質(zhì)量守恒定律精選(九篇)

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第1篇：質(zhì)量守恒定律范文

通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。

能力目標(biāo)

提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標(biāo)

通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

使學(xué)生認(rèn)識永恒運(yùn)動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

教法建議

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進(jìn)入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。

3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

課題：質(zhì)量守恒定律

重點(diǎn)、難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用

教具學(xué)具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

教學(xué)過程：

創(chuàng)設(shè)情境：

復(fù)習(xí)提問：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反應(yīng)？

投影：反應(yīng)文字表達(dá)式

氯酸鉀氯化鉀＋氧氣

氫氣＋氧氣水

氫氣＋氧化銅銅＋水

引言：這是我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)（指投影），對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？

思考討論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。

引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實(shí)驗(yàn)來探討。

設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)：

討論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦脤?shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

交流設(shè)計(jì)方案

評價(jià)設(shè)計(jì)方案

教師引導(dǎo)學(xué)生評價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程。

1．實(shí)施實(shí)驗(yàn)：

同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題

1．依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

2．對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

3．匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報(bào)：

1．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

2．實(shí)驗(yàn)結(jié)果

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

3．演示實(shí)驗(yàn)

演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

1．觀察記錄

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

2．書寫反應(yīng)文字表達(dá)式

3．實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

總結(jié)：

思考：通過以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

科學(xué)家曾做過大量實(shí)驗(yàn)，無數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）

提問：哪位同學(xué)試著回答什么是質(zhì)量守恒定律

板書：一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（略）

討論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

投影：水分子分解示意圖，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

板書：二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

投影：課堂練習(xí)

1．已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成的質(zhì)量是_______g。

A．44gB．32gC．22gD．12g

2．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？

3．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？

總結(jié)：對于今天的學(xué)習(xí)每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會做的更好。

板書設(shè)計(jì)：

第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

一、定律內(nèi)容

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量

gg

磷＋氧氣五氧化二磷

二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

探究活動

通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。

（1）根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

（2）交流與評價(jià)。

第2篇：質(zhì)量守恒定律范文

關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)；各物質(zhì)參加反應(yīng)質(zhì)量；等于

中圖分類號：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B 文章編號：1002-7661（2015）15-119-01

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。看似簡單可同學(xué)們理解起來卻困難重重，更不知道怎么使用，非常迷茫找不到方向，在作業(yè)和考試中經(jīng)常出錯(cuò)。

一、質(zhì)量守恒定律的建立

學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)中只有讓學(xué)生感知事物，進(jìn)行觀察、分析思考、才能明白事里，掌握事物發(fā)展的規(guī)律?？茖W(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方式，是建立化學(xué)概念、理解和驗(yàn)證定律的有效手段。提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成的新物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)中消耗的反應(yīng)物總質(zhì)量的和相比較是增加了，減少了、還是沒有發(fā)生變化？作出猜想：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化后生成物的質(zhì)量可能增加，也可能減少、還可能不變。制定方案：白磷燃燒前后的質(zhì)量變化測定。探究過程：在錐形瓶的底部鋪上一層細(xì)沙，在細(xì)紗上面放上米粒大小的一粒白磷，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，在玻璃管上套上一小氣球，并使下端剛好接觸白磷，把裝置放在托板天平上調(diào)節(jié)砝碼使天平平衡。取下錐形瓶將玻璃棒放在酒精燈外焰上灼燒至紅熱后，迅速塞上瓶塞點(diǎn)燃白磷，白磷發(fā)生燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球先膨脹冷卻后變癟。放回天平后發(fā)現(xiàn)天平仍然平衡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的總質(zhì)量。那么是不是所有物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量都相等？

把碳酸鈉粉末和稀鹽酸分別放在容器中稱量后，將其混合產(chǎn)生大量汽包，碳酸鈉固體消失形成無色溶液，放回天平稱量發(fā)現(xiàn)天平不再平衡，說明這個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量發(fā)生了改變，它不遵守質(zhì)量守恒嗎？此時(shí)學(xué)生既興奮又吃驚，教師及時(shí)引導(dǎo)，激發(fā)學(xué)生的思維放飛豐富的想象，對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行思考，分析一層層剝開假象，揭示實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)，碳酸鈉跟稀鹽酸反應(yīng)，生成無色的二氧化碳?xì)怏w散失到空氣中，造成生成物質(zhì)量減少。如果能找回散失的二氧化碳，那么反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是相等的，是符合質(zhì)量守恒定律。因此現(xiàn)代教育理論認(rèn)為：教師和學(xué)生是教學(xué)活動中的兩個(gè)因素，學(xué)生是受教育者，決不是被動接受教育的，他們具有主觀能動性，教育的影響必須通過學(xué)生的主觀能動性，積極性才能達(dá)到預(yù)期的結(jié)果。

二、質(zhì)量守恒定律的理解

質(zhì)量守恒定律適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這是知識的升華也是教學(xué)的目的。學(xué)生通過上述實(shí)驗(yàn)探究有一定感性認(rèn)識，把感性認(rèn)識上升至理性認(rèn)識，教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽思維，充分想象、自由發(fā)揮、充滿自信。課堂情緒活潑積極，學(xué)生思維敏捷。在已有知識的基礎(chǔ)上，對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行整理分析，由此及彼有表及里，由宏觀到微觀，去粗取精、去偽存真，由現(xiàn)象到本質(zhì)，不斷提煉得到，在化學(xué)反應(yīng)中參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的原子種類和數(shù)目都不變，原子質(zhì)量也不變，只是原子重新組合成新的物質(zhì)，所以化學(xué)反中應(yīng)消耗和生成物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要把參加化學(xué)反應(yīng)的不同狀態(tài)的各物質(zhì)的質(zhì)量全部考慮在內(nèi)不得遺漏。讓每個(gè)學(xué)生洋溢著喜悅，有一定成功真正體現(xiàn)：“學(xué)而不思則惘，思而不學(xué)則殆”。從發(fā)散思維到創(chuàng)新思維是一種腦力勞動過程，沒有思考就沒有學(xué)習(xí)，只有把動腦動手動眼動口相結(jié)合，積極思考鞏固概念，進(jìn)一步理解概念的內(nèi)涵和外延，糾正錯(cuò)誤和偏差，獲得滿意效果。

三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

只有把獲得的知識與解決問題相結(jié)合，融會貫通，才能提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。如10g糖與10g水混合得到20g糖水，符合質(zhì)量守恒定律。這一變化是物理變化，不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍，故是錯(cuò)誤的。在加熱kClO3制取O2反應(yīng)中，催化劑MnO2的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒變，正好印證質(zhì)量守恒定律。催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均沒有發(fā)生改變，相當(dāng)于沒有參加反應(yīng)，因此不能把催化劑算作反應(yīng)物或生成物。在反應(yīng)A+BC+D中，A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4∶3，生成的C和D的質(zhì)量和為2.8g，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（c ）。 A.0.3 g B.0.9g C.1.2g D 1.6g。通過練習(xí)對定律的理解更深刻、準(zhǔn)確。發(fā)展學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)能力。正如魯迅先生說的：“必須如蜜蜂一樣菜過許多花才能釀出蜜來?！?/p>

（上接第118頁）的習(xí)慣。每天定期閱讀是指在一定時(shí)間閱讀，每天閱讀是指限制某些閱讀時(shí)間有限。為了保證閱讀時(shí)間，我們特意開設(shè)了大閱讀課。每周安排一次這樣的閱讀課，讓全班一起讀，閱讀是老師及時(shí)給予的啟發(fā)和指導(dǎo)，這樣可以提高閱讀的效率。

（4）培訓(xùn)的習(xí)慣“筆墨不動不讀書”好習(xí)慣。要求學(xué)生在閱讀教學(xué)、點(diǎn)、繪畫、去發(fā)現(xiàn)。標(biāo)記出不理解的地方，指出了關(guān)鍵字，畫一個(gè)好詞好句，找到文字精彩的片段反復(fù)閱讀、以致可以背誦，養(yǎng)成良好的記錄“筆記”的習(xí)慣。讓學(xué)生感覺在閱讀故事的情節(jié)中，豐富了他們的詞匯量，培養(yǎng)良好的語言技能，提高綜合閱讀的好處。

參考文獻(xiàn)

第3篇：質(zhì)量守恒定律范文

關(guān)鍵詞：質(zhì)量；能量；守恒

本篇論文主要通過探討質(zhì)量守恒定律從而進(jìn)一步來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋和分析質(zhì)量守恒定律，從微觀角度在一切化學(xué)反應(yīng)中各種元素都是質(zhì)量守恒的。

一門學(xué)科最重要的部分是它的歷史，因?yàn)榭茖W(xué)只能給我們知識，而歷史卻可以給我們智慧，研究古人留下的歷史，我們知道他們的生活習(xí)慣甚至他么的思想?；瘜W(xué)從煉丹，煉金到現(xiàn)在確定的一門學(xué)科并發(fā)展為現(xiàn)代化學(xué)，物質(zhì)間的定量關(guān)系早就吸引了人們的注意力。18世紀(jì)時(shí)法國化學(xué)家拉瓦錫從實(shí)驗(yàn)上了燃素說之后，這一定律始得公認(rèn)。20世紀(jì)初以來，發(fā)現(xiàn)高速運(yùn)動物體的質(zhì)量隨其運(yùn)動速度而變化，又發(fā)現(xiàn)實(shí)物和場可以互相轉(zhuǎn)化，因而應(yīng)按質(zhì)能關(guān)系考慮場的質(zhì)量。質(zhì)量概念的發(fā)展使質(zhì)量守恒原理也有了新的發(fā)展，質(zhì)量守恒和能量守恒兩條定律通過質(zhì)能關(guān)系合并為一條守恒定律，即質(zhì)量和能量的守恒定律。

在初中的課堂上，教師會借助于實(shí)驗(yàn)來幫助學(xué)生來理解質(zhì)量守恒定律，比如說，在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶口，放入一?；鸩翊蟮陌琢?。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶與玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。毋庸置疑，結(jié)果是一樣的，少數(shù)的誤差是在許可范圍之內(nèi)的。

在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律中，老師應(yīng)該起引領(lǐng)學(xué)生的作用，遵循以下幾個(gè)方面來加深學(xué)生的理解：

1. 注重啟發(fā)學(xué)生的參與：在課堂中，學(xué)生的參與程度在于老師的引導(dǎo)工作是否做到位，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，興趣是最好的老師，只有對這門課產(chǎn)生興趣，學(xué)生才會將精力都投入其中，老師的主導(dǎo)與學(xué)生的主體有機(jī)結(jié)合，讓學(xué)生自覺的參與到學(xué)習(xí)過程中，有助于更好的理解質(zhì)量守恒這個(gè)知識點(diǎn)。

2. 強(qiáng)化理論與實(shí)踐相結(jié)合：在講解質(zhì)量守恒定律這堂課中，老師應(yīng)充分利用現(xiàn)代化的課件設(shè)施，在多媒體的教師中，老師可以通過PPT的方式，將探討質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)先演示，動手實(shí)踐之前，先做好分組工作，明確實(shí)驗(yàn)的目的，準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)用品和預(yù)測好實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的效果以及避免實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的危險(xiǎn)，同時(shí)落實(shí)好每個(gè)學(xué)生都參與到實(shí)驗(yàn)中，在實(shí)驗(yàn)后，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，控制好變量，避免不必要的誤差影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，將數(shù)據(jù)都記錄好之后，就得著手寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告了。實(shí)驗(yàn)報(bào)告是學(xué)習(xí)過程中最重要的一步，通過實(shí)驗(yàn)報(bào)告，我們可以計(jì)算出初始結(jié)果和最后結(jié)果，兩個(gè)結(jié)果相比較之后，就可知得知質(zhì)量是否守恒。理論和實(shí)踐相結(jié)合，將抽象的理論以實(shí)驗(yàn)的方式展現(xiàn)在學(xué)生的面前，使學(xué)生更好的理解質(zhì)量守恒定律。

3. 關(guān)注學(xué)生的認(rèn)知思維：比如說上文提過的通過實(shí)驗(yàn)來理解質(zhì)量守恒定律，在課堂上，我們偏向于做一些簡單的實(shí)驗(yàn)，將燃著的蠟燭放在天平上，隨著蠟燭的的慢慢燃燒，同學(xué)們可以發(fā)現(xiàn)指針向砝碼的一端偏移，從而很自然會激發(fā)同學(xué)們的強(qiáng)烈的好奇心和求知欲望，大部分的同學(xué)就會開始大膽的假設(shè)，認(rèn)為是燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與空氣中的水分結(jié)合等于燃燒完的蠟燭的質(zhì)量。但是這僅僅是假設(shè)，老師通過有關(guān)質(zhì)量守恒定律的解釋能夠很好地解釋這種問題。再通過鎂條燃燒試驗(yàn)，在燒瓶中燃燒鎂條，讓學(xué)生很快的發(fā)現(xiàn)天平傾斜的原因，再通過創(chuàng)新的裝置設(shè)計(jì)，把培養(yǎng)學(xué)生的認(rèn)知思維放在一個(gè)更高的層面上，真正使學(xué)生的動手能力提高，認(rèn)知思維和創(chuàng)新精神得到強(qiáng)化。

探究質(zhì)量守恒，我們更多的是通過可計(jì)量的實(shí)驗(yàn)來得到確定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，所以天平是必不可少的，在實(shí)驗(yàn)中，尤其要控制變量，使得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)趨近于我們預(yù)想的結(jié)果，可以避免的誤差就堅(jiān)決不讓其出現(xiàn)，誤差越小，質(zhì)量守恒定律就更加的具有可信性，雖然說，化學(xué)的前輩得出這個(gè)結(jié)論，但我們對于每一個(gè)結(jié)論都可持懷疑的態(tài)度，通過自己動手實(shí)踐來說服自己這是具有真理性的。

第4篇：質(zhì)量守恒定律范文

質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式必須遵循的原則之一，也是每年各地中考試題的熱點(diǎn)。通過對2008年中考試題的分析得知，考查質(zhì)量守恒定律的題目主要有以下幾種類型。

一、考查對質(zhì)量守恒定律的理解

例1 （2008?廣東?。┗瘜W(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是（）。

A． 物質(zhì)的總質(zhì)量B． 元素種類C． 原子數(shù)目D． 分子數(shù)目

答案：D

二、考查對質(zhì)量守恒定律的探究

探究質(zhì)量守恒定律的形成過程，有助于正確理解其內(nèi)涵及培養(yǎng)同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)探究能力。

例2 （2008?江蘇南充）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減少還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究。

（1） 提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。

（2） 設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖B所示。他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。① 寫出這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：小劉的實(shí)驗(yàn)______；小李的實(shí)驗(yàn)______。② 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小劉認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)前后生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)前后生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等。③ 你認(rèn)為______的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：______。④ 請從原子的角度分析你認(rèn)為正確結(jié)論的原因：______。⑤ 使用上述實(shí)驗(yàn)裝置，請你選擇另外兩種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，這兩種藥品可以是______和______（填化學(xué)式，以上四種藥品均不能再用）。

答案：① BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ③ 小劉 反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了 ④ 在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量沒有改變，數(shù)目沒有增減 ⑤ NaCl AgNO3

三、考查對質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

例3 （2008?山西太原）將100 g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也不含鈣）高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為（）。

A. 28.0 g B. 44.8 g C. 56.0 g D. 78.0 g

石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量應(yīng)等于其高溫煅燒后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量。設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則100 g×80%×40%＝（100 g－x）×41%，解得x=22 g。根據(jù)碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式可求出CaO質(zhì)量為28.0 g。答案為A。

例4 （2008?山東青島）2008年奧運(yùn)會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（）。

A. 1B. 2C. 3D. 4

利用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變解題。答案選C。

思考一下： 1. （2008?江蘇南京）在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22。若2．6 gA與B完全反應(yīng)后，生成8．8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量之比為（）。

A． 4∶9B． 8∶11C． 10∶11D． 31∶44

2. （2008?湖北黃岡）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如右表。關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識正確的是（）。

A． 該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)

B． 參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1∶9

C． 乙、丁相對分子質(zhì)量比一定為10∶9 D． 甲反應(yīng)后質(zhì)量為8 g

第5篇：質(zhì)量守恒定律范文

1.定義

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

2.注意問題

（1）質(zhì)量守恒定律僅限于化學(xué)反應(yīng)，不能推廣于物理反應(yīng)。（2）質(zhì)量守恒定律是指“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面，如反應(yīng)前后的體積不一定守恒。（3）“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和”指的是真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，提供的反應(yīng)物中未參加反應(yīng)后有剩余的，不能計(jì)算在內(nèi)?！胺磻?yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和”指的是經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。（4）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題時(shí)，不能遺漏反應(yīng)物和生成物，尤其注意氣態(tài)物質(zhì)。

3.用所學(xué)知識解釋質(zhì)量守恒定律

在化學(xué)反應(yīng)中，元素和原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變。為了從宏觀和微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律，可以將化學(xué)反應(yīng)歸納為：五個(gè)“一定不變”，兩個(gè)“一定改變”，一個(gè)“可能改變”。（1）五個(gè)“一定不變”。宏觀：①反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；②元素的種類。微觀：③原子的種類；④原子的數(shù)目；

⑤原子的質(zhì)量。（2）兩個(gè)“一定改變”。宏觀：①物質(zhì)的種類。微觀：②分子的種類。（3）一個(gè)“可能改變”：分子的數(shù)目。

二、質(zhì)量守恒定律的解題應(yīng)用

1.解釋一些生活中的實(shí)際問題

頭目在一次演講中說：只要他一用功，水立刻就會變成油，利用你所學(xué)的化學(xué)知識，判斷一下他這種說法是否正確，請解釋原因。

[精析與解答]：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不會改變，反應(yīng)前的水是由氫、氧兩種元素組成的，若能生成油，而油中是含碳元素的，這種觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，是歪理邪說。

2.根據(jù)質(zhì)量守定律求化學(xué)式

（1）“神舟”六號的成功發(fā)射與回收，表明我國的載人航天技術(shù)有了突破性進(jìn)展。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時(shí)化學(xué)方程式為2H2O2+X=N2+4H2O，則X的化學(xué)式為 。

A.N2H6 B.N2H4 C.NH2 D.N2H4O

[精析與解答]：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的個(gè)數(shù)及種類不會發(fā)生改變這一原理，所以可知X的化學(xué)式為N2H4。

（2）著名化學(xué)家諾貝爾經(jīng)長期的研究與實(shí)驗(yàn)，終于發(fā)明了安全烈性炸藥――三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化學(xué)式為4C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為4C3H5N3O9=12CO2+10H2O+6X+O2，則X的化學(xué)式為 。

[精析與解答]：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的個(gè)數(shù)及種類不會發(fā)生改變這一原理，所以X的化學(xué)式為N2

3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷物質(zhì)的組成元素

（1）醫(yī)用脫脂棉隔絕空氣加強(qiáng)熱，能生成碳與水，則脫脂棉是由 種元素組成，其原理是 。

[精析與解答]：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會發(fā)生改變，所以脫脂棉的組成元素為碳、氫、氧，原理為化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會發(fā)生改變。

（2）某化合物完全燃燒時(shí)消耗氧氣9.6克，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。該化合物中（ ）

A.含有碳、氫兩種元素 B.含有碳、氫、氧三種元素

C.含有碳、氧兩種元素 D.無法確定

4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

（1）已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)是質(zhì)量比為

第6篇：質(zhì)量守恒定律范文

化學(xué)實(shí)驗(yàn)作為化學(xué)課程的重要組成部分，它對于培養(yǎng)學(xué)生的思維、創(chuàng)新、實(shí)踐等能力具有特殊的價(jià)值。我國著名化學(xué)家戴安邦先生曾經(jīng)說過：“化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是實(shí)施全面化學(xué)教育的一種最有效的形式?！痹趯?shí)際化學(xué)教學(xué)中，我們要充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)這一手段，通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證假說或檢驗(yàn)理論，這是培養(yǎng)學(xué)生實(shí)證精神和科學(xué)素養(yǎng)的重要途徑。

質(zhì)量守恒定律是滬教版初中化學(xué)中的重要化學(xué)規(guī)律，在初中化學(xué)教學(xué)中有著廣泛的應(yīng)用，它是分析物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)質(zhì)量關(guān)系的重要理論依據(jù)。該定律引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識開始從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，對整個(gè)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)有著至關(guān)重要的作用。在質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)中，滬教版九年級化學(xué)上冊教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量之間存在什么樣的關(guān)系問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、提出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律是對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。

在滬教版九年級化學(xué)上冊教材中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，對于無氣體參加和生成的反應(yīng)，教材上選擇了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)；對于無氣體參加、有氣體生成的反應(yīng)，教材上選擇了石灰石和稀鹽酸的反應(yīng)；而對于有氣體參加、無氣體生成的反應(yīng)，教材上沒有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。筆者認(rèn)為可以增加白磷燃燒實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案可以進(jìn)行一系列探索和改進(jìn)，這對于開發(fā)學(xué)生智力很有效果，可以不斷地揭示矛盾和解決矛盾，有利于激起學(xué)生更強(qiáng)烈的求知欲。下面就白磷燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，筆者談一些方案及思考。

1 新舊人教版九年級化學(xué)教材上的實(shí)驗(yàn)方案

人教版九年級化學(xué)全一冊實(shí)驗(yàn)方案及探討

1）實(shí)驗(yàn)裝置。如圖1所示，主要儀器及藥品：250 mL錐形瓶內(nèi)有火柴頭大的白磷、玻璃棒、天平。

2）實(shí)驗(yàn)操作。

第一步：在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙（隔熱，為了吸收白磷燃燒時(shí)放出的熱量，防止錐形瓶炸裂），放入一?；鸩耦^大的白磷。

第二步：在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，并使玻璃棒下端能與白磷接觸。

第三步：將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡。

第四步：取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。

第五步：待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。

3）實(shí)驗(yàn)中存在的問題。

①該實(shí)驗(yàn)中往往會因?yàn)槠咳粐?yán)密產(chǎn)生漏氣或被沖開而失敗。一種是原來瓶塞未旋緊，當(dāng)氣體受熱膨脹時(shí)，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，將瓶塞沖開；另一種是白磷用量過多，燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量也多，使瓶內(nèi)氣體因膨脹而產(chǎn)生的壓強(qiáng)過大，即使原來已旋緊的瓶塞，也會被沖開。所以白磷的用量必須嚴(yán)格按教材上的規(guī)定，同時(shí)瓶塞要旋緊。

②白磷燃燒產(chǎn)生的白煙五氧化二磷有毒，在實(shí)驗(yàn)過程中，即使白磷取的量不多，但燃燒生成的白煙往往容易從錐形瓶和橡皮塞的縫隙中溢出，危害人體健康，造成空氣污染。

③實(shí)驗(yàn)操作過程中先將橡皮塞取下加熱玻璃棒，然后又旋緊橡皮塞，無可避免瓶內(nèi)氣體和外界空氣的交換，影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。

人教版新教材九年級化學(xué)上冊實(shí)驗(yàn)方案及探討

1）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)及過程。在人民教育出版社出版的《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書》化學(xué)九年級上冊第90頁對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。為了防止白磷在錐形瓶中燃燒放熱，使瓶內(nèi)氣體體積膨脹，導(dǎo)致瓶塞被沖開，造成空氣污染，使實(shí)驗(yàn)失敗，實(shí)驗(yàn)時(shí)將玻璃棒改成了玻璃管，在玻璃管的上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。如圖2所示，其余實(shí)驗(yàn)儀器和藥品、實(shí)驗(yàn)步驟和上述實(shí)驗(yàn)相同。

2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。白磷燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，氣球膨脹。待裝置冷卻后，氣球變癟。實(shí)驗(yàn)前后天平指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

3）實(shí)驗(yàn)中存在的問題。教材中的操作方法是將玻璃管燒紅來引燃白磷，玻璃管灼熱后既要迅速插入到錐形瓶中，又要恰好與錐形瓶中的白磷接觸，操作起來不太方便；和前面第一種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案相似，用玻璃管加熱白磷，會導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)的空氣有所流動，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。玻璃管伸入錐形瓶比較長，白磷燃燒放熱導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，來不及從玻璃管中導(dǎo)出進(jìn)入氣球中，從而使橡皮塞被沖開，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗?？梢宰鋈缦赂倪M(jìn)：把長玻璃管換成短玻璃管，在三角架上放上石棉網(wǎng)，再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱錐形瓶來點(diǎn)燃白磷（注：玻璃管上的氣球要用橡皮筋綁牢）。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。裝置如圖3所示。

優(yōu)點(diǎn)：該實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶內(nèi)外沒有空氣對流，保證了實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性；實(shí)驗(yàn)始終在氣球形成的密封容器中進(jìn)行，避免了白磷燃燒產(chǎn)生的白煙逸散到空氣中，造成空氣污染；這樣操作，還能讓學(xué)生加深對使用錐形瓶加熱時(shí)，要墊石棉網(wǎng)的認(rèn)識。

2 對教材的改進(jìn)方案

新舊人教版九年級化學(xué)教材上該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是用玻璃棒或玻璃管加熱白磷，存在“取下橡皮塞，再立即旋緊橡皮塞”這一過程，或多或少都會使瓶內(nèi)氣體與外界空氣產(chǎn)生交換，影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。即便改用酒精燈加熱錐形瓶來點(diǎn)燃白磷，需要將整套裝置從托盤天平上取下，待實(shí)驗(yàn)發(fā)生后甚至實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再將整套裝置放回到托盤天平上進(jìn)行再次稱量，在這一操作過程中會帶來一些誤差，也無法觀察到在實(shí)驗(yàn)過程中天平指針的變化情況。故筆者對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行如下調(diào)整：

1）實(shí)驗(yàn)裝置。如圖4所示，主要儀器和藥品：250 mL錐形瓶、氣球、橡皮筋、天平、白磷。

2）實(shí)驗(yàn)操作。

第一步：錐形瓶內(nèi)鋪一層細(xì)沙，將少量白磷放在細(xì)沙上。

第二步：將一個(gè)癟氣球扎在錐形瓶的瓶口上，用橡皮筋扎緊。

第三步：將上述裝置放在托盤天平上用砝碼平衡。

第四步：用日光做光源，以凸透鏡聚焦，點(diǎn)燃錐形瓶內(nèi)的白磷。

3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析。

①現(xiàn)象：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球較快變大后較快變癟，最終氣球縮進(jìn)錐形瓶口內(nèi)，實(shí)驗(yàn)過程中天平指針沒有偏轉(zhuǎn)。

②分析：白磷燃燒，放出大量的熱，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)空氣受熱膨脹，氣球較快膨脹。燃燒時(shí)消耗了瓶內(nèi)的氧氣，生成的五氧化二磷又是固體，等實(shí)驗(yàn)結(jié)束，裝置冷卻，因氧氣量減少，剩余氣體體積不再膨脹，故氣球變癟，甚至被倒吸至錐形瓶中。由于本實(shí)驗(yàn)中氣球體積變大是瓶內(nèi)氣體受熱膨脹導(dǎo)致，此時(shí)氣體的密度小于在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下空氣的密度，在實(shí)驗(yàn)過程中用的白磷的量又比較少，膨脹的氣球體積并不大，又因?yàn)橥斜P天平用于粗略稱量，故在本實(shí)驗(yàn)中，變大的氣球產(chǎn)生的浮力對天平指針無法造成影響，因此實(shí)驗(yàn)過程中指針始終沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

4）實(shí)驗(yàn)優(yōu)缺點(diǎn)。該實(shí)驗(yàn)裝置不僅在氣球形成的封閉體系中進(jìn)行，有效防止空氣污染，而且點(diǎn)燃白磷的方式選擇了凸透鏡聚焦法，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，沒有把錐形瓶拿下托盤天平進(jìn)行加熱，減少了實(shí)驗(yàn)過程中的誤差，而且可以觀察到氣球在逐漸膨脹過程中天平指針的變化情況。但在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，用凸透鏡聚焦加熱白磷，耗時(shí)較直接用酒精燈加熱長些，在實(shí)驗(yàn)時(shí)，可先對錐形瓶底部的細(xì)沙進(jìn)行預(yù)熱，再將白磷置于細(xì)沙上，用凸透鏡聚焦加熱，可以減少實(shí)驗(yàn)時(shí)間。如果氣球是新的，應(yīng)揉搓、拉伸并使其變軟后再用。

3 實(shí)驗(yàn)延伸

滬教版九年級化學(xué)上冊教材中對于反應(yīng)物中沒有氣體，生成物中有氣體的反應(yīng)選擇了石灰石和稀鹽酸的反應(yīng)，在密封環(huán)境中進(jìn)行，用澄清石灰水吸收反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w。按照教材上的要求實(shí)驗(yàn)，最終天平指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)，很好地驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。那么這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褚灿妙愃瓢琢兹紵脷馇蛐纬傻姆忾]體系來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律呢？筆者用白磷燃燒時(shí)對教材改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行石灰石和稀鹽酸的反應(yīng)。

1）實(shí)驗(yàn)裝置。主要儀器和藥品：250 mL錐形瓶、氣球、橡皮筋、天平、石灰石、稀鹽酸。

2）實(shí)驗(yàn)操作。

第一步：在錐形瓶中加入一定量的稀鹽酸，在癟氣球中加入一定量的石灰石。

第二步：將癟氣球扎在錐形瓶的瓶口上，用橡皮筋扎緊，如圖5所示。

第三步：將實(shí)驗(yàn)裝置放在托盤天平上用砝碼平衡。

第四步：將錐形瓶略微傾斜，將氣球中的石灰石沿錐形瓶壁慢慢加入到稀鹽酸中，觀察。

3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析。

①現(xiàn)象：固體表面產(chǎn)生很多氣泡，液體變得很渾濁，氣球逐漸變大，剛開始天平指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當(dāng)氣球膨脹到一定體積時(shí)，天平指針逐漸向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)結(jié)束后，氣球依然膨脹，天平指針始終向右偏轉(zhuǎn)。

②分析：石灰石與稀鹽酸作用，產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，由于氣體量的增加導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)氣壓增大，從而使氣球體積逐漸變大。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，二氧化碳沒有逸散到空氣中去，整個(gè)裝置中空氣的量也沒有減少，所以最終氣球還是膨脹，在空氣中形成一定的浮力，當(dāng)浮力達(dá)到一定的值時(shí)，天平能感應(yīng)得到，此時(shí)天平指針開始向右發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，整套裝置內(nèi)增加了反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，因此最終氣球依然是膨脹的，指針始終向右偏轉(zhuǎn)。故本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須要選擇一些試劑把產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w完全吸收。

第7篇：質(zhì)量守恒定律范文

解題方法：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量.

則逸出氣體的質(zhì)量=減少物質(zhì)的質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量－反應(yīng)后剩下物質(zhì)的總質(zhì)量

再根據(jù)化學(xué)方程式，用逸出氣體的質(zhì)量去求其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量.

例1 取2 g二氧化錳放入燒杯中加入100 g過氧化氫溶液，完全反應(yīng)后，剩余物質(zhì)總質(zhì)量為98 g，計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解析 ：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣質(zhì)量=100 g+2 g-98 g=4 g

設(shè)該過氧化氫溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x

2H2O2 MnO2 2H2O ＋O2

6832

x 4 g

68 x= 32 4 gx=8.5 g

則該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 8.5 g 100 g×100%=8.5%.

二、在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，已知反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量及析出沉淀的質(zhì)量，求反應(yīng)后某生成物溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解題方法： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量.

則反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量－析出沉淀的質(zhì)量

再根據(jù)化學(xué)方程式，用析出沉淀的質(zhì)量去求其他反應(yīng)物或生成物的溶質(zhì)質(zhì)量，最后用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)公式去求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

例2 某同學(xué)取硝酸銀溶液的質(zhì)量為25 g,滴加某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液為36.5 g,恰好完全反應(yīng)后，測得沉淀的質(zhì)量為14.35 g.計(jì)算（1）該稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（2）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解析 ：（1）設(shè)該稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y

HCl + AgNO3 ＝HNO3+ AgCl

36.5 63 143.5

xy 14.35 g

36.5 143.5=

x 14.35 g

63 143.5= y 14.35 g

x

=3.65 g,y=6.3 g.

則該稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 3.65 g 36.5 g×100%=10%.

（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為HNO3，生成的AgCl沉淀既不是溶質(zhì)也不是溶液.

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)〖JP3〗的總質(zhì)量－析出沉淀的質(zhì)量=25 g+36.5 g-14.35 g=47.15 g .

因此，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.3 g 47.15 g×100%=13.4%.

三、已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量，判斷反應(yīng)物或生成物或求某未知物質(zhì)的質(zhì)量

解題方法：主要掌握以下三點(diǎn).（1）質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑.

（2）根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，各反應(yīng)物減少的質(zhì)量總和等于各生成物增加的質(zhì)量總和，求某未知物質(zhì)的質(zhì)量.

（3）如果結(jié)合方程式進(jìn)行按比例式計(jì)算，各相對原子質(zhì)量要求乘計(jì)量數(shù).

例3 在一個(gè)密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

表1

物質(zhì) AB C D

反應(yīng)前質(zhì)量/g 9 2 22 1

反應(yīng)后質(zhì)量/gx 26 21

（1）這一反應(yīng)類型是 x= g.

（2）由表1中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒有參加

該化學(xué)反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的劑.

（3）若A與C的相對分子質(zhì)量之比為8∶〖KG-*2/3〗16，則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為.

解析 ：根據(jù)題意， C的質(zhì)量減少，則C是反應(yīng)物；D的質(zhì)量增加，則D是生成物； B的質(zhì)量不變，則B可能是催化劑；A的

質(zhì)量反應(yīng)后未知，可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算判斷是反應(yīng)物還是生成物.

因?yàn)棣(C)=22-6=16＜Δm(D)=21-1=20

所以反應(yīng)物減少的質(zhì)量小于生成物增加的質(zhì)量.

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，各反應(yīng)物減少的質(zhì)量總和應(yīng)等于各生成物增加的質(zhì)量總和，

所以A是反應(yīng)物.

又因?yàn)棣(A)+Δm(C)=Δm(D),則(9-x)g+16 g=20 g,x=5 g.

由于反應(yīng)物為A和B，生成物為C，因此該反應(yīng)是化合反應(yīng).

（3）設(shè)A、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a、c、d；因?yàn)棣(A)=4g，

Δm(C)=16 g

aA + cC＝ dD

8a 16c

4g 16g

8a 16 c=

4 g 16 g

則 a c= 1 2.

第8篇：質(zhì)量守恒定律范文

質(zhì)量守恒定律的定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

準(zhǔn)確理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)從以下幾個(gè)方面入手：

1．該定律的適用范圍：只適用于化學(xué)變化，不包括物理變化。

2．理解“參加反應(yīng)”的含義：對于反應(yīng)物來說，一定要強(qiáng)調(diào)是指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)，而不是各物質(zhì)質(zhì)量簡單的相加，一定不要把沒有參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量計(jì)算在反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和中。

3．理解“反應(yīng)后生成”的含義：一定要強(qiáng)調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)，原來就有的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在生成物的質(zhì)量總和中。

4．理解“質(zhì)量總和”的含義：各物質(zhì)的質(zhì)量總和，包括氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的物質(zhì)，不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，否則就會出現(xiàn)“不守恒”的現(xiàn)象。

5．理解“質(zhì)量守恒”的含義：質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒而不包括其他方面（如：體積或其他物理量）的守恒。

6．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合成其他物質(zhì)（生成物）的過程，也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有變化，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和――即質(zhì)量守恒定律。

7．小結(jié)與歸納：從宏觀角度和微觀角度來理解質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)的過程歸納為五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變和一個(gè)可能改變。

化學(xué)反應(yīng)過程五個(gè)不變宏觀反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變元素種類不變微觀原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變兩個(gè)一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變一個(gè)可能改變――分子總數(shù)可能改變

2006年典型中考題例析

1.判斷物質(zhì)的組成

（1）根據(jù)元素種類不變進(jìn)行推斷

【例1】（2006北京考題） 某物質(zhì)由碳、氫、氧3種元素中的一種或幾種組成，將該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅，觀察到石灰水變渾濁，無水硫酸銅變成藍(lán)色。有關(guān)該物質(zhì)的組成，推斷正確的是（ ）

A．一定有碳、氫、氧元素

B．一定有碳、氫元素，可能有氧元素

C．一定有碳元素，可能有氫、氧元素

D．一定有碳、氧元素，可能有氫元素

解析：根據(jù)題中所述的現(xiàn)象可知，該物質(zhì)燃燒的產(chǎn)物中有二氧化碳和水生成。由于化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，因此該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能有氧元素。

答案：B。

（2）根據(jù)元素質(zhì)量不變進(jìn)行推斷

【例2】（2006江陰考題） 一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6克氧氣，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。對該化合物的組成判斷正確的是（ ）

A.含有C、H、O三種元素

B.只含有C、H兩種元素

C.分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶3

D.以上答案都不正確

解析：該化合物完全燃燒生成二氧化碳和水，可判斷該化合物中一定含有C、H兩種元素；由質(zhì)量守恒定律可知，該化合物的質(zhì)量為：8.8g+5.4g－9.6g=4.6g；該化合物中所含C元素的質(zhì)量為：8.8g×12/12+16×2×100%=2.4g；該化合物中所含H元素的質(zhì)量為：5.4g×2/2/+16×100%=0.6g；該化合物中所含O元素的質(zhì)量為：4.6g－2.4g－0.6g=1.6g；該分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為：0.6g/12=1∶3 。

答案：A、C。

2．求解物質(zhì)的化學(xué)式

【例3】（2006河南考題） “齊二藥”假藥事件是將“二甘醇”用于藥品生產(chǎn)造成的。“二甘醇”在人體內(nèi)可發(fā)生如下反應(yīng)：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而導(dǎo)致人中毒。X的化學(xué)式為（ ）

A. C4H4O8B. 2H4O4

C. C2H2O2D. C2H2O4

解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變、數(shù)目不變，很容易求知X的化學(xué)式為C2H2O4。

答案：D。

3．求化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比

【例4】（2006鹽城考題）A、B、C三種物質(zhì)各15g，當(dāng)它們相互反應(yīng)完成時(shí)，生成30g新物質(zhì)D。若再增加10gC，它們又繼續(xù)反應(yīng)到完成時(shí)，A與C恰好消耗完畢。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是( )

A．2∶3 B．2∶1C．3∶2D．1∶1

解析：再增加10gC，反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行，說明原來的15gA和B均有剩余，15gC完全參加反應(yīng)可生成30gD，則25gC完全參加反應(yīng)可生成50gD，此時(shí)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：50g－15g－25g=10g，因此參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是：15g：10g=3：2 。

答案：C。

4．求化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比

【例5】（2006黑龍江考題） 已知化學(xué)反應(yīng)：2A + B2 =2AB 。某同學(xué)取7gA和2gB2混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，測得生成AB的質(zhì)量為5g，B2無剩余。則反應(yīng)物A與B2的相對分子質(zhì)量之比為。

解析：由題意可知：生成5gAB時(shí)，消耗A的質(zhì)量為：5g－2g=3g，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的積之比可知：反應(yīng)物A與B2的相對分子質(zhì)量之比為：（3g×1/2）:2g=3∶4。

答案：3∶4。

5.求化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比

【例6】（2006沈陽考題）

分別表示 A、B、C三種物質(zhì)的分子，下圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）

A．3：2：4B．3：2：2 C．1：2：3 D．1：2：2

解析：參加反應(yīng)的A的分子數(shù)為1個(gè)，參加反應(yīng)的B的分子數(shù)為2個(gè)，生成的C的分子數(shù)為2個(gè)，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：1：2：2。

答案：D。

6.判斷反應(yīng)類型

【例7】（2006山西考題） 在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有A、B、C、D 四種物質(zhì)，在同一條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本類型( )

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

解析：反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況為：A物質(zhì)增加的質(zhì)量為：10.6g－1g=9.6g，B物質(zhì)減少的質(zhì)量為：27g－2.5g=24.5g,D物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，因此C物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為增加。即B物質(zhì)為反應(yīng)物，A物質(zhì)和C物質(zhì)為生成物，D物質(zhì)可能為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)。

答案：B。

7.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

【例8】(2006黑龍江考題)某化學(xué)反應(yīng)可用以下漫畫表示，請根據(jù)圖示回答：

（1）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于_____________反應(yīng)。

（2）該反應(yīng)生成的物質(zhì)屬于_______________。（填物質(zhì)分類）

（3）分析以上漫畫圖示你還能總結(jié)出的一條結(jié)論是_______________。

解析：本題展現(xiàn)了一種獨(dú)具匠心的命題形式，化抽象為直觀、具體，巧妙地考查質(zhì)量守恒定律，體現(xiàn)了命題的靈活性，增強(qiáng)了試題的趣味性。

答案：（1）反應(yīng)物有兩種物質(zhì)，生成物有一種物質(zhì)（同種分子構(gòu)成即該分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成）；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)。

（2）該反應(yīng)生成的物質(zhì)是兩種元素組成的純凈物，且其中一種是氧元素，因此也屬于氧化物（或化合物、純凈物）。

（3）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變（或化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變；化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變；化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類改變；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；原子是化學(xué)變化中的最小粒子等）。

8.綜合計(jì)算

【例9】（2006襄樊考題） 現(xiàn)有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，為了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李華同學(xué)將該混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)，生成了CaCO3沉淀，過濾后得到100克溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求出沉淀的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式求出Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而求出溶液中NaNO3的質(zhì)量，從而求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

反應(yīng)中生成了CaCO3沉淀的質(zhì)量為：60g+50g－100g=10g。

設(shè)混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)中生NaNO3的質(zhì)量為y，

9.探究質(zhì)量守恒定律

【例10】（2006遼寧考題）在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，小明和小華來到實(shí)驗(yàn)室，他們用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。

（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在整理儀器時(shí)小明發(fā)現(xiàn)，原來氫氧化鈉溶液是放在敞口容器中的，于是他們對剛剛完成的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了疑問：

[提出問題]：

①氫氧化鈉是否變質(zhì)；

②如果氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)為什么仍然符合質(zhì)量守恒定律。

[查找資料]

部分銅鹽的溶解性表(20℃)

（3）請你幫助他們完成下面的探究：

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

怎樣確定氫氧化鈉是否變質(zhì)？

[解釋與分析]

①假如氫氧化鈉已變質(zhì)，請寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的其他反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，為什么仍然符合質(zhì)量守恒定律：_____________。

解析：驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的前提條件是體系內(nèi)的氣體不能逸出體系外，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硫酸銅反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，整個(gè)反應(yīng)過程中沒有氣體逸出體系，因此符合質(zhì)量守恒定律。

答案：

②“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)。反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量均不變；碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有氣體逸出；碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)物均存在于燒杯中。

第9篇：質(zhì)量守恒定律范文

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；

通過練習(xí)、討論，初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；

能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。

教學(xué)建議

教材分析

1．化學(xué)方程式是用化學(xué)式來描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書寫化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：①客觀性原則—以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”“—”“反應(yīng)條件”“生成物”“或”“配平”“＝”。

2．配平是書寫化學(xué)方程式的難點(diǎn)，配平是通過在化學(xué)式前加系數(shù)來使化學(xué)方程式等號兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。

3．書寫化學(xué)方程式

為了能順利地寫出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（MgO），反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為

點(diǎn)燃

2Mg+O2==2mgo

有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書寫比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2SO4==Na2so4+2H2O

教法建議

學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。

本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實(shí)際對課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，通過獨(dú)立思考和相互討論去分析、解決問題，創(chuàng)設(shè)生動活潑、民主寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。

教學(xué)時(shí)要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計(jì)如下：

1、復(fù)習(xí)。舊知識是學(xué)習(xí)新知識的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識間聯(lián)系的意識。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據(jù)。

2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫：碳+氧氣―二氧化碳，老師寫出C+O2—CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以S+O2—SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。

3、書寫原則和配平（書寫原則：1.依據(jù)客觀事實(shí)；2.遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開原則寫出錯(cuò)誤的化學(xué)方程式，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)發(fā)現(xiàn)問題―探討分析提出解決方法―上升到理論―實(shí)踐練習(xí)的模式。

4、書寫步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書寫為練習(xí)，鞏固配平方法，使學(xué)生體會書寫化學(xué)方程式的步驟。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書時(shí)再次強(qiáng)化必須遵守的兩個(gè)原則。

5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，使知識系統(tǒng)化。

6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測練習(xí)。由學(xué)生相互評判、分析，鼓勵(lì)學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。

布置作業(yè)后，教師再“畫龍點(diǎn)睛”式的強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，并引出本課知識與下節(jié)課知識的關(guān)系，為學(xué)新知識做好鋪墊，使學(xué)生再次體會新舊知識的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫法

難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

教學(xué)過程：

提問：

1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2．從微觀角度解釋守恒的原因

3．依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。

設(shè)問：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？

導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國際通用的化學(xué)用語—化學(xué)方程式

板書：

第二節(jié)化學(xué)方程式

講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問題。

一、化學(xué)方程式的概念

提問：

碳+氧氣—二氧化碳

C+O2—CO2

討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？

回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識認(rèn)識新問題

引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

C+O2===CO2

講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式

提問：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？

（1）化學(xué)式代替名稱

（2）“”變?yōu)椤?”

啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別

根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書，重點(diǎn)詞做標(biāo)記