以可逆反應(yīng)為例向?qū)W生介紹了化工生產(chǎn)中影響產(chǎn)率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的因素，介紹了化學(xué)平衡原理使學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)及影響因素有所了解。

三 從化學(xué)實驗角度來看教材內(nèi)容的聯(lián)系

第9篇：化學(xué)反應(yīng)原理范文

1.定義

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

2.注意問題

（1）質(zhì)量守恒定律僅限于化學(xué)反應(yīng)，不能推廣于物理反應(yīng)。（2）質(zhì)量守恒定律是指“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面，如反應(yīng)前后的體積不一定守恒。（3）“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和”指的是真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，提供的反應(yīng)物中未參加反應(yīng)后有剩余的，不能計算在內(nèi)?！胺磻?yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和”指的是經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。（4）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實際問題時，不能遺漏反應(yīng)物和生成物，尤其注意氣態(tài)物質(zhì)。

3.用所學(xué)知識解釋質(zhì)量守恒定律

在化學(xué)反應(yīng)中，元素和原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變。為了從宏觀和微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律，可以將化學(xué)反應(yīng)歸納為：五個“一定不變”，兩個“一定改變”，一個“可能改變”。（1）五個“一定不變”。宏觀：①反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；②元素的種類。微觀：③原子的種類；④原子的數(shù)目；

⑤原子的質(zhì)量。（2）兩個“一定改變”。宏觀：①物質(zhì)的種類。微觀：②分子的種類。（3）一個“可能改變”：分子的數(shù)目。

二、質(zhì)量守恒定律的解題應(yīng)用

1.解釋一些生活中的實際問題

頭目在一次演講中說：只要他一用功，水立刻就會變成油，利用你所學(xué)的化學(xué)知識，判斷一下他這種說法是否正確，請解釋原因。

[精析與解答]：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不會改變，反應(yīng)前的水是由氫、氧兩種元素組成的，若能生成油，而油中是含碳元素的，這種觀點是錯誤的，是歪理邪說。

2.根據(jù)質(zhì)量守定律求化學(xué)式

（1）“神舟”六號的成功發(fā)射與回收，表明我國的載人航天技術(shù)有了突破性進展。在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時化學(xué)方程式為2H2O2+X=N2+4H2O，則X的化學(xué)式為 。

A.N2H6 B.N2H4 C.NH2 D.N2H4O

[精析與解答]：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的個數(shù)及種類不會發(fā)生改變這一原理，所以可知X的化學(xué)式為N2H4。

（2）著名化學(xué)家諾貝爾經(jīng)長期的研究與實驗，終于發(fā)明了安全烈性炸藥――三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化學(xué)式為4C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為4C3H5N3O9=12CO2+10H2O+6X+O2，則X的化學(xué)式為 。

[精析與解答]：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的個數(shù)及種類不會發(fā)生改變這一原理，所以X的化學(xué)式為N2

3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷物質(zhì)的組成元素

（1）醫(yī)用脫脂棉隔絕空氣加強熱，能生成碳與水，則脫脂棉是由 種元素組成，其原理是 。

[精析與解答]：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會發(fā)生改變，所以脫脂棉的組成元素為碳、氫、氧，原理為化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會發(fā)生改變。

（2）某化合物完全燃燒時消耗氧氣9.6克，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。該化合物中（ ）

A.含有碳、氫兩種元素 B.含有碳、氫、氧三種元素

C.含有碳、氧兩種元素 D.無法確定

4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進行有關(guān)計算

（1）已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)是質(zhì)量比為