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幼兒園中班學習計劃

第1篇：幼兒園中班學習計劃范文

一、單項選擇題

1.以下有關化學反響的表達正確的選項是:(

)

A.?室溫下，Na在空氣中反響生成Na2O2?????B.?室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反響生成NaAlO2

C.?室溫下，Cu與稀硫酸反響放出H2氣體?????D.?室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反響生成FeSO4

2.鹽是一類常見的物質(zhì)，以下物質(zhì)通過一定反響可直接形成鹽的是〔

〕

①金屬單質(zhì)　②堿性氧化物

③非金屬單質(zhì)

④酸性氧化物

⑤酸

⑥堿

A.?①②③?????????????????????????????????B.?①④⑥?????????????????????????????????C.?②⑤⑥?????????????????????????????????D.?全部

3.如下圖，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質(zhì)間均能相互發(fā)生反響，X和R反響有氣泡出現(xiàn)，那么以下說法正確的選項是(

)

A.?X是稀硫酸

B.?X和Z反響無明顯現(xiàn)象

C.?R與E反響產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

D.?E在一定條件下可以轉化為Y

4.以下對應實驗現(xiàn)象的反響方程式正確的選項是

(

)

A.?切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2

B.?Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開始時無氣泡產(chǎn)生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

C.?Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.?向NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C

O32?

+2H2O

5.聚合硫酸鐵[

Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反響得到。以下說法錯誤的選項是〔

〕

A.?KClO3在反響中作氧化劑

B.?每生成

mol

[

Fe(OH)SO4]n

轉移1mol電子

C.?將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴

KSCN

溶液，溶液變血紅色

D.?聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，故能用作凈水劑

6.用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中(

)

A.?只有Na＋????????B.?可能有Na＋

，

可能有K＋????????C.?一定有K＋????????D.?一定有Na＋

，

也可能有K＋

7.證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實驗方法是〔

〕

A.?只滴加KSCN溶液?????????????????????????????????????????B.?先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.?先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色??????D.?滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀

8.“胃舒平〞是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質(zhì)，其主要成分為〔

〕

A.?Na2O2??????????????????????????????B.?Al2O3??????????????????????????????C.?NaHCO3??????????????????????????????D.?Al(OH)3

9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲

丁

乙

?甲丁

丙。以下有關物質(zhì)的推斷錯誤的選項是〔

〕

A.?假設甲為Cl2

，

那么丁可能是鐵

B.?假設甲為鐵，那么丁可能是硝酸

C.?假設甲為AlCl3溶液，那么丁可能是氨水

D.?假設甲為NaOH，那么丁可能是CO2

10.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL

5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別參加等質(zhì)量的鋁粉，反響結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3〔相同狀況〕，那么參加鋁粉的質(zhì)量為〔

〕

A.?2.7g????????????????????????????????????B.?3.6g????????????????????????????????????C.?5.4g????????????????????????????????????D.?6.75g

11.以下圖像中的曲線〔縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為參加物質(zhì)的量〕，其中錯誤的選項是〔

〕

A.?圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關系曲線

B.?圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關系曲線

C.?圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關系曲線

D.?圖D表示向明礬溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液產(chǎn)生沉淀量的關系曲線

12.密閉容器中裝有1mol

NaHCO3和0.8mol

Na2O2

，

加熱充分反響后，容器內(nèi)殘留的固體是(

)

A.?0.8molNa2CO3和0.6molNaOH?????????????????????????B.?0.5molNa2CO3和1molNaOH

C.?0.8molNa2CO3和1molNaOH????????????????????????????D.?1molNa2CO3和0.6molNaOH

13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中參加100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔標準狀況〕的氣體，所得溶液中參加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。假設用足量的CO在高溫下復原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是〔

〕

A.?11.2g??????????????????????????????????B.?5.6g??????????????????????????????????C.?2.8g??????????????????????????????????D.?無法計算

14.以下表達正確的選項是(

)

①氧化鋁是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝

②氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料

③碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物

④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑

⑤焰色反響表達的是某些金屬元素的物理性質(zhì)

A.?①②③⑤???????????????????????????B.?②③④⑤???????????????????????????C.?①③④⑤???????????????????????????D.?①②③④

15.以下關于鈉的化合物的表達錯誤的選項是〔

〕

A.?熱穩(wěn)定性：

Na2CO3>NaHCO3

B.?Na2O

與

Na2O2

都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物

C.?碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

D.?Na2O2

中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2

16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。以下圖象中，能正確表示上述反響的是〔橫坐標表示參加NaOH的體積，縱坐標表示生成沉淀的質(zhì)量〕〔

〕

A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.

二、綜合題

17.

〔1〕如圖進行實驗，將a溶液逐漸參加盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對應的離子方程式。

試管中現(xiàn)象

離子方程式

Na2CO3

稀鹽酸

________

稀鹽酸

Na2CO3

________

〔2〕工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反響來制取單質(zhì)I2。配平以下化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：

________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O

〔3〕ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取

ClO2?

。寫出該反響的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目________。

18.固體化合物

由

種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：

請答復：

〔1〕由現(xiàn)象

得出化合物

含有________元素(填元素符號)，X

的化學式________。

〔2〕固體混合物

的成分________(填化學式)。

〔3〕實驗室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物

制備氮氣，該反響的化學方程式是________，當有28克氮氣生成時轉移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

19.固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：

請答復：

〔1〕由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。

〔2〕固體混合物Y的成分________(填化學式)。

〔3〕X的化學式________?。

〔4〕x與濃鹽酸反響產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反響的化學方程式是________。

20.磁性材料

是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

〔1〕A

的化學式為________。

〔2〕化合物

能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體〔標況下的密度為

1.518

g·L－1〕。該氣體分子的電子式為________，寫出該反響的離子方程式：________。

〔3〕寫出

反響的化學方程式：________。

〔4〕設計實驗方案探究溶液

中的主要微粒〔不考慮

H2O、H＋、K＋、I－〕：________。

答案解析局部

一、單項選擇題

1.【答案】

【解析】A.

室溫下，鈉在空氣中與氧氣反響生成氧化鈉，在加熱時生成過氧化鈉，A不符合題意；

室溫下，鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，B符合題意；

室溫下，銅與濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；

室溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反響，即濃硫酸具有強氧化性，將鐵氧化生成一層致密的氧化物薄膜，不會生成硫酸亞鐵，D不符合題意；

故答案為：B。

A．4Na+O2=2Na2O；

B．

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。

；

C．Cu與稀硫酸不反響；

D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4發(fā)生鈍化，阻止反響進一步進行。

2.【答案】

【解析】①金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，①符合題意；

②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na2O與CO2反響生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉，②符合題意；

③非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，③符合題意；

④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反響都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反響生成鹽，④符合題意；

⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反響，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反響生成鹽，⑤符合題意；

⑥堿與酸反響可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉，⑥符合題意；

綜合以上分析，①②③④⑤⑥都可通過一定的反響生成鹽，

故答案為：D。

金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反響生成鹽；

堿性氧化物能與酸反響生成鹽；

某些非金屬單質(zhì)與堿反響生成鹽；

酸性氧化物與堿反響生成鹽；

酸堿中和反響可以生成鹽，據(jù)此分析解答。

3.【答案】

【解析】

X和R反響有氣泡

，那么X、R為稀硫酸和碳酸鈉中的一種，又R能與三種物質(zhì)反響，那么R為稀硫酸，X為碳酸鈉，那么Z為氫氧化鋇，Y為二氧化碳，E為氧化鐵

A、X為碳酸鈉，故A不符合題意

B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合題意

C、R為稀硫酸，E為氧化鐵，不能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C不符合題意

D、E為氧化鐵，被C或者CO復原時，能生成二氧化碳，故D符合題意

故答案為：D

此題突破點在于

X和R反響有氣泡

，且R能與三種物質(zhì)反響，。

4.【答案】

【解析】A.鈉在常溫下生成氧化鈉，故A不符合題意

B.碳酸根結合氫離子也是分步的，剛開始無氣泡生成，產(chǎn)生碳酸氫根，故B符合題意

C.在潮濕的空氣中生成的生物為十水合碳酸鈉，故C不符合題意

D.澄清石灰水過量，那么無碳酸根剩余反響為

2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3?+2H2O，故

D不符合題意

故答案為：B

離子方程式判斷，看是否符合反響事實，是否量的關系正確，是否配平，是否漏寫離子反響

5.【答案】

【解析】A．根據(jù)分析，KClO3在反響中作氧化劑，故A不符合題意；

B．KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根據(jù)反響可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n轉移6nmol電子，那么每生成

mol

[Fe(OH)SO4]n

轉移nmol電子，故B符合題意；

C．綠礬(FeSO4?7H2O)中的二價鐵易被氧化成三價鐵，那么將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴

KSCN

溶液，溶液變血紅色，故C不符合題意；

D．聚合硫酸鐵中的鐵為+3價，能用作凈水劑，那么聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D不符合題意；

故答案為：B。

KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱為堿式硫酸鐵，能水解生成氫氧化鐵膠體，據(jù)此解答。

6.【答案】

【解析】鈉離子的焰色反響為黃色，鉀離子的焰色反響為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反響為黃色，說明一定含Na+也可能含K+

，

故D選項符合題意。

故答案為：D。

鈉元素的焰色反響為黃色，鉀元素的焰色反響為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反響屬于元素的性質(zhì)，為物理變化。

7.【答案】

【解析】A.二價鐵離子與硫氰根離子不反響，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A不符合題意；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B符合題意；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C不符合題意；

D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D不符合題意；

故故答案為：B。

鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。

8.【答案】

【解析】A．Na2O2是過氧化物，不是兩性物質(zhì)，不符合題意，A不符合題意；

B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來治療胃酸過多，B不符合題意；

C．NaHCO3能和酸反響，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反響，生成鹽和水，那么它不是兩性物質(zhì)，不符合題意，C不符合題意；

D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來治療胃酸過多，D符合題意。

故答案為：D。

既能與酸起反響生成鹽和水，又能與堿起反響生成鹽和水的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)，據(jù)此結合實際問題答復。

9.【答案】

【解析】A、假設甲為Cl2

，

氯氣與鐵反響生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反響生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反響生成氯化鐵，故A不符合題意；

B、假設甲為鐵，過量鐵與硝酸反響生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液與硝酸反響生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵反響生成硝酸亞鐵，故B不符合題意；

C、假設甲為AlCl3溶液，氯化鋁溶液與氨水反響生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿，不能與氫氧化鋁反響，故C符合題意；

D、假設甲為NaOH，二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，故D不符合題意；

故答案為：C。

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿是解答關鍵，也是易錯點。

10.【答案】

【解析】鹽酸與鋁的離子反響式為：

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

，KOH與鋁的離子反響式為：

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

，所以等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反響，消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少；而此題中反響結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3，故鹽酸少量，那么與鹽酸反響生成的氫氣為

n(H2)=2n(HCl)=0.25mol

，故與KOH溶液反響生成的氫氣為

n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol

。KOH溶液足量，參加其中的鋁完全反響。故可求得

m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。

故答案為：D。

鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，假設Al都完全反響，那么生成氫氣應相等，而應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

、

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

，可知相同物質(zhì)的量的Al反響時，消耗HCl較多，故酸與金屬反響時酸不過量，堿與金屬反響時堿過量，結合方程式計算解答．

11.【答案】

【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反響，所以開始無沉淀，其次為Al3+

，

反響后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀，Mg2+和OH-反響生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續(xù)滴加，NH4+和OH-反響生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合題意；

B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2

，

故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩局部二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故B不符合題意；

C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反響，開始沒有氣體產(chǎn)生，然后再與碳酸鈉反響，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，開始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象不符合題意，故C符合題意；

D．向明礬溶液中逐滴參加Ba〔OH〕2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4+2Al〔OH〕3，繼續(xù)滴加，那么發(fā)生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合題意；

故答案為：C。

此題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學反響是解答的關鍵，反響發(fā)生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系。特別是C選項，鹽酸先和氫氧化鈉反響，再與碳酸鈉反響，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。

12.【答案】

【解析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2

，

物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反響，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反響生成0.6mol氫氧化鈉，

故答案為：D。

根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2

，

及過氧化鈉與二氧化碳、水反響規(guī)律進行分析。

13.【答案】

【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反響所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=

n(HCl)=

×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下復原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，

故答案為：B。

由題意可得，鐵完全轉化為氯化亞鐵，那么物質(zhì)的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol

故n〔Fe〕=0.1mol

14.【答案】

【解析】①氧化鋁具有很高的熔點，是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故符合題意；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故符合題意；③碳酸氫鈉俗名小蘇打，因其堿性較弱，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物，故符合題意；④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，但氧化鈉不能與水或二氧化碳反響生成氧氣，所以氧化鈉不能做供氧劑，故不符合題意；⑤焰色反響為物理變化，表達的是某些金屬元素的物理性質(zhì)，故符合題意；

正確的有①②③⑤

故答案為A。

①氧化鋁的熔點高，可作耐火材料

②氧化鐵，俗稱鐵紅，呈紅棕色，故可用作紅色油漆和涂料

③小蘇打加熱可分解放出氣體，故可用作發(fā)酵粉，呈堿性且堿性較弱，故可用作于治療胃酸

④只有過氧化鈉能做供氧劑

⑤焰色反響為物理變化，表達的是金屬元素的物理性質(zhì)

15.【答案】

【解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2，碳酸鈉受熱不分解，不符合題意；

B．Na2O2與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，符合題意；

C．碳酸氫鈉可與鹽酸反響，且碳酸氫鈉的堿性較弱，對胃壁的刺激作用較小，可用于中和胃酸過多，不符合題意；

D．Na2O2中陰離子為O22-

，

Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，不符合題意；

故答案為：B。

堿性氧化物：能與堿反響只生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉除了鹽和水還生成了氧氣

16.【答案】

【解析】因橫坐標表示參加NaOH溶液的體積，縱坐標表示反響生成沉淀的質(zhì)量，

那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3，那么沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反響，那么最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，

故答案為：D。

先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁繼續(xù)反響，沉淀局部溶解但不消失應選D

二、綜合題

17.【答案】

〔1〕立刻產(chǎn)生氣泡；CO32-

+2H+

=H2O

CO2；開始時無氣泡，后來有氣泡；CO32-

H+

HCO3-

、

HCO3-

H+

＝H2O

CO2

〔2〕4；10；2；7；3；2

〔3〕

【解析】(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過量，開始就產(chǎn)生氣泡，其離子反響方程式為：

CO32-

+2H+=H2O+CO2；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開始時無氣泡，后來產(chǎn)生氣泡，其離子反響方程式為：

CO32-

+H+=

HCO3-

、

HCO3-

+H+=H2O+CO2；

(2)

NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時，

HSO3-

被氧化成

SO42?

，

IO3-

被復原成I2

，

根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反響為：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反響中轉移的電子數(shù)為20e-；

；

(3)

Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2

，

本身被復原為氯離子，1個氯氣分子反響得到2個電子，因此離子反響方程式為：

2ClO2-

+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目為：

(1)

碳酸鈉溶液參加稀鹽酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；

稀鹽酸參加碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;

(2)

氧化復原反響的配平：

1.標出化合價并計算出價態(tài)的變化量；

2.使化合價的升降總數(shù)相等〔最小公倍數(shù)〕;

3.再觀察非氧化復原局部中元素的個數(shù);

4.最后配平氫氧的個數(shù)。

對于氧化復原反響可以采用電子守恒的方法，根據(jù)物質(zhì)得到

的電子數(shù),等于

失去的電子數(shù)；

(3)

兩者反響為氯元素自身的氧化復原，注意兩者生成產(chǎn)物的不同。

18.【答案】

〔1〕S；BaCuS2

〔2〕BaO和CuO

〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O；6

【解析】〔1〕根據(jù)上述分析可知，X中含有S元素，固體化合物Z的物質(zhì)的量為：

8g80g/mol

=0.1mol，固體混合物中BaO的質(zhì)量為23.3g-8g=15.3g，BaO的物質(zhì)的量為：

15.3g153g/mol

=0.1mol，因此固體X中S元素的物質(zhì)的量為：

26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol

=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化學式為：BaCuS2

，

故故答案為：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分為：CuO和BaO，

故故答案為：：CuO和BaO；〔3〕氨氣與氧化銅在高溫條件下反響，生成銅、氮氣、水，其化學反響方程式為：

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

，

反響

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

中N元素由-3價變?yōu)?價，每生成1molN2轉移6mol電子，故當有28克氮氣即1mol生成時轉移的電子的物質(zhì)的量為6mol。

故故答案為：：

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

；6mol。

根據(jù)現(xiàn)象1可知，無色氣體為SO2

，

向黑色固體化合物Z中參加鹽酸，溶液呈藍色，說明固體Z為CuO，向堿性溶液中加硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Ba2+

，

由此可知，固體混合物Y中含有BaO，據(jù)此解答此題。

19.【答案】

〔1〕O

〔2〕Cu、NaOH

〔3〕NaCuO2

(Na2O2·2CuO)

〔4〕2NaCuO2

+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O

【解析】〔1〕CuSO4由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，因為X和枯燥的H2反響，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O元素；

〔2〕現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說明Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反響為黃色說明有Na元素，與HCl發(fā)生中和反響說明有NaOH；

〔3〕由反響NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH為0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，銅為1.28g，得m(O)=m總-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化學式為NaCuO2；

〔4〕X與濃鹽酸反響，根據(jù)反響現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl2

，

和CuCl2藍色溶液，因而化學方程式為2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O。

固體混合物Y溶于水，得到紫紅色固體單質(zhì)，說明是Cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反響呈黃色說明含有鈉元素，與HCl發(fā)生中和，說明是NaOH〔易算出為0.02mol〕，混合氣體能使CuSO4變藍，說明有水蒸氣，說明含有氧元素，據(jù)此分析解答。

20.【答案】

〔1〕Fe3S4

〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S

〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

〔4〕取溶液

G，參加過量

BaCl2

溶液，假設產(chǎn)生白色沉淀，那么有

SO2－；過濾后取濾液，滴加

H2O2

溶液，假設再產(chǎn)生白色沉淀，那么有

H2SO3。

【解析】根據(jù)題干信息：C溶液顯黃色，參加KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3

，

D為Fe(SCN)3等，B為紅棕色固體，B為Fe2O3

，

且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol

=0.015

mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03

mol，m(Fe)=0.03

mol×56

g/mol=1.68

g。無色氣體E溶于水得到酸性溶液，參加碘的KI溶液，得到無色溶液G，且溶液酸性變強，說明l2氧化了E的水溶液，那么E應為SO2

，

F為H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能還含有未反響的H2SO3

，

根據(jù)原子守恒，A含有Fe、S兩種元素，且m(S)=2.960

g-1.68

g=1.28

g，n(S)==0.04

mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化學式為Fe3S4

，

據(jù)此解答。

所以A為Fe3S4

，

B為Fe2O3

，

C為FeCl3

，

D為Fe(SCN)3

，

E為SO2

，

F為H2SO3

，

G中含H2SO4、HI及H2SO3等。

(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，化學式為Fe3S4；

(2)A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518

gL-1)。那么淡黃色不溶物為S，該氣體的摩爾質(zhì)量=1.518

g/L×22.4

L/mol=34

g/mol，那么氣體相對分子質(zhì)量是34，為H2S氣體。H2S電子式為：，

該反響的離子方程式為：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S；

(3)F為H2SO3

，

S元素具有復原性，在溶液中和I2發(fā)生氧化復原反響，F(xiàn)G反響的化學方程式為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；

(4)G中的主要微粒(不考慮H2O，H+

，

K+

，

I-)為SO42-和H2SO3?？梢韵葯z驗SO42-

，

再檢驗有H2SO3

，

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